Календарно-тематическое планирование уроков химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Яльчикская средняя общеобразовательная школа

Яльчикского района Чувашской Республики»

«Рассмотрено и одобрено» Руководитель МО __________/_ З/ Протокол № ______ от «___» _____________2013г.

Утверждено приказом по школе № ___ от «___» __________2013г.

Календарно-тематическое планирование

уроков химии

в 8а и 8б классах

на 2013 – 2014 учебный год

Левой Валентины Николаевны

Календарно-тематическое планирование составлено на основе

Примерной программы основного общего образования по химии, «Дрофа», Москва, 2007

Рабочей программы основного общего образования по химии для 8-9 классов

Учебник «Химия», , Русское слово, Москва, 2012

Дополнительная литература

, , Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004

 Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. Оникс»,  2008

, Сборник задач и упражнений по химии», Новая волна, Москва, 2010

Количество часов по учебному плану:

всего 68;

в неделю 2;

плановых контрольных уроков - 6;

практических работ - 7;

лабораторных работ - 15.

Календарно – тематическое планирование уроков химии в 8 классах

№	Дата по плану	Дата фактич.	Темы уроков	Ча сы	Содержание	Демонстрации	Примечание
Основы химии (5 ч.)
1			Предмет химии. Вещества и их свойства.	1	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование	Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
2			Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете	1	Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете
3			Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства	1	Вещества и их физические свойства
4			Молекулы и атомы. Относительная атомная масса	1	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.	Факты, подтверждающие реальное существование моле­кул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных ве­ществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.
5			Химические элементы.	1
Вещество (26 ч) Строение атома. Периодическая система химических элементов (8 часов)
6			Состав атома и атомного ядра.	1	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
7			Изотопы		Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
8-9			Строение электронной оболочки атома	2	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
10			Структура периодической системы хим. элементов и электронное строение атома	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.	Периодическая система химических элементов ­делеева
11			Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов	1	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов
12			Характеристика химического элемента	1	Характеристика химического элемента по положению в периодической системе химических элементов	Периодическая система химических элементов ­делеева.
13			Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»	1
Химическая связь. Строение вещества (13 часов)
14			Химические формулы	1	Качественный и количественный состав вещества.
15			Вычисления по химическим формулам	1	Расчетные задачи: Вычисление молекулярной массы вещества и массовой доли элемента в химическом соединении.
16			Простые и сложные вещества. Лабораторная работа №1 «Определение принадлежности вещества к простым или сложным по их формулам»	1	Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества Демонстрации. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Знакомство с образцами металлов и неметаллов Лабораторная работа №1 «Определение принадлежности вещества к простым или сложным по их формулам»
17			Ковалентная связь.	1	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
18			Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность	1	Строение молекул. Ковалентная связь. Электроотрицательность	Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
19			Вещества молекулярного строения	1	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток. Возгонка йода, нафталина
20			Ионная связь. Вещества немолекулярного строения	1	Строение молекул. Ионная связь	Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
21			Степень окисления	1	Понятие о валентности и степени окисления.
22			Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления	1	Составление формул соединений по валентности или степени окисления
23			Количество вещества. Моль. Молярная масса	1	Количество вещества, моль. Молярная масса.
24			Решение задач	1	Количество вещества, моль. Молярная масса.
25			Итоговый урок	1
26			Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества.	1
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
27			Оксиды. Состав и классификация	1	Основные классы сложных веществ. Оксиды. Оксиды вокруг нас	Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
28			Основания. Состав и классификация	1	Основные классы сложных веществ. Основания. Основания вокруг нас	Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
29			Кислоты. Состав и классификация	1	Основные классы сложных веществ. Кислоты. Кислоты вокруг нас.	Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
30			Соли. Состав и классификация. Лабораторная работа №2 «Определение принадлежности вещества к определенному классу по их формулам»	1	Основные классы сложных веществ. Соли. Соли вокруг нас. Демонстрации. Знакомство с образцами солей Лабораторная работа №2 «Определение принадлежности вещества к определенному классу по их формулам»	Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
31			Повторение по теме «Классификация неорганических веществ»	1
32			Контрольная работа №3 по теме «Классификация неорганических веществ»	1
Химическая реакция (8 часов)
33			Физические и химические явления. Химические реакции Лабораторные работы №3,4. «Физические явления». «Химические явления»	1	Химическая реакция. Признаки химических реакций. Уравнение и схема химической реакции. Реакции вокруг нас. Демонстрации. Горение магния. Возгонка йода. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций. Лабораторные работы №3,4. «Физические явления». «Химические явления	Примеры физических явлений: плавление и отвердева­ние парафина. Пример химического явления: горение парафина. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаи­модействие иодида калия с хлорной водой); образование осад­ка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодей­ствие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основа­нием, разложение гидроксида меди(П)).
34			Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций	1	Сохранение массы веществ при химических реакциях.	Опыт, подтверждающий закон сохранения массы ве­ществ.
35			Практическая работа №3 «Признаки химических реакций»	1	Признаки химических реакций
36-37			Основные типы химических реакций. Лабораторная работа №5 «Типы химических реакций»	2	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Демонстрации: нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора Лабораторная работа №5 «Типы химических реакций»	Реакции соединения — горение магния или угля (экзо­термические реакции), разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.
38			Расчеты по уравнениям химических реакций	1	Расчеты по уравнениям химических реакций
39			Решение задач по теме «Химическая реакция»	1	Расчеты по уравнениям химических реакций
40			Контрольная работа №4 по теме «Химическая реакция»	1
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
41			Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	1	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
42			Практическая работа №4. Очистка поваренной соли	1
43			Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты. Лабораторная работа №6 «Гидратация сульфата меди»	1	Растворы. Приготовление растворов. Взвешивание. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Демонстрация: растворение веществ в различных растворителях Лабораторная работа №6 «Гидратация сульфата меди»
44			Массовая доля растворенного вещества в растворе	1	Расчетные задачи: вычисление массовой доли веществ в растворе
45			Практическая работа №5 Приготовление раствора соли	1	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
46			Электролитическая диссоциация.	1	Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации	Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
47			Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты	1	Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
48			Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации	1	Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации
49			Соли в свете представлений об электролитической диссоциации	1	Соли в свете представлений об электролитической диссоциации
50			Среда водных растворов электролитов. Лабораторная работа №7. Окраска индикаторов в различных средах	1	Среда водных растворов электролитов. Опыты, демонстрирующие гидролиз солей Лабораторная работа №7. Окраска индикаторов в различных средах
51			Практическая работа №6. Определение рН среды	1
52			Контрольная работа №5 по теме «Растворы»	1
53			Реакции ионного обмена. Ионно – молекулярные уравнения Лабораторная работа №8.Реакции ионного обмена	1	Реакции ионного обмена. Ионно – молекулярные уравнения. Опыты, демонстрирующие реакции ионного обмена Лабораторная работа №8.Реакции ионного обмена	Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
54			Условия протекания реакций ионного обмена Лабораторная работа №9. Условия протекания реакций ионного обмена	1	Условия протекания реакций ионного обмена. Опыты, демонстрирующие реакции ионного обмена Лабораторная работа №9. Условия протекания реакций ионного обмена
Важнейшие классы неорганических соединений. Способы получения и химические свойства (14 часов)
55			Оксиды. Основные оксиды Лабораторная работа №10. Взаимодействие оксида магния с кислотами	1	Оксиды. Способы получения. Основные оксиды. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ Лабораторная работа №10. Взаимодействие оксида магния с кислотами	Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных раство­ров гидроксидов индикаторами. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
56			Кислотные и амфотерные оксиды Лабораторная работа №11. Распознавание оксидов на основе их свойств	1	Кислотные и амфотерные оксиды. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ. Лабораторная работа №11. Распознавание оксидов на основе их свойств	Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
57			Основания. Способы получения и свойства Лабораторная работа №12. Реакция нейтрализации	1	Основания. Способы получения и свойства. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ Лабораторная работа №12. Реакция нейтрализации	Получение нерастворимого основания и его взаимодей­ствие с кислотами.
58			Кислоты. Способы получения и свойства Лабораторная работа №13. Обнаружение кислот и оснований	1	Кислоты. Способы получения и свойства. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ Лабораторная работа №13. Обнаружение кислот и оснований	Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
59			Взаимодействие кислот с металлами.	1	Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ
60			Амфотерные гидроксиды. Лабораторная работа №14. Получение и свойства амфотерного гидроксида	1	Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ Лабораторная работа №14. Получение и свойства амфотерного гидроксида	Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с ки­слотой и со щелочью.
61			Кислотно – основные свойства оксидов и гидроксидов	1	Положение химических элементов в ПС и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ
62			Соли. Лабораторная работа №15. Способы получения солей	1	Химические свойства и способы получения солей. Опыты, демонстрирующие химические свойства данного класса веществ. Лабораторная работа №15. Способы получения солей	Взаимодействие солей между собой и с металлами.
63			Генетическая связь между классами неорганических веществ	1	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Опыты, демонстрирующие генетические связи между ве­ществами, составляющими генетические ряды металла и не­металла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного ра­створа индикатором.
64			Генетическая связь между классами неорганических веществ	1	Генетическая связь между классами неорганических веществ
65			Практическая работа №7 Кислотно – основные свойства гидроксидов элементов 3 периода	1	Кислотно – основные свойства гидроксидов элементов 3 периода
66			Решение задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1	Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
67			Зачет по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1
68			Контрольная работа №6 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1