АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА КОСТРОМЫ
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
города Костромы
«Средняя общеобразовательная школа № 27»
Рассмотрено на заседании методического объединения учителей естественно-научного цикла Протокол № ___ от « » __________ 2012 г., Руководитель: ________ /./ | Согласовано заместитель директора по УВР ________ // «_____» «__________ » 2012 г | Утверждено: Директор школы: _______________ / / «___» «_________ » 2012г |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету ____ХИМИЯ______
Класс ____8_ «А»_КРО___
учебный год
Ф. И. О. учителя:
КОСТРОМА,
2012 г. Пояснительная записка
Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, а также с использованием авторской программы , , «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», «Русское слово», 2008 год.
Рабочая программа соответствует федеральному государственному стандарту Основного (общего) образования и учебному плану школы.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов (в соответствии с учебным планом школы), по 2 часа в неделю.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов , химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. В графе «Эксперимент» в рабочую программу включен перечень опытов из примерной и авторской программ.
Календарно-тематическое планирование
Тема | Количество часов | Практические работы | Контрольные работы |
Введение | 5 | 2 | |
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) | 6 | ||
Химическая связь, строение вещества | 14 | 1 | |
Классификация сложных органических веществ | 6 | 1 | |
Химические реакции | 8 | 1 | 1 |
Растворы. Электролитическая диссоциация | 14 | 2 | |
Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства | 13 | 1 | |
ВСЕГО | 67 (1ч – резерв) | 5 | 4 |
Формы занятий
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения
Формы контроля
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, проверочных, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии, учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях обязательного минимума подготовки выпускников.
Тематическое планирование уроков по химии 8 класс
№ урока | № недели | Дата | Тема урока | Вид контроля | Эксперимент | примечание |
Введение ( 5часов ) | ||||||
1 | 1 | Предмет химии. Вещества и их свойства. | Д Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла | |||
2 | 1 | Практическая работа № 1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием и основы ТБ» | Отчет о работе | Пр | ||
3 | 2 | Практическая работа № 2 «Вещества и их физические свойства» | Отчет о работе | Пр | ||
4 | 2 | Молекулы и атомы. Относительная атомная масса. | Д Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотичного движения молекул | |||
5 | 3 | Химические элементы. Знаки химических элементов. | Химический диктант (текущий) | |||
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) ( 6 часов) | ||||||
6 | 3 | Состав атома и атомного ядра Изотопы. | ||||
7 | 4 | Строение электронных оболочек атомов. | ||||
8 | 4 | Классификация элементов на основе строения их атомов. | Проверочная работа (текущий) | |||
9 | 5 | Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов. | ||||
10 | 5 | Периодическое изменение свойств атомов химических элементов | ||||
11 | 6 | Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома. | ||||
Химическая связь. Строение вещества (14 часов) | ||||||
12 | 6 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | РРЗ Вычисление относительной молекулярной массы вещества | |||
13 | 7 | Вычисления по химическим формулам. | Самостоятельная работа | |||
14 | 7 | Простые и сложные вещества. | Ло 1 «Определение принадлежности вещества к простым или сложным по их формулам» | |||
15 | 8 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. ПСХЭ. Химические формулы» | ||||
16 | 8 | Контрольная работа № 1 «Строение атома. ПСХЭ. Химические формулы» | ||||
17 | 9 | Ковалентная связь. | ||||
18 | 9 | Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность. | ||||
19 | 10 | Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава | Д Модели молекулярных кристаллических решеток. | |||
20 | 10 | Ионная связь. Вещества немолекулярного строения. Единство ковалентной и ионной связи. | тестирование (текущий) | Д Модели ионных кристаллических решеток. | ||
21 | 11 | Степень окисления. | ||||
22 | 11 | Составление химических формул бинарных соединений по их степени окисления | ||||
23 | 12 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Д показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль | |||
24 | 12 | Решение задач на использование физических величин. | РРЗ Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». | |||
25 | 13 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества» | Проверочная работа (текущий) | |||
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов) | ||||||
26 | 13 | Оксиды. | Д образцы оксидов | |||
27 | 14 | Основания. | Д образцы оснований | |||
28 | 14 | Кислоты. | Д образцы кислот | |||
29 | 15 | Соли. | Химический диктант (текущий) | Д образцы солей | ||
30 | 15 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация сложных неорганических веществ» | Ло 2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу.» | |||
31 | 16 | Контрольная работа № 2 «Химическая связь. Строение вещества. Классификация сложных неорганических веществ» | тематический | |||
Химические реакции (8 часов) | ||||||
32 | 16 | Явления физические и химические. | Ло 3 «Физические явления» Ло 4 «Химические явления» Д Примеры физических явлений Д Примеры химических явлений Д Признаки химических реакций | |||
33 | 17 | Закон сохранения массы. Уравнения химических реакций. | Д Опыт, подтверждающий закон сохранения массы. | |||
34 | 17 | Основные типы химических реакций. | Д Различные типы химических реакций | |||
35 | 18 | Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций.» | Отчет о работе | Пр | ||
36 | 18 | Расчеты по химическим уравнениям. | Проверочная работа(текущий) | РРЗ Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции. РРЗ Расчеты по термохимическим уравнениям. | ||
37 | 19 | Атомно-молекулярное учение. | ||||
38 | 19 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» | ||||
39 | 20 | Контрольная работа № 3 «Химические реакции» | тематический | |||
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов) | ||||||
40 | 20 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | Д Разделение смесей | |||
41 | 21 | Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли» | Отчет о работе | Пр | ||
42 | 21 | Растворы. Растворение. Растворимость. | Ло 6 «гидратация сульфата меди (II)» Д Получение насыщенного раствора поваренной соли. | |||
43 | 22 | Массовая доля растворенного вещества в растворе. | РРЗ Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. | |||
44 | 22 | Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества» | Практикум – решение задач | РРЗ определение массы воды и вещества, необходимых для приготовления заданной массы раствора. РРЗ Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах. | ||
45 | 23 | Практическая работа № 5 «Приготовление раствора» | отчет о работе | Пр | ||
46 | 23 | Электролитическая диссоциация | Д Испытание веществ и их растворов на электропроводность | |||
47 | 24 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | ||||
48 | 24 | Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации. | Д изменение окраски индикаторов | |||
49 | 25 | Соли в свете теории электролитической диссоциации | тест(текущий) | |||
50 | 25 | Среда водных растворов электролитов | Ло 7 «Окраска индикаторов в различных средах.» | |||
51 | 26 | Реакции ионного обмена | Ло 8 «Реакции ионного обмена» | |||
52 | 26 | Условия протекания реакций ионного обмена | Ло 9 «Условия протекания реакций ионного обмена» | |||
53 | 27 | Контрольно-обобщающий урок по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация» | тестирование (тематический) | |||
Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства ( 11 часов) | ||||||
54 | 27 | Классификация оксидов и способы получения. Основные оксиды | Ло 10 «Взаимодействие оксида магния с кислотами» | |||
55 | 28 | Амфотерные и кислотные оксиды | Ло 11 «Распознавание оксидов на основании их свойств» | |||
56 | 28 | Основания. Классификация, получение, свойства. | Ло 12 Реакция нейтрализации. Д получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. | |||
57 | 29 | Кислоты. Классификация, получение, свойства. | ||||
58 | 29 | Химические свойства кислот | Проверочная работа (текущий) | Ло 13 Обнаружение кислот и оснований | ||
59 | 30 | Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства. | Д Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Ло 14 «Получение и свойства амфотерного гидроксида | |||
60 | 30 | Свойства кислот и оснований в свете ТЭД | ||||
61 | 31 | Соли. Классификация, получение, свойства. | Д Взаимодействие солей между собой и с кислотами. | |||
62 | 31 | Генетическая связь между классами неорганических веществ | ||||
63 | 32 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства» | ||||
64 | 32 | Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства» | Тематический | |||
65 | 33 | Урок коррекции знаний по курсу неорганической химии | ||||
66 | 33 | Повторение «Химическая связь» | ||||
67 | 34 | Повторение «Основные классы неорганических веществ» | ||||
68 | 34 | РЕЗЕРВ | ||||
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
· химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
· основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
· устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Список литературы:
УМК:
1. , Новошинская . 8 класс. - М.: Русское слово, 2010.
2. , Новошинская работы по химии. 8 класс. - М.:
Русское слово, 2009.
3. , Новошинская химических задач и способы их решения 8-11 классы. - М.: Русское слово, 2009.
4. , Новошинская для практических работ по химии. 8 класс I М.: Русское слово, 2010.
Основные порталы (построено редакторами)