Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
5. Электронная формула скандия:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Электронно-графическая формула скандия:
В возбуждённом состоянии:
Электронная формула галлия:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
Электронно-графическая формула галлия:
В возбуждённом состоянии:
Следовательно, скандий и галлий не являются полными, либо частичными электронными аналогами, хотя оба проявляют максимальную валентность III.
14. Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид
2С(графит) + 3H2(г) → C2H6(г); ∆rH=?
Исходя из следующих данных:
1) C2H6(г) + 3½O2(г) = 2CO2(г) + 3 H2O(ж); ∆rH = -1559,87 кДж.
2) С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆rH = -393,51 кДж.
3) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆rH = -285,84 кДж.
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (2) умножить на 2, уравнение (3) – на 3 , а затем сумму этих уравнений вычесть из уравнения (1):
C2H6 + 3½O2 – 2С – 2O2 – 3H2 – 3/2O2 = 2CO2 + 3H2O – 2CO2 – 3H2O
∆rH = -1559,87 – 2 · (-393,51) – 3 · (-285,84);
∆rH = -1559,87 + 787,02 + 857,52; C2H6=2С+3H2;
∆rH = +84,67 кДж.
Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то ∆fH0298(C2H6)= -84,67 кДж.
Ответ: теплота образования этана равна -84,67 кДж.
23. Для химической реакции
2Cu2O + O2 → 4CuО
а) Изменение скорости химической реакции выражается уравнением:
υ’ / υ = ϒ∆t/10,
где υ’ / υ – изменение скорости реакции (отношение скорости реакции после изменения температуры к первоначальной скорости реакции); ϒ – температурный коэффициент; ∆t – изменение температуры.
Отсюда
υ’ / υ = 330/10 = 33 = 9.
б) При уменьшении парциального давления кислорода скорость химической реакции уменьшиться в 2 раза, так как кислород находится в газообразном состоянии и при уменьшении его концентрации скорость химической реакции изменяется прямо пропорционально. Уменьшая давление, мы тем самым уменьшим количество молекул кислорода сталкивающихся с молекулами Cu2O – скорость химической реакции замедляется.
Ответ: а) скорость хим. Реакции увеличится в 9 раз; б) скорость химической реакции уменьшится в 2 раза.
32. При смешивании исходных растворов получаем:
а) NaOH + KCl →
б) К2SО3 + НСl →
в) CuCl2 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
Cu2+ + 2Cl - + Ca2+ + 2OH - → Cu(OH)2 + Ca2+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2
г) HCOONa + H2SO4 →
д)H2SO4 + НCl →
41. -1 +4 +2 0
NaBr + МnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + Н2О
-1 0
2Br – 2e - → Br2 1 восстановитель (окисляется)
+4 +2
Mn + 2e - → Mn 1 окислитель (восстанавливается)
2NaBr + МnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2Н2О
(восстанов.) (окисл.)
 |
2Br - – 2e - → Br2 1
MnO2 + 4H+ +2e - → Mn2+ + 2Н2О 1
2Br - + MnO2 + 4H+ → Br2 + Mn2+ + 2Н2О
2NaBr + МnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2Н2О
(восстанов.) (окисл.)
-1 +4 +2 0
НСl + MnO2 → MnCl2 + CI2 + H2O
-1 0
2Cl – 2e - → Cl2 1 восстановитель (окисляется)
+4 +2
Mn + 2e - → Mn 1 окислитель (восстанавливается)
4НСl + MnO2 → MnCl2 + CI2 + 2H2O
(восстанов.) (окисл.)
 |
2Cl - – 2e - → Cl2 1
4H+ + MnO2 +2e - → Mn2+ + 2Н2О 1
4H+ + 2Cl - + MnO2→ Br2 + Mn2+ + 2Н2О
4НСl + MnO2 → MnCl2 + CI2 + 2H2O
(восстанов.) (окисл.)
58. Схема гальванического элемента:
(─) Fе |Н2S04 || Н2S04 | Аg (+)
На аноде (железо) протекает процесс:
Fе0 – 2e - → Fе2+,
Электроны по проводнику переходят на серебряную пластину и на поверхности серебра катоде протекает процесс:
2Н+ + 2e - → Н2
Железная пластина будет растворяться, а на серебряной пластине будет наблюдаться выделение водорода.
ЭДС гальванического элемента:
Еэлемента = Екатода – Еанода >0
Еэлемента = 0 – (-0,44) = 0,44 (В)
Изменение стандартной энергии Гиббса:
- ∆G = n F E
∆G = - n F E,
где ∆G – изменение энергии Гиббса (кДж); n – количество вещества (моль); F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); Е – ЭДС гальванического элемента (В).
∆G = - 1 ∙ 96500 ∙ 0,44 = -42460 (Дж) = -42,5 (кДж)
Ответ: ЭДС гальванического элемента равна 0,44 В; изменение энергии Гиббса равно – 42,5 кДж.
69. Электролиз раствора KOH:
(–) Катод: 2H2O + 2ē → 2OH– + H2↑
(+) Анод: 4OH– – 4ē → 2H2O + O2↑
Сумматрное уравнение реакции:
2H2O → 2H2↑ + O2↑
Согласно закону Фарадея:
m = Э I t / F,
где m – масса образовавшегося вещества (г); Э – его эквивалентная масса (г/моль); I – сила тока (А); t – время (с); F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
Выразим силу тока:
I = m F / Э t
I = 6,4 ∙ 96500 / 8 ∙ 4520 = 17 (А)
По закону Фарадея:
V = Vэ I t / F,
где V – объём образовавшегося газа (л); Vэ – его эквивалентный объём (л/моль); I – сила тока (А); t – время (с); F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
V (H2) = 11,2 ∙ 17 ∙ 4520 / 96500 = 8,9 (л).
Ответ: сила тока равна 17 А; объём выделившегося на катоде водорода равен 8,9 л.
78. Являясь главным образом защитно-декоративным покрытием, никель способен надежно защитить железо от коррозии лишь при условии его беспористости. Для этого на железо сначала наносят слой меди. При защитно-декоративном никелировании роль медного слоя – перекрытие пор, а также снижение трудоемкости операций механической подготовки поверхности детали. Кроме того, многослойные покрытия позволяют снизить удельный расход никеля за счет более дешевой меди.
Ряд стандартных электродных потенциалов:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Как видим, железо имеет меньший электродный потенциал, чем никель. Следовательно, оно активнее. Если бы деталь была покрыта никелем без применения промежуточного слоя меди, то при повреждении никелевого слоя происходила бы коррозия железа. Медь пассивнее никеля. Поэтому при повреждении никелевого слоя идёт, прежде всего, коррозия никеля, так как медь химически пассивнее.
А (+): Ni0 ─ 2e- → Ni2+
К (-): ½О2 + Н2О + 2е– =2ОН–
Тем самым железная деталь защищается от коррозии.
Основные порталы (построено редакторами)