Аттестационная работа по химии для учащихся – экстернов 8 класса за I полугодие 2013 – 2014 учебного года

«УТВЕРЖДАЮ» Рассмотрено на заседании МС школы.

Директор школы: Протокол № ___ от « ___ » _______ 201 _ г.

_________ Председатель МС школы:

« ___ » _____________ 201 __ г. _____________________

Аттестационная работа по химии

для учащихся – экстернов 8 класса

за I полугодие 2013 – 2014 учебного года

Пояснительная записка

Аттестационная работа составлена с учетом «Образовательного стандарта основного общего образования» по химии, «Требований к подготовке выпускников» и нацелена на проверку усвоения основного материала курса химии 8 класса 1 полугодия.

Задания работы составлены в форме тестов. Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах общеобразовательного учреждения. Учебник: . Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Дрофа 2009г.

Время выполнения тестового задания должно занимать 40 минут.

Проверяются знания и умения по темам:

Атомы. Химические элементы.

Химическая формула.

Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

Степень окисления.

Количество вещества.

Молярная масса.

Молярный объем.

Основные классы неорганических соединений.

Работы учеников 8 класса оцениваются по системе ЕГЭ.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 19 заданий. Для перевода тестовой оценки использована принятая при проведении ЕГЭ шкала: 50% – «2», 50-69% – «3», 70 – 85% – «4», >=86% – «5».

Нормы выставления оценок:

«удовлетворительно» – 10 – 12 правильных ответов,

«хорошо» – 13 – 16 правильных ответов,

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

«отлично» – 17– 19 правильных ответов.

Аттестационная работа по химии

для учащихся – экстернов 8 класса

за I полугодие 2013 – 2014 учебного года

Вариант 1

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный.

В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А15), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.

А1. Верны ли суждения?

А) Вещество –это то, из чего состоят физические тела.

Б) Химический элемент-это определенный вид атомов.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А2. Простое вещество

1) водород; 2) углекислый газ; 3) сахар; 4) поваренная соль.

А3. Выберите какое явление не является физическим

1) кипение воды; 2) горение угля; 3) растворение сахара в воде;

4) плавление льда.

А4. Веществу «гидроксид кальция» соответствует формула

1) Са(ОН)2; 2)СаО; 3) СаСО3; 4)КОН.

А5. В химических формулах 5F2 и 4NH3 индексы соответственно

1) 4 и 3; 2) 2 и 4; 3) 5 и 4; 4) 2 и 3.

А6. В химических формулах 7H2O и 3СО2 коэффициенты соответственно

1) 7 , 2; 2) 7, 2, 3, 1; 3) 14, 7, 3, 6; 4) 7, 3

А7. Относительная атомная масса железа равна

1) 55; 2) 26; 3) 56; 4) 2.

А8. Степень окисления атома углерода в угарном газе, формула которого СО равна

1) +2; 2) 1; 3) +3;

А9. Переменную степень окисления не имеет атом

1) меди; 2) серы; 3) натрия; 4) азота.

А10. Физическая величина, характеризующая количество вещества численностью его частиц(атомов, молекул и др.) называется

1) молярная масса вещества М [г/моль] ; 2) количество вещества n[моль] ; 3) массовая доля вещества W [%]; 4) число частиц вещества N [атомов, молекул…] .

А11. 0,5 моль кислорода содержит

1) 3,01х10²³молекул; 2) 3,01х10²³атомов; 3) 6,02х10²³молекул;

4) 12,04х10²³атомов.

А12. Какое количество вещества соответствует (в молях) 36 г воды?

1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3моль; 4) 4 моль.

А13. Какой объем (при н. у.) займут 2 моль водорода Н2 ?

1) 11,2 л; 2) 22,4 л; 3) 44,8 л;л.

А14. Молекулярная масса карбоната кальция (формула СаСО3) равна

1) 100;;;

А15. Вещество с формулой Н2SO4 называется

1) серная кислота; 2) сернистая кислота; 3) сульфид водорода;

4) сероводородная кислота.

А16. Степень окисления железа в формуле Fe2O3 равна

1) +2; 2) +3; 3) -2; 4)-3.

Аграмм натрия содержит атомов

1) 12,04х10²³атомов; 2) 6,02х10²³атомов; 3) 18,06х10²³атомов;

4) 3,01х10²³атомов.

А18. Сложное вещество

1) фосфор; 2) крахмал; 3) сера; 4) водород.

А19. Молярная масса Сu(OH)2

1) 98 а. е.м. ;г/моль; 3) 34г/моль;г/моль.

Аттестационная работа по химии

для учащихся – экстернов 8 класса

за I полугодие 2013 – 2014 учебного года

Вариант 2

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный.

А1. В каком высказывании говорится о кислороде как химическом элементе

1) кислород для дыхания; 2) кислород в составе воды; 3) кислород, растворенный в воде; 4) кислород в составе воздуха.

А2. Сколько атомов входит в состав молекулы сахарозы С12Н22О11

1) 12; 2) 22; 3) 11;

А3. Из перечня формул выберите формулы простых веществ

1) Fe, O2, СuO, H2; 2) S, P, Cl2, Н2О; 3) P, O2, I2, Cl2; 4) O, H, Cl, N.

А4. Формула вещества сульфат натрия

1) Na2S ; 2) NaNO3 ; 3) H2SO4; 4) Na2SO4 .

А5. Верно ли суждение?

Б) Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством символов элементов, индексов и коэффициентов

1) верно; 2) неверно.

А6. В химических формулах 3О2 и 4NH3 индексы соответственно

1) 4 и 3; 2) 2 и 3; 3) 3 и 4; 4) 2 и 1.

А7. На болотах образуется газ с неприятным запахом, в состав молекул которого входят два атома водорода и один атом серы. Относительная молекулярная масса его равна:

1) 34; 2) 2; 3) 32;

А8. Человек и животные выдыхают углекислый газ, формула которого СО2 . Определите степень окисления углерода в этом соединении.

1) +2; 2) -4; 3) +3; 4) +4.

А9. Выберите неверно составленную формулу вещества

1) СuO; 2) P2O5; 3) Al2S3; 4) НО2 .

А10. Число Авогадро NA=6,02х10²³ определяет число частиц, содержащихся в 1 моль вещества

1) молекул; 2) атомов; 3) других частиц; 4) все ответы верны.

А11. На весах взвесили 11,2г железа. Какое количество вещества содержит данная навеска?

1) 1моль; 2) 0,2 моль; 3) 2 моль; 4) 1,9 моль.

А12. 2 моль золота содержит

1) 3,01х10²³молекул; 2) 3,01х10²³атомов; 3) 6,02х10²³молекул;

4) 12,04х10²³атомов.