Примеры вопросов, задач и упражнений для подготовки к экзамену по курсу «Химии»
для студентов 1 курса, специальность «география»
Модуль 1. Важнейшие понятия и основные законы химии.
1. Сколько молекул содержится в 1,45 г йода?
2. Какова масса (в граммах) одного миллиона молекул углекислого газа?
3. Определить массу сульфида железа (+2), при взаимодействии которого с соляной кислотой образовалась 400 мл газа при температуре 0оС и давлении 760 мм рт. ст.
4. Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1.714 г.
5. Вычислить массу одного кубометра воздуха при 17оС и давлении 83, 2 кПа.
6. Какую массу железа можно получить из 2-х кг железной руды, содержащей 94% (масс.) оксида железа (+3)?
7. Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba → BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4
Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO →MgCl2.
Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций.
1. Вычислить тепловой эффект реакции
2Mg(кр) + CO2(газ)=2MgO(кр) + С(графит),
если стандартные энтальпии образования CO2 и MgO, равны соответственно −393,5 и −601,8 кДж/моль.
2. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (∆H0 = − 393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения
С(графит) + 2N2O(газ) = CO2(газ) + 2N2(газ), ∆H0 = − 557,5 кДж., вычислить теплоту образования N2O(газ).
3. Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут протекать самопроизвольно не только с экзотермическим (∆H≤0), но с эндотермическим эффектом (∆H≥0).
4. Определить знак изменения энтропии для реакции:
2А2 (газ) + В2 (газ) = 2 А2В (ж).
Возможно ли протекание этой реакции самопроизвольно в стандартных условиях.
5. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ∆H, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак ∆S?
6. Написать выражение закона действия масс для следующих реакций:
2NO (газ) + Cl2 (газ) = 2 NOCl (газ);
CaO (кр) + CO2(газ) = Ca CO3(кр).
7. Как изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
8. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50оС?
9. В системе А(газ) + 2В(газ) = С(газ) равновесные концентрации равны: [A] = 6 моль/л; [B] = 12 моль/л; [C] = 21,6 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.
10. В каком направлении смещаются следующие равновесия:
2CO(газ)+O2(газ) ↔ 2CO2 (газ), ∆Hо = − 566 кДж;
N2 (газ) + O2 (газ) ↔ 2NO (газ), ∆Hо = 180 кДж,
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления.
Модуль 3. Растворы.
1. Выберите обязательные признаки истинных растворов (водных)?
2. Какие факторы влияют на растворимость веществ?
3. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 10 литрах 0,5М раствора?
4. Найти молярную концентрацию раствора, в 10 литрах которого содержится 0,8 г гидроксида натрия.
5. Водные растворы каких веществ хорошо проводят электрический ток?
6. Определить pH 1М раствора уксусной кислоты (К = 1,75×10−5).
7. Найти %-ную концентрацию 1М раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл.).
8. Выпадет ли осадок из раствора, один литр которого содержит 0,01 моль хлорида натрия, если в него добавить один моль ацетата свинца (ПР(PbCl2) = 1,6×10−5).
9. Произведение растворимости иодида свинца равно 8×10−9. Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л).
10. Какие из перечисленных пар веществ могут одновременно находиться в растворе: Ba(OH)2 и HCl; KCl и NaNO3; H2SO4 и KCN; AgNO3 и HCl? Ответ обосновать, приведя ионные и молекулярные уравнения реакций.
11. Записать в ионной и молекулярной форме все ступени гидролиза сульфида натрия. Добавление каких из перечисленных веществ приведет к усилению гидролиза: NaOH, HCl, K2S.
Модуль 4.
Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.
1. Каково электронное строение атомов натрия, хлора, селена, фосфора? Электронное строение ионов: Ca+2, Cl+5, S+6, N-3.
2.Какие элементы могут иметь степень окисления (- 2)?
3. Какие типы гибридизации реализуются в молекулах: метана, аммиака, воды, фтороводорода, трифторида бора, хлорида бериллия?
4. В каких веществах связи между атомами являются ковалентными неполярными: водород, алмаз, вода, хлороводород?
5. В каких оксидах - ионная связь: оксид серы (+4), оксид марганца (+7), оксид железа (+2), оксид калия?
6. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Почему?
7. Какие из веществ являются сильными окислителями: HF, F2, KMnO4, Na2S, N2O5, SO2?
8. Какие из веществ проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства: H2, O2, Na, Fe, KMnO4, Na2SO3, HNO2?
Модуль 5. Свойства металлов. Модуль 6. Свойства неметаллов.
1. Как взаимодействуют металлы разной активности с водой, кислотами-неокислителями, кислотами-окислителями, растворами щелочей, с растворами других солей?
2. Можно ли получить никель из раствора NiSO4, используя в качестве восстановителя цинк?
3.Что образуется при взаимодействии: Mg + H2SO4 (конц) à…; Cu + HNO3(конц.) à…?
4. Что образуется при взаимодействии: S+HNO3 (конц.) →…; P + H2SO4(конц) à…?
5. Как разлагается перманганат калия (KMnO4) при нагревании?
6. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (методом полуреакций):
H2S + Cl2 + H2O → H2 SO4 + HCl;
H2S + H2 SO3 → S+H2O;
K2 SO3 + KMnO4 + H2 SO4 → K2 SO4 +MnSO4 +H2O;
K2 SO3 + KMnO4 +H2O → MnO2 + K2 SO4 + KOH;
K2 SO3 + KMnO4 + KOH → K2SO4 + K2 MnO4 +H2O;
Cu + H2 SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O;
Zn + H2 SO4 (к) → ZnSO4 + H2S+ H2O;
K2Cr2O7 + H2S + H2 SO4 → Cr2(SO4)3 +S + K2SO4 +H2O.
