Зачет № 1 по химии 12кл
Строение веществ
учебник химия 11кл (параграф 1-12)
(срок сдачи зачета до 25 декабря)
1. Из предложенных веществ выбрать вещества с ионной связью: КСI, СО2, Nа2О, РН3, Аl4С3, АlСl3, Са2О.
2. Записать схему образования связи в соединениях: НСl, РН3,СО2.
3.Объяснить, почему на практике чаще используют сплавы, а не чистые металлы.
4. Установить соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента в таблице:
1) 19p, 20n, 19e; А) четвертый период 3 Б группа;
2) 21p, 24n, 21e; Б) четвертый период 1 А группа;
3) 29p, 35n, 29e. В) четвертый период 3 А группа;
4) 31p, 39 n, 31e. Г) четвертый период 1 Б группа.
5. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент.
1) s А) калий;
2) p Б) фосфор;
3) d В) неон;
Г) цинк.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
6. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формулы вещества:
1) ковалентная неполярная; А) Na2O;
2) ионная; Б) Na;
3) металлическая; В) OF2;
4) ковалентная полярная. Г) O2.
7. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической решетки:
1) оксид углерода (!\/); А) металлическая;
2) алмаз; Б) ионная;
3) натрий; В) атомная;
4) фторид магния. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа кристаллической решетки.
8. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием.
Дисперсная система: Агрегатное состояние вещества:
1) минеральная вода; А) газ / жидкость;
2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.
Дополнительная часть
1.Вычислить массовые доли элементов в метаноле СН3НО.
2. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100г 20% - го раствора 100 граммами воды?
3. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
Зачет № 2 по химии 12кл
Химические реакции
учебник химия 11кл (параграф 13-25)
(срок сдачи зачета - март)
1.Составте уравнение реакций, соответствующих схеме:
Сера---оксид серы---серная кислота---сульфат натрия.
2.Что называют тепловым эффектом химической реакции?
3.Какие условия необходимы для смещения химического равновесия
В реакции получения аммиака?
N2 + 3H2 = 2NH3
4. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) HCl + NaOH = 3) CaO + CO2 =
2) Mg + H2SO4 = 4) Cu(OH)2 =
Характеристика химической реакции:
А) соединения.
Б) замещения.
В) обмена.
Г) разложения.
5. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли. Характер соли.
1) Na2SO4; А) щелочная;
2) CuCl2; Б) кислотная;
3) KNO2; В) нейтральная.
4) Fe(NO3)2
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли по вашему выбору.
6.Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества.
Продукты реакции
1) Fe(OH)2 + H2SO4= A) Fe2(SO4 )3 + H2O;
2) Fе2O3 + H2SO4 = Б) FeO + H2O;
3) Fe + H2SO4 = В) FeSO4 + H2;
4) Fe(OH)3( нагревание) Г) Fe2(SO4)3 + H2;
Д) FeSO4 + H2O;
Е) Fe2O3 + H2O.
Дополнительная часть
1.Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых:
А) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O;
Б) NO + Mg = MgO + N2;
В) N2O + S = SO2 + N2;
Г) HNO2 + HI = J2 + NO + H2O;
Д) NO2 + KOH + O2 === KNO3 + H2O.
По вашему выбору для одной из реакций запишите электронный баланс (окисление-восстановление).
2. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:
А) ZnCl2 и K2SO4; Г) CaCl2 и Mg(NO3)2;
Б) Na2SO4 и Ba(NO3)2;
В) KOH и H3PO4; Д) Ag NO3 и KI.
3. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствора серной кислоты?
Зачет № 3 по химии 12кл
Вещества и их свойства
учебник химия 11кл (параграф 21-25)
(срок сдачи зачета - май)
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия с 200г г 10 % раствора серной кислоты?
6. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
7. Рассчитайте объём газа (н. у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.
8. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.
Дополнительная часть
1 .Написать уравнения реакций серы с натрием, кальцием, медью, ртутью, серебром, алюминием, железом, кислородом, водородом
2. SO2 это: а) угарный газ; б) сернистый газ) в) хлороводород; г) озон
3. В природе сера встречается в виде: а) в связанном состоянии; б) в свободном; в) не встречается
4. ZnS - это: А) глауберова соль; б) киноварь; в) цинковая обманка; г) пирит
5. Na2SO4*10H2O это: а) сероводород; б) цинковая обманка; в) глауберова соль; г) киноварь
6. .HgS это: а) сероводород; б) цинковая обманка; в) пирит; г) киноварь
7. FeS2 это: а) сероводород; б) киноварь; в) пирит; г) свинцовый блеск
