План ЛПЗ по физической и коллоидной химии для студентов
1-го курса очного отделения фармацевтического факультета
на осенний семестр 4 учебный год
№п/п | Тема | Часы | Дата |
Модуль 1 Законы термодинамики. Химическое и фазовое равновесие
| 12 | 1 семестр | |
1. | Предмет и задачи физической химии. Нулевой и первый законы термодинамики. Элементы химической термодинамики и термохимии | 2 | 2.09-8.09 |
2. | Второе начало термодинамики. Энтропия. Теплоемкость. Закон Кирхгоффа | 2 | 9.09-15.09 |
3. | Закон действующих масс. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Уравнения изотермы химической реакции, изобары, изохоры. Принцип Ле – Шателье – Брауна, смещения химическою равновесия. | 2 | 16.09-22.09 |
4. | Основы термодинамики фазовых превращении. Фазовые превращения и равновесия. Уравнения Клапейрона - Клаузиуса. Правило фаз Гиббса. | 2 | 23.09-29.09 |
5. | Лабораторный практикум по теме: «Законы термодинамики. Химическое и фазовое равновесие» | 2 | 30.09-6.10 |
6. | Рубежный контроль №1 | 2 | 7.10-13.10 |
Модуль 2 Теория растворов | 10 | 1 семестр | |
7. | Теория растворов. Методы выражения концентрации растворов. | 2 | 14.10-20.10 |
8. | Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Криометрия и эбулиометрия. Взаимосвязь между осмотическими свойствами растворов. Осмотические свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический и осмотический коэффициенты. | 2 | 21.10-27.10 |
9. | Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Буферные растворы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы, влияющие на ее величину. Практическое и биологическое значение буферных систем. Методы определения рН растворов. | 2 | 28.10-3.11 |
10. | Лабораторный практикум по теме: «Растворы» | 2 | 4.11-10.11 |
11. | Рубежный контроль №2 | 2 | 11.11-17.11 |
Модуль 3 Химическая кинетика | 10 | 1 семестр | |
12. | Скорость реакции н методы се измерения. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции. Уравнения кинетики реакций первого порядка и второго порядка. Период полупревращения. Определение порядка реакции. | 2 | 18.11-24.11 |
13. | Уравнение Аррениуса. Связь между скоростью реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Стерический фактор. Понятие о теории переходного состояния. | 2 | 25.11-1.12 |
14. | Гомогенный катализ. Механизм действия катализаторов. Мультиплетная теория гетерогенного катализа, теория ансамблей. Торможение химических реакций. Ингибиторы. Особенности гетерогенных реакций. Примеры гетерогенных реакций, представляющих интерес для фармации. | 2 | 2.12-8.12 |
15. | Лабораторный практикум по теме: «Химическая кинетика» | 2 | 9.12-15.12 |
16. | Рубежный контроль № 3 | 2 | 9.12-15.12 |
Заведующий кафедрой биохимии,
д. м.н., профессор
