Рабочая программа по химии (стр. 4 )

После усвоения обязательного минимума содержания по химии в 11 классе выпускники средней (полной) школы должны:

2. Называть:

1.16. вещества по их химическим формулам;

1.17. общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ;

1.18. функциональные группы органических веществ;

1.19. виды химических связей; типы кристаллических решёток;

1.20. основные положения теории химического строения органических веществ ;

1.21. признаки классификации химических элементов;

1.22. признаки классификации неорганических и органических веществ;

1.23. аллотропные видоизменения химических элементов;

1.24. гомологи и изомеры различных классов органических веществ;

1.25. признаки и условия осуществления химических реакций;

1.26. типы химических реакций;

1.27. среду раствора при растворении различных солей в воде;

1.28. факторы, влияющие на скорость химической реакции;

1.29. условия смещения химического равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.);

1.30. области практического применения сплавов металлов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

2. Определять:

2.7. простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определённому классу;

2.8. валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений;

2.9. заряд иона в ионных и ковалентных полярных соединениях;

2.10. вид химической связи в соединениях;

2.11. наличие водородной связи между молекулами органических веществ;

2.12. тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

3. Составлять:

3.14. формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

3.15. молекулярные и структурные формулы органических веществ;

3.16. схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырёх периодов;

3.17. уравнения химических реакций различных типов;

3.18. уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь;

3.19. уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

3.20. уравнения реакций обмена в полном и кратком ионном видах;

3.21. уравнения окислительно-восстановительных реакций;

3.22. химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот;

3.23. уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду;

3.24. уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола;

3.25. план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам;

3.26. отчёт о проведённой практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.

4. Характеризовать:

4.17. качественный и количественный состав вещества;

4.18. химические элементы первых четырёх периодов по их положению в периодической системе и строению их атомов;

4.19. свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе ;

4.20. химические свойства неорганических и органических веществ;

4.21. строение атомов металлов; строение атомов неметаллов;

4.22. общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

4.23. общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

4.24. химическое строение органических веществ;

4.25. связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

4.26. свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода(II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

4.27. типы сплавов и их свойства;

4.28. круговороты углерода, кислорода, азота в природе;

4.29. химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

4.30. способы защиты окружающей среды от загрязнения;

4.31. условия и способы предупреждения коррозии металлов;

4.32. химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его прекращения.

5. Объяснять:

5.16. зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

5.17. физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе ;

5.18. закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы ;

5.19. причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы ;

5.20. сущность основных положений теории химического строения органических соединений ;

5.21. закон сохранения массы веществ при химических реакциях;

5.22. зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

5.23. способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи;

5.24. зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп;

5.25. механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

5.26. сущность реакций ионного обмена;

5.27. сущность процессов окисления и восстановления;

5.28. причины многообразия органических соединений;

5.29. зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов;

5.30. научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).

6. Соблюдать правила:

6.4. техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

6.5. поведения в химической лаборатории,

6.6. обращения с веществами.

7. Проводить:

7.4. опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ;

7.5. нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода(IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений;

7.6. изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

8. Вычислять:

8.10. молекулярную массу и молярную массу веществ по химическим формулам;

8.11. массовую долю растворённого вещества в растворе;

8.12. массовую долю химического элемента в веществе;

8.13. количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

8.14. массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;

8.15. массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определённую массовую долю одного из исходных веществ;

8.16. формулу органического вещества (по продуктам его сгорания или по процентному составу вещества);

8.17. скорость химических реакций при изменении температуры;

8.18. тепловые эффекты химических реакций по термохимическим уравнениям.

Рекомендации по проверке и оцениванию знаний и умений учащихся

В соответствии со стандартом среднего (полного) общего образования по химии на базовом уровне проверке подлежат только те элементы знаний, которые включены в раздел «Требования к уровню подготовки выпускников»[4]. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной шкале с учётом соответствия:

1) изученным теоретическим обобщениям, т. е. глубина знаний;

2) умениям применять полученную учебную информацию, т. е. осознанность знаний;

3) объёму программы и информации учебника за исключением единиц содержания, выделенных в федеральном компоненте образовательного стандарта курсивом, т. е. полнота знаний.

При оценке учитывается характер ошибок, допущенных учащимися при устном или письменном ответе:

• оговорки, описки;

• несущественные (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного или незначительного факта при описании свойств вещества) и явно случайные ошибки (например, одиночная (CH3)2CH=CH2 при многократном правильном написании формулы);

• существенные ошибки, являющиеся следствием недостаточной глубины, полноты и осознанности знаний.

Оценка устного ответа

Характеристика ответа	Оценка
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Ответ самостоятельный	5
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допущены две-три несущественные ошибки, исправленные самостоятельно по требованию учителя	4
Ответ полный, но допущена существенная ошибка, исправленная с помощью учителя или других учащихся	3
Ответ неполный, несвязный, с наводящими дополнительными вопросами учителя	3
Ответ демонстрирует незнание основного содержания учебного материала	2
Ответ неполный, несвязный с существенными ошибками, которые учащийся не может исправить по наводящим вопросам учителя или учащихся	2
Нет ответа	1

Оценка письменных работ

Характеристика работы	Оценка
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допустима описка, явно случайная ошибка, несущественная ошибка	5
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допущены одна-две несущественные ошибки	4
Ответ правильный, но неполный. Выполнено не менее 75 % работы	4
Ответ полный. Допущены одна-две существенные ошибки	3
Ответ полный. Допущено более трёх несущественных ошибок	3
Ответ неполный, работа выполнена больше чем на 50 %, но меньше чем на 75 %	3
Работа выполнена менее чем на 50 %	2
Ответ неполный, несвязный с большим числом существенных ошибок	2
Нет ответа	1

Оценка решения расчётных задач

Характеристика решения	Оценка
В логическом рассуждении и решении задачи нет ошибок. Задача решена рациональным способом	5
В логическом рассуждении нет ошибок. Задача решена рациональным способом. Допущена вычислительная ошибка	4
В решении задачи нет ошибок. Задача решена нерациональным способом	4
Задача решена нерациональным способом. Допущена вычислительная ошибка	3
В логическом рассуждении нет ошибок. Допущена существенная математическая ошибка	3
Имеются существенные логические и математические ошибки, приводящие к неправильному ответу	2
Нет решения	1

Оценка решения экспериментальных задач

Характеристика решения	Оценка
Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. Дано полное объяснение и сделаны выводы	5
Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано не более двух несущественных ошибок	4
Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. Дано полное объяснение и сделаны выводы	4
Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. В объяснении и (или) выводах сделана существенная ошибка	3
Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано не более двух несущественных ошибок	3
Задача решена неправильно	2
Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано две и более существенные ошибки	2
Нет решения	1

Оценка экспериментальных умений

Результат наблюдения за деятельностью учащегося	Оценка
Работа выполнена полностью, правильно. Наблюдения зафиксированы правильно. Сделаны правильные выводы	5
Работа выполнена полностью. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущены несущественные ошибки или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах	4
Работа выполнена не полностью, но не менее, чем на половину. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущены несущественные ошибки или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах	3
Работа выполнена полностью. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущена несущественная ошибка или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах	3
Допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, при работе с веществами и оборудованием	2
Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано две и более существенные ошибки	2
Работа не выполнена	1

Формы и методы проведения занятий:

- Беседа

- Лекции и семинарские занятия, сближающие характер школьных занятий с применяемыми в высших учебных заведениях;

- Самостоятельное усвоение материала учащимися с использованием химического эксперимента, выполнения разного рода задания, в том числе творческого характера, до проведения исследований, ролевых игр, защиты проектов и т. д.

- Работа в парах и группах

- модульное обучение

- критическое мышление

Избирать формы и методы учебно - воспитательной работы, по-разному их сочетать, необходимо для повышения интереса учащихся к химии, развития творческого мышления, формирования лучших личностных качеств.

Ожидаемые результаты в конце изучения курса:

выработка представлений о научной картине мира; выработка умений систематизировать, обобщать и делать выводы; хорошо ориентироваться в основных понятиях и законах применять теоретические знания на практике овладеть умением пользоваться теоретическими знаниями для обобщения, систематизации и прогнозирования; обеспечение глубокого усвоения научных знаний и формирование навыков их практического применения, умение воспроизводить полученную информацию и ассоциативные связи, развивающие память

Форма проведения контроля знаний:

Используется как устный, так и письменный контроль знаний. Текущий контроль проводится устно при проверке дом. задания с написанием химических уравнений на доске. Промежуточный контроль осуществляется в конце каждой изученной темы, проводятся проверочные работы. Кроме того, в конце каждого полугодия проводится контрольная работа по всем темам, изученным учащимися за истекшее время. При письменном контроле используются тесты и работа по карточкам. В конце года выполняется итоговая контрольная работа по основным вопросам курса.

Литература

Для учащихся:

1. Химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / , , . — Смоленск: Ассоциация XXI век, 2007. — 240с. — ISBN

Для учителя:

9. Ахметов вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1992

10. С Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988

11. Глинка химия М.: Высшая школа, 1988

12. химия.10 класс: Метод. Пособие – М.: Дрофа, 2002

13. химия.11 класс: Метод. Пособие – М.: Дрофа, 2002

14. Химия пособие репетитор. Ростов на Дону. Издательство «Феникс, 1997

15. Хомченко задач по химии для учащихся 10-11 классов

16. Хомченко задач по химии для поступающих в ВУЗы

[1] См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.

[2] См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 208–210.

[3] См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.

[4] См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 208–210.