Слайд 1
Соли аммония и нитраты.
Слайд 2
Состав солей аммония и азотной кислоты.
NH4Cl – хлорид аммония, нашатырь;
NH4HCO3 – гидрокарбонат аммония;
(NH4)2CO3 - карбонат аммония;
NH4 HSO4 – гидросульфат аммония;
(NH4)2SO4 - сульфат аммония.
NH
– ион аммония
Селитры
NH4 NO3; Na NO3; KNO3; Ca(NO3)2
Слайд 3
Физические свойства солей аммония и нитратов.
Слайд 4
Диссоциация солей аммония и нитратов.
NH4Cl↔ NH4+ + Cl-;
NH4 NO3 ↔ NH4+ + NO3-;
NaNO3 ↔ Na + + NO3-;
(NH4)2CO3 ↔ 2NH4+ + CO32-;
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3-.
Слайд 5
Отношение солей аммония к нагреванию.
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑;
NH4HCO3 = NH3↑ + H2 O + CO2↑;
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2↑.
Слайд 6
Применение солей аммония.
NH4НСO3 и (NH4)2СO3 – в кондитерском деле, как разрыхлители теста
NH4Сl – используют для наполнения дымовых шашек и при паянии
Слайд 7
Термическое разложение нитратов.
2KNO3 
2KNO2 + O2↑;
N+5 + 2ē → N+3 | 4 | 2 окислитель
2O-2 - 4ē → O2 | 2 | 1 восстановитель
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
N+5 + 1ē → N+4 | 4 окислитель
2O-2 - 4ē → O2 | 1 восстановитель
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
Слайд 8
Применение нитратов.
КNO3 – используют для изготовления чёрного пороха
NH4NO3 – используют для изготовления взрывчатого вещества аммонала
Азотные удобрения
