Программа курса химии

«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»

методическим объединением

____________________________________________________________ Директор МОУ СОШ

школы №16

протокол №_______

« ____»_______________________

________________ Приказ №

председатель МО от «____ »

Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16

Программа курса химии

(для 10 класса общеобразовательных учреждений базового уровня)

Класс 10

Учитель

Категория Высшая

Пояснительная записка

Программа курса химии

(для 10 класса общеобразовательных учреждений базового уровня )

Автор программы:

Год: 2008 г.

Класс: 10

Количество часов: 34

Название учебника: Химия

Авторы: , , ,

Издательство: «Дрофа», Москва

Год издания: 2002 г.

Кол-во учебников, имеющееся в библиотеке: 110 штук 2002 года издания

Количество учебников, приобретенное родителями: нет

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

Пояснительная записка

Программа базового курса химии 10 клас­са отражает современные тенденции в школь­ном химическом образовании, связанные с ре­формированием средней школы.

Курс рассчитан на 1 ч в неделю. Поэтому перед автором стояла непростая задача: сохра­нить целостность и системность учебного предме­та за столь небольшое, жестко лимитированное учебное время, отпущенное на изучение химии. Следовало также учесть то, что, вероятно, часть выпускников средней школы (пусть даже не­большая) все-таки решит изменить направление дальнейшего образования в вузе и им потребует­ся знание химии.

Была проделана длительная и скрупулезная работа по отбору содержания учебного предмета базового уровня. Автор смеет надеяться, что про­грамма:

• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировал­ся на протяжении десятков лет в советской и рос­сийской школе;

• представляет курс, освобожденный от из­лишне теоретизированного и сложного матери­ала, для отработки которого требуется немало времени;

• включает материал, связанный с повседнев­ной жизнью человека, также с будущей профес­сиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной свя­зи с химией;

• полностью соответствует стандарту химичес­кого образования средней школы базового уровня.

Методологической основой построения учеб­ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро­ванного курса, но не естествознания, а хи­мии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и инте­ресен сотням тысяч российских старшеклассни­ков.

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия». Идея такой интеграции диктует следую­щую очередность изучения разделов химии: вна­чале, в 10 классе, изучается органическая хи­мия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс ос­новной школы заканчивается небольшим (10— 12 ч) знакомством с органическими соединения­ми, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 клас­се. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно — у стар­шеклассников не останется по органической хи­мии основной школы даже воспоминаний.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео­сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества­ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения» атомов в молекулах органических соединений со­гласно валентности. Электронное и пространст­венное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изу­чение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практиче­скую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органи­ческих соединений начинается с практической посылки — с их получения. Химические свойст­ва веществ рассматриваются сугубо прагматиче­ски — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соедине­ний и их взаимопревращениях, т. е. идеи генети­ческой связи между классами органических со­единений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символики;

• Овладение умениями наблюдать химические явление, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;

• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Автор учебника ; , . (1ч в неделю, всего 34 часов)

Структура программы по химии в 10 классе (1ч/нед.)

№ темы	Название темы	Кол-во час
	Введение	1
1	Теория строения органических соединений	3
2	Углеводороды и их природные источники	9
3	Кислород и азотосодержащие органические соединения и их природные источники	18
4	Искусственные и синтетические поломеры	3
	Практических работ - 2
	Контрольных работ - 3
	Лабораторные опыты - 15

Итого 34 часа

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение ор­ганических соединений с неорганическими. При­родные, искусственные и синтетические органи­ческие соединения.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «природные органические соединения», «искусственные органические соеди­нения», «синтетические органические соединения», «органическая химия», «органические соедине­ния», «углеводороды»;

• классификацию органических соединений по про­исхождению (природные, искусственные и синте­тические).

Уметь:

• определять по формулам веществ органические со­единения;

• приводить примеры природных, искусственных и синтетических органических соединений и мате­риалов, характеризовать их применение.

Тема 1. Теория строения органических соединений (3 ч)

Валентность. Химическое строение как поря­док соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории хими­ческого строения органических соединений. По­нятие о гомологии и гомологах, изомерии и изо­мерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «валентность», «химическое строение», «молекулярная формула», «структур­ная формула», «гомологический ряд», «гомологи» и «изомеры»;

• основные положения теории химического строе­ния органических соединений;

• валентность химических элементов: углерода, во­дорода, кислорода, азота и серы.

Уметь:

• иллюстрировать основные положения теории химического строения органических соединений примерами;

• различать молекулярные и структурные формулы органических соединений;

• составлять структурные формулы простейших ор­ганических соединений;

• определять по структурным формулам изомеры, гомологи, вещества, имеющие разное химическое строение.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9 ч)

2.1.Природный газ. Алканы. Природ­ный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав при­родного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и но­менклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, заме­щение, разложение и дегидрирование. Примене­ние алканов на основе свойств.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «углеводороды», «алканы», « радикалы », « реакции дегидрирования », « гомолог », «изомер»;

• общую формулу алканов;

• физические свойства метана;

• нахождение в природе и применение метана на ос­нове его химических свойств;

• правила составления названий алканов в соответ­ствии с международной номенклатурой;

• правила безопасного обращения с природным или сжиженным газом (пропан-бутановой смесью) в быту

Уметь:

• определять принадлежность веществ к классу алканов по молекулярной формуле;

• различать алканы-изомеры и алканы-гомологи;

• составлять полные и сокращенные структурные формулы изомерных алканов по заданной молеку­лярной формуле;

• характеризовать особенности строения алканов;

• называть алканы по международной номенклатуре;

• характеризовать химические свойства алканов: го­рение, взаимодействие с галогенами (реакции за­мещения), реакции полного и неполного разложе­ния (на примере метана), реакции дегидрирования (на примере этана);

• использовать знания о реакции горения метана для безопасного обращения с природным или сжижен­ным газом в быту.

2.2. А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидри­рованием этана и дегидратацией этанола). Хими­ческие свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раство­ра перманганата калия), гидратация, полимери­зация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «алкены», «реакция дегид­ратации», «реакция полимеризации», «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень поли­меризации»;

• общую формулу алкенов;

• свойства и применение этилена и полиэтилена на основе их свойств;

• правила составления названий алкенов в соответ­ствии с международной номенклатурой;

• качественные реакции на кратную связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).

Уметь:

• определять принадлежность веществ к классу ал­кенов по структурной формуле;

• характеризовать особенности строения алкенов (двойная связь, незамкнутая углеродная цепь);

• определять алкены-изомеры, в том числе изомеры углеродного скелета и положения двойной углерод-углеродной связи;

• составлять структурные формулы изомерных ал­кенов по заданной молекулярной формуле;

• называть алкены по международной номенклатуре;

• характеризовать химические свойства этилена: го­рение, реакции присоединения: водорода (гидрирование), галогенов (галогенирование), воды (гидрирование), реакция полимеризации, взаимодействие с подкисленным раствором перманганата калия.

2.3. Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойны­ми связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и по­лимеризация в каучуки. Резина.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «алкадиены», «резина», «вулканизация».

• общую формулу алкадиенов;

• свойства и применение натурального, синтетиче­ских бутадиенового и изопренового каучуков, ре­зины и эбонита;

• правила составления названий алкадиенов в соот­ветствии с международной номенклатурой;

• качественные реакции на кратную связь (взаимо­действие с бромной водой и подкисленным раство­ром перманганата калия).

Уметь:

• характеризовать особенности строения алкадиенов (две двойные связи, незамкнутая углеродная цепь);

• называть алкадиены по международной номенкла­туре;

• характеризовать химические свойства сопряжен­ных алкадиенов: реакции присоединения галогенов (галогенирование), реакция полимеризации, взаи­модействие с подкисленным раствором перманга­ната калия (без составления уравнения реакции).

2.4.Алкины. Ацетилен, его получение пиро­лизом метана и карбидным способом. Химиче­ские свойства ацетилена: горение, обесцвечива­ние бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинил хлорид и его применение.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «паролиз», «алкины»;

• общую формулу алкинов;

• свойства и применение ацетилена на основе его свойств;

• правила составления названий алкинов в соответ­ствии с международной номенклатурой;

• качественные реакции на кратную связь (взаимо­действие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).
Уметь:

• определять принадлежность веществ к классу алкинов по структурной формуле;

• характеризовать особенности строения алкинов
(тройная связь, незамкнутая углеродная цепь);

• определять изомеры углеродного скелета, положе­ния тройной связи, межклассовые изомеры;

• составлять структурные формулы изомеров алки­нов и алкадиенов по заданной молекулярной фор­муле;

• называть алкины по межлународной номенклатуре

• характеризовать химические свойства ацетилена:
горение, реакции присоединения: водорода (гидри­
рование), галогенов (галогенирование), галогено-
водородов (гидрогалогенирование), воды (гидриро­
вание, реакция Кучерова), взаимодействие с под­
кисленным раствором перманганата калия;

• составлять уравнения реакций, характеризующих химическую связь между классами изученных со­единений.

2.5. Бензол. Получение бензола из гексана и аце­тилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бен­зола на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• особенности строения бензола и его гомологов;

• свойства и применение бензола на основе его свойств;

• характеризовать химические свойства бензола: го­рение, реакции замещения — с галогенами и азот­ной кислотой, реакцию присоединения хлора, от­сутствие взаимодействия с бромной водой и под­кисленным раствором перманганата калия;

• составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами изученных соединений;

• использовать знания о токсичности бензола и его гомологов для безопасного обращения со средства­ми бытовой химии, содержащими бензол.

2.5.Нефть. Состав и переработка нефти. Нефте­продукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• Определения понятий «фракционная перегонка, или ректификация», «крекинг», «октановое число», «детонационная устойчивость», «риформинг»;

• Физические свойства и состав нефти;

• Состав и применение продуктов фракционной перегонки нефти;

• Меры защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами ее переработки;

• Правила безопасного обращения с нефтепродуктами.

Уметь:

• Составлять уравнения реакций крекинга

Демонстрации. Горение метана, этилена, аце­тилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бром­ной воде. Получение этилена реакцией дегидра­тации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция об­разцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элемен­тного состава органических соединений. 2. Изго­товление моделей молекул углеводородов. 3. Об­наружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацети­лена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и про­дукты ее переработки».

Тема 3. Кислородсодержащие органические

соединения и их природные источники

(18 ч)

Единство химической организации живых ор­ганизмов. Химический состав живых организ­мов.

3.1.Спирты. Получение этанола брожением глю­козы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о во­дородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альде­гид. Применение этанола на основе свойств. Ал­коголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спир­тах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатом­ные спирты. Применение глицерина.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «функциональная группа», «предельные одноатомные спирты», «многоатом­ные спирты», «водородная связь», «реакция де­гидратации»;

• общую формулу одноатомных спиртов;

• физические и химические свойства, применение метанола, этанола;

• правила составления названий спиртов в соответ­ствии с международной номенклатурой;

• физические свойства и применение глицерина как многоатомный спирт;

• качественную реакцию на глицерин

Уметь:

• характеризовать особенности строения предельных одноатомных и многоатомных спиртов;

• определять изомеры углеродного скелета, положе­ния функциональной группы, межклассовые изо­меры;

• составлять структурные формулы изомерных спир­тов и простых эфиров по заданной молекулярной формуле;

• называть предельные одноатомные спирты по меж­дународной номенклатуре;

• характеризовать химические свойства предель­ных одноатомных спиртов: горение, взаимодейст­вие с натрием, реакции межмолекулярной и вну­тримолекулярной дегидратации, окисление до аль­дегидов, реакция этерификации.

3.2.Каменный уголь. Фенол. Коксохи­мическое производство и его продукция. Получе­ние фенола коксованием каменного угля. Взаим­ное влияние атомов в молекуле фенола: взаи­модействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формаль­дегидом в фенолоформальдегидную смолу. При­менение фенола на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определение понятия «фенолы»;

• « физические свойства, способы получения и приме­нение фенола.

Уметь:

• характеризовать особенности строения фенола;

• иллюстрировать положение теории химического строения о взаимном влиянии атомов и групп ато­мов в молекулах веществ на примере фенола;

• характеризовать химические свойства фенола: взаи­модействие с металлическим натрием, щелочами, азотной кислотой, реакции поликонденсации.

3.3. Альдегиды. Получение альдегидов окис­лением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствую­щую кислоту и восстановление в соответствую­щий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определение понятия «альдегид»;

• физические и химические свойства и применение формальдегида и уксусного альдегида;

• правила составления названий альдегидов в соот­ветствии с международной номенклатурой;

• общий способ получения альдегидов — окисление спиртов;

• реакцию Кучерова;

• общую формулу альдегидов;

• качественные реакции на альдегиды (взаимодейст­вие с гидроксидом меди (II) и аммиачным раство­ром оксида серебра при нагревании).

Уметь:

• характеризовать особенности строения альдегидов (наличие альдегидной группы, связанной с углево­дородным радикалом или атомом водорода

• составлять структурные формулы изомерных аль­дегидов по заданной молекулярной формуле;

• называть альдегиды по международной номенкла­туре;

• характеризовать химические свойства альдегидов:взаимодействие с аммиачным раствором оксида се­ ребра и гидроксидом меди (II) при нагревании (качественные реакции), реакции гидрирования, реакцию поликонденсации для фенола с формаль­-
дегидом.

3.4.Карбонов ые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими­ческие свойства уксусной кислоты: общие свой­ства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «одноосновные карбоновые кислоты», реакцияэтерификации»;

• общую формулу предельных одноосновных карбо­новых кислот;

• физические и химические свойства, нахождение в природе и применение муравьиной (метановой) и уксусной (этановой) кислот;

• состав, особенности строения и нахождение в при­роде олеиновой и линолевой (содержат в молекуле двойные углерод-углеродные связи), пальмитино­вой и стеариновой кислот;

• правила составления названий карбоновых кислот в соответствии с международной номенклатурой;

• способ получения карбоновых кислот — окисление альдегидов.

Уметь:

• характеризовать особенности строения карбоно­вых кислот (наличие карбоксильной группы, свя­занной с углеводородным радикалом или атомом водорода);

• составлять структурные формулы изомерных карбо­новых кислот по заданной молекулярной формуле;

• называть карбоновые кислоты по международной номенклатуре;

• характеризовать химические свойства карбоновых кислот: диссоциация в водных растворах, взаимо­действие с металлами (стоящими в ряду напряже­ний до водорода), основными и амфотерными окси­дами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями, спиртами (реакция этерификации).

3.5.Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Слож­ные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свой­ства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирова­ние жидких жиров. Применение жиров на осно­ве свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «реакция этерификации», «сложные эфиры», «жиры», «масла», «мыла»;

• общие формулы сложных эфиров и жиров;

• нахождение в природе, физические и химические свойства и применение сложных эфиров, в том чис­ле жиров, на основе их свойств;

• способ получения сложных эфиров — реакция эте­рификации;

• физические свойства и применение мыла и синте­тических моющих средств.

Уметь:

• характеризовать химические свойства сложных эфиров — гидролиз;

• характеризовать химические свойства жиров: гид­ролиз, гидрирование, омыление;

объяснять моющее действие мыла

3.6.Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функ­цией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, вос­становление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать

• определения понятий «углеводы», «моносахари­ды », « реакция

• поликонденсации », « гидролиз »

• молекулярные формулы и биологическое значение рибозы, дезоксирибозы и фруктозы;

• нахождение в природе, состав, строение, физические и химические свойства глюкозы, ее значение;

• качественные реакции на глюкозу как альдегидоспирт.

Уметь:

• характеризовать особенности строения глюкозы (наличие альдегидной и пяти гидроксильных групп);

• характеризовать химические свойства глюкозы: взаимодействие с гидроксидом меди (II) без нагревания (качественная реакция на многоатомные спирты) и при нагревании (качественная реакция на альдегидную группу), взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра (качественная реакция на альдегидную группу), реакция гидрирования и брожения (молочнокислого и спиртового).

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реак­циях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать

• определения понятий «углеводы», «полисахариды», «дисахариды», «моносахариды», «реакции поликонденсации», «гидролиз»;

• состав, строение свойства, нахождение в природе и применение полисахаридов (крахмала и клетчатки) и (дисахаридов (сахарозы и мальтозы);

• качественную реакцию на крахмал;

• правила безопасного обращения с токсичными веществами (спирт-денатурат)

Уметь:

• характеризовать биологическое значение углеводов;

• характеризовать особенности строения крахмала и целлюлозы (степень полимеризации, строение полипептидной цепи);

• характеризовать химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с йодом), целлюлозы (гидролиз), сахарозы (гидролиз),

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спир­ты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качест­венные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление аль­дегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфир­ных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилово­го спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств раст­воров мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

3.7. Амины. Понятие об аминах. Получение аро­матического амина — анилина — из нитробензо­ла. Анилин как органическое основание. Взаим­ное влияние атомов в молекуле анилина: ослаб­ление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «амины», «аминогруппа»;

• физические свойства, получение и применение анилина;

• качественную реакцию на анилин.

Уметь:

• характеризовать особенности строения первичных аминов (аминогруппа, углеводородный радикал);

• характеризовать химические свойства аминов: го­рение, взаимодействие с кислотами;

• характеризовать химические свойства анилина: взаимодействие с бромом (реакция замещения);

• объяснять положение теории химического стро­ения о взаимном влиянии атомов и групп атомов в молекулах органических веществ на примере анилина.

3.8.Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Хи­мические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со ще­лочами, кислотами и друг с другом (реакция по­ликонденсации). Пептидная связь и полипепти­ды. Применение аминокислот на основе свойств.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «аминокислоты», «пептидная связь», «реакция поликонденсации»;

• области применения аминокислот.

Уметь:

• характеризовать химические особенности строения аминокислот (наличие аминогруппы и карбоксильной группы);

• характеризовать химические свойства аминокислот: взаимодействие с кислотами, основаниями, спиртами, реакцию поликонденсации.

3.9. Белки. Получение белков реакцией поликон­денсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойст­ва белков: горение, денатурация, гидролиз и цвет­ные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органиче­ских соединений.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «белки», «пептидная связь», «денатурация», «реакция поликонденсации», «водородная связь»;

• качественные реакции (ксантопротеиновую и биуретовую) на белки.

Уметь:

• характеризовать структуру (первичную, вторичную и третичную) и биологические функции белков;

• характеризовать химические свойства белков: гидролиз, денатурацию, качественные реакции – биуретовую и ксантопротеиновую; качественное определение серы в белках.

3.10.Нуклеиновые кислоты. Синтез нук­леиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нукле­иновых кислот в хранении и передаче наследст­венной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «полинуклеотид», «нуклеотид», «биотехнология», «генная инженерия»

• состав и строение ДНК и РНК

• функции ДНК и РНК

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функци­ональных групп в растворах аминокислот. Рас­творение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горе­ние птичьего пера и шерстяной нити. Модель мо­лекулы ДНК. Переходы: этанол→этилен →этиленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол →этаналь →этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

3.11.Ферменты. Витамины. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народ­ном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нару­шения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «ферменты», «витамины», «авитаминоз», «гиповитаминоз», «гипервитаминоз», «гормоны;

• особенности действия ферментов: селективность, эффективность, зависимость действия ферментов от температуры и рН среды раствора;

• области применения ферментов в быту и промышленности;

• значение витаминов для жизнедеятельности организма

Уметь:

• использовать в повседневной жизни знания о ферментах и витаминах.

•

3.12.Гормоны. Лекарства. Понятие о гормонах как гумо­ральных регуляторах жизнедеятельности жив ых организмов. Инсулин и адреналин как предста­вители гормонов. Профилактика сахарного диа­бета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибио­тики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «гормоны», «лекарственные средства», «антибиотики», «анальгетики», «анти­септики»;

• представителей гормонов (инсулин и адреналин) и лекарственных средств (аспирин, антибиотики, наркотические вещества);

• меры профилактики сахарного диабета;

• последствия приема наркотических препаратов.

Уметь:

• характеризовать значение гормонов для жизнеде­ятельности живого организма;

• « использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с лекарственными средствами;

• критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.

Демонстрации. Разложение пероксида водоро­да каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испыта­ние среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с раз­личными формами авитаминозов. Коллекция ви­таминных препаратов. Испытание среды раство­ра аскорбиновой кислоты индикаторной бума­гой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомо­бильная аптечка.

Тема 4. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)

4.1.Искусственные полимеры. Получе­ние искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимер­ного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «искусственные полимеры», «пластмассы», «волокна»;

• важнейшие искусственные пластмассы(целлулоид) и (ацетатное и вискозное).

4.2.Синтетические полимеры. Получе­ние синтетических полимеров реакциями поли­меризации и поликонденсации. Структура поли­меров: линейная, разветвленная и пространствен­ная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, поли­пропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Требования к уровню подготовки

Учащимся необходимо знать:

• определения понятий «синтетические полимеры», «мономер», «структурное звено», «степень полиме­ризации», «реакция полимеризации», «реакция по­ликонденсации», «термопласты, или термопластич­ные материалы», «термореактивные материалы»;

• применение важнейших синтетических пластмасс (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, фе­нол формальдегидных) и волокон (лавсан, нитрон, капрон, найлон, полипропиленовое) и каучуков (бу­тадиеновый, бутадиен-стирольный, бутадиен-ни­трильный, уретановый).

Уметь:

• составлять уравнения реакций получения синтетических полимеров (полиэтилена, полипропи­лена, поливинилхлорида, бутадиенового каучука).

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изде­лий из них. Коллекции искусственных и синтетических 'волокон и изделий из них. Распознава­ние волокон по отношению к нагреванию и хими­ческим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с об­разцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

	Количество часов	Практич. работы	Лаборат. опыты	Контрольн. работы
I	12	-	5	1
II	11	-	8	1
III	11	2	2	1
Год	34	2	15	3