Рабочая программа (стр. 3 )

· записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

· иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

· составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

· применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Тема 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов . Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический закон .

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Лабораторные опыты.

1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: химический элемент, амфотерные оксиды и гидроксиды, изотопы;

· основные законы химии: формулировку периодического закона, данную , современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

· построение периодической системы , понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

· виды электронных облаков (атомных орбиталей);

· план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

· основные этапы жизни и деятельности , значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

· характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов, приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

· объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;

· характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов;

· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ;

· записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы .

Тема 7. Химическая связь. Строение веществ. (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

1. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и

ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Лабораторные опыты.

1. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов;

· понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

· особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

· особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

· пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

· прогнозировать свойства атома на основании его строения;

· определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

· приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

· записывать схемы образования химической связи в соединениях;

· характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

· находить окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;

· расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи.

1. Объемные отношения газов при химических реакциях.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: молярный объем, относительная плотность газов;

· основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

· вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

· вычислять относительную плотность газов;

· использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 9. Галогены (6 часа)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

1. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

2. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты.

1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Практическая работа.

1. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Расчетные задачи.

2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, его объему или количеству вещества.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: ингибиторы;

положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;

свойства хлора, его получение и применение;

свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;

лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;

качественную реакцию на галогенид-ионы и иод.

Уметь

· характеризовать галогены как химические элементы;

· обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

· составлять уравнения характерных для хлора реакций;

· записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

· давать сравнительную характеристику галогенов;

· выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Тема 10. Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса (1 ч)

Формы и средства контроля

Текущий контроль знаний проводится в форме опросов, экспресс-опросов (для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала), самостоятельных работ. Промежуточный контроль за качеством обучения и усвоения материала осуществляется в форме письменных контрольных, самостоятельных, проверочных работ, контрольных работ по текстам администрации общеобразовательного учреждения (с заданиями разного уровня сложности), тестирование. На практических работах применяется наблюдение за формированием умений, навыков и приемов применения практических знаний. Итоговый контроль знаний проводится в форме итогового тестирования.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

Класс 8А, 8Б, 8 В

Учитель

Количество часов

Всего 68 час.; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков 5 , практических работ 6 , лабораторных опытов 21 .

Планирование составлено на основе программы курса химии для 8-9-х классов общеобразовательных учреждений, 2008год.

Автор программы .

Учебник. Химия: Неорг. химия.: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / , .- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.

№	Тема урока	Химический эксперимент	Кол-во часов	Домашнее задание	Дата
	Тема 1. Первоначальные химические понятия. 18 часов.		18
1	Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж	Л. оп. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.	1
2	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. ТБ	Пр. р. 1.	1
3	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Д. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л. оп.2. Разделение смеси с помощью магнита.	1
4	Очистка загрязненной поваренной соли. ТБ	Пр. р.2	1
5	Физические и химические явления.	Л. оп.3. Примеры физических и химических явлений. Л. оп.4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Л. оп. 5.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Л. оп. 6. Разложение основного карбоната меди. Л. оп. 7. Реакция замещения меди железом.	1
6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.		1
7	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Д. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.	1
8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.		1
9	Закон постоянства состава вещества		1
10	Относительная молекулярная масса. Химические формулы.		1
11	Массовая доля химического элемента в соединении.		1
12	Валентность химических элементов. Составление формул соединений по валентности.		1
13	Валентность химических элементов. Составление формул соединений по валентности.		1
14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Д. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ	1
15	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.		1
16	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.	1
17	Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.		1
18	Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».		1
	Тема 2. Кислород. 5 часов.		5
19	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.	Д. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.	1
20	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Д. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Л. оп.8. Ознакомление с образцами оксидов.	1
21	Получение и свойства кислорода. ТБ	Пр. р.3	1
22	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.		1
23	Горение и медленное окисление.		1
	Тема 3. Водород. 3 часа.		3
24	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Д. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.	1
25	Химические свойства водорода. Применение.	Л. оп.9.Получение водорода и изучение его свойств. Л. оп. 10. Взаимодействие водорода с оксидом меди.	1
26	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»		1
	Тема 4. Растворы. Вода. 6 часов.		6
27	Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.		1
28	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.		1
29	Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. ТБ	Пр. р. 4.	1
30	Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки.	Д. Анализ воды. Синтез воды.	1
31	Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.		1
32	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»		1
	Тема 5. Основные классы неорганических соединений. 9часов.		9
33	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.	Д. Знакомство с образцами оксидов.	1
34	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.		1
35	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Д. Знакомство с образцами оснований. Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Л. оп.14. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований. Л. оп. 15. Взаимодействие щелочей с кислотами. Л. оп. 16. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л. оп. 17. Разложение гидроксида меди при нагревании.	1
36	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.	Д. Знакомство с образцами кислот. Л. оп.11. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот. Действие кислот на индикаторы. Л. оп. 12. Отношение кислот к металлам. Л. оп. 13. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	1
37	Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.	Д. Знакомство с образцами солей.	1
38	Физические и химические свойства солей.		1
39	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.		1
40	Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» ТБ	Пр. р. 5.	1
41	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»		1
	Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. 8 часов.		8
42	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	Л. оп.18. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	1
43	Периодический закон .		1
44	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.		1		25.02
45	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.		1		27.02
46	Строение электронных оболочек атомов. Современная формулировка периодического закона.		1
47	Состояние электронов в атомах.		1
48	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .		1
49	Повторение и обобщение по теме.		1
	Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. 9 часов.		9
50	Электроотрицательность химических элементов.		1
51	Ковалентная связь.		1
52	Полярная и неполярная ковалентные связи.		1
53	Ионная связь.		1
54	Кристаллические решетки.	Д. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ионными и ковалентными связями. Л. оп. 19. Составление моделей молекул и кристаллов с различным видом химической связи.	1
55	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов		1
56	Окислительно-восстановительные реакции.		1
57	Повторение и обобщение по теме.		1
58	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь».		1
	Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. 3 часа.		3
59	Закон Авогадро. Молярный объем газов.		1
60	Относительная плотность газов.		1
61	Объемные отношения газов при химических реакциях		1
	Тема 9. Галогены. 6 часов.		6
62	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.	Д. Знакомство с образцами природных хлоридов.	1
63	Хлороводород. Получение. Физические свойства.	Д. Получение хлороводорода и растворение его в воде.	1
64	Соляная кислота и её соли.	Л. оп.20. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода	1
65	Сравнительная характеристика галогенов.	Д. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Л. оп.21. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.	1
66	Итоговая контрольная работа №5 по курсу «Химия .8 класс»		1
67	Получение соляной кислоты и изучение её свойств. ТБ	Пр. р.6.	1
	Тема 10. Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса (1 ч.)		1
68	Повторение и обобщение знаний за курс 8 класс		1

Литература и средства обучения

Перечень учебно-методических средств обучения

Учебно-методический комплекс

1. , Фельдман : для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009

2. Гара программа основного общего образования по химии (базовый уровень)

3. Электронное приложение к учебнику , .

Литература для учителя

1. , Губанова задачи по химии. – Саратов: «Лицей», 2002

2. Гара заданий для проведения промежуточной аттестации в 8-9 классах. - М.: Просвещение, 2006

3. , Гара и проверочные работы по химии в 8-9 классах. – М.: Издательский дом «Дрофа», 1998

4. , дидактический материал по химии для 8-9 классов. – М.: Просвещение, 1995

5. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. – М.: , 2001

6. , Софронов для самостоятельной работы по химии. 8 класс. - М.: Просвещение, 1993

7. , , 1001 задача по химии. – Москва-Харьков: «Илекса», «Ранок», 2005

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003

2. Дидактический и раздаточный материал. Карточки. 8-9 классы. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012

3. Интерактивный учебно-методический образовательный комплекс. Химия, 8-9 классы.

4. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.

5. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - 1С», 2004

6. CD-ROM «Химия для гуманитариев. Элективный курс» - Волгоград: Издательство «Учитель», 2012

7. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru

Приложение 1

Минимальные требования к оснащению

для реализации практической части программы

Тема практической работы	Лабораторное оборудование
Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени.	Инструкция по технике безопасности, штатив с лапкой и кольцом, пробиркодержатель, асбестовая сетка, пробирка, химический стакан, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички.
Очистка загрязненной поваренной соли	Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив с кольцом.
Получение и свойства кислорода.	Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода, оксид марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, кристаллизатор с водой, уголек, кусочек серы, 2 ложечки для сжигания веществ.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный цилиндр.
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».	Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II).
Получение соляной кислоты и опыты с ней.	Пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пробирка с водой, поваренная соль, концентрированная серная кислота, спиртовка. 6 пробирок с раствором соляной кислоты, лакмусовая бумажка, гранула цинка, кусочек меди, оксид меди (II), свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат кальция (мел), спиртовка, пробиркодержатель. 3 пробирки, по 1-2 мл растворов соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I), концентрированная азотная кислота, пипетки.