Тест 200

Тест 200

К какому классу соединений относится тирозин

1) аминокислота

2) углевод

3) липид

4) нуклеотид

Качественной реакцией на спирты является реакция с:

1) CH3Cl

2) Na

3) CH3OH

4) (CH3CO) 2O

Укажите, какие из перечисленных соединений относятся к по­верхностно-активным веществам:

1) циклические углеводороды

2) кислотные оксиды

3) слабые минеральные кислоты

4) желчные кислоты

4. Жиры - это:

1) ангидриды карбоновых кислот

2) сложные эфиры высших карбоновых кислот

3) соли карбоновых кислот

4) циклические углеводороды

Карбоновой кислотой является вещество, формула которого имеет вид:

1) R-NO2

2) R1 - O - R2

3) R-NH2

4) R-COOH

6. Уреиды – это функциональные производные карбоновых кислот, содержащие остаток:

1) аммиака

2) мочевины

3) гидразина

4) бензола

Растворы глицерина и этанола можно различить действием реагента:

1) Br2

2) NaOH

3) Cu(OH)2

4) Na

Этанол является веществом, формула которого имеет вид:

1) CH3COOH

2) HCOOH

3) C2H5OH

4) CH3CHO

При химическом взаимодействии глицерина с Cu(OH)2 цвет раствора изменяется на:

1) темно-синий

2) вишневый

3) фиолетовый

4) бурый

В молекулах алкенов двойная связь между атомами углерода включает:

1) одну ионную и одну ковалентную связи

2) две σ-связи

3) две π-связи

4) одну σ- и одну π-связи

Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид:

1) CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

3) BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4

4) K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl

Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид:

1) CaO

2) NH3

3) CaH2

4) KCl

Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5:

1) ЭН3

2) ЭН2

3) ЭН4

4) ЭН

14. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7:

1) ЭН3

2) ЭН2

3) ЭН4

4) ЭН

15. Формула соли, водный раствор которой проявляет щелочную реакцию:

1) K2CO3

2) KCl

3) Fe(NO3)2

4) CuSO4

16. Восстановителем в реакции Fe+HNO3→ Fe (NO3)3+NO2+H20 является:

1) вода

2) NO2

3) Fe

4) HNO3

Частицы малорастворимого вещества образуют _____ мицеллы:

1) поверхностный слой

2) адсорбционный слой

3) диффузионный слой

4) ядро

Для смещения равновесия в системе

CaCO3(тв) <=> CaO(тв) + CO2(г); ∆H° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1)увеличить давление

2)уменьшить температуру

3)ввести катализатор

4)увеличить температуру

Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с 20 до 30 °С скорость ее увеличилась в 3 раза:

1) 9

2) 3

3) 2

4) 6

Энтальпия образования H2S(г) равна - 21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты.

1) 21

2) 5,25

3) 42

4) 10,5

Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц:

1) перезарядка

2) разрушение

3) стабилизация

4) перераспределение

22. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного растворов, составляет:

1) 3

2) 6,8

3) 3,4

4) 1,7

23. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1) хрома(III)

2) хрома(II)

3) хрома(VI)

4) магния

Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400г воды, замерзает при температуре -0,93°С (КН2О=1,86град кг/моль).Молярная масса растворенного вещества равна ____г/моль

1) 29

2) 58

3) 116

4) 87

Среди приведенных веществ дисперсной системой является…

1) раствор сахара

2) минеральная вода

3) соленый раствор

4) молоко

Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2:

1) ЭО2

2) ЭО3

3) ЭО

4) ЭО4

Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1) 15

2) 16

3) 18

4) 14

28. Как называется зависимость адсорбции от концентрации при Т = const?

1) изохора

2) изобара

3) изотерма

4) адиабата

При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения

1) сначала увеличивается, затем уменьшается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) увеличивается

Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…

1) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 4 раза

3) уменьшается в 2 раза

Пропущенными веществами в схеме химической реакции

Cl2 + ... → KClO3 + ... + H2O являются:

1) KCl

2) KClO

3) KH

4) KOH

Пропущенными веществами в химической реакции CO2 + ... + Na2CO3 = ... являются:

1) NaOH

2) Na2O2

3) H2O

4) NaHCO3

Радиус атомов элементов возрастает в ряду:

1) Mg, Ca, Ba, Sr

2) O, S, Se, Te

3) B, C, N, O

4) Na, Rb, K, Se

Радиус атомов элементов возрастает в ряду:

1) Mg, Ca, Ba, Sr

2) O, Te, S, Se

3) Si, Ge, Sn, Pb

4) Si, Al, Mg, Na

В молекуле сероводорода _____ химическая связь:

1) донорно-акцепторная

2) водородная

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды (Кводы=1,86 град∙кг/моль), будет замерзать при ___ °С.

1) 0,186

2) -0,186

3) 1,86

4) -1,86

Растворы щелочей реагируют с:

1) N2

2) C

3) Mn

4) Zn

Реакция, идущая до конца, описывается уравнением:

1) 2NaOH + K2SO4 = Na2SO4 + 2KOH

2) Cu(NO3)2 + 2KCl = CuCl2 + 2KNO3

3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

4) FeCl2 + K2SO4 = FeSO4 + 2KC

Реакция протекает до конца:

1) BaCl2 + 2KNO3 = Ba(NO3)2 + 2KCl

2) 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 2KCl

3) CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl

4) NaOH + KCl = KOH +NaCl

С увеличением заряда иона его коагулирующая способность:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) уменьшается в 3-3,5 раза

С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:

1) не изменяется

2) резко уменьшается

3) увеличивается

4) изменяется неоднозначно

Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется:

1) неоднородной

2) дисперсной

3) поверхностной

4) диффузионной

Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается:

1) интерференции

2) адсорбции

3) дифракционному рассеянию

4) флуоресценции

Способ очистки золей, основанный на прохождении низкомолекулярных веществ через мембрану называется:

1) электрофорез

2) электроосмос

3) диализ

4) седиментация

Сумма коэффициентов в уравнении реакции KOH + Cl2 + t° = KCl + KClO3 + H2O равна:

1) 18

2) 10

3) 12

4) 16

Только ковалентный полярный тип химической связи имеют вещества:

1) PF5, Cl2O7, NH4Cl

2) F2, H2SO4, P2O5

3) H3PO4, BF3, CH3COONH4

4) NO2, SOCl2, CH3COOH

Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:

1) уменьшения константы скорости реакции

2) уменьшения энергии активности

3) увеличения константы равновесия

4) уменьшения константы равновесия

Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:

1) скорости движения частиц

2) энергии столкновения

3) теплового эффекта

4) энергии активации

Уравнение Росм = CRT (закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо:

1) к любым растворам

2) к растворам слабых электролитов

3) только к растворам неэлектролитов

4) только к растворам сильных электролитов

Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора бромида калия с инертными электродами, имеет вид:

1) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

2) 4OH - - 4e = O2 + 2H2O

3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

4) 2Br- – 2e = Br2

4) увеличивается в 8 раз

Приведенные схемы реакций

а ) Na2ЭО4 + H2SO4 → Na2Э2О7 + Na2SO4 + H2O

б) Na2Э2О7 + H2SO4(конц) → ЭО3 + Na2SO4 + H2O

характерны для соединений элемента:

1) Fe

2) Cu

3) Cr

4) Zn

В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты (р=1,05 г/мл) содержится ___ граммов растворенного вещества.

1) 420

2) 210

3) 105

4) 200

В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли.

1) 6,8

2) 13,6

3) 68

4) 34

В водном растворе невозможна реакция:

1) KI + Cl2→

2) KI + F2 →

3) KBr + Cl2 →

4) KCl + Br2 →

Радиус атомов элементов уменьшается в ряду:

1) Сs, K, Na, Li

2) F, O, H, Fe

3) O, S, Te, Se

4) Cs, Na, K, Li

В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства:

1) изменяются неоднозначно

2) ослабевают

3) усиливаются

4) не изменяются

В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся:

1) атомы Ca и молекулы Cl2

2) молекулы CaCl2

3) атомы Ca и Cl

4) ионы Ca2+ и Cl-

В цепочке превращений Cu(NO3)2 → X → CuSO4 промежуточным веществом Х является:

1) Cu2O

2) CuNO3

3) CuO

4) CuCl

Вещество, в молекуле которого содержатся 2σ- и 2π-связи, имеет формулу:

1) H2SO4

2) CO2

3) H2CO3

4) NO2

Водородное соединение элемента в оксиде Э2О7 имеет формулу:

1) Э2Н

2) Н2Э

3) НЭ

4) Н3Э5

Восстановителем в реакции Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O является:

1) N+5

2) H+

3) O2-

4) Ag

Восстановительные свойства SO2 проявляются в реакции:

1) + H2S

2) + KMnO4 + H2O

3) + NaOH

4) + H2O

Величина поверхностного натяжения при добавлении ПАВ:

1) уменьшается

2) не изменяется

3) увеличивается

4) увеличивается неоднозначно

Веществом с молекулярной кристаллической решеткой является:

1) Na2SO4

2) K2S

3) H2O

4) K2Cr2O7

Все вещества реагируют между собой в группе:

1) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3

2) HCl, HBr, HI

3) SO3, CaO, Al2O3

4) BaO, MgO, CuO

С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность:

1) изменяется неоднозначно

2) увеличивается

3) уменьшается

4) не изменяется

Гидролиз по аниону протекает в реакции:

1) FeCl3 + H2O =

2) Na2S + H2O =

3) NH4Cl + H2O =

4) Cu(NO3)2 + H2O =

Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой:

1) K2CO3

2) BaSO4

3) Na2SO4

4) FeCl3

Движение частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде коллоидного раствора называется:

1) поступательным

2) броуновским

3) колебательным

4) прямолинейным

Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется:

1) магний

2) бериллий

3) олово

4) алюминий

Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида, потенциалопределяющим является ион:

1) OH-

2) Cl-

3) Fe3+

4) H+

Для золя йодида серебра, полученного по реакции AgNO3 + KI(изб) → AgI↓ + KNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

1) Na+

2) Mg2+

3) Al3+

4) Ca2+

Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) <=> 2NO2(г);

(∆H° = -566 кДж) необходимо затратить ___ литра(ов) кислорода.

1) 56

2) 11,2

3) 22,4

4) 44,8

Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция:

1) FeS + HCl =

2) NaOH + S =

3) K2SO4 + H2 =

4) S + H2SO4 =

Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции N2 + H2 = NH3; ∆H < 0 необходимо:

1) уменьшить температуру

2) увеличить температуру

3) увеличить концентрацию NH3

4) уменьшить концентрацию N2 и H2

Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO2(г) <=> MgCO3 (тв);

∆H° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1) понизить давление

2) ввести ингибитор

3) ввести катализатор

4) понизить температуру

Для цепочки превращений Fe + Cl2 → X1 + NaOH → X2 + t° → X3 конечным веществом X3 является:

1) Fe2O3

2) Fe(OH)3

3) FeO

4) Fe(OH)2

Для цепочки превращений Fe + O2 + H2O → X1 + t° → X2 + Al t° → X3 конечным веществом X3 является:

1) Fe

2) Fe2O3

3) Fe3O4

4) FeO

Для цепочки превращений Fe(OH)2 + НCl→ X1 + NaOH → X2 + t° → X3 конечным веществом X3 является:

1) Fe

2) FeO

3) Fe2O3

4) Fe3O4

Закон Вант-Гоффа ( Р=СRT) применим для:

1) любых растворов

2) слабых растворов

3) сильных растворов

4) растворов неэлектролитов

Какая из перечисленных реакций приводит к образованию золя:

1) HCl + NaOH →

2) H2SO4 + K2S →

3) Cl2 + KOH →

4) AgNO3 + KI →

Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействуют с ядрами коллоидных частиц, называются:

1) гидрофильными

2) гидрогенными

3) гидрофобными

4) гетерогенными

Для цепочки превращений Cu + HNO3 → X1 + NaOH → X2 + t° → X3 конечным веществом X3 является:

1) [Cu(H2O)4]NO3

2) CuO

3) Cu2O

4) Cu(NO3)2

Если при увеличении температуры от 20 °С до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент равен:

1) 2,67

2) 2

3) 3

4) 4

Зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре называется _____ адсорбции.

1) адиабатой

2) изохорой

3) изобарой

4) изотермой

Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

1) Гесса

2) Аррениуса

3) Вант-Гоффа

4) действующих масс

Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц:

1) перезарядка

2) разрушение

3) стабилизация

4) перераспределение

Заряд золя, полученного по химической реакции избытка серной кислоты и хлорида бария имеет знак:

1) положительный

2) отрицательный

3) не имеет заряда

4) частично положительный

К числу наиболее вредных для организма человека относятся следующие металлы:

1) Co

2) Pb

3) Мn

4) Sn

По теории строения коллоидных растворов, мицелла является частицей:

1) электронейтральной

2) положительно заряженной

3) радикальной

4) отрицательно заряженной

Если энтальпия образования SO2 равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.

1) 148,5

2) 297

3) 74,25

4) 594

При реакции оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуется…

1) гидросульфит натрия

2) гидросульфат натрия

3) сульфит натрия и вода

4) сульфат натрия и вода

Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе:

1) Ba(NO3)2 +2NaOH =2NaNO3 +Ba(OH)2

2) NaNO3 +HCl =NaCl + HNO3

3) CuSO4 +2KOH =K2SO4 +Cu(OH)2

4) Fe2(SO4)3 +6HNO3 =2Fe(NO3)3 +3H2SO4

С увеличением длины углеводородного радикала поверхностная активность карбоновых кислот:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) изменяется неоднозначно

4) не изменяется

Укажите, в каком ряду находятся атомы, которые могут участвовать в образовании донорно - акцепторной связи;

1) K, Br, Na, Cl

2) Be, B, O, Nа

3) Cu, , Fe,Zn, Al

4) H, C, Cu, I

Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

1) со степенью окисления ниже +4

2) со степенью окисления равной или выше +4

3) с любой степенью окисления

4)г лавных подгрупп

Согласно теории строения коллоидных растворов, мицелла состоит из:

1) ядра и диффузного слоя

2) ядра и адсорбционного слоя

3) адсорбционного и диффузного слоев

4) гранулы и диффузного слоя

Если энтальпия образования CO2 равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г. углерода, равно:

1) 186 ,5 кДж

2) 393 кДж

3) 786 кДж

4) 98,2 кДж

Физиологическим раствором является:

1) 2% раствор глюкозы

2) 0.9% раствор хлорида натрия

3) 1.2% раствор сульфата магния

4) 9% раствор

Какая соль при гидролизе дает щелочную реакцию среды:

1) CuSO4

2) K2CO3

3) KCl

4) Fe(NO3)2

Коагулирующее действие на золь, полученный по реакции

AgNO3 + NaCl(изб) = AgCl + NaNO3, будут оказывать:

1) нейтральные молекулы

2) анионы электролита

3) катионы электролита

4) катионы и анионы одновременно

Коллоидная частица, полученная при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором серной кислоты:

1) не имеет заряда

2) заряжена отрицательно

3) заряжена положительно

4) имеет частичный отрицательный заряд

Коллоидная частица, полученная при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты:

1) не имеет заряда

2) заряжена отрицательно

3) заряжена положительно

4) имеет частичный положительный заряд

Частицы нерастворимого вещества образуют:

1) адсорбционный слой

2) ядро мицеллы

3) диффузный слой

4) двойной электрический слой

Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2°С (Кн2о=1,86град∙кг/моль), составляет ___ моль/кг.

1) 10

2) 20

3) 2

4) 40

Кислотный характер имеют оксиды металлов со степенью окисления:

1) со степенью окисления ниже +4

2) со степенью окисления равной или выше +4

3) с любой степенью окисления

4) главных подгрупп

Разрыв эритроцитарных оболочек вследствие осмотического проникновения жидкости называется:

1) плазмолиз

2) гемолиз

3) синерезис

4) мейоз

Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна _____ граммам:

1) 80

2) 320

3) 360

4) 160

Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроблении крупных частиц, называется:

1) пептизационным

2) дисперсионным

3) гидролитическим

4) конденсационным

Наиболее сильной кислотой является:

1) HClO4

2) HClO3

3) HClO

4) HClO2

Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется:

1) энергией активации

2) энтальпией реакции

3) энергией ионизации

4) тепловым эффектом

Молярная концентрация 1л 36,5%-ного раствора НCl (р=1,18г/мл) равна:

1) 10

2) 5,6

3) 5

4) 11,8

Наиболее прочная химическая связь является в молекуле:

1) H2S

2) H2Se

3) H2O

4) H2Te

Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, не проницаемую для коллоидных частиц, называется:

1) переносом

2) диализом

3) коацервацией

4) электрофорезом

Образование коллоидного раствора возможно в реакции:

1) KOH + H2SO4 →

2) Cl2 + KOH →

3) MnO2 + HCl →

4) AgNO3 + KI →

Образование осадка наблюдается при сливании растворов:

1) NaOH и H2SO4

2) K2CO3 и HNO3

3) CuSO4 и HNO3

4) CuSO4 и KOH

Окислителем в реакции

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O является:

1) H2SO4

2) KNO2

3) MnSO4

4) KMnO4

Окислителем в реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O является:

1) KMnO4

2) Na2SO4

3) H2SO4

4) Na2SO4, H2SO4

Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:

1) SO2 + O2 =

2) SO2 + KMnO4 + H2O =

3) SO2 + H2S =

4) SO2 + Ca(OH)2 =

Оксид-иону соответствует следующая электронная конфигурация:

1) 1s2 2s2 2p2

2) 1s2 2s2 2p3

3) 1s2 2s2 2p4

4) 1s2 2s2 2p6

Оксиды образуются при:

1) растворении хлора в воде

2) растворении негашеной извести

3) горении железа в хлоре

4) горении природного газа

Осмотическое давление 0,5 М раствора этанола при 20 °С равно ___ кПа.

1) 2435

2) 609

3) 1217

4) 4970

Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул называется _______ диссоциации.

1) константой

2) показателем

3) степенью

4) коэффициентом

Поверхностно-активным является вещество, формула которого имеет вид:

1) Na2SO4

2) C17H35COONa

3) CH3COONa

4) H2SO4

125. С увеличением температуры адсорбция:

1) возрастает;

2) уменьшается;

3) не изменяется

4) возрастает, а затем уменьшается

Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу:

1) неорганических оксидов

2) минеральных кислот

3) неорганических солей

4) солей высших карбоновых кислот

При разложении нитрата серебра образуется:

1) Ag + N2O3 + O2

2) Ag2O + N2O5 + O2

3) Ag + NO2 + O2

4) Ag2O + N2O5

При увеличении давления в 3 раза, скорость химической реакции O2 + 2H2 = 2H2O увеличивается в:

1) 3 раза

2) 6 раз

3) 9 раз

4) 27 раз

При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции

CO2(r) + Cl2(r) = COCl2(r)...

1) не изменяется

2) увеличивается в 15 раз

3) увеличивается в 25 раз

4) увеличивается в 10 раз

При электролизе водного раствора KBr на аноде идет процесс окисления:

1) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

2) K+ + 1e = K0

3) 2Br - - 2e = Br2

4) 2KBr – 2e = 2K+ + Br2

Промышленному получению сероводорода соответствует химическая реакция:

1) 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S

2) Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

3) Н2 + S = Н2S

4) S +2 НI = Н2S + I2

Пропущенными веществами в схеме химической реакции H2S + ... = H2O + ... являются:

1) Na2S

2) S

3) NaOH

4) Na

Пропущенными веществами в схеме химической реакции

Al + ... = ... + NH4NO3 + H2O являются:

1) Al2O3

2) HNO3

3) Al(NO3)3

4) NO

Пропущенныe вещества в схеме химической реакции CaH2 + ... = Ca(OH)2 + ...

1) CaO

2) H2

3) H2O

4) O2

Аминокислоты, в отличие от аминов взаимодействуют с:

1) O2

2) щелочью

3) H2SO4

4) HCl

Невозможно протекание реакции:

1) Fe + HCl →

2) CuOHCl + HCl→

3) Na + H2O→

4) NaNO3 + H2SO4→

Ароматические УВ, в отличие от алкенов, вступают в реакции:

1) присоединения

2) обмена

3) замещения

4) окислительно-восстановительной

В реакции горения аминов в избытке кислорода образуется:

1) NO, CO2, H2O

2) N2, CO, CO2, H2O

3) N2, CO2, H2O

4) N2O5, CO2, H2O

Для алканов характерны реакции:

1) полимеризации

2) присоединения

3) конденсации

4) замещения

При взаимодействии оксида углерода (IV) с избытком KOH образуется:

1) гидрокарбонат калия

2) карбонат калия

3) карбонат калия и вода

4) гидрокарбонат калия и вода

BaH2+H2O→ Ba(OH)2 +....... Пропущенное вещество в схеме реакции:

1) O2

2) H2

3) BaO

4) H2O

Укажите, молекулы каких соединений из приведенного ряда способны ассоциироваться за счет водородных связей:

1) CCl4, CH4, CaF2

2) CHCl3, H2CO3, NaOH

3) H2O, HF, C2H5OH

4) CH4, CaF2, H2CO3

Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН3 имеет вид:

1) ЭО

2) ЭО2

3) Э2О5

4) ЭО4

рН крови в норме:

1) 7.11

2) 6.86

3) 7.36

4) 7.95

Соотношение компонентов бикарбонатной буферной системы в крови в норме составляет:

1) 6.11/1

2) 1.5/1

3) 20/1

4) 12/1

При повышении температуры от 50°С до 70°С и значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:

1) 2 раза

2) 3 раза

3) 6 раз

4) 9 раз

147. Альбумин с рI = 4.75 находится в буферном растворе с рН = 6.37 . Каково направление движения белка при электрофорезе:

1) к аноду

2) к катоду

3) остается на старте

4) сначала к аноду, затем к катоду

Кровь – это:

1) гель

2) лиозоль

3) истинный раствор

4) аэрозоль

149. Явление увеличения кислотности физиологических сред в сравнении с нормой называется:

1) мейоз;

2) ацидоз;

3) алкалоз.

4) флуороз

Название комплексного соединения «Тетрацианокупрат (II) калия»

соответствует формуле:

1) K4 [Fe(CN)6]

2) Na2 [Cd(CN)4]

3) K2 [Cu(CN)4]

4) K [AuCl4]

2 мл 3% раствора преднизолона (пл=1) содержат чистого преднизолона:

1) 600 мг;

2) 60 мг;

3) 0.6 мг;

4) 6 мг

Только сильные электролиты приведены в ряду:

1) NaOH H2S Ca(OH)2

2) KOH HCl HNO3

3) H2CO3 H2SiO3 Fe(OH)3

4) NaOH H3PO4 H2SO4

Хлороводород массой 20г растворили в 180 г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

1) 15%

2) 20%

3) 10%

4) 18%

Высший оксид элемента, которому соответствуют гидратные формы H4Э2O7 и НЭО3:

1) ЭО2

2) Э2О3

3) Э2О5

4) ЭО3

Шкала рН изменяется в пределах:

1) 7-14

2) 0-7

3) 0-14

4) 2-12

Поверхностно-активными веществами являются:

1) NaCl, K2SO4

2) H2SO4, HCl, HNO3

3) C17H35СOONa, C15H31COOK

4) NaOH, KOH, Cu(OH)2

С кислотами и щелочами взаимодействует:

1) Zn(OH)2

2) Ca(OH)2

3) Ba(OH)2

4) Fe(OH)3

Аминокислоты, в отличие от аминов взаимодействуют с:

1) O2

2) щелочью

3) H2SO4

4) HCl

В 100 мл водного раствора содержится 36,5 г HCl. Молярная концентрация раствора равна:

1) 10 М

2) 0,1 М

3) 2 М

4) 0,01 М

Кислотным оксидом является:

1) оксид натрия

2) оксид меди(II)

3) оксид железа(II)

4) оксид фосфора(V)

При взаимодействии избытка сероводорода с гидроксидом калия образуется…

1) сульфат калия

2) гидросульфат калия и вода

3) гидросульфид калия и вода

4) гидросульфит калия

К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:

1) 3 %

2) 2 %

3) 4 %

4) 8 %

При получении 2 моль этанола согласно термохимической реакции

С2Н4(г)+Н2О(г)→С2Н5ОН(ж) ∆Н0=-44кДж выделяется_____ кДж теплоты:

1) -88

2) -44

3) -22

4) -66

Смешали 400г 10% и 100г 5% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

1) 15 %

2) 18 %

3) 20 %

4) 9 %

Сколько изомеров имеет спирт, общей формулы C3H7OH:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

Следующие вещества образуются при горении аминов в избытке кислорода:

1) NO2,CO2,H2O

2) N2,CO2,CO, H2O

3) N2,CO2,H2O

4) CO2,CO, H2O

Химические реакции непредельных углеводородов с галогенводородами происходят по правилу:

1) Марковникова

2) Зайцева

3) Эльтекова

4) Хунда

Число спиртов, отвечающих формуле C3H7OH равно:

1) 3

2) 2

3) 4

4) 5

Метиловый эфир пропионовой кислоты можно получить реакцией этерификации между:

1) C2H5OH + CH3COOH

2) C3H7OH + CH3COOH

3) CH3OH + CH3CH2COOH

4) CH3OH + CH3COOH

В реакции присоединения избытка брома к ацетилену образуется…

1) 1,1,1,2-тетрабромэтан

2) 1,2-дибромэтен

3) 1,1,2,2-тетрабромэтан

4) 1,2-дибромэтан

Этаналь является веществом, формула которого имеет вид:

1) HCOH

2) HCOOH

3) CH3COOH

4) CH3CHO

Для непредельных УВ характерны следующие виды изомерии:

1) цис-транс

2) конформационная

3) оптическая

4) динамическая

Дегидратацией этанола при температуре выше 150 °С получают:

1) пропен

2) метан

3) этилен

4) этан

К какому классу соединений относится аланилсерин

1) аминокислота

2) углевод

3) липид

4) дипептид

Образование соли происходит при взаимодействии метиламина с:

1) гидроксидом натрия

2) водой

3) этанолом

4) соляной кислотой

Общая формула одноатомных предельных спиртов это:

1) CnH2n+1 OH

2) CnH2n-1OН

3) CnH2nO

4) CnH2nOН

Первичным амином является вещество, формула которого:

1) C3H7NH2

2) C3H7NO2

3) CH3(C2H5)NH

4) (CH3)3N

При взаимодействии ацетилена с H2O в присутствии катализатора образуется:

1) этилен

2) ацетилен

3) этаналь

4) этиленгликоль

Бромную воду обесцвечивает:

1) пропен;

2) этанол;

3) пропановая кислота.

4) бензол

При взаимодействии хлорпропана с водным раствором щелочи образуется:

1) кетон

2) спирт

3) альдегид

4) алкен

При гидрировании бутанона в присутствии катализатора образуется:

1) бутан

2) бутен

3) бутанол-2

4) бутанол-1

При гидрировании пропанона в присутствии катализатора образуется:

1) пропан

2) пропен

3) пропанол-2

4) пропанол-1

При замене в молекуле метиламина метильной группы на фенильную основные свойства:

1) не изменяются

2) уменьшаются

3) увеличиваются незначительно

4) резко увеличиваются

В реакции присоединения избытка брома к бутину-1 образуется:

1) 1,1,1,2-тетрабромбутан

2) 1,1,2,2-тетрабромбутан

3) 1,2-дибромбутан

4) 1,2-дибромбутен

Признаком протекания реакции многоатомных спиртов с Cu(OH)2 является образование:

1) темно-синего раствора

2) малинового раствора

3) красного осадка

4) бурого осадка

Присоединение галогенводородов к алкенам протекает по правилу:

1) Вернера

2) Вант-Гоффа

3) Марковникова

4) Зайцева

Растворы глицерина и метанола можно отличить при действии:

1) NaOH

2) Na

3) Cu(OH)2

4) HCl

Кетоны образуются при окислении:

1) первичных спиртов

2) вторичных спиртов

3) третичных спиртов

4) кетонов

Реакции, протекающие под действием отрицательно заряженных частиц, называются:

1) нуклеофильными

2) инверсионными

3) молекулярными

4) радикальными

190. Реакции, протекающие при действии положительно заряженных частиц, называются:

1) обменными

2) электрофильными

3) нуклеофильными

4) реакциями присоединения

Качественной реакцией на альдегиды является реакция, схема которой…

1) RCHO +O2→

2) RCHO +Cu(OH)2→

3) RCHO + H2→

4) RCHO + Cl2

Реакции, протекающие под действием положительно заряженных частиц, называются…..

1) радикальными

2) электролитическими

3) нуклеофильными

4) электрофильными

Для ароматических углеводородов, в отличие от алкенов, более характерны реакции:

1) замещения

2) гидрогалогенирования

3) присоединения

4) гидратации

При гидрировании пропанона в присутствии катализатора образуется:

1) пропен

2) пропанол-2

3) пропан

4) пропанол-1

Изомерия, обусловленная положением заместителей при двойной связи:

1) цис-транс

2) конформационная

3) оптическая

4) динамическая

196. Раствор йода в присутствии йодида калия является качественной реакцией (синяя окраска) на:

1) глюкозу;

2) крахмал;

3) фруктозу.

4) сахарозу

При взаимодействии ацетилена с водой в присутствии солей ртути(II) образуется:

1) этанол

2) этаналь

3) этандиол-1,2

4) этановая кислота

Реакция галогенирования алканов протекает по механизму:

1) нуклеофильного замещения

2) электрофильного замещения

3) радикального замещения

4) нуклеофильного присоединения

Реакция галогенирования бензола протекает по механизму:

1) нуклеофильного замещения

2) радикального замещения

3) электрофильного замещения

4) нуклеофильного присоединения

При гидрировании бутанона в присутствии катализатора образуется:

1) бутан

2) бутен

3) бутанол-2

4) бутанол-1