Рабочая программа (стр. 1 )

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 53» города Кирова

УТВЕРЖДАЮ:

Директор МБОУ «СОШ № 53» г. Кирова

________________________________

«_____» _____________ 2012 г.

Приказ № ____ от ________________

Принято на заседании МО

Естественных наук

«28» августа 2012 г.

Протокол № 1 от 28 августа 2012г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии (базовый уровень)

на учебный год

8 класс

Составитель программы:

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материалае.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Рассчитана на 68 часа, 2 часа в неделю.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

· основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

· Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

· Основные виды химической связи,

· Типы кристаллических решеток,

· Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

· Типологию химических реакций по различным признакам,

· Сущность электролитической реакции,

· Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

· Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

· Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

· Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

· Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2. Текущий контроль «Простые вещества».

3. Текущий контроль «Соединения химических элементов».

4. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

5. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.

Основное содержание программы:

Введение(7 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, , .

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов ,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

Практическая работа № 1. «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории».

Атомы химических элементов (11 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов .

уметь:

- называть формулировки периодического закона ( и современную)

- определять валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов .

Контрольная работа 1 по теме «Атомы химических элементов».

Простые вещества (7 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть форулы для вычисления количесва вещества

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа 2 по теме «Простые вещества».

Соединения химических элементов (15 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

- объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

Л. 1 «Знакомство с образцами веществ разных классов».

Л.2 «Разделение смесей».

Практическая работа 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Практическая работа 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Контрольная работа 3 по теме «Соединения химических элементов».

Изменения, просиходящие с веществами (14 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.

уметь:

- называть вещество и его свойства.

- определять типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

- объяснять признаки химических реакций.

- проводить самостоятельный

Демонстрации:

1. примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2. примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные работы:

Л.3 «Окисление в пламени спиртовки меди».

Л.4 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».

Л.5 «Взаимодействие железа с сульфатом меди (11)».

Л.6 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа».

Практическая работа 4 «Признаки химических реакций».

Контрольная работа 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (14 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.

уметь:

- определять реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

- проводить самостоятельный

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные работы:

Л.7

«Взаимодействие оксида магния с кислотами».

Л.8

«Взаимодействие углекислого газа с известковой водой».

Л.9

«Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты».

Л.12

«Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (11)».

Л.10

«Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

Л.11

«Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия)».

Л.12

«Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств».

Л.13

«Реакции, характерные для растворов солей, например, хлорида меди (11)».

Контрольная работа 5 по теме «Свойства растворов электролитов», «ОВР».

Практическая работа 5 «Выполнение опытов, демонстрирующихгенетическую связь между основными классами неорганических соединений ».

Поурочное планирование по химии, 8 класс

(2часа в неделю, всего 68 ч),

УМК

№ п/п	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент Д-демонстрация Л-лабораторный	Требования к уровню подготовки обучающихся	Домашнее задание
Введение (7 часов)
1(1)	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химия как часть естествознания.	Химия как часть естествознания. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, измерение, эксперимент.	Д. Изделия из стекла и алюминия.	Различать понятия: «вещество» и «тело».	П. 1,3; раб/т стр. 4-5. Инструктаж по ТБ.
2(2) 3(3)	Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.	Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Современное содержание закона Пруста (1808г.) Физические явления. Химические явления.	Д. Модели молекул. Д. Модели молекул.	Различать понятия: «атомы» и «молекулы»; «простое вещество» и «сложное вещество». Различать понятия: «молекулярное строение», «немолекулярное строение». Знать формулировку закона постоянства состава.	П. 2, раб/т стр. 6-7.
П. 1,2, школьный справочник, раб/т стр. 7-9.
4(4)	Язык Химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Атомная единица массы. Массы томов и молекул.	Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. ПСХЭ . Группы и периоды. Качественный и количественный состав вещества.	ПСХЭ	Знать -знаки первых 20 химических элементов. Уметь -называть химические элементы по символам -определять качественный и количественный состав вещества.	П. 4, раб/ стр. 10-13.
5(5)	Относительная атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи: вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.	Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.	ПСХЭ	Знать -определения химической формулы вещества, индекса, коэффициента, относительной молекулярной массы вещества. Уметь -определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.	П. 5, раб/т стр. 13-16; 17-18.
6(6)	Расчетные задачи: установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Вычисления по химическим формулам.	ПСХЭ	Уметь -производить вычисления относительной молекулярной массы; -массовой доли элемента в сложном веществе.	Повторить п. 1-5, раб/ стр. 20-21 тест.
7(7)	Практическая работа 1. «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории».	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.	Стр. 174-180	Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Стр.174-180. Инструктаж по ТБ.
Атомы химических элементов (11 часов)
8(1)	Атомы как форма существования химических элементов. Развитие представлений о строении атомов. Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны.	Планетарная модель атома. Формы существования элемента. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современные определения понятий «атом», «химический элемент».	Модели атомов. ПСХЭ, таблицы.	Знать -планетарная модель атома; -атомы, молекулы. Уметь -объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периодов.	П. 6, раб/т стр. 22-23.
П. 7, раб/ стр.22-23.
9(2)	Изотопы.	Изотопы – разновидности атомов элемента, относительная атомная масса изотопов.	ПСХЭ	Уметь -производить вычисления относительной атомной массы. Знать -определение «химический элемент.	П. 7, раб/т стр. 23-25.
10(3)	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .	Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ .	ПСХЭ	Уметь - объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периодов; -составлять схемы строения атомов 1-20 элементов.	П. 8, раб/т стр. 25-27.
11(4)	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы.	ПСХЭ	Уметь -объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	П. 9, раб/ стр. 28-30.
12(5)	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов. Характеристика химического элемента на основе его положения в ПС и строения атома.	Изменения зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов. Характеристика химического элемента по плану.	ПСХЭ ПСХЭ	Уметь -характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ. Уметь -характеризовать химические элементы на основе положения в ПС и особенностей строения их атомов.	П. 9, раб/ стр. 28-30. П. 9, раб/ стр. 28-30.
13(6)	Общее представление о строении молекул. Химическая связь.	Ионная химическая связь.	Таблицы	Знать -понятие «ионы», «ионная химическая связь». Уметь -составлять схемы образования ионной связи.	П. 10, раб/т стр. 31-34.
14(7)	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Ковалентная неполярная химическая связь.	Таблицы	Знать -понятия: «ковалентная связь», «спаренные электроны», «общая электронная пара». Уметь -составлять схему образования молекул с ковалентной неполярной связью.	П. 11, раб/т стр. 34-35.
15(8)	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Ковалентная полярная химическая связь.	Д. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.	Знать -понятие «электро отрицательность». Уметь -составлять схему образования молекул с ковалентной неполярной связью.	П. 11, раб/т стр. 36-38.
16(9)	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Металлическая связь.	Таблицы	Знать -понятия: «металлическая связь». Уметь -составлять схему образования химической связи для металлов.	П. 12, раб/ стр. 38-40.
17(10)	Обобщение и систематизация знаний по теме 1 «Атомы химических элементов».	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Таблицы	Знать -понятие «химическая связь Уметь -определять тип химической связи в соединениях.	Повторить п. 6-12, раб/т стр.40-44 тест.
18(11)	Контрольная работа 1 по теме «Атомы химических элементов».	Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.			Раб/т стр. 43-44 тест.
Простые вещества (7 часов)
19(1)	Простые вещества – металлы.	Простые вещества – металлы. Аллотропия. Электропроводность. Теплопроводность.	Д. коллекция металлов.	Уметь -характеризовать химические элементы на основе положения в ПС и особенностей строения их атомов; -объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.	П. 13, раб/ стр. 45-46.
20(2)	Простые вещества-неметаллы.	Простые вещества - неметаллы. Аллотропные видоизменения углерода, кислорода, фосфора.	Д. Образцы типичных металлов и неметаллов.	Уметь -характеризовать химические элементы на основе положения в ПС и особенностей строения их атомов; -объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.	П.14, раб/т стр. 47-49.
21(3)	Количество вещества, моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Количество вещества, моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро, киломоль, миллимоль.	Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль.	Знать -понятия «моль», «молярная масс». Уметь -вычислять количество вещества, массу и количество вещества.	П. 15, раб/т стр.49-54.
22(4)	Молярный объем газообразных веществ.	Молярный объем.	Д. Модель молярного объема газов.	Знать -понятия «молярный объем». Уметь -вычислять объем по количеству вещества или массе.	П. 16, раб/ стр. 55-57.
23(5)	Решение задач по формуле.	Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.	Таблицы с формулами.	Знать -изученные понятия. Уметь -производить вычисления.	П. 15-16. раб/т стр. 53-57.
24(6)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Расчетные задачи.	Тесты.	Знать -понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь -вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему.	Повторить п. 13-16.
25(7)	Контрольная работа 2 по теме «Простые вещества».	Свойства простых веществ металлов и неметаллов. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.		Знать -понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь -вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему.	Повторить п. 13-16.
Соединения химических элементов (15 часов)
26(1)	Понятие о валентности и степени окисления.	Понятие о степени окисления. Составление формулы по степени окисления.	ПСХЭ	Уметь - определять степень окисления элемента в соединении; -называть бинарные соединения.	П. 17, раб/т стр. 58-59.
27(2)	Простые и сложные вещества. Бинарные соединения.	Оксиды. Гидриды. Сульфиды. Хлориды.	Д. Образцы простых и сложных веществ.	Уметь - определять степень окисления элемента в соединении; -называть бинарные соединения.	П. 18, раб/т стр. 62-65.
28(3)	Оксиды. Летучие водородные соединения. Вода, углекислый газ, негашеная известь. Гидриды: хлороводород, аммиак.	Основные классы неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ. Значение. Основные классы неорганических веществ. Значение.	Л. 1 «Знакомство с образцами простых и сложных веществ».	Уметь - называть оксиды; -определять состав Знать -распространенность в природе; -значение, применение. Знать -распространенность в природе; -значение, применение.	П. 18, раб/т стр. 62-65. .
29 (4)	Основания.	Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определения характера среды. Индикаторы. Классификация оснований.	Д. Образцы оснований. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция.	Уметь -называть основания; -определять состав вещества по их формулам, степень окисления; -распознавать опытным путем растворы щелочей.	П. 19, раб/т стр. 65-69.
30(5)	Кислоты.	Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы. Серная кислота, угольная и сернистая кислоты.	Д. Образцы кислот. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов.	Уметь -называть кислоты; -определять степень окисления элемента в соединении -распознавать опытным путем растворы щелочей. Знать -формулы кислот.	П. 20, раб/т стр. 70-74.
31(6)	Соли.	Соли. Составление формул по степени окисления. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.	Д. Образцы солей. Таблица растворимости	Уметь -называть соли; -составлять формулы солей.	П. 21, раб/т стр. 74-77.
32(7)	Основные классы неорганических веществ.	Основные классы неорганических соединений.	Д. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.	Знать -формулы изученных классов; Уметь -называть соединения изученных классов; -определять принадлежность вещества к определенному классу; -составлять формулы веществ.	Повторить. 17-21, раб/т стр. 77-79.
33(8)	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и амфотерные вещества. Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.	Таблица «Кристаллические решетки». Модели кристаллических решеток. Д. Возгонка йода. Таблица «Кристаллические решетки». Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.	Знать -классификацию веществ; Уметь -использовать знания для критической оценки информацию о веществах, применяемых в быту. Знать -классификацию веществ; -типы кристаллических решеток. Уметь -использовать знания для критической оценки информацию о веществах, применяемых в быту.	П. 22, раб/т стр. 79-81.
34(9)	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.	Чистые вещества и смеси веществ. Однородные и неоднородные смеси.	Д. Примеры чистых веществ и смесей.	Знать - способы разделения смесей.	П. 23, раб/т стр. 81-83.
35(10)	Разделение смесей. Очистка веществ.	Способы разделения: отстаивание, фильтрование, выпаривание.	Л.2 «Разделение смесей».	Знать - способы разделения смесей.	П. 23, раб/т стр. 81-83.
36(11)	Практическая работа 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».	Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание.	Таблицы	Уметь - проводить опыты: отстаивание, фильтрование, выпаривание; -обращаться с химической посудой и оборудованием.	Инструктаж по ТБ.
37(12)	Массовая и объемная доля компонентов смеси. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе.	Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси.		Уметь -вычислять массовую долю вещества в растворе; -объема компонента в газовой смеси.	П. 24, раб/т стр. 83-89.
38(13)	Практическая работа 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».	Взвешивание. Приготовление растворов.		Уметь -проводить вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе; -обращаться с химической посудой и оборудованием.	Стр. 185. Инструктаж по ТБ.
39(14)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Тесты.	Уметь -решать упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений; -производить расчеты по формулам веществ.	Повторить п. 17-24, раб, стр. 88-93.
40(15)	Контрольная работа 3 по теме «Соединения химических элементов».	Основные классы неорганических соединений. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси.	Тесты.	Знать -понятия «основные классы неорганических веществ». Уметь -производить расчеты по формулам веществ.	Повторить п. 17-24, раб, стр. 91-93 тест.
Изменения, происходящие с веществами (14 часов)
41(1)	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.	Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.	Д. Примеры химических реакций.	Знать -признаки химических реакций.	П. 25-26, раб/т стр. 94-96.
42(2)	Сохранения массы веществ при химических реакциях. Составление уравнений химических реакций.	Закон сохранения массы веществ. Индексы, коэффициенты. Уравнение и схема химической реакции. Уравнение и схема химической реакции.	Карточки.	Знать -закон сохранения массы веществ; -алгоритм составления уравнения химической реакции. Знать -алгоритм составления уравнения химической реакции; Уметь -составлять уравнения химических реакций.	П. 27, раб/т стр. 96-99.
43(3)	Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.	Карточки.	Уметь -вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	П. 27, раб/т стр. 99-106.
44(4)	Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.	Карточки.	Уметь -вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	П. 27, раб/т стр. 99-106.
45(5)	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Экзотермические и эндотермические реакции.	Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии	Л.4 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге». Д. Примеры химических реакций. Л.3 «Окисление в пламени спиртовки меди».	Различать понятия - «скорость химической реакции», «катализатор». Знать -понятия «химическая реакция»; -классификация химических реакций.	П. 29, раб/т стр. 106-108.
46(6)	Реакции разложения.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Реакции разложения, получение кислорода.	Д. «разложение перманганата калия».	Уметь -составлять уравнения реакций разложения; -классифицировать химические реакции.	П. 29, раб/т стр. 106-108.
47(7)	Реакции соединения.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые.	. Д. «Горение магния».	Уметь -составлять уравнения реакций разложения; -классифицировать химические реакции.	П. 30, раб/т стр. 108-110.
48(8)	Реакции замещения.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Реакции замещения. Ряд напряжений металлов.	Л.5 «Взаимодействие железа с сульфатом меди (11)».	Уметь -составлять уравнения реакций разложения; -Характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями).	П. 31, раб/т стр. 111-112.
49(9)	Реакции обмена.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.	Л.6 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа». Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.	Уметь -составлять уравнения реакций разложения; -определять тип реакции; -возможность протекания реакций ионного обмена.	П. 32, раб/т стр. 113-114.
50(10)	Практическая работа 4 «Признаки химических реакций».	Признаки химических реакций. Типы химических реакций. Химические уравнения.		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -распознавать опытным путем признаки реакций; -уметь составлять химические уравнения.	Стр. 183. Инструктаж по ТБ.
51(11)	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Классификация химических реакций по различным признакам. Вода и ее свойства. Гидролиз.		Уметь -составлять уравнения реакций разложения; -определять тип реакции; -характеризовать химические свойства воды.	П. 33, раб/т стр. 114-116.
52(12)	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению и выделению энергии.	Химические реакции. Классификация химических реакций. Уравнения химических реакций.		Уметь -составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; -определять тип химической реакции; -выполнять расчеты по химическим уравнениям.	Повторить. 25-33, раб/т стр. 117-120; 120-122 тест.
53(13)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций. Уравнения химических реакций.		Уметь -определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; -составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; -определять тип химической реакции; -выполнять расчеты по химическим уравнениям.	Повторить. 25-33, раб/т стр. 117-120; 120-122 тест.
54 (14)	Контрольная работа 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.		Знать -основные понятия темы. Уметь -производить расчеты по химическим уравнениям.	Повторить. 25-33, раб/т стр. 117-120; 120-122 тест.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (14 часов)
55(1)	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах.	Растворимость веществ в воде. Кристаллогидраты. Физическая и химическая теория растворов. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.	ПСХЭ. Таблица Растворимости Д. Растворение веществ в различных растворителях.	Знать -классификацию веществ по растворимости.	П. 34 раб/т стр. 123-127.
56(2)	Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	ПСХЭ. Таблица растворимости Аррениуса и .	Знать -понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссосиация». Знать -положения ТЭД; -понятие «ион».	П. 35 раб/т стр. 127-129.
57(3)	Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	Аррениуса и .	Знать -положения ТЭД; -понятие «ион».	П. 36, раб/т, стр. 129-134.
58(4)	Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.	Сущность реакций ионного обмена. Условия протекания. Реакции, протекающие с образованием осадков, сла-бодиссоциирующих и газообразных веществ.		Уметь -составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Уметь -составлять уравнения реакций; -определять возможность протекания реакций ионного обмена; -объяснять сущность реакций ионного обмена.	П. 37 раб/т, стр. 134-137.
59(5)	Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации.	Классификация оксидов. Способы получения. Химические свойства оксидов. Оксиды несолеобразующие и солеобразующие, кислотные, основные.	Д. Образцы оксидов. Л.7 «Взаимодействие оксида магния с кислотами». Д. Образцы оксидов. Л.8 «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой».	Уметь -называть оксиды; -составлять формулы; -описывать свойства основных и кислотных оксидов. Уметь -называть оксиды; -составлять формулы; -описывать свойства основных и кислотных оксидов.	П.40, раб/т стр. 137-141.
60(6)	Кислоты и их классификация. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.	Кислоты. Признаки классификации кислот. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, оксидами. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Л.9 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты». Л.10 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).	Знать -формулы кислот; -названия кислот. Уметь -характеризовать химические свойства кислот; -составлять уравнения химических реакций; -распознавать опытным путем растворы кислот. Знать -уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ данного класса.	П.38, раб/т стр. 142-149.
61(7)	Основания и их классификация. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.	Основания. Признаки классификации оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Электролитическая диссоциация оснований. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, солями. Разложение при нагревании.	Л.11 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия)». Л.12 «Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств».	Знать -формулы оснований; -названия оснований. Уметь -характеризовать химические свойства оснований; -составлять уравнения химических реакций; -распознавать опытным путем растворы оснований. Знать -уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ данного класса.	П.39 раб/т стр. 149-154.
62 (8)	Соли и их классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.	Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Диссоциация кислых и основных солей. Взаимодействие солей с растворами кислот, щелочей, солей. Правило взаимодействия растворов солей с металлами.	Л.13 «Реакции, характерные для растворов солей, например, хлорида меди (11)».	Знать -формулы солей; -названия солей. Уметь -характеризовать химические свойства солей; -составлять уравнения химических реакций; -распознавать опытным путем растворы солей.	П. 41, раб/т стр. 155-161.
63(9)	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации.		Уметь -характеризовать химические свойства простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солей; -составлять уравнения химических реакций.	П. 41, раб/т стр. 155-161.
64(10)	Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.	Генетическая связь. Основные классы неорганических веществ.	Таблицы	Знать -уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ изученных классов. Уметь -называть соединения изученных классов; -осуществлять цепочки превращений.	П. 42, раб/т стр. 162-165.
65(11)	Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов.	Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов.	Таблицы	Знать -уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ изученных классов. Уметь -называть соединения изученных классов; -осуществлять цепочки превращений металлов. Знать -уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ изученных классов. Уметь -называть соединения изученных классов; -осуществлять цепочки превращений неметаллов.	П. 42, раб/т стр. 162-165.
66(12)	Практическая работа 5 «Выполнение опытов, демонстрирующихгенетическую связь между основными классами неорганических соединений ».	Реакции, характеризующие генетические ряды металлов и неметаллов.		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -распознавать опытным путем признаки реакций; -уметь составлять химические уравнения.	Инструктаж по ТБ. Стр. 241.
67(13)	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.	Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.	Таблицы	Знать -понятия «окислительно-восстановительные реакции». Уметь -определять степень окисления в соединении; -Составлять уравнения химических реакций методом электронного баланса.	П. 43, раб/т стр. 172-173. Приложение стр. 188-189.
68(14)	Итоговая контрольная работа и ее анализ.	Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.		Знать -изученные понятия. Уметь -определять степень окисления в соединении; -составлять уравнения химических реакций методом электронного баланса; - определять возможность протекания реакций ионного обмена; -объяснять сущность реакций ионного обмена.	Итоговая контрольная работа раб/т стр. 183-187.

Программа курса химии 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор , 2006).