Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8-9 класс (стр. 2 )

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа базового курса «Химия» для 9 класса общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 000 от 01.01.2001 года и примерной программы (полного) общего образования по химии (базовый уровень) опубликованной в сборнике нормативно-правовых документов для общеобразовательных учреждений («Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. , . – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора (2006 года).

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 4-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2006.

Цели рабочей программы:

Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций; Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями; Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

· Формирование знаний основ науки

· Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

· Соблюдать правила техники безопасности

· Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности

· Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

- исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:

1.Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

2. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Тема 1. Металлы (18 часов)

Тема 2. Неметаллы (26 часов)

Тема 3. Органические соединения (11 часов).

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7часов)

3.Практические работы - 6 часов:

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.

4 . Контрольные работы - 3 часа.

Курс рассчитан на формирование знаний и умений учащихся по основным вопросам курса неорганической химии, формирование и развитие экспериментальных умений и навыков учащихся основной школы.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 6 практических работ.

При решении расчетных задач продолжается формирование решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание программы.

Введение.

Повторение основных вопросов курса 8 класса

и введение в курс 9 класса (6 часов).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1. Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Тема 2. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Тема 3. Органические соединения (11 часов).

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Тематическое планирование учебного материала

Химия – 9 (2 часа в неделю, всего 68 часов)

№ п ∕ п	§ по учебнику	Тема урока	Дата проведения
Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1	§ 1	Характеристика химического элемента – металла на основании его положения в периодической системе .
2	§ 1	Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в периодической системе .
3	§ 1	Генетические ряды металла и неметалла.
4	§ 2	Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
5	§ 2	Генетический ряд переходного элемента.
6	§ 3	Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Их значение.
Тема 1. Металлы (18 часов)
7 (1)	§ 5-7	Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Физические свойства. Сплавы.
8 (2)	§ 8	Химические свойства металлов как восстановителей.
9 (3)	§ 8	Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
10 (4)	§ 9	Способы получения металлов.
11 (5)	§ 10	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
12 (6)	§ 11	Общая характеристика щелочных металлов.
13 (7)	§ 11	Важнейшие соединения щелочных металлов. Решение задач.
14 (8)	§ 12	Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы.
15 (9)	§ 12	Важнейшие соединения щёлочноземельных металлов.
16 (10)	§ 13	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства.
17 (11)	§ 13	Соединения алюминия, их амфотерный характер.
18 (12)	§ 14	Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
19 (13)	§ 14	Соединения железа.
20 (14)		Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений.
21 (15)		Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.
22(16)		Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.
23 (17)	повторить § 5 – 14	Обобщение знаний по теме 1 «Металлы».
24 (18)		Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
25 (1)	§ 15,16	Общая характеристика неметаллов.
26 (2)	§ 17	Водород.
27 (3)	§ 18	Общая характеристика галогенов.
28 (4)	§ 19	Соединения галогенов.
29 (5)	§ 20	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.
30 (6)	§ 21	Кислород.
31 (7)	§ 22	Сера. Строение атома, физические и химические свойства, применение.
32 (8)	§ 23	Бинарные соединения серы.
33 (9)	§ 23	Серная кислота и её соли.
34 (10)	§ 23	Серная кислота как окислитель. Получение, применение
35 (11)		Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
36 (12)	§ 24	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
37 (13)	§ 25	Аммиак.
38 (14)	§ 26	Соли аммония, их свойства и применение.
39 (15)	§ 27	Оксиды азота (II) и (IV).
40 (16)	§ 27	Азотная кислота, её свойства и применение.
41 (17)	§ 27	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
42 (18)	§ 28	Фосфор и его соединения.
43 (19)	§ 29	Углерод.
44 (20)	§ 30	Кислородные соединения углерода.
45 (21)	§ 31	Кремний и его соединения.
46 (22)	повторить § 24-31	Понятие о силикатной промышленности.
47 (23)		Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».
48 (24)		Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.
49 (25)	повторить § 15-31	Обобщение по теме «Неметаллы».
50 (26)		Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
Тема 3. Органические соединения (11 часов).
51 (1)	§ 32	Предмет органической химии.
52 (2)	§ 33	Предельные углеводороды.
53 (3)	§ 34	Непредельные углеводороды. Этилен.
54 (4)	§ 35	Спирты.
55 (5)	§ 36	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
56 (6)	§ 37	Жиры.
57 (7)	§ 38	Аминокислоты и белки.
58 (8)	§ 39	Углеводы.
59 (9)	§ 40	Полимеры.
60 (10)	повторить § 32-40	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения».
61 (11)		Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединения».
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7часов)
62 (1)		Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
63 (2)		Типы химических связей и типы кристаллических решёток.
64 (3)		Классификация химических реакций.
65 (4)		Простые и сложные вещества.
66 (5)		Оксиды и основания в свете ТЭД.
67 (6)		Кислоты в свете ТЭД.
68 (7)		Соли в свете ТЭД.