Конспект учебного занятия с использованием ЦОР (цифровые образовательные ресурсы)
Город: Магнитогорск
МС(к)ОУ«Специальная (коррекционная) общеобразовательная школа № 24»
Учитель:
Класс: 8
Предмет: химия
Тема учебного занятия: «Реакции обмена»
Продолжительность учебного занятия: 45 минут
Тип учебного занятия: комбинированный урок с демонстрационными и лабораторными опытами, направлен на объяснение нового материала с использованием ЭОРов – 8 класс, презентаций по теме «Реакции обмена».
Цели: (образовательная, коррекционно-развивающая, воспитательная):
1) Образовательная. Дать понятие о реакциях обмена; сформировать условия протекания реакций обмена до конца; сформировать понятие о реакциях нейтрализации, как частном случае реакций обмена; формировать умения написания уравнений химических реакций.
2) Коррекционно-развивающая. Развивать химический язык, культуру речи, взаимоотношения. Способствовать развитию умений анализировать и обобщать, делать выводы в процессе беседы, демонстрации эксперимента, лабораторного опыта, развивать умения работать с таблицей растворимости, работать в парах, развивать умения применять имеющиеся знания в новой ситуации посредством составления уравнений.
3) Воспитательная. Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям. Воспитать культуру общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу и культуру эксперимента
Оборудование: 1. ЭОР (8 класс), презентации «Реакции обмена». слайдов, составитель
2. Учебник. «Химия 8 класс». . – М.: Дрофа, 2012г.
3. Растворы гидроксида натрия, сульфата меди II, соляной кислоты, карбоната натрия, фенолфталеин, таблица растворимости, рабочие листы, инструкции к лабораторным опытам, тест для закрепления.
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Организационный момент | 2 мин | Настроить учащихся на успешную работу на уроке. Развитие устойчивости внимания | Организация внимания и внутренней готовности к различным видам познавательной деятельности | Умение организоваться и контролировать свое рабочее место | Словесный | Фронтальная | |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Девиз урока: «Теория – это полководец, а эксперимент – солдаты». Леонардо да Винчи |
| ||||||
Объявление темы урока, задач урока, правила работы на уроке, на столах у учащихся инструкции к лабораторным опытам, тест для закрепления, проверка готовности к уроку. Проведение аутотренинга. | Приветствуют учителя. Готовятся к уроку. | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Проверка домашнего задания | 5 мин | Проверить знания учащихся о химических реакциях | Свойства реакций | Уметь писать уравнения реакций | Словесный | Индивидуальная, фронтальная | Слайды Фрагменты |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
3 ученика у доски Закончите уравнения реакций, укажите тип реакции. А) Li + O2® ? Б) HgO®? В) Zn + CuSO4® | 3 ученика пишут уравнения реакций | ||||||
Химическое явление – это процесс, сопровождаемый ___________________ веществ. Химические процессы записываются с помощью _____________________________. Химическое уравнение состоит из _______________ и ____________________ части. В ________________ части записываются продукты реакции, а в _____________ части – исходные вещества. Масса веществ, вступающих в реакцию, ________________ массе веществ, образующихся в ходе этой реакции. Химические реакции, идущие с выделением теплоты, называются _____________________. Химические реакции, идущие с поглощением теплоты, называются ____________________ . Признаки, по которым можно судить о прохождении химической реакции: а) _______________________ б) _______________________ в) _______________________ г) _______________________ д) _______________________. Давайте проверим, что у вас получилось. | Учащиеся работают по рабочему листу, вставляя пропуски Фронтальная проверка ,учащиеся зачитывают, исправляют ошибки, если они есть. | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Изучение нового материала | 6 мин | Изучить реакции обмена | Знать условия протекания реакции обмена | Уметь писать уравнения химических реакций | Словесный, наглядный, практический | индивидуальная, фронтальная, групповая | Слайды Фрагмент |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Ребята, начать новую тему я хотела бы начать со слов великого русского учёного : «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и, не принимаясь за химические операции». Этап получения новых знаний. Ежеминутно в мире протекает миллионы химических реакций – в нашем желудке, когда мы едим, в выпекающемся пироге или в двигателе автомобиля. Но как определить происходит химическая реакция или нет? При химических процессах происходит превращение одних веществ в другие, которые обладают новыми свойствами, которыми не обладали исходные вещества. Эти превращения сопровождаются яркими и наглядными изменениями. Эти наглядные изменения называются признаки. | Записывают тему урока | ||||||
Вопрос: Какая реакция называется реакцией обмена? Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. 1. NaOH + HCl → NaCl + HOH Демонстрационный опыт. (В ходе опыта обязательно обращать внимание на среду раствора) NaOH + фенофталеин + HCl → раствор обесцветился. Какая среда?
окраска малиновая кислотная какая среда? /щелочная/ Реакция между основанием и кислотой, называется реакцией нейтрализации. Это частный случай большого типа реакций обмена. 2. А теперь мы должны выяснить, в каких случаях реакции обмена практически возможны, или доходят до конца. На столах учащихся инструкции к проведению лабораторных опытов по теме «Реакции обмена» | Учащиеся выполняют опыты и записывают уравнения реакций в тетрадях Инструкция «Реакции обмена» Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. Опыт 1. В пробирку налейте 1-2 капли раствора сульфата меди CuSO4 и прилейте раствор гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции. Опыт 2. В пробирку с осадком гидроксида меди (II) Cu(OH)2 прилейте соляную кислоту HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции. Опыт3. В пробирку налейте раствор карбоната натрия Na2CO3 и осторожно прилейте раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Офтальмопауза | 2 мин | Снятие напряжения зрительного анализатора | Приемы офтальмопаузы | Выполнение упражнений | Практический | Фронтальная | |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Демонстрация слайда, комментирование действий – Звучит спокойная музыка – Закройте глаза, настройте мысль на хорошее, откройте глаза, посмотрите вверх (2-3 сек), посмотрите вниз (2-3 сек), посмотрите вдаль (2-3 сек). Повторить 2 раза | Ученики выполняют упражнения | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Изучение нового материала | 10 мин | Изучить реакции обмена | Знать условия протекания реакции обмена | Уметь писать уравнения химических реакций | Словесный, наглядный, практический | индивидуальная, фронтальная, групповая | Слайд |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Лабораторный опыт №1 В пробирку налить раствор CuSO4 и прилить раствор NaOH. Что наблюдаем? Запишем уравнение реакции на доске. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Мы видели выпадение осадка. Какое же вещество выпало в осадок? Чтобы ответить на этот вопрос необходимо узнать какое вещество растворяется, а какое нет. Обратимся к таблице растворимости. Вещество Cu(OH)2 нерастворимо, следовательно именно оно выпало в осадок. Осадок обозначается стрелкой вниз ↓. Лабораторный опыт №2 Взять пробирку с осадком Cu(OH)2 и прилить к нему HCl. Что наблюдаете? Чтобы определить продукты реакции запишем уравнение реакции. Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2H2O Образовалась вода. | Учащиеся делают на местах опыты, записывают в тетрадях уравнения и с учителем делают выводы: Выпал осадок. Вывод: Выпадение осадка одно из условий того, что реакция идёт до конца. Осадок растворился.
Вывод: Если в результате реакции образуется вода, то такие реакции протекают до конца. | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Физкультминутка | 2 мин. | Снятия напряжения зрительного анализатора и общего утомления. | Приемы физических упражнений | Выполнение действий. | Практический | Коллективная | Слайды |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Учитель демонстрирует движения и инструктирует учащ-ся Физкультминутка Упражнения на развитие ловкости, силы, координации движений. Они хорошо снимают усталость, возвращают бодрость, работоспособность. Упражнения интересны детям. Ø Проделать несколько одновременных круговых движений руками. Причем движение правой руки направлено вперед, а левой – назад, затем поменять наоборот. Ø Сгибая руки в локтевых суставах постараться за спиной соединить пальцы левой и правой рук. Затем, поменяв положение рук, вновь проделать это упражнение. Ø Встать и соединить ноги вместе, руки в стороны. На счет 1 прыжком поставить ноги в положение врозь, а руки вверх или вниз. На счет 2 вернуть в исходное положение | Учащиеся под руководством учителя выполняют упражнения | ||||||
Изучение нового материала | 10 мин | Изучить реакции обмена | Знать условия протекания реакции обмена | Уметь писать уравнения химических реакций | Словесный, наглядный, практический | индивидуальная, фронтальная, групповая | Слайды |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
| Лабораторный опыт №3 В пробирку налить раствор Na2CO3 и осторожно прилить раствор HCl. Что наблюдаете? Запишем уравнение реакцииNa2CO3+2HCl →2NaCl + H2CO3 В таком виде записанное уравнение реакции не показывает образование газа. Угольная кислота в свободном виде не существует, т. к. является нестойкой и легко разлагается на воду и соответствующий оксид. (степень окисления углерода в кислоте и оксиде одинаковая + 4). Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CО2↑ + H2O Оксид обозначается стрелкой вверх ↑. | Учащиеся делают на местах опыты, записывают в тетрадях уравнения и с учителем делают выводы: Образование газа. Вывод: Если в результате реакции образуется газ, следовательно реакция идет до конца (т. е. практически возможна) | |||||
| Какие же реакции называются реакциями обмена и почему? Вывод: Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода | Учащиеся дают ответы и записывают выводы в тетради | |||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Словарная работа | 2 мин | Познакомить учащихся с новыми терминами | Знать новые термины | Уметь правильно произносить новые термины | Беседа | Фронтальная работа | |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
| Реакции обмена, реакции нейтрализации, | Учащиеся вслух произносят новые слова и объясняют их значение | |||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Закрепление изученного материала | 3 мин | Закрепить знания учащихся по реакциям обмена | Знать условия протекания реакции обмена | Уметь писать уравнения реакций обмена | Беседа | Фронтальная работа, групповая работа | Слайды |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
| Игра «Что лишнее?» (На слайдах). 1. 2Н2 + О2 = 2Н2О 3. NaOH + HCl = NaCl + H2O СаО + СО2 = СаСО3 Zn(OH)2 = ZnO +H2O СuО + Н2 = Cu + Н2О 2H2O = 2H2 + O2 2. MgCO3 = MgO + CO2 4. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 CuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O | Учащиеся находят в четырех заданиях лишнюю реакцию: 1. -3 2. -1 3. -1 4. -2 | |||||
| Выбрать правильные утверждения. 1. Реакция обмена это реакция между простыми и сложными веществами. 2. Реакция обмена протекает между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями. 3. Реакция обмена идет до конца, когда образуется вода. 4. Реакция обмена идет до конца, кода образуется газ, осадок или вода. 5. Реакция обмена идет до конца, когда образуется газ. 6. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. 7.Любая реакция обмена является реакцией нейтрализации. 8. HCl + NaOH → NaCl + H2O это реакция обмена и нейтрализации. 9. CuO + H2SO4 → CuSO2 + H2O это реакция обмена. 10. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O это реакция нейтрализации. | Учащиеся выбирают правильные ответы 2, 4, 6, 9 | |||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Подведение итогов урока | 2 мин | Проверить степень усвоения реакций обмена | Знать условия протекания реакций обмена | Умение работать по алгоритму | Беседа | Фронтальная работа, групповая | Слайды |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
Объявляются оценки за устные, письменные ответы, работу у доски, за компьютером. Какую цель мы поставили в начале урока? Удалось ли нам её достичь? К какому выводу мы пришли? Оцените свою работу на уроке: материал усвоен (на всех этапах урока "4", "5") материал усвоен недостаточно (оценки "3", "4") | Ответы учащихся
Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке | ||||||
Этап учебного занятия | Время | Цель | Компетенции | Методы | Формы | Используемые цифровые образовательные ресурсы | |
Знания | Умения | ||||||
Домашнее задание. | 1 мин | Закрепить знания учащихся о реакциях обмена. Развитие зрительного и слухового восприятия | Знать признаки реакций обмена | Уметь различать реакции обмена | Словесный | Фронтальная, индивидуальная работа | Слайды |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | ||||||
1 группа: параграф 32. 2 группа: параграф 32; Вопросы 1,2 на стр. 167. 3 группа: параграф 32; Вопрос 4 стр. 168 |
Список литературы и других источников, используемых учителем для подготовки к уроку: (учебники, пособия, CD-Rom, адреса в сети Интернет и т. д.)
1. Химия. 8 класс. . М.: Дрофа, 2012 г.
2. Тематическое и поурочное планирование к учебнику. Химия. 8 класс. . М.: Дрофа, 2012 г
3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2008 г
4. Рабочая тетрадь. Химия. 8 класс. , . М.: Дрофа, 2012 г
Примечание: при составлении конспекта учитывались особенности детей с задержкой психического развития и требования к урокам коррекционно-развивающего обучения в классах VII вида
***К конспекту прилагается электронный вариант разработки урока и электронные материалы, созданные на основе ЦОР.
