Муниципальное общеобразовательное учреждение «Малобутырская средняя общеобразовательная школа» Мамонтовского района
«Принято ПС школы» _________________________ Протокол № _______ от «____»____________2011 г. | «Утверждаю» Директор МБОУ «Малобутырская СОШ»___________/ / Приказ №___ от «___»____2011 г. |
Рабочая программа
по учебному курсу «Химия»
10 класс на учебный год.
Базовый уровень.
Составитель
учитель химии
высшая квалификационная категория
2011
Пояснительная записка
Рабочая программа химии в 10 классе составлена на основе:
– федерального компонента образовательного стандарта среднего общего образования по химии;
– примерной программы основного общего образования по химии (Сборник нормативных документов. Химия / сост. , . – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010);
– программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» (Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений / . – 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010)
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение системы знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;
- оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
- воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;
- применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
- материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Примерная программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии выделено в 10 классе – 34 часов (1 час в неделю). В связи с тем, что выпускники школы выбирают ЕГЭ, поступают в медицинские и сельскохозяйственные учреждения, из школьного компонента выделен ещё один час в неделю в 10 и 11 классах на расширение материала без нарушения требований стандарта. Поэтому рабочая программа разработана на основе 2-х часовой авторской программы , всего 68 часов.
Программа по химии для 10 класса является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Автор делает это осознанно с целью формирования единой целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.
Курс четко делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. При разработке этой темы автор исходил не столько из собственного курса, созданного им для основной школы, сколько из требований обязательного минимума содержания образовательных программ, утвержденного Министерством образования Российской Федерации. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и Стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава — строения — свойств» веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.
Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных— биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Рабочая программа реализуется через:
- Деятельностный подход реализуется на основе максимального включения в образовательный процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ, экскурсий.
- Личностно-ориентированный подход предполагает наполнение программ учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.
- Сущность компетентностного подхода состоит в применении полученных знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе практической деятельности.
Результат обучения школьников химии в соответствии с государственным образовательным стандартом представлен требованиями к уровню подготовки выпускников соответствующей ступени образования. Результат образования оценивается системой трех взаимосвязанных компонентов: предметно-информационной, деятельностно-коммуникативной и ценностно-ориентационной.
Сроки реализации учебный год.
Программе соответствует учебник Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / .
Используемые технологии: проблемного обучения, технология развития критического мышления
Учебно-методический комплект
1 Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / . – М.: Дрофа, 2009.
2. .Настольная книга учителя. Химия. 10 класс / . – М.: Дрофа, 2002.
3. Химический эксперимент в школе. 10 класс: учебно-методическое пособие / . – М.: Дрофа, 2005.
4. Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.10» / . – М.: Дрофа, 2004.
5. Химияя в тестах, задачах, упражнениях. 10 классы: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / . – М.: Дрофа, 2005.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать
важнейшие химические понятия: изомерия, гомология, валентность, типы химических связей, вещества молекулярного и немолекулярного строения гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
основные теории химии: строения атома, химической связи, структурного строения органических соединений.
вещества и материалы, широко используемые на практике: уксусная кислота метан, этилен, ацетилен, бензол, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность, изомеры и гомологи различных классов органических соединений,
характеризовать: химическое строение и свойства изученных органических соединений ;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;
безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 класс
Введение - 1ч |
Теория строения органических соединений - 6ч |
Углеводороды (УВ) – 16ч |
Кислородсодержащие органические соединения – 19ч |
Азотсодержащие органические соединения - 9ч |
Биологически активные вещества - 8ч |
Искусственные и синтетические полимеры – 7ч |
Резервное время – 2ч |
Введение (1 ч)
Тема 1. Теория строения органических соединений (6 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации (виртуальные). Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 ч)
Природный газ. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Решение задач на вывод формул.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты.
Демонстрации (виртуальные).Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризация полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Лабораторные опыты (интернет-ресурсы).
1. Получение этилена и изучение его свойств.
2. Определение элементного состава органических соединений.
3. Изготовление моделей молекул углеводородов.
4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
5. Получение и свойства ацетилена.
6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки.
Контрольная работа по теме: «Углеводороды».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды.Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты . Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Решение задач на вывод формул.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы.Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примеревзаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Демонстрации (виртуальные). Окисление спирта в альдегид, качественная реакция на многоатомные спирты, на фенол, реакция “серебряного зеркала” альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты (интернет-ресурсы).
7.Свойства этилового спирта.
8. Свойства глицерина.
9. Свойства формальдегида.
10. Свойства уксусной кислоты.
11. Синтез этилэтаноата.
12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
13. Свойства глюкозы.
14. Свойства крахмала.
Контрольная работапо теме: « Кислородсодержащие органические соединения»
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе(9ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты.Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации.
Демонстрации (виртуальные). Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Ксантопротеиновая и биуретовая реакции. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК.
Лабораторные опыты (интернет-ресурсы).
15. Свойства белков.
Практическая работа № 1 (интернет-ресурсы). Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения(8ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
