Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

          Демонстрации: реакции экзо - и эндотермические;  к/фильм «Химические реакции неорганических веществ», влияние на скорость хи мической реакции: а)концентрации, б) поверхности их соприкос новения, в) температуры; г) катализатора.. Влияние температуры на смещение химического рав новесия при окислении окси да азота (П) в оксид азота (IV) кислородом;   Каталитическое разложе ние пероксида водорода в присутствии ионов меди или каталазы.  Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи, химических реакций гидролиза солей разных типов

Практическая работа  № 2 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа за полугодие.

Тема 5. Металлы. (16 часов)

 Знать: харак теристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых ве ществ (по типу связи и кристаллической решетки). Строение атомов химических элемен тов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы периодической системы (П - IV периоды).    Зависимость свойств металлов от строения их кри сталлических решеток.   Общие физические и химические свойства простых веществ металлов. Соединения металлов,  изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы леева (на примере соединений хрома).  Применение металлов и сплавов в народаом хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов    

выполнять химический эксперимент: по получению соединений металлов и расчета возможного выхода продукта реакции.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Демонстрации: образцы металлов, видеодемонстрации  электролиза, химических свойств металлов.

Практическая работа № 4 « Решение экспериментальных задач по теме Металлы»

         Практическая работа № 5 « Решение практических расчетных задач на возможный выход продукта реакции»

          Зачет по теме «Металлы»

Тема 6. Неметаллы.  (24 часа)

Знать: Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода), углерода, азота, кислорода. Благородные газы. Соединения неметаллов, Серная, азотная кислоты.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства неметаллов    

выполнять химический эксперимент: по получению  газов.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Демонстрации: образцы неметаллов, соединений неметаллов, видеофрагменты о химических свойствах неметаллов.                                                                                                                                 Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы»                                   Контрольная работа по курсу химии 11 класса.

Схема календарно-тематического планирования по химии 11 класс

Раздел. № урока. Количество часов	Темы	Количество часов	Базовые единицы (ЗУН)	Компетентности (УУД, ОУУН)	Дата
Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫХИМИИ (4часа) Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и обобщить знания о химическом элементе и простом веществе, об изотопах, об основных законах химии: законе сохранения массы веществ, законе постоянства состава. Показать, что закон сохранения и превращения энер гии тесно связан с законом сохранения массы веществ и является всеобщим законом природы. Показать практическое значе ние изучаемых законов. Разграничить понятие о веществах молекулярного и немолекулярного строения и исходя из этого уточнить понятие «валентность» и «степень окисления», а также «структурная формула». Повторить классификацию неорга нических веществ, исходя из их состава, строения, свойств.
1, 2	Химический элемент. Изотопы. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии. Понятие о веществах постоянного и переменного  состава	2	Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение. Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава. Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии. Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество».	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить анналогию
3, 4	Классы неорганических соединений. Основные типы решения расчетных задач.	2	Знать классификацию неорганических   веществ,  генетическую связь между классами неорганических веществ, основные типы расчетных задач.	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить анналогию
Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗА КОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА НА ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ (4 часа) Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и обобщить знания учащихся о периодическом законе, периодической системе , строении атомов химических элементов. Углубить понятие «электронное облако», «орбиталь». Познакомить учащихся с порядком заполнения электронных уровней и подуровней в атомах химических элементов главных и побочных  подгрупп. Дать понятие об s-, p-, d-, f - элементах. Познакомить учащихся с положением в периодической системе лантаноидов, акти ноидов, водорода, искусственно полученных элементов. Углубить понятие валентности, рассмотреть валентные возможно сти атомов химических элементов малых и больших периодов. Показать периодическое изменение валентности и радиусов атомов элементов. Обобщить и углубить знания учащихся об оксидах, гидроксидах, водородных соединениях, их составе, строении, свойствах. Показать периодическое изменение свойств данных соединений в периодах и группах. Углубить пред ставления о материальном единстве и взаимосвязи химических элементов и их соединений, объективности и познаваемости законов природы. Развивать умения раскрывать взаимосвязь науки и практики на примере периодического закона, характе ризовать значение периодического закона и периодической системы для раэвкшя науки и формирования представлений о научной картине природы.
5,6	Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. Положение в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода, искусственно полученных элементов.	2	Знать строение электрон-ных оболочек атомов хими-ческих элементов, располо- жение электронов на уровнях и подуровнях. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетические уровни» и «подуровни». Уметь характеризовать S-, р-, d-, f - электроны и соответствующие подуровни (фор-мы электронных облаков, число электронов на каждом подуровне). Уметь определять максимольное число электронов на уровне (слое) по форму ле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах хими ческих элементов с №1 по №38, записывать их элек тронные формулы и графи ческие схемы. Уметь давать характери стику химических элемен тов по положению в перио дической системе и строе нию атома. Уметь доказывать двойст венное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодиче ского закона и периодиче ской системы	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию
7, 8	Валентность и валентные воз можности атомов. Оксиды, гидроксиды, водород ные соединения химических эле ментов, измене ние их свойств в периодах и в группах.	2	Знать новое определение валентности. Знать валентные возмож ности атомов элементов 2 малого периода, уметь объ яснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при обра зовании химической связи по дошрно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графиче ские схемы строения внеш них электронных слоев ато мов, показывающие валент ные возможности некото рых атомов химических элементов (Р, N, S, О и др.) в возбужденном и невозбу жденном состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам и периодам, объяс нять причины этих измене ний, их влияние на валент ность и окислительно-вос становительные свойства атомов.                   Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений, химических элементов малых периодов и главных подгрупп. Уметь доказывать химиче ские свойства данных соединений, записывать урав нения реакций. Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водо родных соединений в пе риодах и в грушах (главная подгруппа), знать причины этих изменений. Уметь раскрывать сущ ность понятий «кислотные свойства», «основные свой ства», «амфотерность», экспериментально доказы вать наличие таких свойств у предложенных веществ	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения
Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА   (8 часов) Основные задачи изучения темы: повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химической связи и строении вещества. Познакомить учащихся с характеристиками химической связи (данной, энергией, направленностью, насыщаемостью). Показать взаимозависимость вида химической связи, типа кристаллической решетки и физических свойств от строение атомов и электроотрицательности. Рас смотреть, как направленность электронных облаков (валентных), направленность химической связи влияют на пространст венное строение вещества, а вид гибридизации электронных облаков в атоме определяет направленность химической связи и форму молекул. Дать учащимся понятие о веществах постоянного состава (дальтонидах) и переменного состава (бертоллидах), показать значение закона постоянства состава, роль современных представлений для развития науки и техники.
9, 10	Основные типы химической связи, механизмы их образования Характеристики химической связи.	2	Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их Образования, основные характеристики химической связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость). Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи. Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию
11, 12	Пространственное строение веществ. Кристаллические решетки	2	Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность - от перекрывания электронных облаков, гибридизации связи и др.; насыщаемость - от валентных возможностей атомов. Знать различные формы молекул, определение ве ществ постоянного и пере менного состава, различные виды кристаллических ре шеток. Уметь определять форму молекул изученных ве ществ, тин кристаллической решетки и, исходя из этого, физические свойства ве ществ	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию
13, 14	Дисперсные сис темы. Молярность растворов. Решение задач.	2	Иметь представление о дис персных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных сис тем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещест ва); объяснять причины большей или меньшей ус тойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производствен ных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды	Навыки самообразования: умение выделять главное, составлять план лекции и тезисы
15, 16	Обобщение по темам 1-3 Практическая работа   № 1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	2	Обобщить, закрепить знания, умения и навыки по теме Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с  веществами.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы. Сравнивать, обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения
Тема 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ( 14часов) Основные задачи изучения темы: повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях, их сущности, особенностях протекания. Дать понятие о химической форме движения материи. Охарактеризовать закон сохранения массы и энергии как всеобщий закон природы, на основе которого составляют уравнения, выполняют расчеты. Закрепить знания учащихся о признаках и услови ях протекания химических реакций. Рассмотреть классификации химических реакций по разным признакам. Повторить и углубить знания учащихся о термохимических уравнениях, дать понятия «тепловой эффект химической реакции», «теплота образования», «теплота сгорания веществ», закрепить практические навыки в решении расчетных задач на тегоюБой эффект. Научить учащихся давать характеристику одной реакции с точки зрения различных классификаций. Расширить понятие о скорости химической реакции, факторах влияющих на скорость, дать понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реак ций, рассмотреть сущность катализа и механизм его действия. Охарактеризовать обратимые реакции, подтвердить, что химическое равновесие определяет динамическое состояние реагирующей смеси, рассказать об условиях, влияющих на смещение равновесия, объяснить принцип Ле-Шателье. Показать действие одних и тех же закономерностей в реакциях ме жду неорганическими и органическими веществами, единство и взаимосвязь химических превращений.
17,18	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции	2	Иметь представление о химической форме движения материи. Знать сущность химической реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение.   Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механиз мы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект Знать понятие ОВР, уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.	Формировать умения логически мыслить, составлять схемы, таблицы, делать выводы.
19,20	Типы реакций по признаку обратимости, по тепловому эффекту.	2	Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект	Формировать умения логически мыслить, составлять схемы, таблицы, делать выводы.
21,22	Скорость химических реакций. Катализ Практическая работа № 2 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»	2	Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура, катализатор). Уметь объяснят), действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение ката лизатора и ингибитора на практике	Продолжить формировать умения сравнивать, обобщать, выделять главное, составлять схемы, таблицы, делать выводы из эксперимента.
23, 24	Химическое рав новесие. Условия, влияю щие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье) Производство серной кислоты контактным способом.	2	Знать определение состоя ния химического равнове сия, факторы, влияющие на смещение химического рав новесия, определение прин ципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на кон кретных примерах способы смещения химического рав новесия, применяя принцип Ле-Шателье. Знать определение обрати мых и необратимых реак ций Иметь представление о константе химического рав новесия. Уметь записывать констан ты равновесия для гомоген ных и гетерогенных реак ций.	Продолжить формировать умения сравнивать, обобщать, выде лять главное, составлять схемы, таблицы, делать выводы.
25, 26	Электролиты и неэлектролиты.  Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Водородный показатель растворов.	2	Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов. , записывать свойства веществ в свете теории ЭД, Знать понятия реакций ионного обмена и водородного показателя. Уметь записывать свойство веществ в свете ТЭД, решать задачи на рН раствора	Продолжить формировать умения сравнивать, обобщать, выде лять главное, составлять схемы
27, 28	Гидролиз органических и неорганических соединений. Решение расчетных задач.	2	Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.	Продолжить формировать умения сравнивать, обобщать, выде лять главное, составлять схемы
29, 30	Контрольная работа за полугодие. Практическая работа№3. Решение экспериментальных задач.	2	Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с  веществами.	формировать умения сравнивать, обобщать, выделять главное, составлять схемы, таблицы, делать выводы из эксперимента.
Тема 5. МЕТАЛЛЫчасов) Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и систематизировать знания учащихся о металлах. Закрепить умение учащихся давать обитую харак теристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых ве ществ (по типу связи и кристаллической решетки). Выявить общие и особенные черты строения атомов химических элемен тов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы периодической системы (П - IV периоды)'. сравнить строение атомов элементов - металлов и неметаллов. Показать зависимость свойств металлов от строения их кри сталлических решеток. Охарактеризовать общие физические и химические свойства простых веществ металлов, конкрети зировать их на примере металлов 1, П группы главной подгруппы и алюминия, а также металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома). Закрепить практические навыки в написании уравнений реакций, доказывающие химические свойства этих металлов в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Охарактеризовать состав и свойства соединений метал лов (оксидов, гидроксидов, гидридов), сравнивая их с соответствующими соединениями неметаллов; указать главную причи ну их различий (строение атомов). Подтвердить экспериментально различие в свойствах соединений металлов и неметаллов; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов) в молекулярном и ионном виде. Рассмотреть закономерности изменения свойств соединений металлов одного периода (И - IV) и главных подгрупп (I - II групп) периодической системы химических элементов , указать главную причину изменения свойств (строение атома). Продолжить формирование мировоззренческих знаний учащихся: при рассмотрении сведений о меди и хроме - химических элементах, простых веществах, соединениях этих металлов характеризовать общее, особенное и единичное в строении атомов, свойствах простых и сложных веществ. Показать изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы леева (на примере соединений хрома). Охарактеризовать применение металлов и сплавов в народаом хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности.
31,32	Металлы. Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия  металлов.	2	Уметь давать характеристику химических эле ментов металлов (s -, р -, d - элементов) по положению в периодической системе и строению атомов Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в моле кулярном и окислиггельно-восстановительном виде метал лов  Уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную за висимость состава, строения и свойств металлов.	Уметь составлять схемы, конспекты, про водить сравнения, делать обобщения, выводы.
33, 34	Общий обзор металлических элементов А – групп	2	Знать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов, Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (1 — III группы главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ион ном, окислительно-восстановительном виде.	Уметь пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы.
35, 36	Семинар по теме «Общий обзор металлических элементов А – групп»	2	Знать свойства шелочных и щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.	Уметь пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы
37, 38	Общий обзор металлических элементов Б – групп.  Медь, Цинк. Титан	2	Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства меди, цинка, титана и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.	Уметь пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы.
39, 40	Хром. Железо. Никель. Платина.	2	Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства хрома, железа, никеля, платины  и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.	Уметь пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы.
41, 42	Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.	2	Уметь записывать уравнения реакций, подтверждаюшие основные способы получения металлов. Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с по лучением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.	Уметь составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.
43, 44	Практическая работа № 4 « Решение экспериментальных задач по теме Металлы» Практическая работа № 5 « Решение практических расчетных задач на возможный выход продукта реакции»	2	Знать способы получения некоторых  металлов, доказательство их химических свойств. Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной те ме. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опы ты, соблюдая правила по технике безопасности.	Уметь применять знания и умения, делать выводы и умозаключения
45, 46	Решение задач по теме  «Металлы». Зачет по теме.	2	Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач	Уметь применять знания и умения, делать выводы и умозаключения
Тема 6. НЕМЕТАЛЛЫ ( 24 часов) Основные задачи изучения темы: повторить, углубить и закрепить знания учащихся о неметаллах как химических элементах и простых веществах. Продолжить формировать умение давать сравнительную характеристику неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов, выявляя у них общие и особенные черты. Проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки простых веществ неметаллов и их свойствами. Обобщить знания учащихся о соединениях неметаллов: оксидах, кислородосодержащих кислотах, летучих водородных соединениях, уметь объяснять их свойства особенностями химических связей, строением кристаллических решеток. Обсудить роль данных веществ в природе, области применения их на основе свойств. Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний: подчеркнуть идею материального единства и взаимосвязи веществ при рассмотрении неметаллов и металлов одного и того же периода (П и Ш), сравнивая их и их соеди нения, подчеркнуть причинно-следственную зависимость явлений, связь количественных и качественных изменений. На примере общих и особых свойств серной и азотной кислот, кислотно-основных свойств летучих водородных соединений не металлов, подтвердить взаимосвязь единичного особенного и общего, раскрыть богатство свойств различных веществ. За крепить практические навыки учащихся в написании уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
47, 48	Обзор неметаллов Оксиды  неметаллов  и кислородсодержащие кислоты.	2	Уметь определять вид связи, тип кристал лической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.  Знать  классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.   Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам	Про должить формирование у учащихся навыков логического мышления: умения составлять схемы. конспектировать, проводить сравнение, делать обобщения, выводы. составлять схемы, таблицы, делать логические выводы.
49,50	Решение задач по теме «Неметаллы»	2	Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач	Уметь применять знания и умения, делать выводы и умозаключения
51, 52	Семинар по теме «Общий обзор неметаллических элементов  А – групп»	2	Знать свойства шелочных и щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.	Уметь пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы
53, 54	Водородные соединения неметаллов.	2	Знать информацию о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении. летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической ре шетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реак ций. Уметь составлять формулы. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неме таллов по периодам и группам.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
55, 56	Генетическая связь органических и неорганических веществ	2	Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять цепочки превращений.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
57, 58	Бытовая химическая грамотность	2	Умения безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы, умозаключения.
59,60	Обобщение знаний и умений по курсу химии.	2	Знать способы получения некоторых  металлов, доказательство их химических свойств.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
61,62	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы»	2	Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной те ме. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опы ты, соблюдая правила по технике безопасности.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
63, 64	Решение расчетных задач по курсу химии	2	Уметь решать   расчетные задачи по данной те ме.	Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
65, 66	Контрольная работа по курсу химии 11 класса.	2	Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач	Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения
67-70	Резервное время. Подготовка к  итоговой аттестации	4	Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач	Уметь проводить сравнение, делать обобщения

Требования к уровню подготовки учеников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методический комплект:

1. , Фельдман: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение, 2009.

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

1. Ерёмин задач и упражнений по химии: школьный курс - М.; дом «Оникс21век»; «Мир и образование», 2005.

2. Кузьменко химии: современный курс для поступающих в вузы/ , В, - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2002.

3. Савин задания по органической химии. 10-11 классы/ А - Волгоград: Учитель, 2004.

Обеспечение учащихся:

1. Рудзитис. Г. Е., Фельдман: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение, 2009.

2. Библиотека научно - популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Материально - техническое:

1. Наглядные пособия:  серии таблиц по  органической химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул  комплект кристаллических решеток.

2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших  органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

3. Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.