Текст республиканской олимпиады по химии (1 этап)
уч. г.
9 КЛАСС
1. В трех одинаковых по объему сосудах ( н. у.) находятся водород, кислород и углерод IV-оксид. Наибольшее число молекул содержится в сосуде с:
а) водородом б) оксидом углерода (IV)
в) кислородом г) количество молекул одинаково
2. Выберите высший оксид элемента IVA группы:
а) Э2О б) ЭО в) Э2О3 г) ЭО2
3. В результате взаимодействия хлора с железом образуется:
а) железо (I) - хлорид б) железо (II) - хлорид
в) железо (III) - хлорид г) нет верного ответа
4. В какой группе соединений возрастает полярность связи:
а) КС1, Na CI, LiCl б) HF, НС1, HI в) Cl2, НС1, NaCl r)N2,О2, F2
5. В водном растворе сероводорода присутствуют:
а) ионы Н+, HS- б) ионы Н+, HS-, S2-
в) ионы Н+, HS-, S2-, молекулы H2S г) только не диссоциированные молекулы
6. Выберите ряд кислотных оксидов:
a) N2О5, Al2O3, Na2О б) CrO3, SO3, SO2
в) CaO, ZnO, СrO г) CO2, СО, SО3
7. В каком из соединении сера может быть только восстановителем
a) H2SО3 б) K2SО3
в) Na2S г) Na2SО4
8. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов в ряду:
МnО - Мn2O3 - МnO2 – Мn2O7
а) основные свойства убывают в) основные свойства усиливаются
б) кислотные свойства убывают г) кислотные свойства усиливаются
9.С помощью какого вещества можно обнаружить сульфат-ионы в растворе:
а) азотная кислота в) натрий гидроксида
б) барий-хлорида г) натрий-хлорида
10. При прокаливании какого из веществ не образуется кислород:
а) калий-нитрат б) калий-карбонат
в) калий-пермангонат г) калий-хлорат
Задачи:
1. Массовая доля кислорода в составе высшего оксида элемента VI А группы равна 0,378. Рассчитайте массовую долю водорода в составе летучно водородного соединения этого химического элемента.
2. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте, в которой число атомов кислорода в 4 раза больше числа атомов хлора.
3. Рассчитайте массы оксида фосфора (V) и воды, которые нужно взять для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей H3PO4 равной 7,8 %.
4. Какую массу цинка можно получить при взаимодействии 162 г оксида цинка с 20 г кокса, содержащего 90% углерода, если выход продукта равен 85%.
5. К раствору массой 40 г, содержащему азотную и соляную кислоты, добавили раствор нитрата серебра (I) до прекращения выпадения осадка. Масса образовавшегося осадка составила 2,87 г. На нейтрализацию такого же раствора кислот потребовался раствор гидроксида натрия, содержащий щелочь химическим количеством 0,06 моль. Рассчитайте массовые доли кислот в исходном растворе.
Текст республиканской олимпиады по химии (1 этап)
уч. г.
10 КЛАСС
1. Водородная связь может образовываться между молекулами
а) метана б) водорода в) силана г) фтороводорода
2. Молекулярное строение имеет соединение:
а) А12О3 б) SO2 в) SiO2: r) MgO
3. Ионы одного и того же элемента отличаются от атомов:
а) зарядом ядра б) зарядом всей частицы
в) числом протонов г) числом нейтронов в ядре
4.Степень диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора
а) возрастает б) уменьшается
в) не изменяется г) сначала возрастает, а затем уменьшается
5. Кальций хлорид образуется из кальция карбоната в реакции с:
а) хлоридом натрия б) соляной кислотой
в) хлоридом меди (II) г) хлоридом серебра
6. Наиболее тугоплавким веществом является:
a) NaCl б) J2 в) Fe г) SiC
7. Окислительная активность в ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2
а) увеличивается б) не изменяется
в) уменьшается г) увеличивается, затем уменьшается
8. Газообразный азот может выступать в роли:
а) только окислителя б) только восстановителя
в) ни окислителя, ни восстановителям г) окислителя и восстановителя
9.На смещение химического равновесия не влияет:
а) концентрация б) температура в) катализатор г) давление
10 Смесь газов аммиака и водорода имеют плотность 0,442 г/дм2 (н. у.), объем водорода (дм3) в данной смеси массой 16,88 гр. равен:
а) 10 б) 20 в) 30 г) 40
Задачи:
1. В смеси оксида и сульфата цинка число атомов кислорода в 3 раза больше числа атомов цинка. Чему равна массовая доля оксида цинка в смеси?
2. Массовая доля водорода в летучем водородном соединении равна 12,5 %. Определите формулу этого соединения.
3. Масса газа, содержащегося в колбе, равна 1,1 г. Такой же объем водорода при тех же условиях имеет массу 0,05 г.
а) Определите относительную плотность газа по водороду;
б) Выведите молекулярную формулу газа, зная, что массовая доля кислорода в молекуле составляет 72,72%;
в) Какими химическими свойствами он обладает? Запишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какую массу цинка можно получить при взаимодействии 162 г оксида цинка с 20 г кокса, содержащего 90% углерода, если выход продукта равен 85%.
5. Смесь карбонатов кальция и магния массой 112 г прокалили до постоянной массы. При этом выделился углекислый газ объемом 26,88 дм3 (н. у.). Масса вещества (г) с меньшей молярной массой в твердом остатке равна…
Текст республиканской олимпиады по химии (1 этап)
уч. г.
11 КЛАСС
1.Формула вещества, в котором не все ковалентные связи полярные - это:
а) РН3 б) С02 в) Н20 г) Н202
2. Количество электронов, которые имеются в молекуле этена и не участвуют в образовании химической связи:
а)в) 4 г) участвуют все
3. Наибольшее число ионов дает при диссоциации 1 моль вещества:
а) нитрат калия б) сульфат железа (III)
в) нитрат алюминия г) сульфат натрия
4. Малорастворимые соли плохо диссоциируют по причине:
а) большой энергии гидратации ионов
б) малой энергии гидратации ионов
в) количественного состава
г) отсутствия нагревания
5. При соприкосновении с водой алюминия карбида происходит реакция с
образованием:
а) С02 б) Н2 в) СН4 г) не происходит реакция
6.Аномально высокие температуры плавления и кипение воды объясняются
а) наличием водородных связей б) высокой энергией связи О-Н
в) SP3- гибридизацией атома кислорода г) полярностью молекул воды
7.Наиболее устойчивой молекулой является:
а) ВіН3 6) AsH3 в) РН3 г) NH3
8. Восстановительная активность в ряду H2S - H2Se - Н2Те
а) увеличивается б) уменьшается
в) не изменяется г) увеличивается, затем уменьшается
9.Присоединении хлористого водорода к пентену-2 приводит к образованию:
а) 3-хлорпентана б) смеси 3- хлорпентана и 2 - хлорпентана
в) 2- хлорпентана г) 2,3- дихлорпентана
10. Масса смеси пропана и метана взятых соответственно количеством 0,8 и 1, 3 моль равна (гр.)
а) 44 6) 50 в) 56 г) 60
Задачи:
1. Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделится при взаимодействии метанола массой 24 г с металлическим натрием. Какая масса натрия вступит в реакцию?
2. Массовая доля углерода в алкане составляет 0,8. Определите формулу алкана. Можно ли зная массовую долю углерода в алкене определить его истинную формулу?
3. К 1 л смеси этана и этилена добавили 1 л водорода и полученную смесь пропустили над никелевым катализатором. Объем смеси после этого при тех же условиях составил 1,3 л.
а) Определите объемную долю газов в смеси;
б) Рассчитайте массу этилового спирта, которую можно получить из этилена, если потери при проведении реакции составляют 10%;
в) Предложите способ выделения этана из смеси газов.
4. Весь углекислый газ, полученный при сжигании метана СН4 объемов 2,24 л (н. у.), пропустили через раствор объемом 19,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл.
а) Определите, какая соль образуется;
б) Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
5. При сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина в кислороде (избыток) образовался углекислый газ объемом 26,88 дм3 (н.у.). Укажите массу (г) воды, выделившейся при этом.
