Методическая разработка плана-конспекта урока по теме
«Серная кислота» по программе и учебнику
«Химия 9 кл.»
Цель урока: учащихся должны систематизировать и конкретизировать знания о свойствах неорганических кислот, на примере изучения серной кислоты, основанных на строении вещества. Изучить области практического применения серной кислоты.
Задачи образовательные:
- учащиеся должны усвоить физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, качественные реакции на сульфат - ион;
- учащихся должны закрепить свои умения и навыки в составлении уравнений химических реакций в ионном и окислительно-восстановительном виде.
Метод урока: словесно-наглядный (с использованием исследовательского эксперимента).
Межпредметные связи: биология (воздействие кислот на живой организм).
Оборудование: штатив с пробирками, индикатор (лакмус), держатель для пробирок, стеклянная палочка, спички, спиртовка, фильтровальная бумага.
Реактивы: H2SO4 (конц.), H2SO4 (разб.), Cu, Zn,CuO, NaOH (р-р), BaCl2 (р-р), Na2СO3 (р-р), H2O, сахароза, лучинка, шерстяная нить.
Структура урока:
I. Организационный момент (1-2 мин.)
II. Изучение нового материала (30-35 мин.)
III. Закрепление нового материала (5-7 мин.)
IV. Выставление отметок с комментарием (1-2 мин)
V. Домашнее задание (1-2 мин.
Содержание урока.
I. Организация урока (1-2 мин.)
Приветствие учащихся, проверка готовности класса к уроку.
II. Изучение нового материала (30-35 мин.)
Учитель: сегодня мы познакомимся с одним из кислородных соединений серы – серной кислотой.
- Что вам известно о серной кислоте?
- Известен ли вам состав серной кислоты?
- Какими физическими свойствами может обладать это вещество?
- Какими химическими свойствами может обладать серная кислота как представитель класса неорганических кислот?
- Известны ли вам области применения этого вещества?
- Может ли серная кислота воздействовать на органические вещества?
Учитель: Составим на основе ваших ответов кластер «Серная кислота».
Для этого поделимся на группы по 2 человека. Обсудите в парах, какую информацию вы могли бы внести. (Каждая группа участвует в составлении кластера «Серная кислота»).
Учитель для составления кластера направляет мыслительную деятельность учащихся, актуализируя и систематизируя ранее полученные знания с помощью вопросов:
Учитель принимает все высказывания учащихся, как верные, так и неверные. На основе ответов учащихся на доске составляется кластер.
Кластер «Серная кислота» Схема 5 
(Записав все предположения учащихся в виде кластера, учитель переходит к объяснению нового материала).
Учитель: Какие из высказанных вами предположений являются верными, а какие нет? Вернемся к составленному кластеру в конце урока и если имеются ошибки, то исправим их и дополним его новой информацией.
План изучения нового материала
1) Физические свойства серной кислоты.
Учитель: Различают концентрированную и разбавленную серную кислоту. Одинаковыми ли свойствами они обладают? Ответим на этот вопрос с помощью эксперимента.
Опыт 1: Демонстрация агрегатного состояния концентрированной серной кислоты, растворение ее в воде, (обращается внимание на технику безопасности: в частности на то, что нельзя приливать воду к кислоте, нужно осторожно вливать кислоту в воду, помешивая раствор).
Учитель: охарактеризуйте физические свойства концентрированной серной кислоты.
Вывод: концентрированная серная кислота – бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, хорошо растворимая в воде. Плотность = 1,86 г/см3.
Учитель: Почему при растворении концентрированной серной кислоты в воде стенки пробирки стали горячими?
- Какой процесс происходит?
- Образуется ли при этом новое вещество?
При растворении серной кислоты в воде образуется соединение типа H2SO4·nH2O и выделяется теплота. Концентрированная серная кислота обладает сильным водоотнимающим действием, это свойство используется для осушения газов.
- Имеются ли отличия в химических свойствах разбавленной и концентрированной серной кислоты?
2) Химические свойства.
Учитель: свойства концентрированной и разбавленной серной кислот мы будем изучать в сравнении. Для этого разделите тетрадный лист на три графы. В первой графе запишем «свойства», во второй – «H2SO4 разб.», в третьей – «H2SO4 конц.».
(Изучение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты проводится с помощью химического эксперимента).
Таблица 4
Свойства | H2SO4 разб. | H2SO4 конц. |
?: Изменяет ли окраску индикатора кислота? Почему? | ||
Индикатор: а) лакмоид | Опыт: красный | Опыт: Не изменяет окраску индикатора |
?: Какие ионы были обнаружены с помощью индикатора? Почему H2SO4 конц. не изменяет окраску индикатора? | ||
Диссоциация кислоты в воде | H2SO4 = H+ + HSO4- HSO-4 = H+ + SO42- | Образует гидраты |
?: Одинаково ли взаимодействуют H2SO4 разб. и H2SO4 конц. с металлами? Какая кислота является более сильным окислителем? | ||
С Ме, имеющими отрицательный электродный потенциал | Опыт: H2+SO4 + Zn0 = Zn+2SO4 +H20↑ 2Н+ + Zn0 = Zn+2 + H20 H2SO4 - окислитель за счет Н+ | Опыт: (S, SO2) 5H2S+6O4 + 4Zn0 =4Zn+2SO4 + H2S-2↑ + 4H2O H2SO4 – окислитель за счет S+6 |
С Ме, имеющими положительный электродный потенциал | Опыт: НЕ РЕАГИРУЕТ | Опыт: 2H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O H2SO4 – окислитель за счет S+6, более сильный окислитель, чем H2SO4 разб. Не взаимодействует с Au и Pt. На холоде пассивируются Fe, Nв, Bi, Co, Mg, Bi. |
С основными оксидами | Опыт: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O | |
С основаниями (реакция нейтрализации) | Опыт: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (изб.) 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O H+ + OH - = H2O H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O (недост.) | |
?: Можно ли с помощью химического эксперимента обнаружить сульфат-ионы в конц. и разб. серной кислоте? | ||
Качественная реакция на сульфат-ион | Опыт: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ | Нет выпадения осадка 2H2SO4 + BaCl2 = Ba(HSO4)2 + 2HCl↑ |
?: Оказывает ли серная кислота действие на органические вещества? | ||
Органические вещества | Опыт: НЕ РЕАГИРУЕТ | Опыт: H2SO4+C12H22O11=12C+H2SO4* H2O+10H2O обугливание |
- Имеются ли отличительные свойства разбавленной и концентрированной серных кислот? Проанализируйте результаты эксперимента и дайте ответ на поставленный вопрос.
3) Способы получения серной кислоты.
Учитель: - как получают серную кислоту в промышленности?
- Какие способы получения кислот вы знаете?
- Какими способами можно получить серную кислоту?
- Как получить SO3?
- Как получить SO2?
Вывод: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 I стадия сернокислого производства
2SO2 + O2 = 2SO3 II стадия
H2O + SO3 = H2SO4 III стадия
4) Области применения серной кислоты.
– На основе каких свойств основаны области применения серной кислоты?
Учитель: серная кислота – один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности.
(Учащиеся заполняют таблицу на основе рис. 25 на стр. 103 учебника «Химия 9 кл. ):
Таблица 5
Свойства H2SO4 | Области применения |
III. Закрепление нового материала (5-7 мин.)
Учитель: Обратимся к кластеру «Серная кислота», составленному в начале урока. Дополним кластер новыми сведениями, исправим ошибки.
Стадия рефлексии: учащие самостоятельно исправляют ошибки, допущенные ранее, дополняют схему новой информацией. В этот момент происходит непроизвольное повторение и закрепление изученного материала.
Кластер «Серная кислота» Схема 6
Учитель с учащимися проводит итог: «Что вы знали о серной кислоте?» и «Что узнали нового?». В заключительной части урока можно предложить выполнение следующих упражнений:
1) С какими из веществ взаимодействует разбавленная серная кислота: а) оксид железа (III), б) гидроксид кальция, в) магний, г) гидроксид железа, д) медь (III)? Напишите уравнения возможных реакций. Какие свойства серной кислоты проявляются в этих реакциях?
2) Напишите химические уравнения следующих превращений:
S → H2S → S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → Na2SO4
3) Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной схеме:
S
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
H2S
IV. Выставление отметок с комментариями (1-2 мин.)
V. Домашнее задание (1-2 мин.)
§ 22, упр. 3, 4, 5; ответить на вопросы после параграфа.
