Часть 1

Часть 1.

При выполнении заданий

А1. Химический элемент, внешний электронный слой которого имеет конфигурацию ns2np4, расположен в группе

1) IVA 2) IVB 3) VIA 4) VIB

А2. У элементов P и As одинаковы

1) заряды атомных ядер

2) высшие валентности

3) радиусы атомов

4) значения электроотрицательности

А3. Валентные электроны сильнее удерживает атом

1) Be 2) Mg 3) Ca 4) Sr

А4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в молекуле

1) О2 2) О3 3) Н2О 4) Н2О2

А5. Оксид, в котором элемент проявляет свою максимальную степень окисления, - это

1) СО2 2) Р2О3 3) CI2O5 4) Cr2O3

А6. Оцените правильность суждений о связи между строением и свойствами вещества.

А. Среди веществ молекулярного строения есть газообразные, жидкие и твердые при обычных условиях.

Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7. Число гидроксидов среди перечисленных веществ H2SO4, Ni(OH)2, Fe2(SO4)3, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCI, H3PO4, равно

4) 4

А8. Верны ли следующие суждения о сере?

А. Сера горит на воздухе с образованием SO3.

Б. При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиты.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А9. Оксид калия взаимодействует с каждым из веществ

1) масляная кислота и вода

2) уксусная кислота и водород

3) оксид натрия и сера

4) оксид кальция и серная кислота

А10. Реагирует с раствором HCI, но не реагирует с раствором NaOH

1)ZnO 2) N2O 3) SO3 4) FeO

А11. Хлорид аммония реагирует с

1) Ca(OH)2 2)Ba(NO3)2 3)разб. H2SO4 4) NH3

А12. В цепи превращений

+CI2 +KOH

Fe → X1 → X2

веществом «Х2» является

1) Fe2O3 2) Fe(OH)3 3) FeO 4) Fe(OH)2

А13. Структурных изомеров не имеет

1) пропен

2) пропан

3) бутан

4) бутен

А14. Как бутен, так и бутин

1) при гидратации дают спирты

2) обесцвечивают бромную воду

3) не реагируют с раствором KMnO4

4) не подвергаются гидрированию

А15. Фенолы в отличие от одноатомных предельных спиртов способны

1) реагировать с активными металлами

2) образовывать сложные эфиры

3) реагировать с галогеноводородами

4) реагировать с щелочами

А16. Муравьиный альдегид реагирует с каждым из веществ

1) Н2 и С2Н6

2) Br2 и FeCI3

3) Cu(OH)2 и O2

4) CO2 и Н2О

А17. При действии спиртового раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются

1) алканы

2) алкены

3) спирты

4) альдегиды

А18. В схеме превращений

О2, кат +КОН

С4Н10 → Х1 → Х2

веществом «Х1» и «Х2» являються соответственно

1) уксусная кислота и ацетат калия

2) муравьиная кислота и формиат калия

3) этанол и этилат калия

4) уксусный альдегид и оксид калия

А19. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

свет

1) CH4+CI2 → и C2H2+CI2→ кат

2) CH3COONa+HCI→ и C6H6+Br2→

3) H2SO4+Zn→ и H2SO4+CuO→

4) C8H18t→ и C2H6+CI2свет→

А20. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах

1) концентрация веществ

2) использование катализатора

3) использование ингибитора

4) объем реакционного сосуда

А21. Изменение давления не смещает равновесие в системе

1) H2(г) + Se(г)↔ H2Se(г)

2) H2(г) + Br2(ж)↔ 2HBr(г)

3) H2(г) + CI2(г)↔ 2HCI(г)

4) 2NO(г) + O2(г)↔ 2NO2(г)

А22. Практически необратимо в водном растворе диссоциирует

1) уксусная кислота

2) бромоводородная кислота

3) гидрат аммиака

4) пропионовая кислота

А23. Сокращенное ионное уравнение

2Н+ + СО32- → СО2 + Н2О

соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

А24. Под действием лакмуса раствор хлорида цинка приобретает окраску

1) синюю

2) красную

3) желтую

4) фиолетовую

А25. Процессу восстановления соответствует схема превращения

1) H2S→S0

2) H2SO4→H2S

3) H2SO4→ K2SO4

4) H2S →H2SO4

А26. Этин от этена можно отличить с помощью

1) бромной воды

2) аммиачным раствором оксида серебра

3) раствором перманганата калия

4) гидроксидом меди (II)

А27. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

1) HgS+O2→Hg+SO2

2) CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

электролиз

3) 2NaCI → 2Na+CI2

4) AICI3+3K→AI+3KCI

А28. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40л азота и 30л водорода, при н. у. составит

1) 40л 2) 30л 3) 70л 4) 20л

Часть 2.

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно относится.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КЛАСС

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЙ

А) С5Н10О5 1) алкины

Б) С5Н8 2) арены

В) С8Н10 3) углеводы

Г) С4Н10О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

А)FeCI3+HI→FeCI2+I2+HCI 1)Fe+3→Fe+2

Б) FeCI2+CI2→FeCI3 2)2I-→I20

B)KCIO4→KCI+O2 3)2O2-→O20

Г)Fe3O4+HI→FeI2+I2+H2O 4)Fe+2→Fe+3

5) CI+7→CI-

6)CI20→2CI-

В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимися на катоде при электролизе ее водного раствора.

ФОРМУЛА ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОЛИЗА

A) AICI3 1) алюминий

Б) RbOH 2) рубидий

B) AI(NO3)3 3) ртуть

Г) Cu(NO3)2 4) водород

5) кислород

6) золото

В4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА

А) нитрат калия 1) нейтральная

Б) сульфат алюминия 2) кислая

В) сульфид калия 3) щелочная

Г) ортофосфат натрия

В5. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с каждым из которых он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕВСТВ

А) оксид железа (II) 1) H2O, CO2, KOH

Б) оксид кальция 2) H2SO4, KOH, N2O5

B) оксид алюминия 3) HCI, CO, AI

Г) оксид серы (IV) 4) H2O, Ba(OH)2, O2

5) CO2, Ca(OH)2, H2O

6) H3PO4, H2O, CO2

В6. Ацетилен взаимодействует с

1) бромной водой

2) гидроксидом меди (II)

3) аммиачным раствором оксида серебра

4) раствором перманганата калия

5) фенолом

6) серной кислотой

В7. Формальдегид взаимодействует с

1) N2

2) FeCI3

3) HNO3

4) Cu(OH)2

5) CH3COOH

6) [Ag(NH3)2]OH

В8. Анилин реагирует с

1) хлорид натрия

2) кислород

3) бром

4) азот

5) азотная кислота

6) гидроксид калия

В9. К раствору хлорида бария массой 160 г и массовой долей 5 % добавили 12 г той же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______% (запишите число с точностью до десятых).

В10. Объем газа (н. у.), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода, равен _____л. (Запишите число с точностью до целых).

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

К2SO3+KMnO4 +H2O→MnO2 +...+...

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны: иод, сероводород и водные растворы гидроксида бария и хлорной кислоты.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH, t Cакт, t CH3CI, AICI3, t KMnO4, H2SO4

Ацетат натрия ® СН4 ® С2Н2 ® Х1 ® Х2 ® Х3

С4. Рассчитай те массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10 %-го раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделяется при нагревании 33,1 г нитрата свинца (II).

С5. Установите молекулярную формулу вторичного амина, массовая доля азота в котором равна 23,7% .