Занятие №2 скорость химической реакции

ЗАНЯТИЕ №2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Уважаемый выпускник!

Материал по теме «Скорость химической реакции» содержится в каждом варианте ЕГЭ – это задание А20

1. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Раздел химии, изучающий скорость химической реакции и механизмы их протекания, называют химической кинетикой. В повседневной жизни, вы часто сталкиваетесь с химическими реакциями, протекающими с различными скоростями (горение спичек, коррозия железа – ржавление, окисление меди). Что представляет собой скорость?

В физике - это длина пути, проделанная физическим телом в единицу времени.

Можно сказать, что скорость какого-либо процесса – это изменение какой-либо физической величины в единицу времени. А какая величина будет изменяться при химической реакции?

Это скорость столкновения частиц.

Следовательно, скорость химической реакции – это отношение изменения концентрации вещества в единицу времени.

2. ВЫРАЖЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ для гомогенных химических реакций

Скорость химической реакции	обозначается v
определяется	где C1 – концентрация вещества в момент времени t1, C2 – концентрация вещества в момент времени t2
выражается моль/ л

Для гетерогенных реакций одним из факторов, определяющих скорость, является площадь соприкосновения реагирующих веществ

3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ РАЗНЫХ ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЙ

Химические реакции
гомогенные	гетерогенные
Реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе. 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) HCl (ж) + NaOH (ж) > NaCl (ж) + H2O	Реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных фазах. S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) Zn (тв) + 2HCl (ж) = ZnCl2 (ж) + H2^(г)

4. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ВЫВОД 1: чем выше концентрация реагирующих веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.

ВЫВОД 2: чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем выше скорость химической реакции.

ВЫВОД 3: чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция.

ВЫВОД 4: при нагревании скорость химической реакции увеличивается. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

ВЫВОД 5: наличие катализаторов приводит к увеличению скорости химической реакции.

ВЫВОД 6: при увеличении давления увеличивается концентрация газообразных веществ, следовательно, увеличивается скорость химической реакции.

В учебнике «Химия 11кл» (базовый уровень) вы можете изучить материал в параграфе №15 «Скорость химической реакции»

Задания для выполнения работы

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют

1) CuSO4(тв)  и  Fe (порошок)

2) CuSO4(тв)  и  Fe (гвоздь)

3) CuSO4(р-р)  и  Fe (порошок)

4) CuSO4(р-р)  и  Fe (гвоздь)

2. Скорость реакции: S(т) + О2 ––> SO2 увеличивается при…

1) уменьшении концентрации кислорода

2) увеличении концентрации кислорода

3) повышении температуры

4) понижении давления

3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют

1) Al и О2

2) Na2SO3 и H2SO4

3) NaOH (р-р) и HCl (р-р)

4) CuSO4 (р-р) и КОН (р-р)

4. Укажите гомогенную реакцию

1) CaO+H2O → Ca(OH)2
2) S+O2 → SO2
3) 2CO+O2 → 2CO2
4) MgCO3 → MgO+CO2

5. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру

6. Укажите гетерогенную реакцию

1) 2CO+O2 → 2CO2
2) H2+Cl2 → 2HCl
3) 2SO2+O2 → 2SO3
4) N2O+H2 → N2+H2O

7. С наибольшей скоростью протекает реакция

1) нейтрализации
2) горение серы в воздухе
3) растворение магния в кислоте
4) восстановление оксида меди водородом

8. Отметьте, скорость какого процесса не изменится, если увеличить давление в реакционном сосуде

1) 2NO+O2 → 2NO2
2) H2+Cl2 → 2HCl
3) CaO+H2O → Ca(OH)2
4) N2O4 → 2NO2

9). С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:

1). 2Ba + O2 = 2 Ba O

2). Ba2+ + CO3 = BaCO3

3). Ba + 2H+ = Ba2+ + H2

4). Ba +S = BaS

10). Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1).Массы меди

2).Объёма кислоты

3). Концентрации кислоты

4). Увеличения давления

11). Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

1). Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2). Ввести в систему катализатор

3). Повысить температуру

4). Понизить температуру

12). Для увеличения скорости реакции 2CO+O2 → 2CO2 + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО

2) уменьшить концентрацию О2

3) понизить давление

4) понизить температуру

13). Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв) + 2H+ Mg2+ +H2(г) + 462кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

14) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) углерода с кислородом

2) железа с раствором уксусной кислоты

3) железа с соляной кислотой

4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

15). На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

16). Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма

4) объёма вещества в ходе реакции

17). Скорость реакции азота с водородом уменьшится, если

1) понизить температуру

2) увеличить концентрацию азота

3) ввести в систему катализатор

4) увеличить давление

18). Как изменится скорость химической реакции N2 +O2 =2NO, если увеличить давление в 2 раза

1) не изменится

2) увеличится в 2 раза

3) уменьшится в 4 раза

4) увеличится в 4 раза

5) уменьшится в 2 раза

19). Как изменится скорость реакции 2Cu +O2 = 2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза:

1) увеличится в 9 раз

2) увеличится в 3 раза

3) уменьшится в 6 раз

4) увеличится в 6 раз

5) уменьшится в 3 раза

6) уменьшится в 9 раза

20). Как нужно изменить концентрацию оксида серы (IV) в реакции

2SO2+O2 → 2SO3 , чтобы её скорость увеличилась в 9 раз?

1) увеличить в 9 раз

2) уменьшить в 9 раз

3) увеличить в 3 раза

4) уменьшить в 3 раза

21). На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

1) нана 9

2) нана 3

22). При увеличении температуры на 60 градусов С скорость реакции возросла в 64 раза Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 2,5

Жду ответов (возможно, ваших вопросов) до 25декабря 2013 года

Сетевой педагог: , 19.11.2013

Не забудь указать свои данные (Ф. И. полностью и название школы)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22