Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 2
г. Кимовска Тульской области
Согласовано Утверждено
Заместитель директора по УВР решением педсовета протокол №
____ августа 2013 года
___ июня 2013 года
Рабочая программа учебного предмета
«Химия»
9 класс, базовый уровень
Разработана
учителем биологии и химии первой
квалификационной категории
2013 год
Химия
9 класс
Пояснительная записка
Химия, является частью естественнонаучного образования, вносит существенный вклад в научное понимание мира. Изучение зависимости свойств веществ от состава и строения, природы химических связей и способов их преобразования при химических реакциях, обусловленности многообразия веществ и методов их практического использования составляет основу таких мировоззренческих идей, как материальное единство органических и неорганических веществ, единство и взаимосвязь способов химического движения материи. Цель химического образования - дать учащимся, в рамках базового уровня образования, целостное представление об основах химической науки, её теоретических и прикладных аспектах, сформировать у обучающихся навыки грамотного поведения в быту. Кроме этого, одной из важнейших задач курса химии в современной школе является формирование гуманистических и экологических представлений. Химия не только изучает природу, но и обеспечивает человека знаниями для практической деятельности, развития материального производства.
Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, на основе примерной программы по химии для основного общего образования, авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор , к учебникам , для 8 – 9 классов).
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования на изучение курса химии в 9 классе отводится 70 часов в год (2 часа в неделю). В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №2 из школьного компонента на изучение курса химии добавлен 1 час. Согласно данной рабочей программе изучение материала рассчитано на 105 ч / год (3 ч/нед.). Третий час для изучения этого предмета добавлен из школьного компонента с целью более подробного рассмотрения сложных вопросов неорганической химии, для развития умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, что особенно актуально сейчас, когда по окончании 9 класса некоторым выпускникам предстоит ГИА по химии. В курс химии 9 класса включен блок уроков «Химия и жизнь».
Трёхчасовая рабочая программа позволяет больше времени уделить таким вопросам, как особенности реакций ионного обмена, ОВР; рассмотреть сущность гидролиза солей, составляя при этом уравнения гидролиза. У учащихся появляется возможность глубже изучить особенности строения и свойств химических элементов и соединений, ими образуемых.
Так же, как и в курсе химии 8 класса, при реализации программы делается упор на развитие умений решать расчетные задачи разных типов.
Изучение химии в 9 - м классе направлено на достижение следующих целей:
- Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / , . – М.: Просвещение, 2009.
Программа курса рассчитана на 105 часов (3 часа в неделю), предусматривает 7 практических работ, 5 контрольных работ.
Содержание курса
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (16 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Растворение как физико-химический процесс. Механизм растворения в воде веществ с различным типом химической связи. Гидратная теория растворов. Кристаллогидраты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты.
- Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа.
- Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (14 часов)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура. Катализаторы. Химическое равновесие
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты.
- Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа.
- Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (15 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты.
- Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
- Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений. Решение экспериментальных задач.
Тема 4. Углерод и кремний (13 часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты.
- Свойства карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - ионы.
Практическая работа.
- Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (20 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Крупнейшие предприятия металлургии в Тульской области.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
- Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
- Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (5 часов)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Состояние атмосферы в Тульском регионе. Основные меры по охране окружающей среды в Тульской области.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 часа)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 часа)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (2 часа)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Тема 12. Химия и жизнь (4 часа)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химическое загрязнение окружающей среды, его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие, взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Крупнейшие хим. предприятия области-загрязнители окружающей среды.
Состояние водных ресурсов Тульской области, проблема городских и промышленных свалок.
Календарно - тематическое планирование по химии в 9 классе
( 105 часов, 3 часа в неделю)
№ п/п | Да- та | Тема раздела и урока | Региональный компонент | Содержание стандарта | д/з | примечания |
Неорганическая химия (79 часов) | ||||||
I. Электролитическая диссоциация (16 часов) | . | |||||
1. | Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Механизм растворения в воде веществ с различным типом химической связи. ИОТ 003. | Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты, неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. | П.1, | |||
2. | Растворение как физико-химический процесс. Гидратная теория растворов. Кристаллогидраты. | П.1, | ||||
3 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | П.1, | ||||
4 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. | П.2, | |||
5 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. | П.2, | ||||
6 | Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. | П.3, | ||||
7* | Реакции ионного обмена, условия их протекания. | Реакции ионного обмена. | П.4, | Л. О. Реакции обмена между растворами электролитов. | ||
8 | Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций ионного обмена. | П.4, | ||||
9 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. | П.5, | |||
10 | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. | П.5. | ||||
11 | Гидролиз солей. | П.6, | ||||
12 | Составление уравнений гидролиза различных солей. | П.6, | ||||
13* | Пр. работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». ИОТ 004 | |||||
14 | Обобщающий урок по теме «Электролитическая диссоциация». | П.1-6, | ||||
15 | Подготовка к контрольной работе № 1 по теме «Электролитическая диссоциация» | Повтор. п.1-6, задания в тетр. | ||||
16 | Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация». | |||||
II . Кислород и сера (14 часов) | ||||||
17 (1) | Анализ к. р. №1, работа над ошибками. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. | Сера. | П.7, | |||
18 (2) | Строение простых веществ. Аллотропия. Озон как аллотропная модификация кислорода. | П.8, | ||||
19 (3) | Сера. Аллотропия серы. Физические свойства серы как простого вещества, нахождение в природе. | П.9, | ||||
20 (4) | Химические свойства и применение серы. | п.10 | ||||
21 (5) | Сероводород. Сероводородная кислота; сульфиды. | Сероводородная кислота, ее соли. | П.11, | |||
22 (6) | Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли. | Оксиды серы. Сернистая кислота, ее соли. | П.12, | |||
23 (7) | Оксид серы (VI). Серная кислота, строение молекулы, физические свойства, получение. | Оксиды серы. | П.13, | |||
24 * (8) | Химические свойства серной кислоты, её применение. Соли серной кислоты. | Серная кислота, ее соли. | П.13, | Л. О. Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе | ||
25 (9) | Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества, объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. | |||||
26 (10) | Скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура. Катализаторы. | Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. | П.14, | |||
27 (11) | Химическое равновесие. | П.14, | ||||
28* (12) | Пр. работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». ИОТ 004. | |||||
29 (13) | Обобщающий урок по теме «Кислород и сера», подготовка к контрольной работе № 2. | Повт. п. 7-14, | ||||
30 (14) | Контрольная работа № 2 по теме «Кислород и сера». | |||||
III. Азот и фосфор (15 часов) | ||||||
31 (1) | Анализ к. р. № 2, работа над ошибками. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. | Азот. | П.15, | |||
32 (2) | Азот. Физические и химические свойства азота, его получение и применение. | П.16, | ||||
33 (3) | Аммиак, его физические и химические свойства; получение и применение аммиака. | Аммиак. | П.17, | |||
34* (4) | Пр. работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств. ИОТ 004. | |||||
35 * (5) | Соли аммония. | Соли аммония. | П.18, | Л. О. Взаимодействие солей аммония со щелочами | ||
36 (6) | Оксиды азота (II) и (IV). | Оксиды азота. | ||||
37 (7) | Азотная кислота: строение молекулы, получение, физические и химические свойства, применение. | Азотная кислота. | П.19, | |||
38 (8) | Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе. | Соли азотной кислоты. | П.20, | |||
39 (9) | Фосфор. Аллотропия фосфора. Получение, свойства, применение фосфора. | Фосфор. | П.21, | |||
40 (10) | Оксид фосфора (V), его свойства, применение. | Оксид фосфора. | П.22, | |||
41 (11) | Ортофосфорная кислота и ее соли. | Ортофосфорная кислота и ее соли. | П.22, | |||
42* (12) | Минеральные удобрения. | П.23, | Л. О. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. | |||
43 * (13) | Пр. работа №4. Определение минеральных удобрений. Решение экспериментальных задач. ИОТ 004. | |||||
44 (14) | Решение задач, осуществление цепочек превращений. | Повт. П. 15-23 | ||||
45 (15) | Обобщающий урок по теме «Азот и фосфор» | |||||
IV. Углерод и кремний (13 часов) | ||||||
46 (1) | Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. | Углерод. | П.24, | |||
47 (2) | Углерод, его аллотропные модификации – алмаз, графит; физические и химические свойства углерода. | Алмаз, графит. | П.25, | |||
48 (3) | Оксид углерода (II) – угарный газ, его свойства, физиологическое действие на организм. | Угарный газ. | П.26, | |||
49 (4) | Оксид углерода (IV) – углекислый газ, его получение, свойства, применение. | Углекислый газ. | П.27, | |||
50* (5) | Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. | Угольная кислота и ее соли. | П.28, 29, | Л. О. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат –ион. | ||
51* (6) | Пр. работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. ИОТ 004. | |||||
52 7 | Кремний, его нахождение в природе, получение, свойства, применение. | Кремний. | П.30, | |||
53 (8) | Оксид кремния (IV), его свойства и применение. | Оксид кремния. | П.31, | |||
54 (9) | Кремниевая кислота и ее соли - силикаты, качественная реакция на силикат-ион. | Кремниевая кислота. Силикаты. | П.32, | |||
55 (10) | Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Силикатная промышленность. Стекло, цемент. | Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Стекло, цемент. | П.33, | |||
56 (11) | Решение задач, осуществление цепочек превращений. | |||||
57 (12) | Обобщающий урок по теме « Углерод и кремний», подготовка к к. р. №3. | Повт. П 24-33, | ||||
58 (13) | Контрольная работа № 3 по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». | |||||
V. Общие свойства металлов (20 часов) | ||||||
59 (1) | Анализ к. р. № 3, работа над ошибками. Положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Металлическая связь. | П.34, | ||||
60 (2) | Нахождение металлов в природе, способы их получения. | П.35, | ||||
61 (3) | Физические и химические свойства металлов. | П.36, 37, | ||||
62 (4) | Ряд напряжений металлов. | П.37, | ||||
63 (5) | Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Решение задач на примеси. | П.38, | ||||
64 (6) | Щелочные металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов. | Щелочные металлы. | П.39, | |||
65 (7) | Щелочные металлы в природе, их физические и химические свойства. Применение. | П.39, | ||||
66 (8) | Важнейшие соединения щелочных металлов. | Соединения щелочных металлов. | П. 39, | |||
67 (9) | Щелочноземельные металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов. | Щелочноземельные металлы. | П.40, | |||
68 (10) | Кальций: нахождение в природе, свойства, применение. | П.41, | ||||
69 (11) | Важнейшие соединения кальция. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Мел, мрамор. Жесткость воды и способы ее устранения. | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Мел, мрамор. | П.41, | |||
70 (12) | Алюминий, положение алюминия в ПСХЭ, строение атома. Алюминий как простое вещество: нахождение в природе, свойства, применение. | Алюминий. | П.42, | |||
71* (13) | Важнейшие соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. | П.42, | Л. О. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. | ||
72* (14) | Пр. работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА – IIIА –групп периодической таблицы химических элементов». ИОТ 004 | |||||
73 (15) | Железо, положение железа в ПСХЭ, строение атома. Характеристика железа – простого вещества: нахождение в природе, свойства, получение, применение. | Железо. | П.43, | |||
74* (16) | Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). | Оксиды, гидроксиды и соли железа. | П.44, | Л. О. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами | ||
75* (17) | Пр. работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».ИОТ 004 | |||||
76 (18) | Понятие о металлургии. Производства чугуна и стали. Крупнейшие предприятия металлургии в Тульской области. | Крупнейшие предприятия металлургии в Тульской области. | П.45-47, | |||
77 (19) | Обобщающий урок по теме «Общие свойства металлов», подготовка к к. р.№ 4. | Повт. П. 34-47 | ||||
78 (20) | Контрольная работа № 4 по теме «Общие свойства металлов». | |||||
Органическая химия (19 часов) | ||||||
VI. Первоначальные представления об органических веществах ( 2 часа) | ||||||
79 (1) | Анализ к. р. № 4, работа над ошибками. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Многообразие веществ, его причины. Зависимость свойств веществ от состава и строения. | Первоначальные сведения о строении органических веществ. | П.48, | |||
80 (2) | Основные положения теории строения органических веществ . Изомерия. Классификация органических соединений. | П.49, 50, | ||||
VII. Углеводороды (5 часов) | ||||||
81 (1) | Углеводороды предельного строения: метан, этан, их физические и химические свойства, применение. | Углеводороды: метан, этан. | П.51, | |||
82* (2) | Углеводороды непредельного строения: этилен, ацетилен, их свойства, применение. Диеновые углеводороды. | Углеводороды: этилен. | П.52, | Л. О. Этилен, его получение, свойства. | ||
83 (3) | Решение задач на установление формулы вещества по массовым долям элементов. | |||||
84 (4) | Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). | П.53 | ||||
85 (5) | Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Состояние атмосферы в Тульском регионе. Основные меры по охране окружающей среды в Тульской области. | Состояние атмосферы в Тульском регионе. Основные меры по охране окружающей среды в Тульской области. | Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение. | П.54, | ||
VIII. Спирты (2 часа) | ||||||
86 (1) | Спирты как представители кислородсодержащих органических соединений. Одноатомные спирты. Метанол, этанол, их свойства, применение. Физиологическое действие спиртов на организм. | Спирты как представители кислородсодержащих органических соединений; метанол, этанол. | П.55, | |||
87 (2) | Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин, их свойства, применение. | Глицерин. | П.55, | |||
IX. Карбоновые кислоты. Жиры (3 часа) | ||||||
88 (1) | Карбоновые кислоты как представители кислородсодержащих органических соединений. Муравьиная и уксусная кислоты, их свойства, применение. Использование уксусной кислоты в консервирование пищевых продуктов. | Карбоновые кислоты как представители кислородсодержащих органических соединений. Уксусная кислота. Консервирование пищевых продуктов. | П.56, | |||
89 (2) | Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. | Стеариновая кислота. | П.56, | |||
90 (3) | Жиры – биологически важные органические вещества. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. | Биологически важные вещества – жиры. Калорийность жиров. | П.56, | |||
X. Углеводы (2 часа) | ||||||
91 (1) | Глюкоза, сахароза – важнейшие представители биологически важных органических веществ - углеводов, нахождение в природе. Роль глюкозы в питании. Калорийность углеводов. | Биологически важные органические вещества – углеводы. Калорийность углеводов. | П.57, | |||
92 (2) | Крахмал и целлюлоза – природные полимеры, нахождение в природе, применение. | П.57, | ||||
XI. Белки. Полимеры (2 часа) | ||||||
93 (1) | Биологически важные органические вещества – белки. Белки – биополимеры. Состав и функции белков. Роль белков в питании, калорийность белков. Ферменты и гормоны. | Биологически важные органические вещества – белки. Калорийность белков. | П.58, | |||
94 (2) | Понятие о полимерах – высокомолекулярных соединениях. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров. | Представления о полимерах на примере полиэтилена. | П.59, | |||
Химия и жизнь | ||||||
95 | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. | Записи в тетр., сообщения | |||
96 | Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. | Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. | П.60, сообщения. | |||
97 | Химическое загрязнение окружающей среды, его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие, взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Крупнейшие хим. предприятия области-загрязнители окружающей среды. Состояние водных ресурсов Тульской области, проблема городских и промышленных свалок. | Крупнейшие хим. предприятия области-загрязнители окружающей среды. Состояние водных ресурсов Тульской области, проблема городских и промышленных свалок. | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие, взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | Записи в тетр. | ||
98 | Обобщающий урок по разделу «Органическая химия». | |||||
Заключение (4 часа) | ||||||
99 | Решение задач по курсу химии 9 класса. | |||||
100 | Подготовка к итоговой к. р. по курсу химии 9 класса. | |||||
101 | Итоговая к. р. за курс средней школы. | |||||
102 | Анализ итоговой к. р. Решение задач по курсу неорганической химии. | |||||
Резервное время. |
Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат - , карбонат - ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методическое обеспечение
1. Гаврусейко работы по неорганической химии. 8 класс. – М.: Просвещение, 1990.
2. Лидин ВБ. Химия. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002.
3. Набор дидактических карточек по курсу неорганической химии 9 класса.
4. Презентации по неорганической химии.
5. Сайт «Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» - www.festival.1september.ru
6. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2001.
7. Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / , . – М.: Просвещение, 2009.
Список литературы
1. Гаврусейко работы по неорганической химии. 9 класс. – М.: Просвещение, 1990.
2. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008.
3. Горковенко . 9 класс: Поурочные разработки к учебникам , ; , . – М.: ВАКО, 2004.
4. Лидин ВБ. Химия. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002.
5. Сборник нормативных документов. Химия. / сост. , – М.: Дрофа, 2006.
6. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2001.
7. Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / , . – М.: Просвещение, 2009.
8. Химия. – 9 класс. Подготовка к итоговой аттестации: учебно-методическое пособие / под ред. . – Ростов н/Д.: Легион, 2008.
