Избранные вопросы общей химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Яльчикская средняя общеобразовательная школа

Яльчикского района Чувашской Республики»

«Рассмотрено» Руководитель МО __________/ / Протокол № ______ от «___»______________ 2013 г

«Утверждаю» Директор МБОУ «Яльчикская СОШ» ____________// Приказ №_______ от «_____»_____________2013 г

Программа

элективного курса для 10е класса

Избранные вопросы общей химии

на 2013 – 2014 учебный год

Составитель -

Химия общая и неорганическая

Элективный курс для 10 класса

Пояснительная записка.

В настоящее время целый ряд разделов школьной программы химии

рассматривается в рамках основной школы весьма поверхностно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований, строению атома и химической связи, к химическим реакциям. Крайне формальный подход практикуется по отношению к окислительно-восстановительным процессам и вопросам гидролиза. В результате у школьников возникают поверхностные, а порой и неверные представления в области общей химии.

Между тем эти разделы общей химии продолжают занимать важное место в билетах вступительных экзаменов. Элективный курс химии направлен на ликвидацию указанных пробелов в подготовке выпускников, выработки у школьников навыка решения задач и поиска ответов на сложные вопросы общей химии.

Цели курса:

- углубление имеющихся у учащихся знаний по основным разделам общей и неорганической химии

подготовка учащихся к сдаче ЕГЭ и вступительных экзаменов в ВУЗы

Задачи курса:

формирование и развитие практических умений учащихся: наблюдательности, внимательности;

- развитие навыков решения задач;

- познание окружающего мира с химической точки зрения

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

объяснительно-иллюстративный метод эвристический исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

Познавательные игры Учебные дискуссии Организационно-деятельностные игры Предъявления требований Поощрения и наказания

Способы и средства проверки результатов обучения

• Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)

• Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)

• Практические работы

• Взаимный контроль при групповой работе

• Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам, экзаменам.

На элективный курс отводится 34 часа

Учебно – тематическое планирование

№	Тема	Кол. часов
1	Классы неорганических веществ. Простые вещества металлы и неметаллы	14
2	Основы термохимии. Окислительно-восстановительные реакции	3
3	Строение вещества	9
4	Общие свойства растворов	3
5	Реакции в водных растворах электролитов	5
	Всего	34

Содержание

Раздел «Классы неорганических веществ». Состав соединений. Способы получения. Химические свойства простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солей

Раздел «Основы термохимии. Химическое равновесие»

Основные определения. Классификация систем, тепловой эффект и энтальпия химических реакций. Закон Гесса и определение теплового эффекта химических реакций. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие. Его признаки. Константа химического равновесия. Константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Сдвиг химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье). Решение задач.

Раздел «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»

Составление уравнений ОВР и подбор коэффициентов методом электронно-ионных полуреакций. Окислительно-восстановительные функции веществ и направление ОВР. Понятие о стандартном потенциале. Решение задач

Раздел «Строение атомов». Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа). Понятие атомной орбитали. Формирование уровней и подуровней в атоме водорода. Многоэлектронные атомы: объяснение их строения с помощью водородоподобной модели.

Заселение атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда. Строение электронных оболочек атомов 1,2,3,4 периодов
Периодической системы . Структура Периодической системы химических элементов. Определение строения атомов по их координатам (номер
периода и группы).

Раздел «Химическая связь» Образование ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Метод валентных связей. Предсказание геометрии частиц и типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома

Определение типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома для частиц (молекул, ионов) с кратными связями. Предсказание геометрической формы частиц с неподеленными парами электронов. Полярность связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, их взаимосвязь. Водородная связь. Ионная и металлическая связи. Способы их образования. Кристаллические решетки.

Раздел «Общие свойства растворов. Протонная теория кислот и оснований»

Дисперсные системы (взвеси, коллоидные и истинные растворы). Способы выражения концентрации раствора. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. Зависимость растворимости от температуры.

Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. Протонные растворители и их автопротолиз. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сила кислот и оснований. Определение рН.

Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Необратимый совместный гидролиз. Смещение равновесия протолиза (действие температуры, концентрации, одноименных ионов).

Требования к уровню знаний и умений учащихся

В результате изучения курса учащиеся должны знать:

- особенности строения атомов элементов главных и побочных подгрупп,

способы и механизмы образования различных видов химической связи, особенности протекания химических реакций, зависимость скорости реакций от различных факторов, способы смещения химического равновесия, основные положения теории растворов, электролитической диссоциации, химические свойства различных классов неорганических веществ;

уметь:

- составлять схемы строения атомов, электронные формулы элементов, схемы образования химической связи, определять тип связи и кристаллической решетки, составлять уравнения электролитической диссоциации и ионные уравнения реакций, разбирать строение комплексных соединений, составлять их названия, решать задачи на определение концентраций растворов, теплового эффекта реакции, нахождение формул веществ, составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций

Литература

1. , Аликберова : Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы - М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.

2. , , Попков пособие по химии. Школьный курс - Москва, ОНИКС 21 век, 2004

3. Хомченко для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 20

№		Темы уроков	Кол.	Содержание	Прим.
1-2		Классы неорганических веществ. Простые вещества металлы и неметаллы	2	Классы неорганических веществ. Простые вещества металлы и неметаллы
3		Сложные вещества. Оксиды	1	Сложные вещества. Оксиды
4		Сложные вещества. Основания	1	Сложные вещества. Основания
5		Сложные вещества. Кислоты	1	Сложные вещества. Кислоты
6		Сложные вещества. Соли	1	Сложные вещества. Соли
7		Способы получения сложных веществ	1	Способы получения сложных веществ
8-9		Химические свойства оксидов, оснований	2	Химические свойства оксидов, оснований
10-11		Химические свойства кислот, солей.	2	Химические свойства кислот, солей.
12-13		Генетическая связь неорганических веществ	2	Генетическая связь неорганических веществ
14		Повторение по пройденным темам	1
15		Основы термохимии. Химическое равновесие	1	Химическое равновесие. Его признаки. Константа химического равновесия. Константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Сдвиг химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье).
16-18		Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)	3	Составление уравнений ОВР и подбор коэффициентов методом электронно-ионных полуреакций. Окислительно-восстановительные функции веществ и направление ОВР. Понятие о стандартном потенциале.
19-20		Строение атомов	2	Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа). Понятие атомной орбитали. Формирование уровней и подуровней в атоме водорода. Многоэлектронные атомы: объяснение их строения с помощью водородоподобной модели. Заселение атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда.
21-22		Периодическая система и периодический закон	2	Структура Периодической системы химических элементов. Определение строения атомов по их координатам (номер периода и группы).
23-24		Химическая связь	2	Образование ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Метод валентных связей. Предсказание геометрии частиц и типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома. Определение типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома для частиц (молекул, ионов) с кратными связями. Предсказание геометрической формы частиц с неподеленными парами электронов. Полярность связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, их взаимосвязь. Водородная связь. Ионная и металлическая связи. Способы их образования. Кристаллические решетки.
25		Повторение по пройденным темам	1
26		Общие свойства растворов	1	Дисперсные системы (взвеси, коллоидные и истинные растворы). Способы выражения концентрации раствора. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. Зависимость растворимости от температуры.
27-28		Способы выражения концентрации раствора.	2	Способы выражения концентрации раствора.
29-30		Электролитическая диссоциация	2	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
31		Реакции ионного обмена	1
32		Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей.	1	Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. Протонные растворители и их автопротолиз. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сила кислот и оснований. Определение рН. Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Необратимый совместный гидролиз. Смещение равновесия протолиза (действие температуры, концентрации, одноименных ионов).
33-34		Повторение по пройденным темам	2