Рабочая программа учебной дисциплины Химия (стр. 2 )

3.1. Реализация рабочей программы обеспечена:

1. Учебно-методическим комплексом:

- методическими рекомендациями по организации практических занятий и лабораторных работ;

- методическими указаниями по внеаудиторной самостоятельной работе;

-контрольно-измерительными материалами текущего контроля и промежуточной аттестации.

2. Техническими средствами обучения:

- диафильмы и диапозитивы по темам 1.2., 1.3., 1.4., 2.1., 2.2., 2.3., 3.1., 3.2., 3.3., 3.6., 5.3.

- коллекции по темам 2.2, 2.3, 3.1, 3.2, 3.6.

- модели кристаллических решеток.

3. Учебно-наглядными пособиями:

- плакаты по темам 1.2, 1.3, 1.4, 2.1, 2.3, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6.

- таблицы по темам 1.1, 1.3, 1.4, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5.

- схемы по темам 1.3, 2.1, 2.2, 3.2, 3.3.

4. Учебно-лабораторным оборудованием:

- химические реактивы (неорганические и органические соединения);

- химическая посуда (пробирки, колбы, мерные стаканы, пипетки, воронки, кристаллизаторы, стеклянные палочки, шпатели, фарфоровые чашки и пестики);

- лабораторное оборудование (штативы для пробирок, спиртовки, держатели, тигельные щипцы, треноги, вытяжной шкаф, учебные весы, дистиллятор, сушильный шкаф).

3.2. Информационное обеспечение обучения

Основные источники:

1. Ерохин . М.: издательский центр «Академия», 2008г.-400с.

2. Ерохин . М.: издательский центр «Академия», 2003г.-

3. Габриелян - 10. М.: Дрофа, 2008г.-

4. , , Пономарев - 10. М.: Дрофа, 2003г.-

5. , , Лысова – 11. М.: Дрофа, 2002г.-

6. , Суровцева – 10. М.: Дрофа, 1999г.-

7. Хомченко химия. М.: Новая волна, 1997г.- 464с.

8. , Фролов задач и упражнений по химии. М.: издательский центр «Академия», 2008г.-304с.

9. Кротова по проведению лабораторных работ по химии в средних специальных учебных заведениях. М.: Высшая школа, 1988г.-32с

Дополнительные источники:

1. Барчук основы неорганической химии в конспектах. Одесса, 1997г.

2. Барчук реакции в органической химии. Одесса, 1997г.

3. Барчук работа по химии. Одесса, 1997г

4. Сборник контрольных работ по химии / Под редакцией – М.: АРКТИ, 1999г. – 99с.

5. , Хомченко задач по химии для средней школы. М.: Новая волна, 2001г.-

6. , Хомченко задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2001г.- 278с.

Интернет-ресурсы:

1. Мир химии – информационный сайт о химии: chemistry.narod.ru.

2. Химик. ru – сайт о химии: www. ximuk.ru.

3. Химическая азбука: botmaster.ru.alhimik.ru/ teleclass/ azbuka/ 1gl.shtml.

4. Химия Neo Chemistry – мы знаем о химии всё: www. neochemistry.ru.

5. Электронный учебник по химии: www . hemi. nsu.ru.

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, подготовки докладов и сообщений.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
1	2
Умения
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре	ВСР 5,7; ПЗ 3,8

1	2
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии	ВСР 3,6, 11; ПЗ 2,4,8; ЛР 1, 4-7
характеризовать: s - , p - и d-элементы по их расположению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов)	ВСР 2, 5, 8, 11, 12, 14-17; ПЗ 1, 5, 8; ЛР 2, 4-7
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул	ВСР 3, 7, 11; ПЗ 1, 2 4-6, 8; ЛР 4-8

1	2
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений	ЛР 2-7
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций	ПЗ 3, 5-8
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах	ВСР 1-23
Знания
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества	ВСР 1
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике	ВСР 1, 6; ПЗ 4
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику	ВСР 2, 3, 6; ПЗ 1-4; ЛР 1
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений	ВСР 7, 11; ПЗ 8

1	2
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s - , p - и d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, исперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, структурная и пространственная изомерия, гомология, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии	ВСР 1-6, 11, 12; ПЗ 1-4, 8; ЛР 1, 4-7
природные источники углеводородов и способы их переработки	ВСР 12, 13
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства	ВСР 8, 9, 14-17; ПЗ 5, 6, 8; ЛР 2, 3
Использование знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых	ВСР 23; ПЗ 10
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве	ВСР 4, 21, 22
экологически грамотного поведения в окружающей среде и оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы	ВСР 21-23; ПЗ 10
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве	ВСР 18; ПЗ 9; ЛР 1-10
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий	ЛР 1-10
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов	ВСР 20; ЛР 1-10
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов	ВСР 20; ЛР 9, 10
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников	ВСР 1- 23