Кислород.
14-1. Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода?
А. Кислород не может проявлять положительную степень окисления.
Б. Кислород в лаборатории получают разложением оксида серебра.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-2. Кислород при подходящих условиях реагирует с
A) Fe(OH)2 Б) KCl В) P2O5 Г) SO2 Д) Zn Е) N2
1) А, Г,Д 2) А, Г, Д, Е 3) Г, Д 4) А, Е
14-3. Кислород взаимодействует с обоими веществами пары
1) золото и железо 2) аргон и натрий 3) фосфор и кремний 4) хлор и углерод
14-4. В атмосфере кислорода не горит
1) пропан 2) магний 3) водород 4) хлор
Сера.
Элемент.
14-5. Соединения состава NaHЭ и NаНЭО4 образует
1) углерод 2) фосфор 3) сера 4) иод
14-6. Формула вещества, в котором сера может проявлять только восстановительные свойства, –
1) SO2 2) H2SO4 3) H2S 4) K2SO3
14-7. Сера проявляет окислительные свойства в реакции с
1) концентрированной азотной кислотой 2) кислородом
3) натрием 4) концентрированной серной кислотой
14-8.Верны ли следующие суждения о соединениях серы?
А. Формула высшего оксида серы – SO3.
Б. Сернистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
14-9. Сера является окислителем в реакции с
1)кислородом 2)металлами 3)хлором и фтором 4)азотной кислотой
Сероводород.
14-10. Сероводород в лаборатории можно получить
А) обработкой FeS азотной кислотой (конц.)
Б) действием НСl(конц.) на FeS
В) нагреванием серы с парафином
Г) гидролизом сульфида алюминия
Д) действием H2SO4(конц.) на FeS2
1) В, Г, Д 2)Б, В, Г 3) А, Г, Д 4) А, Б, Д
14-11. Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде (реакция необратимая) может быть при
1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и давления
3) увеличении температуры и уменьшении давления 4) уменьшении температуры и давления
14-12. Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:
1) Cu2+ + Н2S → CuS + 2Н+ 2) CuSO4 + 2Н+ → Cu2+ + Н2SO4
3) CuSO4 + S2– → CuS + SO42– 4) Cu2+ + S2– → CuS
14-13.Летучее водородное соединение селена в водном растворе
1) реагирует с кислотами 2) реагирует с основаниями
3) реагирует и с кислотами, и с основаниями 4) не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями
Оксид
14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV)
3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой
3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
1)Н2О и КС1 2) Ва(ОН)2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4)Са(ОН)2 и N2
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой
2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
3) повышении давления и понижении температуры
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц.)
2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц.)
3) сульфата калия и иодоводородной кислоты
4) сульфида натрия и хлорной воды
14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А) обжигом сульфидных руд на воздухе
Б) обработкой сульфитов серной кислотой
В) действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов
Г) сжиганием серы на воздухе
Д) сжиганием Н2S при недостатке О2
1)А, Б, Г 2)А, В, Г 3)Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития
3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты
14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария
Кислота
14-26. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) Se(OН)2
14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Серная кислота проявляет окислительные свойства.
Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться:
1) кислая и основная соли 2) основная соль и вода
3) кислая и средняя соли 4) основная и средняя соли
14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с
1) хлоридом бария 2) карбонатом кальция 3) нитратом калия 4) оксидом магния
14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН)2 4) Fе и Аl2О3
14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ
1) серой и магнием 2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)
3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)
14-32.Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1)железо 2)хром 3)медь 4)цинк
14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ
1) хлорид бария и оксид углерода (IV) 2) магний и хлорид бария
3) хлорид натрия и фосфорная кислота 4) медь и гидроксид калия
14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 1)Сu 2) Zn 3) Аg 4)Аu
14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с
1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 3) Аg 4) Zn(ОН)2 5) SiO2 6) СН4
14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь
1)получается сульфат меди и водород 2) образуется сульфат меди и выделяется сероводород
3) реакция не идет 4) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода
14-37. Для сернистой кислоты характерны. . . свойства.
1) только восстановительные 2) только окислительные 3) окислительные и восстановительные
14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления
14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 1)Сu 2) Zn 3) Аg 4)Аu
14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это
1) Fe, Pt, Au 2) Al, Mg, Zn 3) Cr, Fe, Cu 4) Cu, Al, Zn
14-41. Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ:
1) Cu(OH)2 и K2CO3 2)CO2 и Zn 3) Fe(OH)2 и Cu 4) Mg и Ag
Соли.
14-42. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы
1) Na+, SO42–, OH–, Ba2+ 2) Na+, SO42–, OH–, K+ 3) Mg2+, SO42–, OH–, K+ 4) H+, SO42–, HCO3–, K+
14-43. Сульфат меди(II) реагирует с каждым из двух веществ
1) MgO и HCl 3) HNO3 и CO2 2) NaOH и Fe 4) Na2S и CaO
14-44. В водном растворе гидросульфата натрия
1) универсальный индикатор станет синим 2) лакмус станет красным
3) фенолфталеин станет малиновым 4) метилоранж станет желтым
14-45. Не взаимодействуют между собой
1) сульфит натрия и серная кислота 2) сульфат натрия и хлорид железа(III)
3) сульфид натрия и хлорид железа(III) 4) сульфат натрия и хлорид бария
14-46.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4–2 = BaSO4 соответствует взаимодействию
1) оксида бария и серной кислоты 2) хлорида бария и гидроксида меди (II)
3) карбоната бария и серной кислоты 4) нитрата бария и сульфата натрия
14-47. Какие вещества можно получить из сульфита бария (каждое в одну стадию)?
1) хлорид бария, нитрат бария 2) сульфит калия, сульфит натрия
3) сульфит аммония, бромид бария 4) гидроксид бария, оксид серы (IV)
14-48. Реакция среды в растворе сульфида натрия такая же, как в растворах
1) карбоната калия и силиката натрия 2) хлорида аммония и хлорида калия
3) ацетата натрия и сульфата натрия 4) сульфита натрия и сульфата алюминия
14-49. И сульфид натрия, и сульфат бария можно получить путем проведения реакций следующего типа: 1) основный оксид + кислота 2) металл + неметалл
3) кислотный оксид + основание 4) кислота + основание
Генетическая связь.
14-50. И серная кислота, и сульфат алюминия способны реагировать с
1) медью 2) гидроксидом калия 3) карбонатом натрия
4) азотной кислотой 5) нитратом бария 6) гидроксидом бария
14-51. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al2S3 → X →Y → H2SO4
необходимо последовательно использовать
1) кислород, воду, соляную кислоту 2) кислород, азотную кислоту, воду
3) воду, кислород, хлорную воду 4) воду, кислород, воду
Промышленные процессы.
14-52. В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) используют
1) Н2О 2) H2SO3 3) Н2SО4(конц.) 4) Н2SО4(разб)
14-53. Верны ли следующие суждения о свойствах концентрированной серной кислоты?
А. Серная кислота обугливает органические вещества, отнимая от них воду.
Б. Попадание кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам.
1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны
14-54. Продуктами обжига пирита FeS2 являются
1) FeO и SО2 2) Fe2О3 и SО2 3) FeO и SО3 4) Fe2О3 и SО3
14-55. Реакция окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI) при производстве серной кислоты контактным способом протекает в
1) поглотительной башне 2) контактном аппарате
3) печи для обжига в в «кипящем слое» 4) теплообменнике
17. Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью
1) нитрата бария
2) нитрата серебра
3) нитрата железа (III)
4) нитрата меди (П)
Хлор. Галогены.
Элементы.
14-56.Только окислительные свойства способен проявлять
1) кислород 2) фтор 3) хлор 4) азот
14-57. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.
Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-58..Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра?
1) усиливаются 2) проходят через максимум у хлорид-иона
3) проходят через максимум у бромид-иона 4) ослабевают
14-59. Хлор вступает в реакцию с
1) хлоридом железа (II) 2) фторидом калия 3) оксидом углерода (IV) 4) оксидом алюминия
14-60. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора
А. Хлор реагирует только с активными металлами.
Б. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-61. Хлор не взаимодействует с 1) КВr 2) КF 3) Н2 4) КI
14-62. Бром вступает в реакцию с
1) фтороводородом 2) иодидом калия 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом меди (II)
14-63. Как водород, так и хлор взаимодействуют с
1) водой 2) аммиаком 3) гидроксидом кальция 4) металлическим кальцием
14-64.Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 4) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
14-65. С какими веществами реагирует хлор:
1) Йодистоводородная кислота
2) Сероводород
3) Вода
4) Раствор гидроксида кальция
5) Сера
6) Раствор йодида калия
14-66. Простое вещество «А», жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом «В», образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь.
1) А- бром В - алюминий 2) А - бром В – магний
3) А- иод В - алюминий 4) А - иод В - магний
14-67. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор
1) не растворяется в воде 2) частично растворяется в воде 3) восстанавливает воду 4) окисляет воду
Соляная кислота
14-68. Для бромоводородной кислоты характерны... свойства.
1) окислительные и восстановительные 2) только окислительные 3) только восстановительные
14-69. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с 1) Сu 2) Hg 3) Ag 4) Zn
14-70. Соляная кислота способна реагировать с веществами
А) цинк Б) сульфит натрия В) этан
Г) медь Д) этилен Е) сульфат натрия
1) Б, В, Г 2) Б, Д, Е 3) В, Г, Д 4) А, Б, Д
14-71. Хлороводород в лаборатории можно получить
А) кипячением хлорной воды
Б) обработкой пиролюзита МnO2 соляной кислотой
В) спеканием КСl с KHSO4
Г) хлорированием органических соединений
Д) действием H2SO4(конц.) на хлориды металлов
1) А, Б, Г 2)А, В, Д 3) Б, Г, Д 4) В, Г, Д
14-72.С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать хлористоводородная кислота:
А) SiO2 Д) CdO
Б) CuO Е) As2O5
В) SO2 Ж) CO2
Г) Fe2O3 З) ZnO
1) Б, Г,З 2) Г, Д,З 3) Б, Г,Д, З 4) А, Г,Д
14-73. Не прореагирует соляная кислота с
1) хлоридом бария 2) карбонатом натрия 3) нитратом серебра 4) оксидом кальция
14-74. Соляная кислота не реагирует с 1) АgNO3 2) Аg 3) СuО 4) Сu(ОН)2
14-75. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.
1) FеS, РbS 2) ВаSО4, МgSО4 3) СаСО3, СаSО3 4) Cu, Na2S
14-76. Какое из перечисленных веществ может реагировать c соляной кислотой?
1)КВr 2)CaSO4 3)ВаSO4 4)СuO
14-77. Соляная кислота реагирует со всеми веществами набора:
1) KAl(OH)4, Fe, MgCO3 2) K3PO4, FeO, ZnSO4 3) BaO, Br2, AgNO3 4) K2S, PbS, K2SiO3
14-78. Укажите промышленный способ получения хлороводорода:
1) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2) CnH2n+2 + Cl2 →CnH2n+1Cl + HCl
3) H2 + Cl2 →2HCl 4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
14-79. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:
1)КНСО3, Ва, Fe(OH)2, 2) СО, Сu, Pb(NO3)2(р-р) 3)ZnO, KNO3(р-р), Fe, 4) СО2, AgNO3(р-р), Mg
Соли.
14-80. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди (II)?
1) Сu 2) СuВr2 3) СuО 4)СuSО4
14-81. Бромид-ионы являются восстановителями в реакции
1) бромоводородной кислоты с раствором гидроксида кальция
2) бромоводорода с хлором
3) раствора бромида натрия с раствором нитрата серебра
4) брома с водным раствором сероводорода
14-82. Каким реактивом обнаруживают хлорид-ион?
1) Ва(NOАgNО3 3)Nа2SО4 4)К2СО3
15. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с
1) оксидом кальция 2) серебром 3) ионами серебра 4) карбонат-ионами
16. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора нитрата
1) бария 2) натрия 3) калия 4) серебра
Кислородные соединения.
14-82. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
14-83.Формула высшего оксида хлора 1) Cl2O 2) ClO2 3) Cl2O6 4) Cl2O7
14-84. Степень окисления атома хлора в молекуле Ba(ClO3)2 равна
1) –1 2) +3 3) +1 4) +5
Промышленность и экология.
14-85. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он
1) летуч 2) токсичен 3) разъедает стекло 4) образует взрывоопасные смеси с воздухом
14-86. Ядовитым газом является
1) хлор 2) углекислый газ 3) водород 4) азот
