Рабочая программа по химии для 8 класса

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Большеникольская средняя общеобразовательная школа

ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ

Педагогическим советом школы протокол №________ от «___» ______________ 2013 г Школьным методическим объединением протокол №________ от «___» ______________ 2013 г

Директор школы ________________ «___» ______________ 2013 г

Рабочая программа

по химии

для 8 класса

на учебный год

Составитель

Виндимут Александра

Анатольевна,

учитель химии, биологии

I квалификационной категории

С. Большеникольское -2013г

Пояснительная записка

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

· работать с веществами;

· выполнять простые химические опыты;

· учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Учебник: Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений //– 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Программа:  (. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010,стр. 6).

В связи с тем, что в 8 классе 36 учебных недель (2 часа в неделю) общее число часов 72.

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии основного общего образования. Использована авторская программа основного общего образования по химии .

Учебник входит в Федеральный комплект учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 13 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4

- Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 23 часа вместо 18 часов за счет включения практических работ № 8, 9.

Таким образом, практические работы распределены по темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику 2011г. издания)

Программой предусмотрены резервные часы, которые использованы для отработки знаний по наиболее сложным темам курса, проведения повторительно-обобщающих уроков

Тематическое планирования

Темы	по программе	запланировано
Введение	4 ч.	5ч
Тема 1. Атомы химических элементов	10 ч.	10ч
Тема 2. Простые вещества	7 ч.	7ч
Тема 3. Соединения химических элементов	12 ч.	14ч
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	10 ч.	13ч
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18ч	23
В том числе практических работ:	7 ч.	7ч
Итого:	68+2чрезерв	72
В том числе контрольных работ:		6

Календарно-тематическое планирование

№ урока	№ урока по теме	Темы уроков	Изучаемые вопросы	Эксперимент Д. - демонстрационный Л. - лабораторный	Дата проведения
Введение (5)
1	1	Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.
2	2	Превращение веществ в химии. Роль химии в жизни общества.	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.	Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».
3	3	Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2 Наблюдение за горящей свечой.	при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.
4	4	Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов	Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы : периоды и группы.
5	5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10)
6	1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.	Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.	Д. Модели атомов химических элементов.
7	2	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Изотопы. Химический элемент.
8	3	Строение электронных оболочек атомов.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе .	Д. Периодическая система химических элементов
9	4	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов	Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
10	5	Ионы. Ионная химическая связь.	Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.	Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
11	6	Ковалентная неполярная связь	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
12	7	Ковалентная полярная связь	Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность
13	8	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.
14	9	Обобщение и систематизация знаний	Решения упражнений Подготовка к контрольной работе
15	10	Контрольная работа №1. Атомы химических элементов
Тема 2. Простые вещества (7)
16	1	Простые вещества-металлы.	Положение элементов металлов в П. С.Х. Э. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Д. Коллекция металлов.
17	2	Простые вещества-неметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.	Д. Коллекция неметаллов.
18	3	Количество вещества. Молярная масса вещества.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
19	4	Молярный объем газов.	Молярный объем газов Нормальные условия. Следствие закона Авогадро.
20	5	Решение задач.	Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
21	6	Обобщение и систематизация знаний	Решение задач и упражнений
22	7	Контрольная работа №2. Простые вещества
Тема 3. Соединения химических элементов (14)
23	1	Степень окисления.	Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.	Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
24	2	Важнейшие классы бинарных соединений.	Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.
25	3	Основания	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
26	4	Кислоты	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
27	5	Соли	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.	Д. Образцы солей.
28	6	Обобщение и систематизация знаний	Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.
29	7	Кристаллические решетки.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Д. Модели кристаллических решеток.
30	8	Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.	Д. Образцы смесей. Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
31	9	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.	Оформление работы.
32	10	Массовая доля и объемная доли компонента смеси.	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
33	11	Решение задач	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
34	12	Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
35	13	Обобщение и систематизация знаний	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
36	14	Контрольная работа №3. Соединения химических элементов
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13)
37	1	Физические явления.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений.	Д. Возгонка йода Плавление парафина
38	2	Химические реакции	Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.	Д.Горения магния Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки 5. Помутнение известковой воды 6. Получение углекислого газа. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
39	3	Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
40-41	4-5	Расчеты по химическим уравнениям.	Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
42	6	Реакции разложения	Сущность реакций разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции данного типа.
43	7	Реакции соединения	Сущность реакций соединения. Обратимые, необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции.	Д. Химические реакции данного типа.
44	8	Реакции замещения	Сущность реакций замещение.	Д. Химические реакции данного типа.
45	9	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.	Д. Химические реакции данного типа.
46	10	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.
47	11	Практическая работа №4. Признаки химических реакций.	Оформление работы.
48	12	Обобщение и систематизация знаний	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
49	13	Контрольная работа №4. Изменения, происходящие с веществами.
Тема 5. Растворение. Растворы. Теория электролитической диссоциации (23)
50	1	Растворение. Растворимость веществ в воде.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
51	2	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
52	3	Основные положения Т. Э.Д.
53	4	Ионные уравнения	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Д. Примеры реакции, идущие до конца.
54-55	5-6	Кислоты, их классификация и свойства.	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.	Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.
56-57	7-8	Основания, их классификация и свойства.	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.9. реакции характерные для растворов щелочей Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.
58-59	9-10	Оксиды, их классификация и свойства	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов
60-61	11-12	Соли, классификация и свойства.	Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)
62	13	Генетическая связь между классами неорганических соединений	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
63	14	Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.	Оформление работы.
64	15	Обобщение и систематизация знаний	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
65	16	Контрольная работа №5 Растворы. Т.Э. Д
66	17	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов
67	18	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса.
68	19	Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций	Химические свойства основных классов неорганических соединений
69	20	Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.	Оформление работы.
70	21	Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
71	22	Анализ контрольной работы.
72	23	Повторение	Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ Я К УРОВНЮ ПОИ ВЫУСКНИВ результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

 называть: химические элементы, соединения изученных классов;

 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

 безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

  Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

  Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

  Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

  Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

  2. Оценка экспериментальных умений

  Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

  Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

  Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

  Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

  Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

  Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

  Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

  Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

  Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

  Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

  Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

  Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

  Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка — оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».