Методическая разработка урока по теме: "Исследование зависимости скорости химической реакции от внешних факторов"
Учитель химии
Предмет: Химия, 11 класс технологии: КСО, ИКТ
Презентация_________________________________________________________2012год____
Тип урока: изучение нового материала
По характеру познавательной деятельности: частично-поисковый
По источнику знаний и характеру восприятия: практическая работа
Цель урока: формирование понятия о факторах влияющих на химический процесс через практическую деятельность ученика.
Задачи урока:
- продолжать развивать представление учащихся о химических реакциях, о факторах, влияющих на изменение скорости реакции; развивать логическое мышление учащихся, умение сравнивать и делать выводы; совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием; овладеть способом применения полученных знаний на практике, в быту. формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.
Оборудование: технологическая карта с заданием и лабораторное оборудование для работы в группах, презентация с этапами урока и тестами.
Форма работы:
- групповая фронтальная
Применяемые технологии (элементы):
- ИКТ Учебное сотрудничество Проблемно-исследовательский
ХОД УРОКА
I. Организационный момент
Вступительное слово учителя. Мы продолжаем изучать химических реакций. Сегодня мы поговорим о скорости реакции, и какие факторы влияют на нее. Задачами сегодняшнего урока является выявление факторов, которые влияют на скорость химической реакции.
II. Актуализация знаний
Демонстрирую «кусочек» фильма (взрыв). Как быстро прошел процесс. А вот разрушение твердых пород протекает многие годы. Ребята, мы знаем, что химические процессы, протекающие вокруг нас, проходят с различными скоростями. Давайте обсудим и ответим на вопросы слайда №2 ( презентация).
Записывают в рабочую тетрадь схему.
III. Изучение нового материала
Класс поделен на группы, которые получают задания. В ходе выполнения этих заданий ученики выполняют лабораторные опыты, позволяющие пронаблюдать влияние различных факторов на скорость химических реакций
Отчет работы учебных групп параллельно со слайдами №3-7 (презентация)
В результате отчета представители групп рассказывают о проделанной работе и о тех выводах, которые они сделали. В результате отчетов групп учащихся, коррекции и беседы с классом заполняется общая таблица, которая записывает каждый ученик в тетрадь, по ходу защита групп. Проверка по слайдам № 3-7 (презентация). Химические реакции проверяет учитель по карте, в процессе защиты работы
Условия, влияющие на скорость химической реакции.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Вывод |
Природа реагирующих веществ | HCl Уксусная кислота + Zn + Zn V1 > V2 | Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идет эта реакция. |
Концентрация реагирующих веществ | HCl 10% HCl 20% + Zn +Zn V1 < V2 | Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Реакции между ионами протекают мгновенно. |
Площадь соприкосновения реагирующих веществ | Fe (порошок) Fe (кнопка) + HCl +HCl V1 > V2 | Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. |
Температура | Al , + t Al + HCl + HCl V1 > V2 | При нагревании скорость химической реакции повышается |
Присутствие некоторых веществ | Н 2О2 Н 2О2 + MnO2 V1 > V2 | Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции. Ингибиторы замедляют скорость химической реакции. |
Такая таблица должна быть у каждого в тетради. После урока беру 4 тетради на проверку.
Как правило, у учеников низкого уровня развития, чтобы еще раз проконтролировать знания
Меняю вид деятельности, переходим на фронтальную беседу по вопросам
Ребята, а если в реакцию вступают газообразные вещества, какой фактор будет влиять на скорость реакции, как Вы думаете? ( предполагаю, что ответят давление)
Как влияет изменение давления на скорость реагирующих веществ, для системы взаимодействия азота и водорода.
В ходе беседы ученики отвечают на поставленный вопрос, делают вывод: При увеличении давления, уменьшается объем и, следовательно, число столкновений молекул увеличивается, следовательно, увеличивается скорость химической реакции.
Как мы используем знания о скорости реакции в быту? Ответить на вопросы помогут слайды № 8, 9, 10 (Презентация).
Закрепление.
Задание в виде тестов слайды № 11–13 (Презентация).
С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
CuSO4(тв) и Fe (порошок)
CuSO4(тв) и Fe (гвоздь)
CuSO4(р-р) и Fe (порошок)
CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)
2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют
Al и О2
Na 2SO3 и H 2SO4
NaOH (р-р) и HCl (р-р)
CuSO4 (р-р) и КОН (р-р)
3. Скорость реакции: S(т) + О2 ––> SO2 увеличивается при…
уменьшении концентрации кислорода;
увеличении концентрации кислорода;
повышении температуры;
понижении давления.
Домашнее задание: §20, упр 1, 2, 3.
Задание для 1 группы. Технологическая карта исследования.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.:
В две пробирки положите по одинаковому кусочку цинка. В одну из пробирок прилейте немного 10%-ного раствора соляной кислоты. В другую пробирку прилейте столько же 10 - ного раствора уксусной кислоты. Что вы наблюдаете? Какая из кислот активнее? В какой пробирке скорость выше? Сделайте вывод, как влияет природа реагирующих веществ на скорость химической реакции. Заполните таблицу для отчета.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Химическая реакция | Что наблюдаю и делаю вывод. |
Задание для 2 группы.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
В две пробирки положите по одинаковому кусочку цинка. В одну из пробирок прилейте немного 10%-ного раствора соляной кислоты. В другую пробирку прилейте столько же 20 - ного раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? В какой пробирке скорость выше? Сделайте вывод, как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость химической реакции. Заполните таблицу для отчета.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Химическая реакция | Что наблюдаю и делаю Вывод. |
Задание для 3 группы.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – железную кнопку. Прилейте к обеим пробиркам одинаковое количество раствора соляной кислоты.
Что вы наблюдаете? В какой пробирке скорость выше? Сделайте вывод, как влияет площадь соприкосновения (мера измельчения) реагирующих веществ на скорость химической реакции. Заполните таблицу для отчета.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Химическая реакция | Что наблюдаю и делаю Вывод. |
Задание для 4 группы.
Зависимость скорости химической реакции от температуры.
В две пробирки положите по кусочку алюминия. Прилейте к обоим одинаковое количество соляной кислоты. Одну из пробирок осторожно нагрейте на спиртовке. Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит? Сделайте вывод, как влияет нагревание на скорость химической реакции? Заполните таблицу для отчета.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Химическая реакция | Что наблюдаю и делаю Вывод. |
Задание для 5 группы
Зависимость скорости химической реакции от присутствия некоторых веществ.
В две пробирки налейте немного пероксида водорода. В одну из пробирок насыпьте немного оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит? Сделайте вывод, как влияет присутствие оксида марганца (IV) на скорость химической реакции? Заполните таблицу для отчета.
Изучаемый фактор | Используемые вещества | Химическая реакция | Что наблюдаю и делаю Вывод. |
Используемая литература:
1. , Химия.,9 класс
2. Тренировочные тесты ЕГЭ сайт www.fipi.ru
