9 класс. Структура рабочей программы

9 класс

Структура рабочей программы.

1. Пояснительная записка.

2. Тематический план с основным содержанием всех тем.

3. Требования к уровню подготовки обучающихся.

4. Контроль уровня обученности.

5. Учебно-методическое обеспечение программы, перечень рекомендуемой литературы, перечень учебного оборудования и наглядных пособий, электронные издания (компакт-диски, обучающие компьютерные программы), Интернет-ресурсы.

6. Поурочное календарно – тематическое планирование.

Пояснительная записка

Рабочая программа 9 класса разработана на основании Примерной программы основного общего образования и авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации ( Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / . – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

- рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008г.

Рабочая программа 9 класса рассчитана на 68 рабочих часов, проведения 2 контрольных и 6 практических работ.

В содержании курса 9 класса изучаются вопросы неорганической химии. Вначале рассматриваются некоторые вопросы как повторение материала изученного в 8 классе. Химия элементов раскрывается в следующей последовательности: сначала учащиеся знакомятся с простыми веществами и соединениями металлов, а затем с простыми веществами и соединениями неметаллов. Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход к общему знакомству с органическими веществами.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 15часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

с 8 часов до 6 часов.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т. к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся, лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы.

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: самостоятельные работы, письменные домашние задания, письменный опрос, контрольные и практические работы.

9 класс

Тематический план

Основное содержание с распределением учебных часов по темам.

Повторение основных вопросов курса 8 класса(6 часов).

Основная цель: обобщить и скорректировать знания о периодическом законе и периодической системе ; типах химических связей; основных классах неорганических веществ и их свойствах.

Основное содержание:

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства основных классов неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

Тестов-1

Тема 1. Металлы(18 часов)

Основная цель: сформировать знания учащихся о строении атомов металлов; физических и химических свойствах металлов, применении и получении металлов.

Основное содержание:

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Коррозия металлов.

Характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Простые вещества – щелочные металлы, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды железа. Качественные реакции на катионы железа. Значение железа, его соединений и сплавов

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа.

Контрольных работ-1

Практических работ-3

Тестов-5

Тема 2.Неметаллы(24 часа).

Основная цель: : сформировать знания учащихся о строении атомов металлов; физических и химических свойствах металлов, применении и получении металлов

Основное содержание:

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства. Оксиды серы. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат – ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства и применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства, применение. Основные соединения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты. Качественная реакция на карбонаты.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие серы с металлами, кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ. Образцы соединений неметаллов.

Контрольных работ-1

Практических работ-3

Тестов-3

Тема 3. Органические соединения(15 часов).

Основная цель: сформировать знания учащихся об особенностях органических веществ; многообразии органических веществ; познакомить учащихся с классами органических веществ, функциональными группами; некоторыми свойствами органических веществ и их применении.

Основное содержание:

Вещества органические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы.

Метан и этан: строение молекул. Свойства алканов.

Этилен. Двойная связь. Свойства. Полиэтилен.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в уксусную кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие об аминокислотах. Белки.

Понятие об углеводах.

Демонстрации. Модели молекул углеводородов. Взаимодействие этилена и раствора перманганата калия. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на крахмал. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Цветные реакции белков.

Тестов-3

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы(5часов).

Основная цель: обобщить и скорректировать знания учащихся за курс основной школы; подготовить учащихся к сдаче ГИА.

Основное содержание:

Периодический закон и периодическая система . Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.

Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды. Основные классы неорганических веществ, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления – восстановления.

Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания по химии выпускники 9 класса должны:

1.Следовать правилам (приводить примеры, показывать):

1.1. при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием;

1.2.при работе с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами, водородом, минеральными удобрениями; пользоваться инструкциями при выполнении химических опытов;

1.3. нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания;

1.4. получения и собирания кислорода, оксида углерода(1V);

2. Называть (различать, узнавать):

2.1.химический элемент по его символу;

2.2.вещества по их химическим формулам;

2.3.признаки и условия осуществления изученных химических реакций;

2.4.общие химические свойства основных классов неорганических и органических веществ;

2.5.функциональные группы изученных органических веществ;

2.6признаки и условия изученных реакций;

2.7.типы химических реакций;

3.Определять (распознавать, проверять, вычислять):

3.1.качественный и количественный состав вещества;

3.2.простые и сложные вещества;

3.3.принадлежность веществ к определенному классу;

3.4.степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

3.5.вид химической связи;

3.6.тип химической реакции;

3.7. изомеры среди органических веществ;

3.8.наличие кислорода, водорода, растворов кислот и щелочей;

3.9.массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества(массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ;

3.10.по характерным реакциям непредельные углеводороды; пластмассы, белки.

4.Характеризовать (описывать):

4.1.химические элементы малых периодов по положению в периодической системе химических элементов Д. И Менделеева;

4.2.химические свойства основных классов неорганических веществ;

4.3.зависимость свойств органических веществ от функциональной группы в составе молекул;

4.4.способы защиты окружающей среды от загрязнения;

4.5.биологически важные соединения;

4.6.строение и общие свойства металлов;

4.7.способы получения металлов;

4.8.области применения полимеров, сплавов металлов, силикатных материалов;

4.9.свойства и физиологическое действие на организм угарного газа, аммиака, хлора, озона, этилового спирта, бензина;

4.10.условия и способы предупреждения коррозии металлов;

4.11.круговороты углерода, кислорода, азота.

5.Объяснять (решать, составлять):

5.1. физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов ;

5.2закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов, б) главных подгрупп;

5.3.отличие химических явлений от физических явлений;

5.4.услоовия горения и способы его прекращения;

5.5.сущность реакции нейтрализации;

5.6.формулы веществ изученных классов неорганических соединений по степени окисления;

5.7.схемы строения атомов;

5.8.уравнения изученных реакций;

5.9.уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;

5.10.полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;

5.11.молекулярные и структурные формулы изученных органических веществ.

Контроль уровня обученности.

Для контроля уровня обученности используются следующие формы контроля: самостоятельные работы, контрольные работы, тесты, практические работы.

Для разработки заданий используется следующая литература:

1Дидактические карточки-задания по химии к учебнику «Химия 9»

. Издательство «Экзамен» Москва.2004.

2.Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия 9»

, и др. Издательство Москва.2009.

3.КИМ Химия 9 к учебнику «Химия 8»

. Издательство «ВАКО»Москва.2011.

Учебно-методическое обеспечение программы, перечень рекомендуемой литературы, перечень учебного оборудования и наглядных пособий, электронные издания.

Учебно-методическое обеспечение.

1) Учебники:

№ п/п	Автор	Название, класс	Год издания	Издательство
1		Химия 9	С 2008 года	М.: Дрофа

2) Методические пособия для учителя:

№ п/п	Автор	Название, класс	Год издания	Издательство
1		Программа курса химии для 8-11 классов	2008	М.: Дрофа
2	,	Настольная книга учителя Химия 9.	2003	М.: Дрофа
3	, .	Контрольные и проверочные работы к учебнику .	2009	М.: Дрофа

3) Пособия для учащихся (тетради и т. д.)

№ п/п	Автор	Название, класс	Год издания	Издательство
1		Учимся решать задачи 8-11 класс	2008	Учитель Волгоград
2		Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия 9»	2003	М.: Дрофа

4) Контрольно-измерительные материалы:

№ п/п	Автор	Название, класс	Год издательства	Издательство
2		КИМ, 9 класс	2011	Москва

5) Электронные пособия (диски), программы:

№ п/п	Название, класс
1	Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория, задачи, логические задания. Методическое пособие с электронным приложением. (Авт. )
2	Мастер-класс учителя химии. Выпуск 2. Химия элементов. Уроки с использованием ИКТ.
3.	Электронная библиотека «Просвещение» Химия

6) Интернет-ресурсы:

№ п/п	Адрес:
1	Журнал «Химия в школе», газета « 1 сентября» ( www.1september. ru)
2	Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»)
3	Интернет-школа «Просвещение. ru», online курс по УМК и др. (www. *****)

7) Перечень учебного оборудования и наглядных пособий

№ п/п	Название, класс
Таблицы
1	Серия справочных таблиц.
2	Серия таблиц по неорганической химии.
Специализированные приборы
1	Спиртовки.
2	Доска для сушки посуды
3	Столик подъемный
4	Штатив для демонстрационных пробирок
5	Весы
6	Штатив металлический ШЛБ
7	Прибор для получения газов
8	Набор для опытов по химии с электрическим током
9	Комплект термометров
10	Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
11	Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
12	Прибор для окисления спирта над медным катализатором.
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии.
1	Набор банок для хранения твердых реактивов
2	Набор флаконов для хранения растворов реактивов
3	Набор пробирок
4	Ложечки для сжигания веществ
5	Химические стаканы
6	Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
7	Набор реактивов
Модели.
1	Набор кристаллических решеток
2	Набор для моделирования строения веществ
Коллекции.
1	Алюминий
2	Волокна
3	Каменный уголь
4	Каучук
5	Металлы и сплавы.
6	Нефть и важнейшие продукты ее переработки
7	Пластмассы
8	Стекло и изделия из стекла
9	Топливо
10	Чугун и сталь