Урок - путешествие «В мире кислот»

Урок - путешествие «В мире кислот»

(8 класс)

Цель: Совершенствовать знания о составе и классификации кислот, названии их солей, способствовать умению учеников применять свои знания в более сложной ситуации.

Оборудование и реактивы: презентация к интерактивной доске, периодическая система химических элементов, таблица растворимости, штатив с пробирками, соляная кислота, гидроксид натрия, индикаторная бумага, синий лакмус, метилоранж, фенолфталеин, карточки с формулами кислот, клей силикатный, борная кислота, мел.

«Маршрут путешествия»:

1. Информационный порт.

2. Порт индикаторов.

3. Порт исторический.

4. Порт экспериментов.

5. Порт дегустаций.

ХОД УРОКА.

Слайд №1

Вступительное слово учителя: Сегодня мы отправимся в путешествие-плавание по занимательной науке - химии, чтобы больше узнать о кислотах - необычных веществах. Девизом нашего путешествия будут слова Гёте:

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Вы должны будете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях.

Слайд №2 Информационный порт.

-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (определение на слайде).

-- Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные). Приведите примеры.

-- Чем можно заместить водород? Что при этом получается? (металлами; соли).

-- Дайте определение солей. (Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка).

Примечания: на слайде модели двух кислот – соляной и серной. С помощью «волшебного пера» показать классификацию кислот по различным признакам (см. вопросы). Атомы натрия перемещаются на место атомов водорода, получаются соли.

Диктант «Кислоты»

Учитель диктует название кислот, а ученики записывают их формулы в тетради (проверка по слайдам, открывается шторка).

Слайд №3

--Какое агрегатное состояние могут иметь кислоты? (жидкое - большинство).

Существуют и твёрдые кислоты: борная - H3BO3, ортофосфорная-H3PO4, кремниевая-H2SiO3.

Демонстрация борной и фосфорной кислот.

Опыт 1. К силикатному клею приливаем раствор соляной кислоты, выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты (H2SiO3).

Есть кислоты, которые сразу разлагаются с образованием газов. Назовите их.

Опыт 2. К мелу приливаем раствор соляной кислоты, наблюдаем выделение углекислого газа.

Примечания: на слайде формулы твёрдых кислот. Модели двух пробирок и модели оксидов закрывают уравнения разложения кислот. После угадывания этих кислот модели убираются и видны уравнения разложения кислот.

Записи в тетради.

H2CO3 → H2O + CO2↑

H2SO3 → H2O + SO2↑

Слайд №4 Порт Индикаторов.

Учитель:

- Как отличить кислоты от других веществ? (индикаторами).

- Какие вы знаете индикаторы? (синий лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, индикаторная бумага).

Демонстрация индикаторов.

Опыт 3. В три пробирки с водой, гидроксидом натрия и соляной кислотой опустить индикаторную бумагу. Записать, как она меняет свою окраску.

Опыт 4. В эти же пробирки добавить фенолфталеин. В одной из них раствор становится малиновым - это щёлочь.

Опыт 5. В три пробирки нальём те же вещества и добавим синий лакмус. В кислой среде он покраснел. Добавим метиловый оранжевый - в кислой среде раствор розовый, в щелочной - жёлтый.

Примечания: на слайде таблица индикаторов и три пробирки разного цвета, которые можно перемещать. Они нужны для имитации действия индикатора синего лакмуса на кислоты.

Учитель: Вы теперь можете определить кислоты с помощью индикатора. А задумывались ли вы, почему они названы кислотами? Чтобы об этом узнать мы отправимся в следующий порт.

Слайд №5 Порт исторический.

Примечания: на слайде интерактивное средство «Лента времени», на которую нанесены четыре даты. Рядом четыре портрета учёных. По нажатию на определённую дату открывается окошко с записью событий, которые происходили в данном году. Портрет ученого ученики должны угадать сами.

В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.

В 1756 году назвал раствор газа HCl в воде - соляной кислотой.

В 1778 году предположил, что кислоты - вещества, содержащие кислород. В чём он был неправ? (есть бескислородные кислоты, кислород содержится также в оксидах, основаниях, солях).

В 1814 году Г. Деви высказал мнение, что атом водорода - необходимая активная частица кислот, но атом водорода должен замещаться на металл.

- А какую кислоту называют «купоросным» маслом? Почему? (серную, так как была получена из её солей - купоросов).

А теперь применим все свои знания на деле – в порту экспериментальном.

Слайд №6 Порт экспериментальный.

1. Соотнести оксиды с соответствующими им кислотами.

H3PO4 → P2O5 H2SiO3 → SiO2

HCl → H2SO4 → SO3

H2SO3 → SO2 HNO2 → N2O3

HNO3 → N2O5 H2CO3 → CO2

Лишние оксиды: SiO,P2O3, Cl2O7

- Почему у соляной кислоты нет оксида? (Она бескислородная кислота.)

- Как определить соответствующий кислоте оксид? (По степени окисления центрального атома.)

Примечания: на слайде 8 пробирок с надписью находящихся там кислот. Необходимо поместить оксиды в пробирки к соответствующим кислотам. Три оксида останутся.

Слайд №7

2. Распределите вещества по классам неорганических соединений:

Оксиды: CO2 Cl2 O N2O NO2

Соли: CaSO4 CaCO3 NaCl Na2CO3

Кислоты: HClO4 HMnO4 H2CrO4 HPO3

Примечания: на слайде интерактивное средство «Группировка слов». Необходимо распределить вещества по классам соединений.

Слайд №8

3. Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду. Почему вы так думаете?

1) HCl HNO3 HPО3 (HCl - бескислородная)

2) H2SO4 H2SO3 CaSO4 (CaSO4 - соль)

3) HNO2 HNO3 H2SO4 (H2SO4 - двухосновная)

4) H2SO4 HNO3 H3PO4 (H3PO4 - твёрдая)

5) H2SiO3 H3BO3 HNO2 (HNO2 - жидкая)

Примечания: на слайде пять рядов веществ, а рядом пять шаров с номерами. При нажатии на шар, появляется правильный ответ.

Учитель: вы хорошо потрудились, можем отправляться в последний порт - самый «вкусный».

Слайд №9 Порт дегустаций.

Примечания: на слайде таблица с рисунками. По рисункам угадать названия кислот, которые закрыты в нижнем ряду таблицы. По нажатию на соответствующую колонку открывается название и формула каждой кислоты.

«Вкусные» кислоты - кислые на вкус, сладкие.

Уксусная - H4C2O2

Молочная - H6C3O2

Яблочная - H6C4O5

Винная (виноградная) - H6C4O6

Лимонная - H8C6O7

Щавелевая - H2C2O4

Муравьиная - H2CO2

- Чем они все похожи? (Одинаковый качественный состав.)

- Где вы встречали эти кислоты?

- Какие из них пробовали на вкус?

Вывод по уроку: - Что нового узнали на уроке?

- Чему научились?

Домашнее задание: подготовка к диктанту «Кислоты»

Упражнение №3, стр.74.