Муниципальное образовательное учреждение
«Гимназия №1»
Утверждена приказом по школе
Протокол №__________
от« » 20 г
Рабочая программа
Учебного курса Химия 8 класс
Учителя В.
Углич
2013
Пояснительная записка.
Рабочая программа курса химии для 8 класса составлена на основе:
1Государственного стандарта общего образования, 2004, в соответствии с федеральным базисным учебным планом и с учетом
2 Примерной программы основного общего образования по химии. М.: «Просвещение»,2011
3 Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, / .-3-еизд., стериотип.-М.: Дрофа,2006.-78,[2] с. ISВN -8
4 Методического письма ИРО г Ярославля,2013.
5 Федеральный перечень учебников, 2013
6 Учебный план МОУ «Гимназия №1» на 2013 г.
Предмет химия не является профильным для гимназии.
Программа оставлена в основном без изменений, сохранены в полном объеме все лабораторные и практические работы, это дает возможность для формирования у учащихся основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов в процессе изучения курса химии.
Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Поскольку класс в целом слабый, вовлеченность в работу учащихся, как правило небольшая. Ребята неохотно работают с книгой и читают дополнительную литературу. Я считаю, что контингент и уровень подготовки учащихся даёт возможность изучить необходимый минимум по курсу.
Цели и задачи:
-Освоение системы химических знаний;
-периодическую систему химических элементов ,
- сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, - простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях),
-о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Форма проверки знаний - контрольные и тестовые работы.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен Знать / понимать
1 .Химическую символику и терминологию;
2.Периодический закон и периодическую систему .
3.Строение атома.
4Сущность химических процессов.
5.Вклад выдающихся ученых в развитие химической науки.
Уметь определять:
1 .Простые и сложные вещества;
2.Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;
3. Типы химических реакций;
4.Решать элементарные химические задачи;
5.Уметь проводить простые химические опыты;
6.уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
1 .Распознавать химические загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
2.Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
3.Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов. 4.0казания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Учебно-методический комплект.
1, Химия 8 кл., учебник для общеобразовательных учреждений, - М.:Дрофа, 2008.
2, Настольная книга учителя. Химия 8 кл., методическое пособие, - М.:Дрофа, 2002 3 и др., Химия 8 кл.: контрольные и проверочные работы, - М.:Дрофа, 2003.
4Ким, . 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику . - Саратов, Лицей,2006.
5Некрасова . 8 кл.: карточки заданий к учебнику . - Саратов, лицей,
2004.
6.Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего в образовательных учреждениях. - Волгоград: учитель, 2006.
7.Тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику , (автор - составитель ).- М.: Дрофа,2006.
Дополнительная литература для учителя:
1.Денисова, для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. - Волгоград: Учитель,2006.
2.Ширшина, 9кл.: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. - Волгоград: Учитель, 2004.
3. СБ (Неорганическая химия), автор - Волгоград: Учитель, 2007.
4., . Строение атома и химическая связь. Москва «Просвещение» 195.
5. . Электронные структуры атомов и химическая связь. Пособие для учителя. Москва «Просвещение» 2000;
б. . Из опыта работы в школе. Изучение периодического закона в школе. Москва «Просвещение» 1998;
7. , . Система самостбятельньгх работ учащихся при изучении неорганической химии. Книга для учителя. Москва «Просвещение» 2004;
8.Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы, 4-е издание переработанное и дополненное. Москва Дрофа 2003;
9., . Изучение химии в 8-9 классах. Пособие для учителей. Москва «Просвещение» 1998;
Ю. . Химия 9 класс в таблицах. «Издат-школа» Москва 1999;
10 . Нетрадиционные уроки. Химия 8-11 классы. Волгоград: Учитель,2003;
11. Тесты по химии|8-9классь|. Учебно-методическое пособие,2-е издание
стереотипное. Москва Дрофа 2002;
Дополнительная литература для учащихся:
1... 500 задач по химии. Пособие по общей и неорганической химии для учащихся 8-11 классов средней школы. Издание 3-е дополненное, «Издат-школа» «Райл» Москва.2001;
2.. Михаил Васильевич Ломоносов. Книга для учащихся. Москва. «Просвещение» 1989;
3.Э. Гроссе, X. Вайсмантель. Химия для любознательных. Ленинград, издательство «Химия» Ленинградское отделение 1990;
4.Марк Колтун. Мир химии. Научно-художественная литература. Москва «Детская литература» 1998.
Учебно-тематический план.
№ п/п | Раздел Тема | Всего часов | Практические и лабораторные занятия |
Введение. | 4 | 1 | |
1. | Атомы химических элементов. | 10 | |
2. | Простые вещества. | 8 | |
3. | Соединения химических элементов. | 13 | |
4. | Изменения, происходящие с веществами. | 11 | |
5. | Практикум № 1: «Простейшие операции с веществом». | 4 | |
6. | Растворение. Растворы. Свойства растворов и электролитов. | 16 | | |
7. | Практикум №2: «Свойства растворов электролитов». |
| 2 |
Всего | 68 | 7 |
Календарно-тематический план
№ п/п | Раздел Тема урока | Кол-во часов | Дата | Лабораторные и практические занятия | Домашнее задание |
Введение. (4 часа) Практическая работа(1 час). | |||||
1. | Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. | 1 |
| §1,упр.№3,4,5. | |
2. | Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. | 1 | Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. | Повторить §1, отв. на вопросы после параграфа.
§3, отв. на вопр. | |
3. | Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Источники химической информации. Химическая литература. Интернет. | 1 | Лабораторные опыты. 1 .Взаимодействие порошка питьевой соды с раствором уксуса. 2.Взаимодействие раствора медного купороса с раствором щелочи. | ||
4. | Химический элемент. Символы Химических элементов. Периодическая система , как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов »Физический смысл порядкового (атомного) номера периода и номера группы (для элементов А-группы). | 1 |
|
| §4, выучить названия элементов таб.№1 |
5. | Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы веществ. | 1 | Расчетные задачи. 1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. | §5,работа№1.5 по вариантам |
I. Атомы химических элементов. (10 часов). | |||||||||||||
6. | Атом. Основные сведения о строении атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. | 1 |
| §6, упр.№3 | |||||||||
7. | Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. | 1 | §7,упр.№,2,3 | ||||||||||
8. | Электроны Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20.(малых периодов). Физический смысл порядкового (атомного) номера. Понятие о энергетическом уровне. | 1 |
| §8, упр.№1-5, подготовить сообщения об учёных | |||||||||
9. | Структура периодической системы и строение атомов. | 1 | §9 до слов «В периодической системе...», упр.№1 | ||||||||||
10. | Металлические и неметаллические свойства вещества в связи со строением атомов. | 1 |
|
| §9 до конца, упр.№2-3 | ||||||||
11. | Химическая связь. Ионная связь. Валентность. Степень окисления. Заряд иона. | 1 | §9,отв. на вопр. | ||||||||||
12. | Химическая связь. Ковалентная связь: полярная и неполярная. Электроотрицательность атомов. | 1 | §10, упр.№2,4, §11, упр.№2-4 | ||||||||||
13. | Химическая связь. Металлическая связь. | 1 | §12, упр.№1-3 | ||||||||||
14. | Обобщение и систематизация знаний материала по теме: «Периодическая система " и строение атома. Химическая связь». | 1 | > | Работа №2.9В, вариант 2(с) | |||||||||
15. | Контрольная работа №1 по теме: «Периодическая система и строение атома. Химическая связь» | 1 |
|
|
| ||||||||
П. Простые вещества. (8 часов). | |||||||||||||
16. | Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства. Щелочные металлы. | 1 |
| §13,упр.№1-4, сообщения о неметаллах(история открытия, применение). | |||||||||
| Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов-простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот. На примере элементов второго и третьего периодов. Аллотропия. Галогены | 1 |
|
| §14, задание А темы №3(С) | ||||||||
18. | Постоянная Авогадро. Количество вещества. | 1 | §15 до слов «Однако следует помнить...», задачи № 1-89, 1-90,1-91, 1-92(3) | ||||||||||
19. | Моль. Молярная масса. | 1 | §15 до конца, упр.№ 1-3, задача 1-94(3) | ||||||||||
20. | Молярный объём газообразных веществ. | 1 | §16,упр.№1-2, задачи 6-51, 6-55(3) | ||||||||||
21. | Вычисление молярной массы веществ по хим. формулам. Расчеты с использованием понятий количество вещества», «молярная масса» | 1 |
| Решение расчетных задач 1.Вычисление молярной массы веществ по хим. формулам. 2. Расчеты с использованием понятий количество вещества», «молярная масса», и др. | Работа 3.11.Б (по вариантам), задачи 1-4,11,12, работы 3.12.Б(С) | ||||||||
22. | Контрольная работа №2. Тема: «Простые вещества и их свойства ». | 1 | |||||||||||
IIIСоединения химических элементов (12 часов). | |||||||||||||
23. | Сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. | 1 |
| Лабораторный опыт№1 .Знакомство с образцами; веществ разных классов. | § 17, упр. № 1 -2, подготовить сообщения о свойствах некоторых оксидов и водородных соединений. | ||||||||
24. | Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. | 1 |
| §18, ответить на вопросы после параграфа упр.1-6. | |||||||||
25. | Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости. Классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. | 1 | г | §19,ответить н вопросы после параграфа, упр.№1-3 | |||||||||
26. | Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Свойства. Взаимодействие с металлами, оксидами металлов. | 1 | §20, упр.№1,3,5 | ||||||||||
27. | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. | 1 |
|
| §21 до слов «По растворимости в воде соли делятся...», упр.1-3 | ||||||||
28. | Классификация солей. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений. | 1 | §21 до конца, работа 4.14.Б (С), упр. 35-39 | ||||||||||
29. | Аморфные и кристаллические вещества. | 1 | Задачи 5-62, 5-63, 5-98, 5-45, 5-46(3) | ||||||||||
30. | Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. | 1 | §22, упр.3-5 | ||||||||||
31. | Чистые вещества и смеси. Их состав и свойства. Очистка веществ. | 1 |
| Лабораторный опыт.№2 .Разделение смесей. | §23, упр. 1-4 | ||||||||
32. | Массовая и объёмная доли компонента смеси. | 1 | § 24, задачи 9,10,14, 30,32, работы 4.15.В (С) | ||||||||||
33. | Массовая доля химического элемента в сложном веществе | 1 | Решение расчетных задач на нахождение объёмной и массовой доли смеси. Массовой доли химического элемента в веществе. | Задачи 21,23,25,27,35, работы 4.15.В (С) | |||||||||
34. | Контрольная работа №3: «Соединения химических элементов». | 1 | |||||||||||
IV. I | 1зменения, происходящие с веществами. (11 часов). | ||||||||||||
35. | Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Физические явления в химии. | 1 |
|
| §25, упр. 1,4, задачи №1-14,1-15(3) | ||||||||
36. | Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. | 1 | §26, упр.1-4, задачи № 1-110,1-111(3). | ||||||||||
37. | Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. | 1 | § 27 од слов: « Теперь вам понятно, почему...»,упр. 1-4. | ||||||||||
38. | Коэффициент в уравнениях химических реакций как отношение количеств веществ вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций. |
| Решение расчетных задач №1 Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе, | §28, задачи 1-5 | |||||||||
39. | Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. | 1 | Решение расчетных задач№2.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. | §28, задачи 17,18,19. | |||||||||
40. | Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества | 1 |
| Решение расчетных задач№3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. | §28, задачиЗ,4,задачи21, 22 работы 5.16.А (С) | ||||||||
41. | Классификация химических реакций. Реакции разложения Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. | 1 | Лабораторный опыт №3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. | §29, ответить на вопросы в конце параграфа. | |||||||||
42. | Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. | 1 |
| §30, ответить на вопросы в конце параграфа. | |||||||||
43. | Реакции замещения. Реакции обмена. Окислительно-восстановительные реакции. | 1 | §32,33 ответить на вопросы в конце параграфа. | ||||||||||
44. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические уравнения. Типы химических реакций». | 1 | Задачи № 6-92,14-, 6-97,6-98,6-100,повторить §25-28. | ||||||||||
45. | Контрольная работа №4: «Изменения, происходящие с веществами». | 1 |
| ||||||||||
V Практикум №1.Простейшие операции с веществами (4 часа). | |||||||||||||
46. | Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. | 1 |
| Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. | Оформить практическую работу. | ||||||||
47. | Анализ почвы и воды. | 1 | - | Практическая работа № 3.Анализ почвы и воды. | Оформить практическую работу. | ||||||||
48. | Признаки химических реакций. | 1 | Практическая работа №4.Признаки химических реакций. | Оформить практическую работу | |||||||||
49. | Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | 1 | Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | Оформить практическую работу | |||||||||
VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов и электролитов. (16 часов) | |||||||||||||
50. | Растворы. Растворение, растворимость. Типы растворов Значение растворов для природы и сельского хозяйства. | 1 | §34, упр. 3-7. | ||||||||||
51. | Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. | 1 | § 35,упр.2,4,6. | ||||||||||
52. | Основные положения теории электролитической диссоциации. | 1 | §36,упр. 1,2,4,5. | ||||||||||
53. | Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения. | 1 |
| §37,упр.1-5; повторить §20. | |||||||||
54. | Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот в водных растворах в свете ТЭД. | 1 | §38 до слов «Четвертая реакция является...», упр.1,2,3,6; выучить табл. 10. | ||||||||||
55. | Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. | 1 |
| §38 до конца, упр.4,5; §19, задания 1,2. | |||||||||
56. | Основания, их классификация. Диссоциация оснований в водных растворах и их свойства в свете ТЭД | 1 | §39,упр. 1,3,5 ;повторить §18; упр. 35-38 из работы 6.19 Б (С). | ||||||||||
57. | Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. | 1 |
| §39, ответить на вопросы в конце параграфа. | |||||||||
58. | Оксиды, их классификация и свойства. | 1 | §40,упр.1,2,3, 5,повторить §21,задание 29(1,2) работы 4.14.Б. | ||||||||||
59. | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей в водных растворах. Свойства солей в свете ТЭД. | 1 |
| §41,упр. 1,2,5; упр.81-83,87,92,95,96. работы 6Д9.Б (С). | |||||||||
60. | Взаимодействие солей с металлами, с кислотами, с основаниями и солями. | 1 | Закончить уравнения реакций, написать полные и краткие ионные уравнения. | ||||||||||
61. | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | 1 | §42,ответить на вопросы в конце параграфа. | ||||||||||
62. | Решение экспериментальных задач на распознание катионов и анионов | 1 |
| Практическая работа №2:«Решение экспериментальных задач на распознание катионов и анионов». | Оформить практическую работу. | ||||||||
63. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. | 1 |
| §43,упр.1,3,5,7. Сообщение о значении окислительно- восстановительных реакций. | |||||||||
64. | Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | 1 |
| §43повторить, упр. 17,18,24,26,28 Работы 6.20.В (С). | |||||||||
65. | Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. | 1 |
| Выполнить упр. 20,21,39,40 из работы 6.20.В (С). | |||||||||
66. | Контрольная работа №5: По теме: «Электролитическая диссоциация». |
| |||||||||||
VII. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 часа). | |||||||||||||
67. | Ионные реакции. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца | 1 | Практическая работа №6.Ионные реакции. №7.Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца., | Повторить§30,37. | |||||||||
68. | Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | 1 | Практическая работа №8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | Повторить§3 8,3 9,40,41. | |||||||||
