Поурочное планирование

Поурочное планирование

№ урока	№ урока в теме	Название темы, раздела типовой программы	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки	Вид контроля самостоятельной работы	Эксперимент Д-демонстрация Л - лабораторный опыт	Оборудование
	Введение (5 часов)
1	1	Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ	Тела и вещества. Что изучает химия. Физические свойства веществ. Значение веществ в жизни природы и общества. Правила безопасности при работе в кабинете химии.	Знать: понятия химия, вещество, свойства веществ. Уметь: различать понятия тело и вещество; описывать свойства веществ и экспериментально подтверждать их.	Устная и письменная работа с коллекциями, справочными таблицами, планом описания свойств веществ	Д. Коллекции изделий –тел из железа, алюминия и стекла	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: вода, сахароза, уксусная кислота, алюминий, медь, изделия из стекла и железа; пробирки, спиртовка
2	2	Практическая работа №1 «Правила обращения с лабораторным оборудованием. Основы безопасности в кабинете химии»	Правила ТБ иОТ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование	Знать: Правила ТБ и ОТ, Лабораторное оборудование(спиртовка, лабораторный штатив, химическая посуда, держатель для пробирок, ложечка для сжигания веществ) Уметь: применять правила ТБ и ОТ; наливать жидкое вещество и насыпать твердое вещество в пробирку; работать со спиртовкой; нагревать вещество на открытом пламени, применяя лабораторный штатив и держатель для пробирок; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа №1 стр. 193-198		Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ
3	3	Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»	Правила ТБ и ОТ. Меры предосторожности при работе с веществами, при их растворении и перемешивании. Физические свойства веществ	Знать: план изучения физических свойств вещества; правила ТБ и ОТ Уметь: изучать физические свойства предложенных веществ, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.			Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ
4	4	Молекулы и атомы. Относительная атомная масса	Молекулы и атомы. Относительная атомная масса химического элемента. Периодическая система химических элементов	Знать: понятия атом, молекула, атомная единица массы, относительная атомная масса химического элемента. Уметь: определять относительные атомные массы химических элементов по периодической системе химических элементов	Письменная самостоятельная работа: тест. Устный опрос. Лабораторная работа «Составление моделей молекул простых и сложных веществ». Устная и письменная работа с учебником: §2№1-4,5(а)стр. 11	Д. 1.Испарение воды, духов. 2.Перемешивание двух разных веществ(вода и перманганат калия	§2 №5(б-г),6 стр. 11
5	5	Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов.	Химический элемент. Названия ХЭ.	Знать: понятия химический элемент, коэффициент, атомная единица массы, относительная атомная масса Уметь: записывать химические элементы, применяя знаки, и правильно их произносить; объяснять, что обозначает химический знак	Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником §3 №1,2,(а),3 стр. 13	Справочные таблицы, периодическая система химических элементов	§3№ 4,5 стр. 13 выучить знаки химических элементов; подготовиться к зачету
	Глава 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов (9 часов)
6	1	Состав атома и атомного ядра	История открытия строения атома. Элементарные частицы, входящие в состав атома, - электроны, протоны, нейтроны - и состав атомного ядра	Знать: Элементарные частицы, входящие в состав атома, и их основные характеристики; понятие электронейтральность атома; физический смысл порядкового номера химического элемента Уметь: определять состав атома химического элемента по его порядковому номеру в ПСХЭ ; характеризовать строение атома химического элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ	Письменная самостоятельная работа(зачет) Устная и письменная работа с учебником: §4; №1-4, стр.17	Справочные таблицы, периодическая система химических элементов	§4; 5-8, стр.17
7	2	Изотопы	Относительная атомная масса химического элемента. Изменение состава ядра атома. Изотопы. Превращение элементов – ядерные процессы. Изотопы водорода	Знать: понятия ядерные процессы; Алгоритм вычисления средней относительной атомной массы химического элемента. Уметь: сравнивать по составу атом химического элемента и его изотоп; решать задачи на вычисление средней относительной атомной массы химического элемента	Письменная самостоятельная работа: тест Устная и письменная работа с учебником: §5; №1,2, стр.19	Справочные таблицы, ПСХЭ . Алгоритм решения расчетных задач на вычисление средней относительной массы химического элемента	§5; №3,4, стр.19
8	3	Строение электронной оболочки атома Строение электронных оболочек атомов химических элементов 3 и 4 периодов	Электронная оболочка атома и энергия электронов в атоме. Энергетические уровни атома, физический смысл номера периода. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 1,2,3,4-го периодов, максимальное количество электронов на 1,2,3,4.энергетических уровнях. Электронные облака, электронные орбитали, формы орбиталей. Электронная формула атомов химических элементов 1,2,3,4 периодов. Физический смысл номера группы. Классификация элементов на основании строения их атомов	Знать: понятия электронная оболочка, энергетический уровень, электронное облако, электронная орбиталь, электронная формула; физический смысл номера периода и номера группы; классификацию элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Уметь: составлять схемы строения электронных оболочек, электронные формулы атомов химических элементов 1,2,3,4 периодов.	Устная и письменная работа с учебником: §6,7; №1,3, стр.23 №1(а, в),2(а) стр. 25	ПСХЭ Справочные таблицы	§6,7; №2, стр.23 №1(б, г-е),2(б) стр. 25
9	4	Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов	Структура Периодической системы химических элементов Строение атома химического элемента на основании его положения в ПСХЭ .	Знать: Структуру Периодической системы химических элементов , строение атома химического элемента Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ ; составлять электронную формулу атома и определять его металличность и неметалличность	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа с самопроверкой. Устная работа с учебником: §8; таблица 2	ПСХЭ Справочные таблицы	§8; задания по вариантам: №2(а, б), 3 (а, б), 4(а, б), 5 6 стр. 28, 29
10	5	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов	Металличность и неметалличность атомов химических элементов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах ,главных подгруппах ПСХЭ , связанные со строением их атомов. Периодичность изменения свойств элементов, связанная со строением внешних энергетических уровней атомов химических элементов, зарядами ядер атомов, атомными радиусами	Знать: Структуру Периодической системы химических элементов , строение атома; причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах, главных подгруппа Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах ,главных подгруппах ПСХЭ	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа с самопроверкой. Устная работа с учебником: §9; таблицы 3, 4 № 1(а), 2(а), 4 стр. 32	Периодическая система химических элементов	§9; № 1(б), 2(б), 3 стр. 32
11	6	Характеристика химического элемента –металла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома	Характеристика химического элемента –металла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома	Знать: план характеристики химического элемента –металла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома Уметь: характеризовать химические элементы - металлы по плану	Устный опрос. Самостоятельная работа Устная и письменная работа с учебником: §10	Периодическая система химических элементов	§10, задание стр. 34(химический элемент № 12)
12	7	Характеристика химического элемента –неметалла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома	Характеристика химического элемента –неметалла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома	Знать: план характеристики химического элемента –неметалла на основе его положения в периодической системе химических элементов и строения атома Уметь: характеризовать химические элементы - неметаллы по плану	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Самостоятельная работа	Периодическая система химических элементов	§10, задание стр. 34(химический элемент № 16) ;повторить §1 - 10
13	8	Обобщающий урок по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ им. »	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках Уметь: применять полученные знания и умения	Устная и письменная групповая самостоятельная работа с самопроверкой: тест	Периодическая система химических элементов Справочные таблицы	См. доп. д/з
14	9	Проверочная работа №1 Строение атома. Структура ПСХЭ им. »	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки 1-13) Уметь: применять полученные знания и умения	Проверочная работа №1	Справочные таблицы
	Глава 2.химическая связь. Строение веществ (13 часов)
15	1	Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества	Атомы и молекулы. Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Характеристика молекулы вещества на основании качественного и количественного состава, химической формулы, относительной молекулярной массы	Знать: понятия химическая формула, индекс, относительная молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества Уметь: характеризовать вещество по химической формуле; вычислять относительную молекулярную массу вещества по химической формуле	Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: № 1, 2, 3 (а, б),4 (а) стр. 38	Периодическая система химических элементов Справочные таблицы	§11, № 3 (в-д), 4 (б, в) стр. 38
16	2	Вычисления по химическим формулам	Характеристика вещества по химической формуле. Расчетные задачи по химической формуле.	Знать: план характеристииа вещества по химической формуле. Алгориты вычислений по химической формуле; алгоритм вывода формулы соединения по массовым долям химических элементов в них Уметь: характеризовать вещество по плану; выводить формулу соединения по массовым долям химических элементов в нем	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: № 1, 3 (а)стр.41; №3 стр 77	Справочные таблицы	§12, 23; № 2,3(б), 4 стр. 41 № 1, 2 стр. 77 + см. ниже доп. д/з
17	3	Простые и сложные вещества	Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества	Знать: понятия простое вещество, сложное вещество, химическое соединение Уметь: оперировать понятиями атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химическое соединение;отличать простые вещества от сложных; сравнивать понятия простое вещество и химический элемент	Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: № 1, 2 стр. 43 Лабораторная работа: опыт 1 стр. 42	Шаростержневые модели молекул водорода, кислорода, воды, углекислого газа, азота. Наборы раздаточного материала для лабораторной работы. Инструкции по ОТ иТБ	§13 №3 стр.43
18	4	Ковалентная химическая связь. Понятие о валентности и химической связи	Электронная формула атома. Идеал прочности энергетического уровня атома на примере строения атомов инертных газов. Пути приобретения прочности внешнего электронного слоя атомов неметаллических и металлических элементов. Валентные электроны. Валентность, валентные возможности атомов химических элементов. Химическая связь	Знать: понятия идеал прочности электронного слоя, химическая связь, валентные электроны, валентность атома, валентные возможности атомов химических элементов, неспаренные электроны, общая пара электронов, ковалентная связь. Уметь: определять валентность и валентные возможности атомов химических элементов	Устная и письменная работа с учебником: §14; таблица 5; №1 стр. 46	Периодическая система химических элементов Справочные таблицы	§14 №2 (кислород, фтор, азот) стр.46
19	5	Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул	Валентность атомов химических элементов, валентные возможности атомов химических элементов. Химическая связь, физические свойства некоторых простых веществ. Ковалентная химическая связь. Образование ковалентной связи в молекулах водорода, хлора, азота, хлороводорода, посредством общих электронных пар	Знать: понятия ковалентная химическая связь, электронная формула, структурная формула, одинарная, двойная, тройная связь; электронную схему образования ковалентной связи Уметь: определять соединения с ковалентной связью; объяснять электронную схему образования ковалентной связи	Устный опрос. Письменный орпос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §15; задание в, стр. 49	Периодическая система химических элементов. Справочные таблицы. Алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной связи. Таблица « Ковалентная связь». Шаростержневые модели молекул водорода, азота, хлороводорода, хлора	§15; задание а, б стр. 49
20	6	Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома	Ковалентная химическая связь и электронная схема ее образования. Электроотрицательность элементов и ее изменение в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ . ряд ЭО неметаллов. Виды ковалентной связи – полярная и неполярная. , Электронные схемы образования ковалентной связи между неметаллическими элементами с разной и одинаковой ЭО	Знать: понятия ряд электроотрицательности, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, полярность связи, частичный заряд, полярные и неполярные молекулы;причины изменения ЭО в пнериодах и группах, главных подгруппах Уметь: характеризовать неметаллические элементы по их ЭО; определять соединения с ковалентной неполярной и полярной химической связью и составлять электронные схемы образования. тих связей	Устный опрос. Письменный орпос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §16; №3 стр. 52	Алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи. Таблица « Ковалентная неполярная и полярная химическая связь».	§16; № 1, 2, 4 стр. 52
21	7	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава	Атомы и молекулы, простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток. Характеристика веществ с молекулярными кристаллическими решетками	Знать: закон постоянства состава вещества; понятие кристаллическая решетка; типы кристаллических решеток Уметь: объяснять закон постоянства состава вещества; характеризовать вещество по типу молекулярной кристаллической решетки	Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником под руководством учителя: §17; таблица 7; № 1 стр. 55	Д. 1.Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, вода) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток 2.Возгонка йода, нафталина 3. Таблицы со схемами образования ковалентной и ионной связей	§17 № 1 ( азота и кислорода в соединениях NO, N2O) 2 стр.55
22	8	Ионная связь. Вещества немолекулярного строения	Идеал прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов. Вещества молекулярного и Немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Приобретение прочности внешнего энергетического уровня металлическими и Неметаллическими элементами с образованием положительно заряженных ионов – катионов, отрицателно заряженных ионов – анионов – частиц с завершенным внешним энергетическим уровнем. Ионный вид химической связи между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Ионная кристаллическая решетка	Знать: понятия идеал прочности энергетического уровня , катион, анион, химическая связь, ионная связь, ионная кристаллическая решетка; механизм образования ионной связи; свойства веществ с ионной кристаллической решеткой Уметь: определять соединения с ионной связью; объяснять механизм образования ионной связи; характеризовать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §18, 19 схема 1	Периодическая система химических элементов Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Справочные таблицы. Шаростержневая модель ионной кристаллической решетки	§18, 19 № 1, 2 стр. 63
23-24	9-10	Степень окисления атомов химических элементов в соединениях	Вид химической связи, валентность атомов химических элементов в соединениях и в свободном состоянии. Постоянная и переменные степени окисления химических элементов. Определение значения и знака степени окисления элементов в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью. Валентность и степень окисления	Знать: Понятие степени окисления, максимальная, промежуточная, минимальная степень окисления элемента Уметь: определять степени окисления и валентность элементов в соединениях; составлять формулы соединений по степени окисления элементов	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §20, 21 № 1-3 стр. 68; №1 (а, б), 3 стр.70	Периодическая система химических элементов. Алгоритм определения степени окисления атома в соединении. Алгоритм составления формул бинарных соединений. Таблицы: « Виды химической связи», « Электроотрицательность химических элементов»	§20, 21 № 4, 5 стр. 68; + см. ниже доп. д/з
25	11	Количество вещества. Моль – единица количества вещества..	Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Количество вещества и единица его измерения – моль. Постоянная Авогадро – число Авогадро. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества	Знать: единицу измерения количества вещества – моль; постоянную Авогадро; формулу вычисления количества вещества Уметь: вычислять количество вещества, используя число структурных частиц и число Авогадро	Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: № 1 (а), 2, 3 (а) стр. 76	Справочные таблицы. Алгоритм решения задач по формулам	§22 № 1 (б), 3 (б) стр. 76 + см. ниже доп. д/з
26	12	Молярная масса	Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества	Знать: понятие молярная масса; формулу вычисления количества вещества по молярной массе вещества и массе вещества Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), используя единицу измерения - моль	Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §22 таблица 8 № 4 (а), 5 (а) , 7 (а) стр. 76	Периодическая система химических элементов Справочные таблицы. Алгоритм решения задач по формулам	§22 № 4 (б), 5 (б) , 6, 7 (б) стр. 76 Повторить §
27	13	Контрольная работа № 1 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки 15 – 26) Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа № 1	Справочные таблицы
	Глава 3. Классификация сложных неорганических веществ ( 6 часов)
28	1	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация	Сложные вещества. Классификация оксидов по агрегатному состоянию. Физические свойства некоторых оксидов и нахождение их в природе. Значение оксидов в жизни человека и практическое применение некоторых оксидов	Знать: понятие оксиды; классификация оксидов по агрегатному состоянию, нахождение их в природе, физические свойства оксидов; области применения воды, углекислого газа, оксида кальция, оксида кремния. Уметь: составлять формулы оксидов металлов и неметаллов и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу оксидов	Письменная обучающая самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: §24, № 1 ( а, б), 3, 5 стр. 82	Периодическая система химических элементов Справочные таблицы. Образцы оксидов: негашеной извести, оксида кремния	§24, № 1 ( в, г), 2, 4 стр. 82
29	2	Основания Определение, состав, номенклатура и классификация	Состав, определение, общая формула оснований. Классификация оснований по их растворимости в воде. Номенклатура оснований. Качественное определение растворимых оснований индикаторами. Физические свойства оснований, их значение в жизни человека и применение. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами	Знать: понятия гидроксид-ион, основания, щелочи, гашеная известь, известковая вода, индикаторы; физические свойства оснований-щелочей – гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция; индикаторы – фенолфталеин, лакмус, метилоранж; правила ОТ и ТБ при работе со щелочами Уметь: составлять формулы оснований и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу оснований; индикаторами определять растворимые основания - щелочи	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: §25, № 1, 2 ( а), 4, 5 стр. 84, 85	Периодическая система химических элементов. Ряд ЭО. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: индикаторы, растворы щелочей, известковая вода, нерастворимые основания; пробирки	§25, № 2 ( б), 3, 5 стр. 84, 85
30	3	Кислоты Определение, состав, номенклатура и, классификация и структурные формулы	Состав, определение, названия и структурные формулы кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Физические свойства кислот, их значение в жизни человека и применение. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами	Знать: понятия: кислотный остаток, кислоты, простой ион, сложный ион, основность, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты; физические свойства и области применения серной, соляной азотной и угольной кислот; индикаторы для определения раствора кислоты – лакмус, метилоранж; Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами, при растворении кислот в воде. Уметь: составлять молекулярные и структурные формулы кислот, характеризовать и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу кислот; индикаторами определять растворы кислот	Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: §26, таблица 9; № 1 – 3 (по две формулы), 5 стр.90	Периодическая система химических элементов. Ряд ЭО. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: индикаторы, растворы щелочей, кислоты - серная, соляная, азотная, угольная, фосфорная, кремниевая; пробирки	§26,; № 1 – 3 (до конца), 4 стр.90
31	4	Соли Определение, состав, номенклатура и классификация	Состав, определение, номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Физические свойства солей, значение солей в жизни человека и ихприменение.. степени окисления элементов в соединениях	Знать: понятия: соли, средние соли, кислые соли; физические свойства солей, области применения солей – хлорида натрия, карбоната кальция, гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, силиката натрия Уметь: определять степени окисления элементов в соединении; составлять формулы солей и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу солей; по названиям солей составлять формулы	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: §27, лабораторная работа: опыт 2 стр. 94	Периодическая система химических элементов. Ряд ЭО. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.. алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: индикаторы, растворы щелочей, кислоты - серная, соляная, азотная, угольная, фосфорная, кремниевая; соли серной, азотной, соляной и угольной кислот; пробирки. Инструкция по ОТ и ТБ	: §27,задания по вариантам: № 1 – 5 стр 94-95
32	5	Обобщение и повторение по теме: « Классификация сложных неорганических веществ»	Сложные вещества – оксиды, основания, кислоты, соли, их состав, классификация, номенклатура. Характеристика химического вещества по составу, виду химической связи, типу кристаллической решетки. Расчетные задачи по формуле	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках ( уроки 28-32) Уметь: применять полученные знания и умения	Устная и письменная работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа: тест	Периодическая система химических элементов. Справочные таблицы. Алгоритм решения задач по формуле	Повторить : § 17 – 23 + доп. д/з
33	6	Проверочная работа №2 Классификация сложных неорганических веществ	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках ( уроки 28-32) Уметь: применять полученные знания и умения	Проверочная работа № 2	Справочные таблицы
Глава 4 Химические реакции (8 часов )
34	1	Физические и химические явления. Химические реакции	Физические и химические явления, признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций	Знать: понятия физические явления, химические явления, химические реакции , Признаки химических реакций, условия их протекания Уметь: отличать химические реакции от физических явлений по характерным признакам	Устная и письменная работа с учебником: §28, № 1 (а-в), 2 (а, б) стр 99 лабораторная работа: опыты 3, 4 стр 98-99	Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, сера, уголь, нитрат калия, карбонат кальция, соляная кислота, сульфат меди (II), известковая вода; спиртовка, лучина, газоотводная трубка. Инструкции по ОТ и ТБ	§28, № 1 (г-л), 2 (в, г) стр 99
35	2	Практическая работа № 3 Признаки химических реакций	Правила ОТ и ТБ. Признаки химических реакций	Знать: Признаки химических реакций. Правила ОТ и ТБ. Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы	Практическая работа № 3 стр.201-202	Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ	Повторить §28, + доп. д/з
36	3	Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций	Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, их составление, об исходных веществах, реагентах и продуктах реакции, о молекулярных уравнениях, правилах подбора коэффициентов	Знать: формулировку закона сохранения массы веществ; алгоритм составления химического уравнения – правила подбора коэффициентов Уметь: составлять уравнения химических реакций	Устная и письменная работа с учебником: §29 № 1, 2 (а, г) стр 105 Письменная самостоятельная работа	Алгоритм составления уравнения химических реакции. Реактивы и оборудование для экспериментального подтверждения закона сохранения массы веществ;	§29 № 2 (б, в) стр 105 + доп д/з
37	4	Основные типы химических реакций (реакции соединения и разложения, экзотермические и эндотермические реакции)	Признаки классификации химических реакций. Типы химических реакций	Знать: Признаки классификации химических реакций,, типы химических реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции – реакции соединения и разложения, по тепловому эффекту – экзо - и эндотермические реакции Уметь: определять тип химической реакции определенного типа	Письменная самостоятельная работа. лабораторная работа: опыт 5 (2) стр. 109. Устная и письменная работа с учебником: §30 № 1 (а), 3 (а, б ) стр 110	Справочные таблицы Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, сера, уголь, оксид кальция, вода, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат меди (II), карбонат кальция, нитрат натрия; пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химическая посуда. Инструкции по ОТ и ТБ	§30 № 1 (в), 2 (а, г ) стр 110
38	5	Типы химических реакций (реакции замещения и обмена)	Признаки классификации химических реакций. Реакции замещения и обмена	Знать: Типы химических реакций - реакции замещения и обмена Уметь: определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: §30 № 2 (в ), стр 110 лабораторная работа: опыт 5 (3) стр. 110.	Справочные таблицы Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, оксид кальция, вода, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат меди (II), карбонат кальция, нитрат натрия; пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химическая посуда. Инструкции по ОТ и ТБ	§30 № 1 (б), 2 (б) стр 110
39	6	Расчеты по уравнениям химических реакций	Характеристика химического уравнения. Расчетные задачи по уравнениям реакций	Знать: единицы важнейших величин; алгоритм характеристики химического уравнения; алгоритм решения расчетных задач Уметь: характеризовать химическое уравнение реакции; решать расчетные задачи по уравнениям реакций	Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником: §31 № 1 – 4, 7 стр 116	Справочные таблицы. Алгоритмы характеристики химического уравнения и решения расчетных задач стр. 110-112	§31 № 5, 6, 8, 9, 7стр 116 + доп. д/з
40	7	Основные положения атомно-молекулярного учения. Обобщение и повторение по темам: « Классификация сложных неорганических веществ» и «Химические реакции»	История развития учения об атомах. Атомно-молекулярное учение и его значение для научного объяснения химических явлений	Знать: основные положения атомно-молекулярного учения; классы неорганических соединений, их классификацию, номенклатуру, физические свойства; типы химических реакций и их характеристику; алгоритмы решения расчетных задач по уравнениям реакций Уметь: объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения; характеризовать химические уравнения; решать расчетные задачи по уравнениям реакций	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §32 № 1, 2 стр. 118	Справочные таблицы. Шаростержневые модели простых и сложных веществ	Повторить § 24 – 32 + доп. д/з
41	8	Контрольная работа №2 « Классификация сложных неорганических веществ» и «Химические реакции»	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3, 4	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки 28 – 32, 34-40) Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа №2	Справочные таблицы.
Глава 5 Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
42	1	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей	Чистые вещества и смеси. Химический анализ состава смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ, образующих смесь, по размерам частиц веществ, образующих смесь; по растворимости одного вещества в другом. Значение смесей в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения однородных и неоднородных смесей	Знать: понятия чистое вещество, смесь, однородная смесь, не однородная смесь; способы разделения однородных и неоднородных смесей Уметь: оперировать понятиями чистое вещество, смесь, однородная смесь, не однородная смесь, ;характеризовать смеси по признакам классификации; описывать способы разделения смеси	Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: §33 № 1, 2, 4 (г) стр. 123	Реактивы и оборудование для химического эксперимента: однородные смеси (растворы солей, кислот, щелочей), неоднородные смеси (известковое молоко, лекарство «альмагель», синтомициновая эмульсия	33 № 3,4 (а-в) , 5 стр. 123 Подготовиться к практической работе № 4 стр. 202-203
43	2	Практическая работа №4 «Очистка поваренной соли»	Правила ОТ и ТБ. Очистка однородной смеси – поваренной соли	Знать: способы разделения однородных и неоднородных смесей. Правила ОТ и ТБ Уметь: осуществлять разделение однородной смеси фильтрованием и выпариванием воды; описывать наблюдения и делать выводы	Практическая работа №4 Стр. 202-203	Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ	Оформить практическую работу + доп. д/з
44	3	Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты.	Значение растворов в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении, образование гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при изменении температуры. Растворимость солей, оснований, кислот в воде при температуре +20 градусах. Сходство растворов со смесями и химическими соединениями	Знать: понятия растворы, взвеси, суспензии, эмульсии, гидраты, растворимость Уметь: работать с таблицей растворимости кислот, оснований, солей	Устная и письменная работа с учебником: §34 № 1, 4 стр. 127 . лабораторная работа : опыт 6 стр. 126	Справочные таблицы. Таблица растворимости кислот, оснований, солей. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: медный купорос, глауберова соль, каустическая сода, концентрированная серная кислота, безводный сульфат меди (II), пересыщенный раствор сульфата натрия, смесь мела и воды, смесь растительного масла и воды, лекарства в виде суспензий и эмульсий, горячая вода; химические стаканы, колбы. Инструкции по ОТ и ТБ	: §34 № 2, 3 стр. 127 .
45	4	Массовая доля растворенного вещества в растворе	Массовая доля растворенного вещества. Взаимосвязь растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора и его плотности	Знать: единицу измерения массовой доли растворенного вещества; формулу вычисления массовой доли вещества Уметь: применять формулу вычисления массовой доли растворенного вещества при решении расчетных задач	Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником: §35 № 1, 2, 7, 8 стр. 134	ПСХЭ . справочные таблицы. Алгоритмы решения задач. Реактивы и оборудование для приготовления раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества, ареометр	§35 №3 – 6 стр. 134 + доп. д/з
46	5	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов	Виды химической связи. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация., ассоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различными типами связи	Знать: понятия электролиты и неэлектролиты, Электролитическая диссоциация, ассоциация, гидратированные и негидратированные ионы, ионы простые и сложные; механизм электролитической диссоциации Уметь: оперировать понятиями электролиты и неэлектролиты, Электролитическая диссоциация, ассоциация, гидратированные и негидратированные ионы, ионы простые и сложные, объясняя механизм электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: :рис. 28, 29 № 1-3 стр. 137	Кодотранспаранты. Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: раствор поваренной соли, твердая поваренная соль, уксусная кислота, серная кислота, вода, раствор щелочи; прибор для работы с электрическим током	§36, 37 № 1, 2 стр.140 + доп. д/з
47	6	Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Основные положения теории электролитической диссоциации.. простые и сложные катионы и анионы. Степень диссоциации., сильные и слабые электролиты.	Знать: понятия катион, анион-простой и сложный, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты; Основные положения теории электролитической диссоциации Уметь: определять катионы, анионы и называть их; объяснять основные положения теории электролитической диссоциации; определять силу электролита, опираясь на значение степени электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: : §38, 39 № 1 стр. 142, вопросы и задания стр.145	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: раствор поваренной соли, твердая поваренная соль, уксусная кислота, серная кислота, вода, раствор щелочи; прибор для работы с электрическим током. Алгоритм составления уравнения диссоциации	§38, 39 № 2, 3 стр. 142, вопросы и задания стр.145
48	7	Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации	Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов – кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты – кислоты и основания	Знать: понятия кислота, основание, средняя соль, кислая соль, ступени диссоциации в свете теории электролитической диссоциации Уметь: составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов	Письменная самостоятельная работа. письменная работа с учебником: :№ 1 (три примера) стр.148; № 1( три примера) , 2 стр. 150	Реактивы и оборудование для химического эксперимента: серная кислота, гидроксид калия, индикаторы; пробирки	§40, 41№ 1 ( до конца), 2 стр 148; № 1 (до конца) стр. 150
49	8	Среда водных растворов электролитов	Среда раствора - щелочная, нейтральная и кислая. водородный показатель рН. Индикаторы	Знать: понятия водородный показатель рН, кислотная, нейтральная, щелочная среда раствора. Индикаторы на кислую, нейтральную и щелочную среду раствора,, применять индикаторы Уметь: оперировать понятием водородный показатель, определяя реакцию среды раствора; применять индикаторы	Устный опрос: тест Лабораторная работа опыт 7 стр. 152 . Устная работа с учебником: : §42, таблица 11, схема стр. 151	Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: индикаторы (универсальный, фенолфталеин, метилоранж, лакмус синий), растворы кислот и щелочей, вода, раствор мыла, шампунь, электролиты № !, 2, 3; пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ	§42 № 1 – 3 стр 153
50	9	Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций	Ионные уравнения. уравнения реакций в молекулярном и ионном виде	Знать: понятия реакции ионного обмена, полные ионно-молекулярные уравнения, сокращенные ионно-молекулярные уравнения; условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном, сокращенном ионно-молекулярном виде	Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником: № 1 (а), 2(б) стр. 157 Лабораторная работа: опыт 9 стр. 161	Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения реакции. Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ иТБ	§ 43 № 1( б-г), 2 (а) стр 157
51-52	10-11	Условия протекания реакций ионного обмена	Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца: -образование малорастворимых веществ (осадков) -образование слабых электролитов -образование газов	Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации Уметь:	Письменная самостоятельная работа: тест. Лабораторная работа: опыт 9 стр. 161	Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ иТБ	Урок 51: § 44 № 1 (г, д), 2 (а, г), 3 (г) стр. 162 Урок 52: § 44 № 1 (а-в), 2 (б, в), 3 (а, в) стр. 162
53	12	Практическая работа №5 «Определение рН среды универсальным индикатором. Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»	Правила ОТ и ТБ. Водородный показатель. Реакция среды исследуемых растворов. Универсальный индикатор. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца	Знать: значение водородного показателя в кислотной, нейтральной и щелочной среде; признаки протекания реакции ионного обмена до конца Уметь: определять рН среды универсальным индикатором; осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы	Практическая работа №5 Стр.	Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ	Оформить практическую работу; §
54	13	Обобщение и повторение по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»	Раствор итеория электролитической диссоциации. Основания, кислоты, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения реакций и условия их протекания. Расчетные задачи по уравнениям реакций	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки Уметь: применять полученные знания и умения	Устная и письменная самостоятельная работа с самопроверкой. Устная и письменная работа с учебником: № 1, 5, стр. 134; № 1 стр.142; 3 1, 2 стр.148; № 1 стр 150	ПСХЭ . Справочные таблицы	Повторить § 33 – 44 № 1 стр 153; № 2 стр. 157; № 1 – 3 стр 162
55	14	Контрольная работа №3 по теме: «Растворы. Теория электролитической диссоциации »	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа №3	Справочные таблицы	Повторить § 24
Глава 6 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов)
56	1	Оксиды, способы получения и классификация. Основные оксиды.	Состав, номенклатура и классификация оксидов.. Способы получения оксидов.. Химические свойства основных оксидов в свете теории электролитической диссоциации	Знать: классификацию, номенклатуру, способы получения оксидов; .. химические свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, водой Уметь: объяснять свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов; решать схемы превращений	Устная и письменная работа с учебником: §45; схема 4; № 1(а)стр. 167 Лабораторная работа: опыт 10 стр 167	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, карбонат кальция, известковая вода, сульфат меди (II),, оксид меди, (II), оксид железа (III), индикаторы; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ и ТБ	45; № 1(б) , 2 стр. 167
57	2	Кислотные и амфотерные оксиды	Кислотные и амфотерные оксиды Способы получения кислотных и амфотерных оксидов. Химические свойства кислотных и амфотерных оксидов в свете теории электролитической диссоциации	Знать: способы получения кислотных и амфотерных оксидов; химические свойства кислотных оксидов – взаимодействие с основаниями, основными оксидами, водой;кислотно-основные свойства амфотерных оксидов Уметь: объяснять свойства кислотных и амфотерных оксидов в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов; решать расчетные задачи и схемы превращений	Устный опрос; письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: §46; № 2, 3 (б) стр 172 Лабораторная работа: опыт 11 стр 172	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, карбонат кальция, известковая вода, оксид железа (III), оксид цинка, индикаторы; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ и ТБ	§46; № 1, 3 (а) , 4, 5 стр 172 повторить §25
58	3	Основания, способы получения и свойства	Состав, номенклатура и классификация, диссоциация оснований. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований в свете теории электролитической диссоциации Реакции нейтрализации	Знать: Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований –взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований Уметь: объяснять химические свойства растворимых и нерастворимых оснований в свете теории электролитической диссоциации, составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения растворимых и нерастворимых оснований, в молекулярном и ионно-молекулярном виде; решать расчетные задачи и схемы превращений	Письменная самостоятельная работа. Лабораторная работа: опыт 12 стр 175 Письменная работа с учебником: : № 1 (а), 2(а) стр 176	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, карбонат кальция, известковая вода, сульфат меди (II), индикаторы; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ и ТБ	§47 № 1 (б, в), 2(б) , 3 стр 176 Повторить §26
59	4	Кислоты, способы получения и свойства. Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов	Состав, номенклатура и классификация, диссоциация кислот. Способы получения кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Ряд активности металлов и правила работы с ним	Знать: способы получения кислот, правила работы с рядом активности металлов; химические свойства кислот – взаимодействие с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения кислот, в молекулярном и ионно-молекулярном виде, объяснять свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.	Письменная самостоятельная работа. Лабораторная работа: опыт 13 стр 178 Письменная работа с учебником: : № 1 стр 179; № 1(а, в), стр181	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, карбонат натрия, медь, цинк, хлорид бария, оксид кальция, индикаторы; пробирки, спиртовка. Инструкции по ОТ и ТБ	§48, 49 № 2, 3 стр 179, № 1 (б-г) стр 181 Повторить §19
60	5	Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства	Способы получения амфотерных гидроксидов. Кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов в свете теории электролитической диссоциации.	Знать: способы получения амфотерных гидроксидов, кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов Уметь: получать амфотерные гидроксиды; объяснять кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов в свете теории электролитической диссоциации, составлять уравнения реакций, обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде, решать расчетные задачи и схемы превращений	Устный опрос; письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: §46; № 1стр 183 Лабораторная работа: опыт 14 стр 183	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, хлорид алюминия, сульфат цинка, аммиачная вода индикаторы; пробирки, спиртовка. Инструкции по ОТ и ТБ	: §50; № 2, 3 стр. 183 Повторить §8 - 10
61	6	Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов	Положение химических элементов в ПСХЭ . Изменение металличности и неметалличности металлов, переходных элементов и неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах. Причины изменения кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп	Знать: причины изменения металличности и неметалличности металлов, переходных элементов и неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ ; причины изменения кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп Уметь: сравнивать кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп	Устная и письменная работа с учебником: таблицы 12, 13№ 1(а), 2(а) стр 1836	Периодическая система химических элементов. Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: оксид магния, гидроксид магния, оксид алюминия, гидроксид алюминия, серная кислота, гидроксид натрия; пробирки, спиртовка	§51; № 1 (б, в), 2 (б, в)стр 186 подготовиться к практической работе № 7 стр 208-209
62	7	Практическая работа № 7 «Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода»	Правила ОТ иТБ. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления. Закономерность изменения кислотно-основных свойств гидроксидов	Знать: характер и закономерность изменения свойств гидроксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и Т Б; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы	Практическая работа № 7 стр.208-209	Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ	Оформить практическую работу
63	8	Практическая работа № 8 «Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы»	Правила ОТ иТБ. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы в их высшей степени окисления. Закономерность изменения кислотно-основных свойств гидроксидов	Знать: характер и закономерность изменения свойств гидроксидов элементов главной подгруппы II группы в их высшей степени окисления Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и Т Б; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы	Практическая работа № 8 стр.210	Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ	Оформить практическую работу, повторить §27
64	9	Соли. Способы получения и свойства	Соли - состав, номенклатура и классификация. Способы получения солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации	Знать: способы получения солей. Химические свойства солей средних (нормальных) солей – взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, другими солями; правила применения ряда напряжений металлов Уметь: составлять уравнения реакций лежащих в основе получения солей, в молекулярном и ионно-молекулярном виде, объяснять свойства солей в свете теории электролитической диссоциации, , решать расчетные задачи и схемы превращений	Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: : № 1, 2 (а, б) стр 189; Лабораторная работа: опыт 15 стр 189	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: кислоты – соляная, серная, азотная, растворы щелочей, карбонат кальция, известковая вода, сульфат меди (II),соли соляной, азотной, серной кислот, цинк, железо, медь индикаторы; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ и ТБ	§52, № 2 (в, г), 3 – 5 стр 189
65	10	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла	Свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации Генетический ряд металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений	Знать: понятия генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ Уметь: оперировать понятиями генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ и составлять схемы генетической связи классов соединений; составлять уравнения реакций по схемам превращений	Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §53; схема 6; № 1 стр 192	Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: кальций, вода, карбонат калия, сера, перманганат калия, известковая вода, растворы солей кислот – серной, соляной; прибор для получения газов;. Спиртовка, пробирки, ложечка для сжигания веществ	§53; № 2-4 стр 192
66	11	Обобщающение и повторение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»	Важнейшие классы неорганических соединений. Способы получения, химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. генетическая связь классов неорганических веществ. Расчеты по уравнениям реакций	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки Уметь: применять полученные знания и умения	Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Устная и письменная работа с учебником: № 5 стр. 192 № 2, 3 стр. 189 № 1, 2 стр.186	ПСХЭ . Справочные таблицы	Повторить §; № 2 стр. 150 № 1 стр. 183 № 2 стр. 176 № 4, 5 стр. 172
67	12	Контрольная работа №4 «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 6	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа №4	Справочные таблицы
68	13	Повторение и обобщение по курсу химии 8 класса	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по курсу химии 8 класса	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (уроки Уметь: применять полученные знания и умения	Тест	ПСХЭ . Справочные таблицы

Тематическое планирование учебного материала

№ главы	Название главы	Кол-во часов	Практические работы	Контрольные, проверочные работы
	Введение	5	№ 1, 2	Проверочная № 1
1	Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов	9	-	-
2	Химическая связь. Строение веществ	13	-	Контрольная работа № 1 (по главам 1, 2)
3	Классификация сложных неорганических веществ	6	-	Проверочная № 2
4	Химические реакции	8	№ 3	Контрольная работа № 2 (по главам 3, 4)
5	Растворы. Электролитическая диссоциация	14	№ 4, 5	Контрольная работа № 3
6	Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства	12	№ 6, 7	Контрольная работа № 4
	Повторение и обобщение по курсу химии 8 класса	1	-	-
	итого	68	7	Контрольных работ - 4; Проверочных работ - 2