«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»
методическим объединением
____________________________________________________________ Директор МОУ СОШ
школы №16
протокол №_______
« ____»_______________________
________________ Приказ №
председатель МО от «____ »
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16
Тверская программа по химии
(для 9 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии ).
Класс 9
Учитель
Категория Высшая
Пояснительная записка
Тверская программа по химии
(для 9 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии ).
Авторы программы: , ,
Год: 2006 г.
Класс: 9
Количество часов: 68
Название учебника: Химия
Авторы:
Издательство: «Дрофа», Москва
Год издания: 2002 г.
Кол-во учебников, имеющееся в библиотеке: 25 штук 2002 года издания, 20 штук 2005года издания, 5 штук 2006 года издания
Количество учебников, приобретенное родителями: 17 штук
Тверская программа по химии
Для 9 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии
Объяснительная записка
Программа раскрывает содержание обучения учащихся химии в 9 классах общеобразовательной школы и рассчитана на 68 учебных часа: по 2 часа в неделю. Эта программа предлагает системное обучение основам общей, неорганической и органической химии в 9 классах. Программа предусматривает систематический дифференцированный текущий и итоговый контроль по педтехнологии . Программа отвечает целям школьного химического образования, обозначенным в «Стандарте химического образования». Ведущими идеями программы являются:
• Формирование представлений о зависимости состава, строения и свойств
веществ от состава, строения и свойств атомов, обусловленности применения
веществ их свойствам, физиологического влияния веществ на человека.
• Экологизация школьного химического образования.
• Раскрытие роли химических знаний в жизни школьников и общества.
• Воспитания культуры общения с веществами в быту, трудовой деятельности.
В программе курса химии для 9 класса базового уровня отражен многолетний опыт тверских учителей по использованию следующих методических подходов:
• Формирование системных знаний учащихся по предмету. Проведение обобщений
разного уровня.
• Увеличение информативной емкости изучаемого материала за счет совместного и
одновременного изучения взаимосвязанных вопросов одной или двух ученых тем.
• Изучение теорий школьного курса химии с выделением их структурных
элементов, с учетом которых осуществляется систематизация знаний об
изученных теориях.
• Использование в системе различных типов урока и различных организационных
форм (индивидуальной, парной, групповой и коллективной) по учебной части.
• Раскрытие взаимосвязей в изучаемом материале с помощью наглядных
дидактических моделей знаний.
При отборе содержания и структурирования программы учитывался «Проект стандарта химического образования», «Временные требования к обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии», а также была учтена пятилетняя экспериментальная работа тверских учителей по использованию в практической деятельности принципиальное новой организационной формы - коллективной. Для нее характерно обучение в парах сменного состава, когда каждый ученик по очереди работает с каждым другим. На проведение коллективных занятий в программе отведено около 25% учебного времени.
Одной из составных частей программы является система требований к уровню подготовки учащихся. Назначение требований - более детальное описание планируемых результатов обучения на промежуточном и конечном этапах. Система требований по каждой учебной теме служит основным ориентиром для конструирования диагностических, самостоятельных контрольных вопросов - заданий, определяя дифференцированный единый уровень контроля для учащихся основных школ.
Программа разработана кабинетом химии Тверского ИУУ в 1993 году и прошла экспериментальную проверку в более чем 30 школах гТвери и области. Результатом доработки кабинетом химии ТвИУУ с внедрением элементов технологии , является прелагаемая модернизированная «Тверская программа по химии - 2000 г.»
9 класс
2 часа в неделю, всего 68 часов, 1 час резервного времени учебник
Структура тверской программы по химии в 9 классе (2 ч/ нед.)
№ темы | Название темы | Кол-во часов |
1. | Повторение за 8 класс | 3 |
2.1. | Неметаллы. Галогены и халькогены | 12 |
2.2. | Неметаллы главных подгрупп V и IV групп | 20 |
3. | Органические вещества | 10 |
4. | Металлы | 23 |
Практические работы | 4 | |
Лабораторные работы | 10 | |
Контрольные работы | 4 | |
Обучающие контрольные работы | 4 |
Тема 1. повторение за 8 класс (3 ч).
1.1. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ. Генетические ряды
металлов и неметаллов. Классификация химических реакций.
1.2. Виды химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства некоторых изученных простых и сложных веществ.
Тема 2. Неметаллы (32 ч).
2.1. Галогены и халькогены (12 ч).
2.1.1. Общий обзор галогенов. Хлор, бром, йод. Хлор, его свойства как химического
элемента и как простого вещества. Физиологическое действие хлора и его соединений в
народном хозяйстве. Соляная кислота, ее свойства. Йод, йодная настойка.
2.1.2. Общий обзор халькогенов. Сера, ее физические и химические свойства.
Биологическая роль серы. Важнейшие соединения серы (оксиды, серная кислота,
сульфаты). Отношение серной кислоты к индикаторам, взаимодействие с некоторыми
металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Экологические проблемы,
связанные с загрязнением среды обитания соединениями серы.
Демонстрации. 1. Демонстрации образцов галогенов - простых веществ. 2. Получение
хлора и хлорной воды. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 3. Образцы природных
хлоридов. 4. Получение пластической серы. 5. Демонстрация превращений: сера→оксид
серы (+4)→ сернистая кислота → сульфит натрия. 6. Разбавление концентрированной
серной кислоты. 7. Свойства разбавленной серной кислоты.
Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов. 2. Распознавание
серной кислоты и сульфатов.
Практические работы. 1. Изучение свойств соляной и серной кислот.
2.2. Неметаллы главных подгрупп V и IV групп (20 ч).
2.2.1. Общий обзор химических элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов азота и фосфора. Химические свойства азота и фосфора. Круговорот азота в
природе. Оксид азота (+4). Азотная кислота. Аммиак, его свойства и физиологическое действие.
2.2.2. Проблемы связывания атмосферного азота. Азотные и фосфорные удобрения.
Правила внесения удобрений в почву.
2.2.3. Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы,
строение их атомов. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, уголь).
Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом с образованием СО и СО2,
восстановление меди из оксида меди (+2) углем. Угольная кислота, карбонаты.
2.2.4. Кремний и его важнейшие соединения (оксид кремния, силикаты); природные
силикатные материалы на их основе (стекло, цемент, фарфор, фаянс, керамика,
силикатный кирпич).
Демонстрации. 8. Получение аммиака и растворение его в воде. 9. Химические свойства азотной кислоты как электролита: 10. получение белого фосфора из красного. 11. Демонстрация превращений: красный фосфор → оксид фосфора (+5) →фосфорная кислота. 12. Коллекция азотных и фосфорных удобрений. 13. Демонстрация моделей кристаллических решеток графита и алмаза. 14. Демонстрация превращений: углерод →углекислый газ → угольная кислота → карбонат натрия. 15. Качественная реакция на карбонат-ион. 16. Демонстрация природных и искусственных силикатных материалов. Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений. 4. Качественная реакция на карбонат-ион. 5. Ознакомление с коллекцией природных соединений кремния.
Практические работы. 2. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. 3. Получение и свойства аммиака.
Требования к уровню подготовки учащихся Учащимся необходимо уметь:
• Называть свойства изученных неметаллов и их соединений; важнейшие азотные и
фосфорные удобрения; важнейшие силикатные материалы; области применения
изученных неметаллов и их соединений;
• Составлять окислительно-воссановительные и ионные уравнения реакций с
участием изученных неметаллов и их соединений;
• Характеризовать положение неметаллов в периодической системе химических
элементов , строение их атомов и молекул; роль биогенных
элементов в живых организмах;
• Объяснять сущность изученных реакций;
• Проводить распознавание некоторых азотных и фосфорных удобрений;
• Соблюдать правила обращения с изученными веществами в повседневной жизни.
Тема 3. Органические вещества (10 ч).
3.1. Органические вещества. Причины многообразия органических веществ. Валентность
водорода, углерода, кислорода, азота, галогенов. Сравнение свойств неорганических и
органических веществ.
3.2. Углеводород: метан (горение, взаимодействие с хлором - 1 стадия реакции), этан
(горение); этилен (горение, взаимодействие с водородом, бромом, полимеризация);
ацетилен (горение), их практическое значение. Природные источники углеводородов.
3.3. Кислородсодержащие органические соединения: метанол, этанол, этанол (горение).
Физиологическое действие спиртов на организм. Уксусная кислота (химические свойства
как электролита, реакция этерификации).
3.4. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Демонстрации. 17. Образцы органических веществ. 18. Шаростержневые модели молекул углеводородов. 19. Коллекция «Нефть. Каменный уголь», «Пластмассы». 20. Получение этилена и взаимодействие его с бромной водой, горение. 21. Горение этанола. 22. Взаимодействие уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия («гашение соды уксусом»). 23. Образцы твердых и жидких жиров. 24. Обнаружение крахмала в пищевых продуктах. Лабораторные опыты. 6. Изготовление шаростержневых моделей молекул органических веществ.7. Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (работа с коллекциями). 8. Обнаружение крахмала в пищевых продуктах с помощью йодной настойки.
Требования к уровню подготовки учащихся Учащимся необходимо уметь:
• Составлять молекулярные и структурные формулы изученных веществ; уравнения
реакций горения метана, этана, этилена, ацетилена, этанола, хлорирования метана,
гидрирования и бромирования этилена, полимеризации этилена; уксусной кислоты
с гидрокарбонатом натрия, гидроксидом меди, с этанолом;
• Изготовлять модели молекул органических веществ (метана, этана, этилена,
ацетилена, этанола, уксусной кислоты);
• Объяснять причины многообразия органических веществ;
• Грамотно обращаться с полимерными материалами и органическими веществами.
Тема 4. Металлы (23ч).
4.1. Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе
химических элементов . Металлы в природе. Металлическая связь, ее
влияние на физические свойства металлов. Понятия о сплавах.
4.2. Натрий и калий; взаимодействие их с водой и серой. Важнейшие соединения калия
и натрия (гидроксиды и соли). Калийные удобрения.
4.3. Магний и кальций; взаимодействие с серой, водой, соляной кислотой. Важнейшие
соединения кальция (оксид кальция, гидроксид кальция, карбонат кальция, фосфат
кальция). Жесткость воды.
4.4. алюминий, физические свойства; взаимодействие с серой и соляной кислотой.
Распространенность алюминия в природе. Применение алюминия и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
4.5 Железо, его физические свойства. Взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2 и CuSO4 . Значение железа и его сплавов (чугуна и стали). Металлические материалы. Коррозия железа. Способы защиты от коррозии. 4.6. Металлы и среда обитания. Биогенная роль металлов. Тяжелые металлы и здоровье человека.
Демонстрации. 25. Коллекция металлов и сплавов. 26. Коллекция природных соединений щелочных металлов. 27. Коллекция природных соединений кальция. 28. Взаимодействие натрия с водой. 29. Взаимодействие кальция с водой. 30. Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. 31. Демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия. 32. получение амфотерного гидроксида алюминия; доказательство его амфотерности. 33. Образцы сплавов железа. 34. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. 35. Опыты по коррозии железа.
Лабораторные опыты.9. получение и свойства гидроксида алюминия. 10. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач по теме» Металлы»
Требования к уровню подготовки учащихся Учащимся необходимо уметь:
• Называть физические и химические свойства изученных металлов;
• Определять понятия: металлическая связь, коррозия металлов;
• Составлять химические формулы изученных соединений металлов; уравнения
химических реакций, иллюстрирующих свойства металлов;
• Характеризовать положение металлов в периодической системе химических
элементов, строение их атомов; химические свойства металлов и их важнейших
соединений; причины коррозии металлов и методы защиты железа от коррозии;
роль биогенных элементов-металлов в живых организмах;
• Объяснять физические свойства металлов на основании их строения; сущность
изученных химических реакций с точки зрения электронно-ионных
представлений;
• Проводить вычисления по УХР массы продукта реакции по известной массе
исходного вещества, содержащего примеси;
• Соблюдать правила техники безопасности при обращении с металлами и их
соединениями.
Количество часов | Практические работы | Лабораторн. опыты | Контрольн. работы | Обучающ. контрольн. работы | Видео | |
I четверть | 18 | 1 | 2 | 1 | 2 | 1 |
II четверть | 14 | 2 | 4 | 1 | - | 1 |
III четверть | 20 | - | 4 | 2 | 1 | 1 |
IV четверть | 16 | 1 | 2 | - | 1 | 1 |
Год | 68 | 4 | 12 | 4 | 4 | 4 |
