Рабочая программа по химии

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). * Примерная программа основного общего образования по химии. Официальный сайт Минобрнауки России http://www.mon.gov.ru.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / , . – 13- е издание.- М.: Просвещение, 2009,2010,2011. – 191 с.: ил. .- ISBN 1625-8.

Программа рассчитана на 68 часов в IX классе (2 учебных часа в неделю).

Программой предусмотрено проведение:

· практических работ – 7

· лабораторных опытов – 14

· контрольных работ – 5

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии в 9 классе, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии на ступени основного общего образования:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Соотношение содержания федерального компонента государственного стандарта примерной программы по химии основного общего образования:

примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного стандарта.

- Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют примерной программе по химии основного общего образования. В связи с большим объемом изучаемого материала и дефицитом времени лабораторные работы включены в состав комбинированных уроков или проводятся при изучении нового материала.

- увеличено количество часов на тему №1 «Электролитическая диссоциация» из раздела «Химическая реакция» для более прочного усвоения материала,

- в теме №4 «Органические соединения» уменьшено количество часов за счет повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса,

- с целью сохранения единого образовательного пространства сначала изучаются металлы, а затем неметаллы.

Вопросы, рассмотренные в данных темах, присутствуют в примерной программе и ФКГСООО. Авторы рабочих программ могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала (см. «Методическое письмо о преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования» В сборнике нормативно-правовых документов и методических материалов, М. «Вентана-Граф», 2007 стр135).

В рабочую программу были внесены в элемент содержания урока национально- региональный компонент в темы: Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Общие понятия о коррозии металлов. Алюминий. Его физические и химические свойства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

При организации учебного процесса по предмету 71% урока предполагается провести как комбинированные; 18% - изучение и первичного закрепления новых знаний; 5% - уроки комплексного применения ЗУН; 6% - уроки контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, математикой.

Виды контроля: стартовый, текущий, тематический, итоговый. Формы контроля: тест, практическая работа, самостоятельная работа, контрольная работа (согласно Уставу и положению о системе оценивания в «Гимназии №1»).

 

Требования к уровню достижений обучающихся.

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков.

Познавательная деятельность

1 Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата).

2 Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа.

3 Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

4 Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

5 Участие в проектной деятельности, в организации и проведении учебно-исследовательской работы: выдвижение гипотез, осуществление их проверки, владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза (умение отвечать на вопрос: «Что произойдет, если…»).

6 Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера.

7 Формулирование полученных результатов.

8 Создание собственных произведений, идеальных и реальных моделей объектов, процессов, явлений, в том числе с использованием мультимедийных технологий, реализация оригинального замысла, использование разнообразных (в том числе художественных) средств, умение импровизировать.

Информационно-коммуникативная деятельность

1 Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

2 Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма), отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно).

3 Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу и др.), выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.

4 Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного).

5 Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

6 Выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.).

7 Свободная работа с текстами художественного, публицистического и официально-делового стилей, понимание их специфики; адекватное восприятие языка средств массовой информации.

8 Владение навыками редактирования текста, создания собственного текста.

9 Использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

10 Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога (диспута).

Рефлексивная деятельность

1 Понимание ценности образования как средства развития культуры личности.

2 Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке.

3 Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности.

4 Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности: постановка общей цели и определение средств ее достижения, конструктивное восприятие иных мнений и идей, учет индивидуальности партнеров по деятельности, объективное определение своего вклада в общий результат.

5 Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований.

6 Осознание своей национальной, социальной, конфессиональной принадлежности.

7 Определение собственного отношения к явлениям современной жизни.

8 Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формулировать свои мировоззренческие взгляды.

9 Осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Содержание тем учебного предмета.

Раздел l ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ ЗА КУРС 8 КЛАССА (3 час)

Периодический закон . Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов и строение их атомов. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Классы неорганических веществ. Состав и характерные свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Раздел 2 ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Тема 1.Электролитическая диссоциация (12 час)

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Проведение химических реакций в растворе. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрация:

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Практические работы:

Практическая работа №1.«Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация.»

Решение задач. Расчёты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ, взято в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества

Раздел 3 ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (42 час).

Тема 2.МЕТАЛЛЫ. (17 час).

Общие свойства металлов (5 час)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Общее понятие о коррозии металлов.

Металлы l A – lll A групп периодической таблицы химических элементов (6 час)

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения

Алюминий. Физические и химические свойства .Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо (6 час)

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Тема3.НЕМЕТАЛЛЫ (25 час).

Сера и ее соединения ( 9 час)

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот и фосфор (9 час)

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод и кремний (7 час)

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло

Демонстрации:

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат - анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические работы:

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Элементы IА-IIIА групп периодической таблицы химических элементов».

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения».

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме: «Азот и фосфор»

Практическая работа №7 «Получение оксида углерода (IV).и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Решение задач: на определение выхода продукта реакции, вычисления по химическим уравнениям m,v,n одного из продуктов реакции по m,v,n , содержащего определенную долю примесей.

Раздел 4 ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (9 час).

Тема 4. Органические соединения (9час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации:

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Раздел 5 ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 2 час).

Тема 5. Химия и жизнь (2час).

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации:

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Учебно-тематический план.

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:
лабор. опыты	практические работы	контрольные работы
1.	Раздел l Повторение основных вопросов за курс 8 класса	3	-	-	1
2.	Тема 1. Электролитическая диссоциация	12	-	1	1
3.	Тема 2. Металлы.	17	7	2	1
4.	Тема 3. Неметаллы	25	7	4	1
5.	Тема 4. Органические соединения	9	-	-	1
6.	Тема 5. Химия и жизнь	2	-	-	-
	Итого	68	14	7	5

Литература и средства обучения.

литература для учителя:

Основная:

1. Гороковенко . 9 класс: Поурочные разработки к учебникам ; , , ; , . – М.: ВАКО, 2009.

2. Титова химии lX класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2012.

3. , Рыбников химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. – М.: Айрис-пресс, 2008.

4. Гара : уроки в 9 кл.: пособие для учителя / . – М.: Просвещение, 2008.

Дополнительная:

1. Габриелян по химии и способы их решения. 8-9 кл. / , , . – М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.9 класс» / , , и др. – 5-е изд., перераб. – М.: Дрофа,2010.

3. Новошинский химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / ., . – М.: Оникс»: «Издательство «Мир и Образование», 2011.

литература для учащихся:

Основная:

1. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / , . – 13- е издание.- М.: Просвещение, 2009,2010,2011. – 191 с.: ил. .- ISBN 1625-8.

Дополнительная:

1. Хомченко задач по химии. – М.: Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2012.

2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2012.

Интернет - ресурсы:

1. Открытая химия 2.0 , 2001. Автор курса – проф. МФТИ, академик РАЕН .

2. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. – М.: и Мефодий », 2004.

4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: -Медиа, 2005.

Средства обучения.

Печатные пособия.

Таблицы:

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химиче­ских элементов », «Растворимость солей, кислот и осно­ваний в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах») Серия инструктивных таблиц по химии Серия таблиц по неорганической химии Серия таблиц по органической химии Серия таблиц по химическим производствам

Информационно-коммуникативные средства:

Мультимедийные программы(обучающие, тренинговые, контролирующие) химии. Электронная библиотека по химии.

2. Экранно-звуковые пособия.

1. Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.

2. Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование σ и π- связей.

3. Комплект транспарантов по химическим производствам.

3. Технические средства обучения.

Интерактивная доска Компьютер мультимедийный Мультимедийный проектор

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.

Приборы, приспособления:

Аппарат (установка) для дистилляции воды Весы (до 500 кг) Нагревательные приборы (элект­роплитка, спиртовка) Столик подъемный Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21 Штатив металлический ШЛБ Аппарат (прибор) для получения газов Аппарат для проведения химиче­ских реакций АПХР Прибор для иллюстрации зависи­мости скорости химической реак­ции от условий Прибор для окисления спирта над медным катализатором Прибор для определения состава воздуха Прибор для собирания и хранения газов

Реактивы и материалы:

Набор № 1 ОС «Кислоты» Набор № 2 ОС «Кислоты» Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Набор № 5 ОС «Металлы» Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Набор № 7 ОС «Огнеопасные» Набор № 8 ОС «Галогены» Набор № 9 ОС «Галогениды» Набор № 10 ОС «Сульфаты. Суль­фиты. Сульфиды» Набор № 1 1 ОС «Карбонаты» Набор № 12 ОС «Фосфаты» Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа» Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Набор № 15 ОС «Соединения хрома» Набор № 16 ОС «Нитраты» Набор № 17 ОС «Индикаторы» Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Набор № 24 ОС «Материалы»

5.Модели.

1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда

2. Набор для моделирования строения неорганических веществ

3. Набор для моделирования строе­ния органических веществ

4. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)

5. Набор для моделирования электронного строения атомов

6. Набор для моделирования строе­ния атомов и молекул (в виде кольцегранников)

7. Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов »

6. Натуральные объекты, коллекции.

1. Набор химических элементов