Рабочая программа дисциплины Общая и неорганическая химия (стр. 4 )

А3 При сгорании 1 кг бензола: С6Н6 (ж) + 15/2О2 (г) = 6СО2 (г) + 3Н2О (ж); DН0 = -3270 кДж

1) выделится 41,9×103 кДж теплоты 2) поглотится 41,9×103 кДж теплоты

3) выделится 146×103 кДж теплоты 4) поглотится 146×103 кДж теплоты

А4 На основании экспериментальных данных:

C + O2 = CO2 DН10 = -393,5 кДж

2H2 + O2 = 2H2O DН10 = -483,6 кДж

C + 2H2 = CH4 DН10 = -74,9 кДж

можно утверждать, что энтальпия реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O равна

кДж 2) –165 кДжкДжкДж

А5 Термодинамически разрешенной реакцией является

Уравнение	ΔGof(кДж/моль)
1) С + 2S = CS2	64,4
2) 2C + H2 = C2H2	209,2
3) C + 2Cl2 = CCl4	-60,6
4) C + 2Br2 = CBr4	66,9

А6 Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) 2HI(г) при температуре 4450С равна 50. Стандартная энергия Гиббса (кДж) реакции равна

1) -10,1,59,3,6

А7 В системе: 2NO2 = 2NO + O2 равновесные концентрации реагирующих веществ составляют, соответственно: 0,06; 0,24 и 0,12 моль/л. Исходная концентрация NO2 равна

1) 0,3 моль/л 2) 0,18 моль/л 3) 0,24 моль/л 4) 0,36 моль/л

А8 На графике показаны изменения со временем концентраций веществ, участвующих в реакции, А + В = 2С. Какая из кривых принадлежит веществу С?

4) 1 и 2

А9 Реакция гомогенного каталитического окисления оксида серы(IV) состоит из двух стадий:

1. 2NO + O2 = 2NO2 и 2. NO2 + SO2 = NO + SO3.

Катализатором является

1) NO

2) O2

3) SO2

4) SO3

А10 При уменьшении концентрации N2O5 в 3 раза скорость реакции первого порядка:

2N2O5 = 4NO2 + O2

1) уменьшится в 3 раза 2) уменьшится в 9 раз

3) уменьшится в 6 раз 4) уменьшится в 12 раз

Часть 2

Ответом к каждому заданию этой части будет некоторое число. Это число надо писать в бланк ответов справа от номера задания (В1-В5), начиная с первой клеточки. Каждую цифру или знак минус отрицательного числа пишите в отдельной клеточке строго по образцу из верхней части бланка.

В1 Установите соответствие между химическим процессом и знаком изменения энтропии.

	химический процесс		изменение энтропии
1)	2Сl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl(г) + O2(г)	А)	DS > 0
2)	CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(г) + CO2(г)	Б)	DS < 0
3)	2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)	В)	DS = 0
4)	MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г)

В2 Для обратимой реакции: 2CO С(к) + CO2; DН = -172 кДж

установите соответствие между изменением условий и направлением смещения равновесия.

	Изменение условия		направление смещения равновесия
1)	увеличение температуры	А)	вправо
2)	увеличение давления	Б)	влево
3)	увеличение концентрации СО2	В)	состояние не изменяется
4)	введение катализатора

В3 В таблице приведены относительные значения скорости реакции при различных концентрациях реагентов.

[A]	0,5	0,5	1,0
[B]	1,0	0,5	1,0
υ	10-2	2,5.10-3	2.10-2

Константа скорости реакции равна____________.

В4 При t = 300С реакция заканчивается за 4 минуты, а при t = 500С за 15 секунд. Температурный коэффициент реакции равен______?

В5 Энергия активации равна 55 кДж/моль. Скорость реакции при изменении температуры от 320К до 300К уменьшится в________раз. (Ответ дайте целым числом).

Рубежный контроль по общей химии №3

Часть 1

При выполнении задания части 1 в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1-А20) поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Характеристика состава раствора, показывающая, сколько граммов растворённого вещества содержится в одном миллилитре (см3) раствора, называется

1) массовая доля 2) мольная доля

3) титр 4) моляльность 5) молярная концентрация

А2. Единица измерения концентрации раствора, которая называется молярная концентрация эквивалента растворённого вещества

1) моль/л 2) % 3) моль/кг 4) г/мл 5) моль эк/л

А3. Укажите номер в списке, в котором приведена диэлектрическая проницаемость воды

1) 79,5,5) 1,84

А4. Коэффициент растворимости вещества – это масса вещества

1) в 1 кг насыщенного раствора

2) в 100 г насыщенного раствора

3) необходимая для насыщения одного литра растворителя

4) необходимая для насыщения 100 г растворителя

А5. Растворение всех веществ в воде сопровождается

1) фазовым переходом

2) фазовым переходом и гидратацией

3) гидратацией и диффузией

4) фазовым переходом, гидратацией, диффузией

А6. Химическое равновесие описывается произведением растворимости

1) H2SO4 2) K2CO3 3) NaCl 4) AgCl

А7. Причиной растворения кислорода в воде является взаимодействие между молекулами O2 и H2O

1) ориентационное 2) дисперсионное

3) индукционное 4) водородная связь

А8. Теплота поглощается при растворении в воде

1) HClO4 2) C2H5OH 3) H3PO4 4) Ba(NO3)2

А9. При повышении температуры увеличивается растворимость в воде

1) NaF 2) NH3 3) Cl2 4) СО2

А10. Кривая растворимости – это график зависимости

1) плотности раствора от его концентрации

2) плотности раствора от температуры

3) концентрации насыщенного раствора от температуры

4) коэффициента растворимости вещества от его молярной массы

А11. Вещество, которое в водном растворе находится только в виде молекул

1) хлорид натрия 2) метанол 3) аммиак 4) хлороводород

А12. Вещество, водный раствор которого проводит электрический ток

1) метанол 2) этанол 3) уксусная кислота 4) крахмал

А13. При полной электролитической диссоциации 1 моль гидрокарбоната кальция общее количество образующихся ионов равно

1) 6 моль 2) 5 моль 3) 4 моль 4) 3 моль 5) 2 моль

А14. В водном растворе протекает ионообменная реакция

1) Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4 2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

3) Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2KNO3 4) KI + NaCl = NaI + KCl

А15. В водном растворе невозможна реакция

1) AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

3) NiCl2 + Zn(NO3)2 = ZnCl2 + Ni(NOFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

А16. Соль, гидролиз которой идет по катиону и аниону

1) Na2SO3 2) NH4Cl 3) NH4NO2 4) NH4NO3

А17. Соль, в растворе которой водородной показатель pH > 7

1) MgSO4 2) FeSO4 3) K2SiO3 4) ZnSO4

А18. Формула (приводится ее правая часть), по которой можно вычислить степень электролитической диссоциации в растворах слабых электролитов

1) KкрCm	2) KэбCm
3) CMRT	4)	5)

А19. Формула (приводится ее правая часть), по которой можно вычислить изотонический коэффициент раствора электролита

1) iKкрCm	2) iCMRT
3) iKэбCm	4) – lg[H+]	5) (n-1)+1

А20. Основоположником теории электролитической диссоциации солей, кислот и оснований является

1) С. Аррениус	2) Я. Вант-Гофф
3) У. Генри	4) Д. Менделеев	5) В. Оствальд

Часть 2

Ответом к каждому заданию этой части будет либо набор букв, либо некоторое число. Это число или буквы надо вписать в бланк ответов справа от номера задания (В1-В5), начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру или знак минус отрицательного числа пишите в отдельной клеточке строго по образцу из верхней части бланка.

В1. Для получения 20%-ного раствора щелочи гидрооксида натрия необходимо в 20 литрах воды растворить порцию NaOH массой (в кг).

В2. Для приготовления 0,5 л децимолярного раствора щелочи необходима порция 16,3%-ного раствора KOH (r = 1,175) объемом (в мл с точностью до десятых долей).

В3. На титрование 25 мл раствора щелочи было израсходовано 27,5 мл децинормального раствора азотной кислоты; молярная концентрация эквивалента раствора щелочи (эквивалентная концентрация) равна (с точностью до сотых долей).

В4. Криоскопическая постоянная воды равна 1,853 градусов. Температура замерзания 10%-ного водного раствора сахара C12H22O11 равна (в градусах по Цельсию с точностью до сотых долей).

В5. Раствор, массовая доля хлорида натрия в котором равна 4,3%, замерзает при температуре -2,6 0С, следовательно, кажущаяся степень электролитической диссоциации NaCl в этом растворе равна (ответ укажите в % целым числом).

Экзамен по общей химии для студентов химических направлений и специальностей

Часть 1

При выполнении задания части 1 в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1-А20) поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1 Продуктом взаимодействия Сl2O + Н2О → является

1) хлорноватистая кислота 2) хлорная кислота

3)соляная кислота 4) хлористая кислота

А2 Молярная масса эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакции:

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O равна (г/моль)

1) 4) 32,67

А3 Состояние электрона в атоме характеризуется следующим набором квантовых чисел:

n = 4, l = 3, ml = 3, ms = ½. Данному состоянию отвечает графическая электронная формула:

3p 3d 4f 4d

2)

А4 Наибольшей поляризующей способностью обладает

1) Li+ 2) Cl- 3) Mn2+ 4) H+

А5 С позиций метода МО порядок связи равен 2,5 в молекуле

1) N2 2) O2 3) NO 4) F2

А6 Ацидокомплексами являются все соединения ряда:

1) Na2[Zn(OH)4], K3[CrCl6], H[AuCl4]

2) K2[Hg(CN)4], H2[PtCl6], (NH4)2[Fe(SO4)2]

3) [Co(NH3)6](NO3)3, K3[AlCl6], K2[HgI4]

4) [Fe(CO)5], [Ni(CO)4], [Cr(CO)6]

А7 При взаимодействии 10 граммов кальция с кислородом выделилось 160 кДж теплоты. Энтальпия образования оксида кальция (кДж/моль) равна

1) – –1280

А8 Равновесие обратимой реакции: С(графит) + CO2(г) D 2CO(г); DНо = 172 кДж

сместится вправо при

1) увеличении температуры

2) увеличении давления

3) введении в систему катализатора

4) увеличении площади поверхности углерода

А9 При увеличении концентрации N2O5 в 2 раза скорость реакции первого порядка:

2N2O5 (г) = 4NO2(г) + O2(г)

1) увеличится в 2 раза 2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 2 раза 4) уменьшится в 4 раза

А 10 При электролизе водного раствора хлорида меди с медным анодом на катоде протекает процесс:

1) Cu – 2e = Cu2+ 3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 2) Cu2+ + 2e = Cu 4) 2Cl– – 2e = Cl2

А11 В водном растворе ионообменная реакция протекает между веществами:

1) BaCl2 + 2NaOH → 2) NH4Cl + NaOH →

3) AgNO3 + NaF → 4) Cu(NO3)2 + K2SO4 →

А12 Водородный показатель раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- равна

1) 1

А13 Соединение, гидролиз которого является обратимым процессом

1) Cr2S3 2) SiCl4 3) K2CO3 4) BaН2

Часть 2

Ответом к каждому заданию этой части будет либо набор букв, либо некоторое число. Это число или буквы надо вписать в бланк ответов справа от номера задания (В1-В5), начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру или знак минус отрицательного числа пишите в отдельной клеточке строго по образцу из верхней части бланка.

В1 Для молекулы SF6 характерно:

1) наличие несвязывающих электронных пар

2) гибридизация атомных орбиталей серы sp3d2

3) тетраэдрическая форма молекулы

4) валентный угол 90о

5) наличие ковалентных полярных связей

6) отсутствие π-связей

Ответ: _____________. (Запишите цифры в порядке возрастания)

В2 Изменение энтальпии при протекании реакции: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, вычисленное на основании экспериментальных данных:

Ca(OH)2 = CaO + H2O ∆Но = 65,3 кДж

CaO + CO2 = CaCO3 ∆Но = -174,5 кДж

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 ∆Но = - 128 кДж

равно ______________ кДж (Запишите число с точностью до десятых)

В3 В таблице приведены относительные значения скорости реакции 2А + 2В = 3С при различных концентрациях реагентов.

[A]	0,10	0,10	0,05	0,05
[B]	0,10	0,05	0,05	0,10
υ	0,008	0,002	0,001	?

Число, пропущенное в таблице____________. (Запишите число с точностью до тысячных)

В4 Расставьте коэффициенты с использованием метода полуреакций:

H3PO2 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + … Сумма все коэффициентов в уравнении равна _____.

В5 Электродвижущая сила, возникающая при работе концентрационного гальванического элемента:

Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+|(0,01 М) | Zn равна ­­­­­­­­­­­­­­_____________ В. (Запишите число с точностью до тысячных)

В6 При взаимодействии меди с 5 л 3 М раствора серной кислоты образовались: оксид серы (IV), сульфат меди (II) и вода. Объем выделившегося газа равен _________ л.

В7 Криоскопическая постоянная воды равна 1,853о. Температура замерзания 10%-ного водного раствора сахара C12H22O11 равна ___________ оС. (Ответ дать с точностью до десятых)

РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

В соответствии с рейтинговой системой текущий контроль знаний студентов производится ежемесячно в течение семестра путем балльной оценки качества усвоения теоретического материала (ответы на вопросы) и результатов практической деятельности (решение задач, выполнение заданий, решение проблем).

Промежуточная аттестация (экзамен, зачет) производится в конце семестра также путем балльной оценки. Итоговый рейтинг определяется суммированием баллов текущей оценки в течение семестра и баллов промежуточной аттестации в конце семестра по результатам экзамена или зачета. Максимальный итоговый рейтинг соответствует 100 баллам.

Рейтинг-план дисциплины приводится в приложении.

9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» читается студентам в специализированной аудитории с использованием мультимедийных средств. Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, лабораторный практикум, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т. д.

а) основная литература:

1. Угай и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,200с.

2. , Дракин и неорганическая химия. - М.: Химия, 200с.

3. Ахметов и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 20с.

4. , Цветков химия.- М.: Высшая школа, 2005.

5. , , Князева практикум по общей и неорганической химии. – 2007.

6. Стась по общей и неорганической химии. – 2 с.

7. , Маслов задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.

8. Глинка и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2001. – 240 с.

9. , , Суханова задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 287 с.

1. Некрасов общей химии. В 3-х т. - М.: Химия, 19с. (т.1); 19с. (т.2); 19с. (т.3).

2. Глинка химия. - Л.: Химия, 19с.

3. Реми. Курс неорганической химии. – М.:Мир, 1966

4. , , Гузей химия. - М.: Изд. МГУ, 19с.

5. Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. - М.: Мир, 19с.

6. Крестов основы неорганической химии. - М.: ВШ, 19с.

7. Стась и неорганическая химия. Часть II. Неорганическая химия. – Томск: ТПУ, 2003. – 160 с.

8. , Смолова и неорганическая химия. Ч. 1 Общая химия. – Томск: ТПУ, 2006. – 228 с.

9. Стась и неорганическая химия. Часть II. Неорганическая химия. – Томск: ТПУ, 2003. – 160 с.

10. , Смолова и упражнения по неорганической химии. – Томск: ТПУ, 2008. – 192 с.

11. , Коршунов задач по общей химии. – Томск: ТПУ, 2009. – 170 с.

12. Князева и неорганическая химия: рабочая тетрадь. – Томск: ТПУ, 2011. – 124 с.

в) программное обеспечение и Internet-ресурсы:

1. http://www. lib. *****/cgi-bin/zgate

2. http://portal. *****/SHARED/k/KNYAZEVA

10. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории, оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (фотоколориметры, УЛК и т. д.). Имеется компьютерный класс.

№ п/п	Наименование (компьютерные классы, учебные лаборатории, оборудование)	Аудитория, количество установок
1	Учебная лаборатория, оснащенная компьютерами (8 шт.)	2 корпус, 207 ауд.
2	Учебные лаборатории (5)	2 корпус, 201 ауд.
9	Установка для определения эквивалентной массы металла (бюретка, колба Вюрца, уравнительный сосуд, резиновая или силиконовая трубка, термостат или водяная баня, пипетки, штатив)	2 корпус, 234 ауд, 3 шт.
4	Установка для определения теплоты растворения (калориметр, термометр, мешалка, пластиковый стакан, пробирки)	2 корпус, 201 ауд, 8 шт.
3	Установка для определения теплоёмкости и энтропии твердых тел	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.
5	Установка для термического разложения кристаллогидратов (электроплитка, песчаная баня)	2 корпус, 201 ауд, 4 шт.
6	Установка для титрования (бюретка, стаканы, стандартные растворы кислот и щелочей, индикаторы)	2 корпус, 201 ауд, 16 шт.
7	Установка для изучения электролиза (выпрямители, стаканы, наборы электродов, милливольтметр, миллиамперметр)	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.
8	Фотоэлектроколориметры	2 корп., 201 ауд, 4 шт.
10	Сушильные шкафы	2 корп., 201 ауд, 4 шт.
11	Муфельные печи	2 корп., 201 ауд, 3 шт.
12	рН ‑ метры	2 корпус, 201 ауд, 4 шт.
13	УЛК «Химия», контроллер	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
14	УЛК «Химия», термостат-калориметр	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
15	УЛК «Химия», установка для электрохимических измерений	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
16	УЛК «Химия», установка термического анализа	2 корп., 201 ауд, 2 шт.
17	УЛК «Химия» (термодатчики, электроды для измерения электропроводности, электроды для измерения ЭДС стеклянные, хлорсеребряные, серебряные, инертные)	2 корпус, 201 ауд, 2 шт.

Программа составлена на основе Стандарта ООП в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлениям: 240100 – Химическая технология, 241000 – Энерго - и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии, 240700 – Биотехнология, 240501 – Химическая технология материалов современной энергетики.

Программа одобрена на заседании кафедры ОНХ

Протокол № 61 от «13» мая 2011 г.

Автор ______________

Рецензент ___________