Тема урока: «Химические свойства кислот»
Предмет: Химия
Учитель: , МБОУ СОШ № 61
Класс: 8 класс.
Цели урока: Показать и изучить химические свойства минеральных кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Задачи урока:
- показать актуальность темы урока
- сформировать знания об общих химических свойствах минеральных кислот
- закрепить навыки написания реакций ионного обмена
- продолжить развитие культуры проведения эксперимента
- научить ученика решать проблемные ситуации
- развить умение применять знания в практической деятельности
Планируемые результаты:
Предметные: Знать/понимать химические свойства минеральных кислот, решение химические уравнения,
уметь составить химические уравнение на основе условия задачи, анализировать различные факторы, позволяющие решать химические задачи составлением уравнений.
Личностные: проявлять эмоционально-ценностное отношение к учебной проблеме.
Метапредметные
Познавательные:
- умение обобщать полученную информацию;
- умение вести наблюдение;
- умение прогнозировать ситуацию.
Регулятивные:
- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;
- умение соотносить учебные действия с инструкцией
Коммуникативные:
- умение формулировать высказывание;
- умение согласовывать позиции и находить общее решение;
- умение представлять информацию в форме отчета исследователя и рекомендаций
Тип урока:
Открытый урок
Формы работы учащихся:
-Фронтальная;
-Самостоятельная работа.
Необходимое техническое оборудование
Компьютерный класс, мультимедийный проектор, демонстрационный экран, компьютеры с установленным ПО, на которые установлены необходимые ЭОР, пробирки, штатив, лакмус, HCl, NaOH, Na2CO3, Zn.
.
Ход урока.
Вводная часть.
Эта часть урока проводится в форме эмоционального обращения и преследует цель побудить к активному повторению пройденного ранее материала.
Учитель демонстрирует профессора на слайде презентации, который должен озвучить ребятам важные ранее изученные определения. Но возникла проблема! Звука нет! Лишь появляются заголовки определений. Что делать?
Учитель обращается к ученикам: «Ребята кто поможет озвучить определения с последующим раскрытием их смысла?»
Всплывают определения:
1. неэлектролиты, электролиты
2. реакции ионного обмена
3. условия протекания реакций ионного обмена
Основная часть урока. .
Чтобы перейти к новой теме урока учитель говорит: «Сегодня мы познакомимся с удивительным классом веществ». Идет демонстрация слайда с фруктами. Побуждая к ассоциативному мышлению, ставится перед ребятами вопрос. Что объединяет эти фрукты? (идут мини прения).
В беседе с учениками выясняется, что все фрукты обладают кисловатым вкусом. Кислый вкус придают фруктам КИСЛОТЫ. Сегодня они будут героинями урока.
Далее учитель подводит ребят к повторению знаний по теме «классификация кислот», предлагая следующую проблемную ситуацию.
Что мы знаем сегодня о кислотах? Ваши знания помогут госпоже - кислоте, потерявшей память. Она поместила объявление:
Если ученики дают правильный ответ, то учитель предлагает изучить химические свойства разгаданной соляной кислоты. В ином случае, к объявлению возвращается к концу урока.
Затем учитель приступает к рассмотрению химических свойств кислот. Демонстрирует анимационный слайд «диссоциация кислот», синхронно ученик изображает на доске процесс диссоциации соляной кислоты:
Первое свойство кислот – диссоциация кислот в растворе:
HCl = H+ + Cl-
Обобщая это свойство учитель говорит:
Кислота, когда здорова
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа –
Катионом водорода
И добавляет:
«Индикатор лакмус при виде кислоты краснеет от смущения».
Второе свойство кислот – взаимодействие их с основаниями. Показ слайда с демонстрацией механизма реакции ионного обмена.
Ученик демонстрирует опыт: Наливает в пробирку 1/3 объема гидроксида натрия. Прибавляет в пробирку 2-3 капли фенолфталеина. Наблюдает появление малинового окрашивания. Затем в пробирку с гидроксидом натрия приливает соляную кислоту. Наблюдает обесцвечивание раствора.
Предлагается объяснить ребятам наблюдаемые явления, написав уравнение химической реакции в молекулярной и сокращенной ионной видах:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
H+ + OH - = H2O
Данный опыт позволяет напомнить о реакции нейтрализации.
Третье свойство кислот – взаимодействие с солями. Выдвигается учителем через персонажа– волшебника очередная проблема. Волшебник, изображенный на слайде запутался в химических соединениях и просит ребят помочь выстроить их в реакцию.
Ученик демонстрирует опыт: Наливает в пробирку 1/3 объема технической соды. В пробирку соляную кислоту. Наблюдает бурное выделение бесцветного газа.
Предлагается объяснить ребятам наблюдаемые явления, написав уравнение химической реакции в молекулярной и сокращенной ионной видах:
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
CO2- + H+ = CO2↑ + H2O
В знак благодарности за помощь волшебник показывает загадку о соде:
Есть у меня одна сестра.
Она изжогу вылечить должна,
Кто знает свойств моих природу,
Ответит сразу, кто - …(сода).
Таким образом, делается акцент на прикладном значении химии.
Четвертое свойство кислот – взаимодействие с металлами. Показ слайда с демонстрацией механизма реакции замещения цинка с соляной кислотой.
Ученик демонстрирует опыт: насыпает в пробирку цинковую пыль и приливает соляную кислоту. Наблюдается бурное выделение бесцветного газообразного вещества водорода.
Предлагается объяснить ребятам наблюдаемые явления, написав уравнение химической реакции в молекулярной и сокращенной ионной видах:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
Учитель концентрирует внимание учеников на том, что вступают в реакцию с кислотами металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов (показывая ряд на слайде).
Пятое свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов.
Так как химические свойства оксидов изучали ранее, то ребятам предлагается подумать с каким еще классом веществ могут реагировать кислоты. Далее демонстрация слайда, позволяющего представить взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди (II).
Заключительная часть.
Эта часть урока посвящена обобщению вышеизложенного материала в виде опорной схемы:
Химические свойства кислот.
1. 
H+ - определяет свойства кислот
К + оксид М
И
С + основание реакции обмена
Л
О + соль
Т
Ы + металл (до Н) - реакция замещения
В заключение урока выполняются задания для закрепления с использования интерактивной доски:
