Поурочно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2ч в неделю, всего 68ч)
№ | Тема урока | Изучаемые вопросы | Требования к уровню подготовки обучающихся | Эксперимент (ПР, ЛО, ДО) | Домашнее задание | |
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч) | ||||||
1. | 1.1 Предмет химии. Вещества. | Вводный инструктаж по ТБ. Химия - часть естествознания. Химия – наука о веществах и их превращениях. Методы познания природы. Роль химии в жизни человека. История возникновения и развитие науки химии. Вещества и их свойства. | Знать правила поведения в химическом кабинете и оказания первой помощи пострадавшим; определения химии как науки. Понимать роль химии в различных областях жизни человека. Уметь описывать физические свойства веществ; различать понятия тело и вещество. | ЛО 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | §1 cтр. 3-6, упр. 3,4 стр. 13 | |
2. | 1.2 Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудо-ванием. Изучение строения пламени. | Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Изучение строения и правил работы с лабораторным штативом и спиртовкой. Изучение строения пламени. |
| Инструктаж по технике безопасности. | стр. 48, 51 | |
3. | 1.3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. | Чистые вещества и смеси. Виды смесей. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллиза-ция, дистилляция, хрома-тография. | Знать понятие « чистое вещество», приёмы разделения смесей на основе различных физических свойств компонентов. Уметь приводить примеры и отличать чистые вещества от смесей, разделять смеси различными способами. | ЛО 2. Разделение смеси с помощью магнита. ДО 1. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. | §2 стр.7-10, упр.7, 9 Стр.13 | |
4. | 1.4 Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли. | Очистка поваренной соли, используя способы отстаивания, фильтрования, выпаривания. | Уметь выполнять химический эксперимент по инструкции в учебнике, использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. | Инструктаж по технике безопасности. | стр. 52 | |
5. | 1.5 Физические и химические явления. | Явления – изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии. Химические явления. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Отличие химических реакций от физических явлений.
| Знать сущность физических явлений; сущность химических явлений, их отличительные особенности; признаки и условия протекания химических реакций; Уметь приводить примеры и объяснять сущность физических и химических явлений; различать физические и химические явления. | ЛО 3. Примеры физических и химических явлений. ЛО 4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. | §3 стр.11-12, упр. 11, 13 стр.13 | |
6. | 1.6 Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. | Знать важнейшие химические понятия (атом, молекула, вещества молекулярного и немолекулярного строения), основные положения атомно-молекулярного учения. |
| §4, 13 стр.13-17, 35-36 | |
7. | 1.7 Простые и сложные вещества. Химический элемент. | Простые и сложные вещества. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые и сложные вещества.
| Знать важнейшие химические понятия (хим. элемент, простое и сложное вещество). Уметь определять модели сложных и простых веществ; различать понятия химический элемент и простое вещество. | ДО 2. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. | §5 стр.17-19 упр.12 стр.25 | |
8. | 1.8 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | 8 Язык химии. Знаки химических элементов: металлов и неметаллов. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. | Знать символы и названия 20 химических элементов, физические величины Аr. Уметь определять относительную атомную массу элемента, используя ПС как справочную таблицу. |
| § 6-8 стр.19-24 упр.18 стр.25 | |
9. | 1.9 Закон постоянства состава веществ. | Закон постоянства состава веществ. История возникновения и развитие науки химии.
| Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Понимать практическое применение и значение закона постоянства состава вещества. | § 9 стр.26-27 упр.4 стр.31 творческое задание «История возникновения и развитие науки химии» | ||
10. | 1.10 Относительная молекулярная масса. Химические формулы. | Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная молекулярная масса. Проведение расчётов на основе формул с использованием понятий относительная атомная и молекулярная массы.
| Знать физические величины Аr, Mr. Уметь вычислять относительную молекулярную массу по предложенной химической формуле. |
| § 10 стр.27-31 упр.10, 12 стр.32 | |
11. | 1.11 Массовая доля химического элемента в соединении. | Массовая доля элемента. Проведение расчётов на основе формул с использованием понятий относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля.
| Уметь вычислять массовые доли элементов в соединении; устанавливать простейшую формулу вещества по ω (Э). |
| § 10 стр. 27-31 упр.11 стр.32 | |
12. | 1.12 Валентность. Определение валентности по формуле. | Валентность. Алгоритм определения валентности элемента в бинарных соединениях. | Знать понятие «валентность». Уметь определять валентность элемента в бинарных соединениях. |
| §11, 12 стр.32-34 упр.4 стр.37 | |
13. | 1.13 Составление формул по валентности. | Алгоритм составления формулы бинарного соединения по валентности. | Знать понятие «валентность». Уметь составлять формулы бинарных соединений по валентности. |
| §11, 12 стр.32-36 упр.7 стр.37 | |
14. | 1.14 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. Химическое уравнение как условная запись химической реакции. | Уметь расставлять коэффициенты в схемах реакций. Понимать практическое применение и значение закона сохранения массы веществ. | ДО 3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. | § 14,15 стр.37-40 упр.4 стр.47 | |
15. | 1.15 Типы химических реакций. | Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена) | Знать определение реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уметь определять тип химической реакции. | ЛО 5. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. | §16 стр.40-41 упр.6 стр.47 | |
16. | 1.16 Моль – единица количества вещества. Молярная масса. | Количество вещества и единицы его измерения: моль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса и единицы её измерения.
| Знать важнейшую физическую величину – количество вещества и единицы её измерения; молярную массу и единицы её измерения; взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц. Уметь рассчитывать молярные массы по химической формуле; производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «масса», «постоянная Авогадро» (определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот, массу вещества по его количеству и наоборот). | ДО 4. Химические соединения количеством вещества 1 моль. | §17 стр.41-46 № 1 стр.48 | |
17. | 1.17 Решение химических задач по химическим уравнениям реакций. | Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. | Уметь самостоятельно решать задачи и выполнять упражнения. |
| §1-17 стр.3-46 № 2 стр.48 | |
18. | 1.18 Контрольная работа № 1 по теме: Первоначальные химические понятия. | Тексты разноуровневых заданий по вариантам. |
|
| ||
Тема 2. Кислород (5ч) | ||||||
19. | 2.1 Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. | История открытия кислорода. Кислород как химический элемент и простое вещество. Озон. Нахождение его в природе. Физические свойства кислорода. Получение, методы собирания газов. | Знать физические свойства кислорода, промышленный и лабораторный способы его получения, методы собирания. Уметь различать понятия: кислород – химический элемент; кислород – простое вещество. | ДО 5. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. | §18,19 стр.53-55 № 1,3 стр.60 | |
20. | 2.2 Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. | Химические свойства кислорода: взаимодействие с серой, фосфором, медью, железом. Применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. | Уметь классифицировать изучаемые вещества по составу. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислорода. | ЛО 6. Ознакомление с образцами оксидов. | §20-21 стр.55-59 упр5,6 стр.60 | |
21. | 2.3 Практическая работа № 2. Получение и свойства кислорода. | Получение кислорода реакцией разложения перманганата калия. Собирание кислорода путём вытеснения воздуха. Качественная реакция на кислород. Исследование свойств кислорода. | Уметь работать с лабораторным оборудованием и реактивами, строго соблюдая правила техники безопасности; фиксировать наблюдения в ходе эксперимента; составлять уравнения происходящих реакций; делать выводы.
| Инструктаж по технике безопасности. | стр.70 | |
22. | 2.4 Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. | Воздух и его состав. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. | Знать состав воздуха, причины его загрязнения и способы защиты от загрязнения. Уметь анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. | ДО 6. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. | §21 стр.60-62, §24 стр.66-68 | |
23. | 2.5 Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции. | Тепловой эффект химических реакций. Причины выделения или поглощения теплоты при химических реакциях. Экзо - и эндотермические реакции. Реакции горения. Вычисления по термохимическим уравнениям. | Знать понятия «тепловой эффект химических реакций», «термохимическое уравнение», значение и практическое применение термохимических расчётов. Уметь классифицировать химические реакции по тепловому эффекту; записывать термохимические уравнения; составлять уравнения химических реакций горения простых веществ, производить расчёты по термохимическим уравнениям и вычислять тепловой эффект химических реакций. |
| § 21 стр.62-64 §23 стр.64-66 упр.7, 8 стр.69 | |
Тема 3. Водород (3ч) | ||||||
24. | 3.1 Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. | История открытия водорода. Водород – химический элемент и простое вещество. Нахождение его в природе. Физические свойства водорода. Получение. | Знать физические свойства, промышленный и лабораторный способы получения водорода, меры безопасности при работе с водородом. Уметь различать понятия: водород – химический элемент; водород – простое вещество. | ДО 7. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. | § 25,26 стр упр.2,3 стр.76 | |
25. | 3.2 Химические свойства водорода. Применение. | Химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II), оксидом железа(III). Водород – восстановитель. Гидриды. Применение. | Знать свойства, применение водорода, меры безопасности при работе с водородом. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства водорода; проверять водород на чистоту.
| ЛО 7. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). | § 27 стр упр.5,9 стр.77 | |
26. | 3.3 Повторение и обобщение по темам: Кислород. Водород. | Решение задач и упражнений. | Уметь самостоятельно решать задачи и выполнять упражнения. |
| § 18 – 27 стр индивидуальн. задания | |
Тема 4. Растворы. Вода (6ч) | ||||||
27. | 4.1 Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. | Растворение как физико-химический процесс. Вода – универсальный растворитель. Растворимость. Кривые растворимости. Понятие о насыщенных, ненасыщенных растворах. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. | Иметь представление о растворах и растворении с точки зрения физико-химической теории. Знать классификацию растворов. Уметь пользоваться таблицей растворимости. |
| § 28 стр № 1стр.81 | |
28. | 4.2 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. | Массовая доля растворённого вещества в растворе. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Действия с растворами: разбавление, концентрирование, смешивание. | Знать понятия «раствор», «массовая доля растворённого вещества». Уметь производить расчёты по теме «Растворы». |
| § 28 стр № 2 стр.81 | |
29. | 4.3 Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определен-ной массовой долей раство-ренного вещества. | Вычисление масс растворённого вещества и воды, необходимых для приготовления определённой массы раствора с заданной массовой долей растворённого вещества. Вычисление w (р. в.) в растворе. Взвешивание. Измерение объёма воды мерным цилиндром. Приготовление раствора. | Уметь выполнять важнейшие лабораторные операции - взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ; готовить растворы с заданной процентной концентрацией; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Знать правила безопасного обращения с химическим оборудованием. | Инструктаж по технике безопасности. | стр. 88 | |
30. | 4.4 Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. | Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. | Знать причины загрязнения воды и способы ее очистки. Уметь анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. | ДО 8. Анализ воды. Синтез воды. | § 29 стр творческое задание: стихи, загадки, сказки о воде. | |
31. | 4.5 Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. | Физические и химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора (V). Круговорот воды в природе. | Знать физические и химические свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства воды. |
| § 29 стр упр. 6, № 1 стр. | |
32. | 4.6 Контрольная работа № 2 по темам: Кислород. Водород. Растворы. Вода. | Тексты разноуровневых заданий по вариантам. |
|
| индивидуальн. задания | |
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9ч) | ||||||
33. | 5.1 Оксиды. | Понятие об оксидах. Состав оксидов и их классификация. Номенклатура. Составление формул оксидов. Свойства кислотных и основных оксидов. Взаимодействие кислотных оксидов с водой, щелочами. Взаимодействие основных оксидов с водой, кислотами. Взаимодействие основных и кислотных оксидов друг с другом. Получение и применение. | Знать определения оксидов различных типов; классификацию оксидов по разным признакам; номенклатуру; свойства, нахождение в природе и применение важнейших соединений. Уметь составлять формулы и производить расчёты по химическим формулам, составлять уравнения реакций, характеризующие общие свойства основных и кислотных оксидов. | ДО 9. Знакомство с образцами оксидов. | § 30 стр упр. 2, 4, 6 стр. | |
34. | 5.2 Основания. | Основания: состав и номенклатура. Классификация по кислотности, растворимости. Получение и применение. | Знать определение оснований и их номенклатуру. Уметь составлять формулы оснований; давать названия и классифицировать. | ДО 10. Знакомство с образцами оснований. | § 31 стр | |
35. | 5.3 Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. | Физические свойства оснований. Общие свойства растворов щелочей (действие на индикаторы, взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и солями). Реакция нейтрализации. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами и разложение при нагревании. | Знать свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасной работы с ними. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оснований, распознавать опытным путём растворы щелочей. | ДО 11. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. ЛО 8. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований. | § 31 стр упр. 5,6 (б, в) № 2 стр. 99 | |
36. | 5.4 Кислоты. | Кислоты: состав и названия. Классификация кислот по основности, наличию атомов кислорода в молекуле, растворимости. Изменение окраски индикаторов в кислой среде. Общие свойства кислот (взаимодействие с Ме, оксидами Ме, основаниями, с солями). Вытеснительный ряд Ме . Применение кислот. | Знать определение кислот, их номенклатуру и классификацию; понятие «основность». Уметь давать названия, характеристику кислотам по предложенному плану; составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам и наоборот; составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислот; распознавать опытным путём растворы кислот. | ДО 12. Знакомство с образцами кислот. ЛО 9. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот. | § 32 стр.100-104 упр. 7,8 № 3 стр. 104-105 | |
37. | 5.5 Соли. | Соли: состав и названия. Составление формул солей. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Способы получения солей. | Знать определение солей, правила составления названий, классификацию солей по их составу. Уметь составлять химические формулы солей; давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицировать соли по разным признакам. | ДО 13. Знакомство с образцами солей.
| § 33 стр.105-108 упр. 1,2,3 стр. 112 | |
38. | 5.6 Физические и химические свойства солей. | Физические и химические свойства солей (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, др. солями.). | Знать общие свойства нормальных солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие общие свойства нормальных солей с использованием таблицы растворимости; |
| § 33 стр.108-110 упр6, 9 стр. 112 | |
39. | 5.7 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Основные классы неорганических веществ. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов | Иметь представление о генетической связи и генетических рядах Ме и неМе. Уметь осуществлять предложенную схему превращений, записывая уравнения реакций. |
| § 33 стр.110-111 упр. 10 ( в, г) стр. 112 | |
40. | 5.8 Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме: Основные классы неорганических соединений. | Решение экспериментальных задач. Наблюдение, описание выполненного химического эксперимента, распознавание веществ опытным путём | Уметь работать с лабораторным оборудованием и реактивами, строго соблюдая правила техники безопасности; самостоятельно проводить исследования, подбирать реактивы и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи; анализировать результаты опытов, делать выводы.
| Инструктаж по технике безопасности. | стр. 114 | |
41. | 5.9 Контрольная работа № 3 по теме: Основные классы неорганических соединений. | Тексты разноуровневых заданий по вариантам. |
|
| индивидуальн. задания | |
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (8ч) | ||||||
42. | 6.1 Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Зависимость хим. свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп от степени окисления их атомов. | Знать переходные элементы (цинк, алюминий, бериллий). Уметь доказывать амфотерные свойства оксидов и гидроксидов.
| ЛО 10. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
| § 34 стр.115-119 упр. 3 стр. 122 | |
43. | 6.2 Периодический закон . | Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон. Предсказания для германия, скандия, галлия. | Знать формулировку периодического закона .
|
| § 35 стр.119-122 № 1 стр. 122 | |
44. | 6.3 Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. | Периодическая таблица и её структура. Группа, подгруппа, период. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. | Уметь определять положение элемента в ПС, описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов ». |
| § 36 стр.122-125 упр. 2 стр. 125 | |
45. | 6.4 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. | Атомы как форма существования хим. элементов. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра. Основные сведения о строении атомов: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер (протоны, нейтроны). Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. | Знать определение атома с точки зрения его строения; некоторую характеристику элементарных частиц. Уметь определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя ПС как справочную таблицу; объяснять физический смысл порядкового номера элемента. |
| § 37 стр.125-129 упр. 3 стр. 138 индивидуальн. задания | |
46. | 6.5 Строение электронных оболочек атомов. Современная формулировка периодического закона. | Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20. Энергетический уровень. Понятие о завершенном и незавершенном энергетических уровнях. ПЗ и ПС химических элементов и строение атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. | Иметь представление об энергетических уровнях. Знать физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода. Уметь изображать схемы строения электронных оболочек атомов элементов (№1-20); давать характеристику внешнего энергетического уровня.
|
| § 37 стр.129-132 индивидуальн. задания | |
47. | 6.6 Состояние электронов в атомах. | Состояние электрона в атоме. Понятие об электронном облаке. s- и p-орбитали. Причины изменения Ме и неМе свойств элементов в периодах и главных подгруппах. | Знать понятия «электронное облако», «орбиталь». Уметь составлять электронные и графические конфигурации атомов элементов малых периодов; объяснять причины изменения свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. |
| § 37 стр.132-134 упр.6 стр. 138 индивидуальн. задания | |
48. | 6.7 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность . | Жизнь и деятельность . Научный подвиг : исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в ПС. | Знать формулировку периодического закона ; значение ПЗ и ПС. Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.
|
| § 38,39 стр. 135-137 творческое задание «Жизнь и деятельность » | |
49. | 6.8 Повторение и обобщение по теме: ПЗ и ПС химических элементов . Строение атома. | Самостоятельное выполнение заданий по теме: ПЗ и ПС химических элементов . Строение атома. | Уметь определять состав атома предложенного элемента, изображать схемы строения электронных оболочек, составлять электронные и графические конфигурации атомов элементов (№1-20); используя ПС как справочную таблицу.
|
| индивидуальн. задания | |
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9ч) | ||||||
50. | 7.1 Электроотрицательность химических элементов. | Электроотрицательность. Основные виды химической связи: ковалентная, ионная. | Понимать значение эо элементов для определения типа химической связи в соединениях.
|
| § 40 стр.139-141, упр.1 стр. 145 | |
51. | 7.2 Ковалентная связь. | Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная связь. | Знать сущность образования ковалентной связи между атомами неметаллов. Уметь составлять схемы образования молекул; записывать электронные и структурные формулы. |
| § 41 стр.141-144 упр.4,5 стр. 145 | |
52. | 7.3 Полярная и неполярная ковалентные связи. | Неполярная ковалентная связь. Ковалентная полярная связь. | Уметь составлять схемы образования 2-х атомных молекул H2, S2, N2, галогенов; составлять схемы образования молекул соединений неМе с разной эо; составлять электронные и структурные формулы; отличать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. |
| § 41 стр.141-145 индивидуальн. задания | |
53. | 7.4 Ионная связь. | Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. | Знать определения понятий «ионы», «катионы», «анионы», «ионная связь». Уметь записывать схемы образования ионных соединений между атомами типичных металлов и неметаллов.
|
| § 41 стр.144-145 индивидуальн. задания | |
54. | 7.5 Кристаллические решетки. | Виды агрегатного состояния веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки и их типы (атомная, молекулярная, ионная). Свойства веществ с разным типом кристаллических решёток. | Знать зависимость физических свойств веществ от типов кристаллических решёток. Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ. Уметь характеризовать и предсказывать свойства вещества по типу кристаллической решётки и виду химической связи. | ДО 14. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. | § 42 стр.146-149 упр. 3,4 стр. 152 индивидуальн. задания | |
55. | 7.6 Степень окисления. | Валентность элементов в свете электронной теории. Понятие о степени окисления элемента в бинарном соединении. Правила определения степеней окисления элементов. Составление формул по степени окисления и определение степени окисления элемента по формуле бинарного соединения. | Знать определение степени окисления; алгоритм определения степени окисления элемента по формуле бинарного соединения; алгоритм составления формул бинарных соединений. Уметь находить степени окисления элементов по формуле бинарного соединения; составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. |
| § 43 стр.149-152 упр. 6,7 стр. 152 индивидуальн. задания | |
56. | 7.7 Окислительно-восстановительные реакции. | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Метод электронного баланса. | Знать сущность и определение окислительно-восстановительных реакций; отличие реакций ОВР и ионного обмена; понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. Уметь определять степень окисления элементов по химическим формулам; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса |
| индивидуальн. задания | |
57. | 7.8 Повторение и обобщение по теме: Строение веществ. Химическая связь. | Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР. Решение задач и упражнений. | Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР с помощью метода электронного баланса; определять роль элемента в ОВР по его степени окисления. | § 40-43 стр.139-149 № 1,2 стр. 152 индивидуальн. задания | ||
58. | 7.9 Контрольная работа № 4 по темам: ПЗ и ПС химических элементов. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. | Тексты разноуровневых заданий по вариантам. |
|
| индивидуальн. задания | |
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч) | ||||||
59. | 8.1 Закон Авогадро. Молярный объем газов. | Вещества в газообразном состоянии, их характеристика. Закон Авогадро. Молярный объем газов (Vm). Миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ. | Знать значение физической величины «молярный объём газов» (Vm) и единицы её измерения. Уметь производить расчеты с использованием понятий «постоянная Авогадро», «молярная масса», «количество вещества», «молярный объём газов» (Vm). |
| § 44 стр.153-155 № 2 стр. 156 | |
60. | 8.2 Относительная плотность газов. | Значение закона Авогадро. Плотность газообразных веществ. Относительная плотность газов. | Уметь производить расчеты с использованием понятий относительная плотность газов. |
| § 44 стр.153-155 № 1 стр. 156 | |
61. | 8.3 Объемные отношения газов при химических реакциях. | Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. | Уметь производить расчеты с использованием понятий «постоянная Авогадро», «молярная масса», «количество вещества», «молярный объём газов» (Vm). |
| § 45 стр.155-156 № 3 стр. 156 | |
Тема 9. Галогены (6ч) | ||||||
62. | 9.1 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. | Положение галогенов в ПС химических элементов. Хлор: физические и химические свойства (взаимодействие с Ме, водородом, растворами солей менее активных галогенов). Применение. | Знать физические и химические свойства хлора, его токсичность. | ДО 15. Знакомство с образцами природных хлоридов. | § 46, 47 стр.157-163 упр. 6 № 2 стр. 164 | |
63. | 9.2 Хлороводород. Получение. Физические свойства. | Хлороводород: состав, получение, применение, физические свойства. | Знать физические свойства хлороводорода, его токсичность. | ДО 16. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
| § 48 стр.165-166 упр. 1 № 2 стр.169 | |
64. | 9.3 Соляная кислота и ее соли. | Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота. Физические и химические свойства соляной кислоты. Важнейшие соединения (хлорид натрия, хлорид калия, хлорид кальция), их биологическое значение, применение. | Знать качественную реакцию на хлорид – анион. Уметь определять тип хим. связи в молекулах соединений; распознавать опытным путём раствор соляной кислоты среди других кислот.
| ЛО 11. Распознавание соляной кислоты, хлоридов. | § 49 стр.166-169 упр.4 № 4,5 стр.169 | |
65. | 9.4 Сравнительная характеристика галогенов. | Положение галогенов в ПС, особенности строения их атомов. Степени окисления. Галогены – простые вещества: строение молекул, физические и химические свойства. Галогены в природе. Качественные реакции на галогенид – ионы. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений. | Знать качественную реакцию на галогенид-ионы. Уметь распознавать опытным путём растворы солей галогеноводородных кислот.
| ДО 17. Знакомство с физическими свойствами галогенов. ЛО 12. Распознавание бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. | § 50 стр.169-171 упр. 4 № 1 стр. 172 | |
66. | 9.5 Практическая работа № 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. | Получение соляной кислоты взаимодействием поваренной соли с концентрированной серной кислотой. Изучение свойств соляной кислоты. Распознавание соляной кислоты и ее солей. | Знать правила безопасного обращения с веществами, реактивами, химическим оборудованием. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. | Инструктаж по технике безопасности. | стр. 173 | |
67. | 9.6 Контрольная работа № 5 по темам Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены. | Тексты разноуровневых заданий по вариантам. |
|
| ||
68. | Подведение итогов. |
|
|
Требования к уровню подготовки обучающихся.
Знать (понимать)
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Литература для учителя
· . Программа курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений к учебникам авторов , . – М.: Просвещение, 2008.
· Электронное приложение к учебнику «Неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / , . М.: Просвещение, 2009.
· Сборник нормативных документов. Химия/сост. , . М: Дрофа, 2007
· , Мещерякова тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс./, под редакцией , – М.:»Интеллект - Центр», 2008
· , 2000 задач и упражнений по химии. Для школьников и абитурьентов. М.: 1 Федеративная книготорговая Компания, 1998
· Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии / Авт. – сост.
, . – М.: 5 за знания, 2008.
· Химия 9 класс. Тематические тесты для подготовки к государственной итоговой аттестации – 2010: учебно-методическое пособие/Под ред. . – Ростов д: Легион,2009
· , Хохлова решения расчетных задач по химии: 8-11 кл.: Пособие для учителя. М.: Просвещение, 1998
· . . Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2001.
· Химия 9 класс: сборник элективных курсов/ сост. . Волгоград: Учитель, 2008
· Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия, 2010/ФИПИ. М.: «Интеллект - Центр», 2010
· ГИА. Химия 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые задания/ , . – М.: Издательства «Экзамен», 2010
· Химия: Неорганическая химия 8-11 классы: Книга для учителя. М.: Издательство «Первое сентября», 2003
· и др. Химия. 8-9 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005
· Тематические игры по химии. 8 класс. Методическое пособие для учителя. М.: ТЦ Сфера, 2004
· Организация проектной деятельности по химии 8-9 классы/ сост. . – Волгоград: ИТД «Корифей», 2008
· . Малый тренажёр технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. - М.: Вентана – Граф, 2001.
· . Интеллектуальные игры по химии. – М.: 5 за знания, 2006.
· . Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004.
· . Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. – М.: Школа-Пресс, 1998.
· Библиотечка «Первого сентября». Серия «Химия». – М.: Чистые пруды.
· Научно-теоретический и методический журнал «Химия в школе».
· Поль Деповер. О, химия. Необыкновенные химические викторины, сеансы магии и прочие весёлые истории! – М.: Техносфера, 2008.
· Тяглова деятельность учащихся по химии: метод. пособие.-
М.: Глобус, 2007.
· . Химики ещё шутят. – М.: Книжный дом «ЛИБРОКОМ», 2009.
Литература для обучающихся
· . Занимательная химия. Нескучный учебник. – СПб: Трион, 1998.
· , . Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
· . Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
· . Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы.- М.: Айрис-пресс, 2007
· Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальные этапы: учебно-методическое пособие/ под ред. . – Ростов н/Д: Легион, 2009
· Готовимся к олимпиаде по химии: Сборник заданий и ответов для 8-11 классов/ Авт.-сост. , , . – М.: АРКТИ, 2008
· , , . Химия. Школьная олимпиада: Задачи с ответами и решениями: Учебно-метод. пособие. – М.: АСТ», 2004.
· . Теоретическая и математическая химия для школьников. Подготовка к химическим олимпиадам. – М.: МЦНМО, 2007.
· , , . Сборник конкурсных задач по химии. – М.: Экзамен, 2002.
· . Химия: Решение задач. – СПб.: Издательский Дом «Литера», 2004.
· , . Задачи, вопросы и упражнения по химии: 8-11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений. – М.: Просвещение, 2002.
· 750 задач по химии с примерами решений для школьников и абитуриентов / . – Мн.: ЧУП «Изд-во Юнипресс», 2005.
· . Расчётные задачи по химии с решениями: Учеб. пособие. – Новосибирск: Сиб. Унив. изд-во, 2004.
· . Задачи и тесты для самоподготовки по химии: пособие для ученика и учителя. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.
· . Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2006.
· . Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. –
М.: Новая волна», 2008.
· , Аликберова по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2004.
· Химия. Энциклопедия для детей. – М.: Мир энциклопедий Аванта +, Астрель, 2007.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
