Тема урока: «Оксиды, классификация, свойства»

Тема урока: «Оксиды, классификация, свойства»

Тип урока: изучение новых знаний.

Опорные понятия: элементы знаний по химии, биологии по теме «Оксиды».

Средства обучения: компьютерная презентация, текст контролирующего теста, мультимедиа установка и экран.

Цели:

Обучающая: изучить классификацию, свойства оксидов.

Воспитательная: формирование коммуникативных качеств, взаимопомощи, самооценки.

Развивающая: продолжить формирование способностей находить пути решения проблемных заданий.

Задачи урока: 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся

- о классификации сложных веществ,

- о биологической и практической роли оксидов;

2.изучить классификацию и свойства оксидов;

3. проверить усвоение темы через:

- решение нестандартных проблемных заданий;

- выполнение упражнений.

Этапы урока	Ход урока	Методы, приемы, средства	Прогнозируемые умения и навыки обучающихся. (Формируемые УУД: Л – личностные, Р – регулятивные, П – познавательные, К - коммуникативные)
Актуализация знаний
Вспомнить основные опорные понятия темы	Учащиеся работают в группах. Им предложено выполнить тестовую работу, в которой зашифрована тема урока. Приложение	Тест с зашифрованными понятиями	Умения по предложенным определениям определять понятия. Решив тестовые задания, дети называют тему урока (Р)
	Сообщение о блуждающих кораблях, о собачьих пещерах Приложение 2	Индивидуальное опережающее задание, беседа	Мотивация изучения темы (Л).
Формулировка задач урока	Учитель: Как вы думаете, какова цель нашего урока? Как вы думаете, какие знания и умения нам сегодня понадобятся? Учитель корректирует задачи урока	Словесные методы, беседа	Умение использовать опорные понятия для определения цели урока Учащиеся называют знания и умения, необходимые на данном уроке, формулируют цель, задачи урока (Р).
Изучение нового	Учитель: Итак, мы говорим о сложных веществах - оксидах. Их много, мы знаем агрегатное состояние. Какое? А что мы еще хотим узнать? Какие бывают оксиды? Творческое задание: учитель говорит слова, один ученик за учителем проделывает практическую часть, другой – пишет уравнения реакций и объясняет. Приложение Каковы же свойства оксидов разных групп? Приложение	Беседа – запись на доске и на карточках. Проблемно-поисковый метод, беседа Беседа, составление схемы	Умение использовать опорные понятия для выполнения творческого задания - практического и письменного (П) По мере выполнения творческих заданий заполняется схема о классификации и свойствах оксидов (П).
Релаксация (расслабление)	Учитель предлагает поиграть в домино «Оксиды»
Изучение нового (продолжение)	Творческое задание: Без какого вещества человек сможет прожить только несколько минут? Какой оксид оказывается сильнее кислорода? Ответ представить в виде схемы. Приложение 5 Творческое задание: Какие вещества влияют на работу дыхательного центра? Составить рассказ, установить межпредметную связь химии с биологией. Представить исследование по содержанию углекислого газа в кабинете Приложение 6 Творческое задание: А какой оксид является самым распространенным веществом на земле? Представить результаты в виде презентации Приложение 7	Репродуктивные проблемно-поисковые методы Репродуктивные проблемно-поисковые методы, исследовательские методы Исследовательские методы Наглядный метод (электронная презентация)	Умения применять знания при решении нестандартных заданий (П) Умения применять знания при решении нестандартных заданий (П) Практические умения, применение теоретических знаний на практике (П) Работа с различными источниками (научная, учебная литература, ресурсы интернета), умения выделять главное, создавать презентацию (П)
Закрепление	Выполнение упражнения	Репродуктивные проблемно-поисковые методы, словесные	Работа с учебником, тетрадью (Р) Взаимопроверка выполнения задания
рефлексия	Вы узнали что-то новое сегодня на уроке? Какие качества вы в себе сегодня развивали? Вы взяли для себя полезное, что вам пригодится в жизни?		Анализ собственной деятельности (Р)
Учитель подводит итоги урока
Домашнее задание	Выучить классификацию и свойства оксидов, повторить соли, письменное творческое задание Приложение 8

Приложение Класс разбить на группы. Каждая группа решает тестовые задания и выписывает буквы правильных ответов, из которых складывается тема урока.

1 группа.

1.Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород: з) соль; о) оксид.

2.Степень окисления кислорода в оксидах: е) +6 к) -2.

3.Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков: с) соль; м) кислота.

4.Явление, при котором элемент образует несколько простых веществ я) кристаллизация; и) аллотропия.

5. Как называется вещество SO3 : д) оксид серы VI; т) оксид серы IV;.

6.Обладает бактерицидными свойствами: ы) сера; г) фосфор.

7.Самый распространенный оксид на планете: к) вода; д) углекислый газ.

8.Углекислый газ : о) SO2; л) СO2 .

9.Негашеная известь - это: ы) Са(ОН)2; а) СаО

2 группа

1. «Безжизненный» - это: в) фосфор; с) азот.

2.Сложное вещество, состоящее из атомов металла и гидроксид-ионов: и) соль; с) основание.

3.Бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха : ж) сероводород и) аммиак.

4.Нашатырным спиртом называют раствор в воде: ф) аммиака; л) хлороводорода.

5. «Сухой лед» - это твердый : д) сернистый газ; и) углекислый газ.

6. Гидриды – это соединения элементов с: к) водородом; в) кислородом.

7.Соли азотной кислоты называют: а) нитратами; д) нитритами.

8.Бесцветный газ без запаха образуется при дыхании, горении, гниении : ц) углекислый; и) сероводород.

9. Щелочи – это: ж) нерастворимые основания и) растворимые основания

3 группа

1. Вещества, растворы которых проводят электрический ток: я) электролиты е) неэлектролиты.

2. Процесс распада молекул электролита на ионы: с) диссоциация в) разложение

3. К электролитам относятся: и) оксиды в) кислоты.

4. Соли серной кислоты называют: о) сульфаты я) сульфиты

5. Химические реакции, идущие с выделением тепла, называют: в) экзотермические й) эндотермические

6. Кислота, которая содержится в желудке человека: с) соляная ж) серная

7. Оксид, который возбуждает дыхательный центр: т) оксид углерода IV в) оксид углерода II

8. Лакмус в растворе кислоты становится: в) красным з) синим

9. Фенолфталеин в растворе щелочи становится: б) бесцветным а) малиновым

Приложение

1890год. Из Новой Зеландии в Англию отправился океанский парусник «Мальборо». На борту находилось 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англии парусник не появился. Решили, что он стал жертвой скал. Но вдруг через 23 года этт парусник снова увидели у берегов острова Огненная Земля. Это было невероятно! Корабль шел под всеми парусами. Но там не было людей! Когда поднялись на палубу, казалось, что все было на своих местах, члены экипажа, вернее их скелеты, также были на месте, но не было ни одного живого человека. Долго не могли разгадать эту загадку истории. Пока не установили, что у берегов Южной Америки происходило извержение подводного вулкана. Вулканические газы содержали оксид углерода, известный под названием «угарный газ».

А еще на Земле есть такие пещеры, в которых человек ходил и нормально себя чувствовал, а собаки задыхались и погибали. Потом было выяснено, что на дне пещер скапливался тяжелый углекислый газ.

Приложение

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

1 ученик. Серу в колбе я сжигаю, S + O2 = SO2

К дымку воду приливаю. SO2 + H 2 O = H2SO3

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

2 ученик. На воздухе кальций я оставлю, Ca + O2 =CaO

Теперь водой его разбавлю. CaO + H2O = Ca(OH)2

Фенолфталеин потом прилью,

Малиновую получаю красоту!

Приложение 4

О К С И Д Ы

С О Л Е О Б Р А З У Ю Щ И Е Н Е С О Л Е О Б Р А З У Ю Щ И Е

О С Н О В Н Ы Е К И С Л О Т Н Ы Е CO, NO, N2O

(Ме, +1, +2) (НеМе, Ме, >+4)

ТВ., - К2О, СаО ТВ., Ж., Г. – Р2О5 , SO3 , СО2,

ВОДА

КИСЛОТА

ЩЕЛОЧЬ

1. Оксид кислотный – углекислый газ –

С водой соединяется охотно,

Хоть воду эту пили мы не раз,

Не думали, что пьем раствор кислотный.

Н2О + СО2 Н2СО3

А под ногами нашими песок-

Оксид кислотный. Только он едва ли

С водой соединиться мог,

Не то бы мы по кислоте шагали:

Н2О + SiO2

2. Оксид не каждый скоростью большой

Польстит воде в реакции ответной.

Но те, металл в которых щелочной,

С ней реагируют вполне заметно:

Na2O + H2O = 2 NaOH + Q

Основный основание

оксид (щелочь)

В природе есть железная руда,

Железняки – основные оксиды.

Так вот, не растворяет их вода,

Но мы не держим на нее обиды:

Fe3O4 + H2O

Оксид железа II, III

Магнитный железняк

Так как же общий вывод прозвучит?

У нас уже есть опыт ощутимый:

С водой соединяется оксид,

Когда продукт реакций – растворимый.

Приложение этот ответ представлен в виде схемы-рисунка

Любая клетка живет. Для этого она должна постоянно получать кислород, и удалять углекислый газ. Транспортным средством клетки являются эритроциты – это клеточные автобусы. Если в воздухе оказываются молекулы кислорода и молекулы угарного газа, то все посадочные места в этих автобусах занимают более шустрые молекулы коварного угарного газа. Тогда клетки не получают кислород, начинают задыхаться. Наступает отравление, угар. Нужно срочно принимать меры. Самое первое – на свежий воздух!

Приложение для ответа можно использовать таблицу «Головной мозг»

Вещество – углекислый газ, содержание которого в воздухе 0,03%. Если люди долго находятся в закрытом помещении, концентрация этого газа повышается. Он возбуждает дыхательный центр, находящийся в продолговатом мозге. При концентрации углекислого газа до 2-3% дыхание учащается и углубляется.

В кабинете химии проводили исследование. Цель которого: определить содержание углекислого газа в помещении. Содержание углекислого газа определяли экспресс-методом, с помощью шприца, раствора безводного карбоната натрия. Результаты исследования показали, что содержание углекислого газа к концу учебного дня повышается до 0,08 %. Если проветривание кабинета не проводить, удалить все растения из кабинета, то углекислого газа к концу учебного дня в кабинете 0,22%. Содержание углекислого газа меняется даже тогда, когда зеленые растения меняют свое месторасположение: если цветы на подоконнике, ближе к свету, углекислого газа меньше, наверное, сильнее на свету идет фотосинтез.

Общий вывод по результатам исследования: открывать вентиляцию, проветривать кабинет, иметь зеленые растения в кабинете ближе к свету.

Углекислый газ – это оксид, с которым мы с рождения вместе, но должны избегать больших его концентраций.

Приложение Для ответа ученик представил презентацию

Вода – самый распространенный оксид на Земле. Она существует в в трех агрегатных состояниях – жидкое, твердое, газообразное. Океан, река, водопад, родник, облака, туман, роса, осадки, лед, снежинки, слезы – это и многое другое, это все вода!

В природе вода совершает круговорот. Благодаря воде на Земле происходят различные атмосферные явления. Без воды невозможна жизнь. Потеря 10 % воды в организме человека приводит к серьезным изменениям.

Моя сестра Катя проводила исследование «Тайна горького огурца». В ходе которого она выяснила, что горькими огурцы становятся при недостаточном поливе, то есть при недостатке воды. Вода должна постоянно поступать в организм. Берегите воду.

Вода – это оксид, без которого невозможна жизнь.

Приложение Все рифмы перевести на химический язык.

Пусть эти превращения Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю, К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом, Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид — Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра, Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый Добавлением кислоты азотной.

И на доске превращения эти Вы запишите, умные дети!