Планирование уроков химии (стр. 1 )

Планирование уроков химии.

Учебно-воспитательные задачи курса химии решаются в процессе усвоения учащимися основных понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки школьников к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.

В соответствии с типовым учебным планом в школе изучаются основы неорганической химии в 8 -9 классах, органической химии в 10 – 11 классах, проводится заключительное обобщение и углубление знаний по неорганической химии в 11 классе.

Учебно-воспитательные задачи предмета:

· Изучение основ науки: важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химической символики.

· Ознакомление с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства, с трудом людей.

· Воспитание нравственности, гуманизма, бережного отношения к природе.

· Формирование умений обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием; соблюдать правила т/б; учитывать химическую природу веществ для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений и т. п.).

· Воспитание осознанной потребности в труде, совершенствование трудовых умений и навыков, подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями.

· Формирование умений сравнивать, вычленять в изученном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания.

Основные идеи курса:

· Единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных.

· Зависимость свойств веществ от состава и строения.

· Развитие науки под влиянием требований практики, в свою очередь, влияние науки на успехи практики

· Направленность химической технологии на решение экологических проблем.

Основное содержание раздела общей и неорганической химии составляют знания о свойствах и строении веществ, химических реакциях, позволяющие подготовить учащихся к восприятию периодического закона и периодической системы химических элементов на основе учения о строении атомов.

Теоретической основой раздела органической химии служит теория химического строения веществ .

Последовательность изучения веществ позволяет раскрыть принцип усложнения их строения и генетического развития от углеводородов до белков. Одновременно с изучением веществ-мономеров учащиеся знакомятся с важнейшими высокомолекулярными веществами.

Неорганическая химия.

8 класс (2ч. в неделю, всего 68ч.).

Тема урока №	Изучаемые вопросы
1.	2.
Введение(1ч.).
Предмет химии.	Что изучает химия. Как пользоваться учебником.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20ч.)
1. Вещества и их свойства.	Отличие понятий «физическое тело» и «вещество». Определение свойства веществ. Важнейшие физические свойства веществ.
2. Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества. Смеси: однородные и неоднородные. Основные способы разделения смесей (очистки веществ).
3. Выделение веществ из смесей.	Выделение веществ: 1. из неоднородной смеси 2. из однородной смеси
4. правила Т/Б при работе в кабинете химии.	Понятия об едких, ядовитых, легковоспламеняющих и взрывоопасных веществах.
5. П. р.№1.Правила Т/Б при работе в химическом кабинете.	Приёмы обращения с лабораторным штативом. Изучение строения пламени
6. П. р. №2. Очистка поваренной соли.	Растворение загрязнённой поваренной соли. Очистка раствора при помощи фильтрования. Выпаривания раствора
7. Физические и химические явления. Химические реакции.	Признаки химических реакций. Условия возникновения и течения химических реакций Значение физических и химических явлений (реакций).
8. Молекулы и атомы.	Возникновение представлений об атомах и молекулах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
9. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Таблица х. э. .	Отличие простых и сложных веществ. Химический элемент – определённый вид атомов. Положение химических элементов в таблице периодической системы .
10. Относительная атомная масса	Атомная единица массы. Вычисление относительной атомной массы.
11. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ.	Названия, химические знаки и относительные атомные массы химических элементов.
12. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	Химические формулы. Индекс. Коэффициент. Относительная молекулярная масса.
13. Расчёты по химическим формулам.	Вычисление относительных молекулярных масс. Вычисление массовых отношений. Вычисление массовой доли элементов в сложном веществе. Вывод химических формул по известным массовым долям химических элементов.
14. Валентность.	Определение валентности элементов по формулам. Составление химических формул по валентности.
1.	2.
15. Атомно - молекулярное учение.	Основные положения атомно-молекулярного учения.
16. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление химических уравнений реакций.
17. Типы химических реакций.	Химические реакции: Разложения Соединения Замещения Обмена
18. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Единица количества вещества – моль. молярная масса.
19. Расчётные задачи.	Вычисление массы вещества по известному количеству Вычисление количества вещества по известной массе. подготовка к итоговой работе.
20. Итоговая работа.	Первоначальные химические понятия.
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (7ч)
1. Кислород, его общая характе-ристика. Получение кислорода.	Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение кислорода: а) в лаборатории б) в промышленности
2. Свойства кислорода.	Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Окисление. Оксиды. Применение кислорода.
3. П. р.№3. Получение и свойства кислорода.	Получение и собирание кислорода. Горение в кислороде угля и серы
4. Воздух и его состав.	Состав воздуха. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения.
5. Тепловой эффект химических реакций.	Реакции: а) экзотермические б) эндотермические Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций.
6. Топливо и способы сжигания.	Виды топлива. Расчёты по термохимическим уравнениям.
7. Итоговая работа.	Кислород. Оксиды. Горение.
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли(6ч).
1. Водород, его общая характеристика.	Получение: а) в лаборатории б) в промышленности.
2. Свойства и применение водорода.	Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Восстановитель.
3. Кислоты.	Состав кислот. Определение кислот.
4. Химические свойства кислот.	Индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами, с оксидами металлов.
5. Соли.	Состав солей, их названия.
6. П. р. №4. Реакции обмена.	Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой.
1.	2.
Тема 4. Растворы. Вода. Основания (7ч).
1. Вода – растворитель. Растворы.	Растворы. Суспензии. Эмульсии. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
2. Массовая доля растворённого вещества.	Массовая доля растворённого вещества. Массовая доля и плотность раствора. Молярная концентрация.
3. П. р.№5. Приготовление растворов с определённой ω.	Приготовление растворов солей с определённой массовой долей.
4.. Вода.	Состав воды. Синтез и анализ. Вода в природе. Очистка воды.
5. Химические свойства воды	Свойства воды. Применение воды и растворов.
6. Основания.	Состав оснований. Классификация. Химические свойства оснований.
7. Итоговая работа.	Вода. Растворы. Кислоты. Соли.
Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах (9ч.)
1. Оксиды.	Классификация оксидов. Способы получения оксидов. Физические свойства оксидов.
2. Оксиды.	Химические свойства оксидов.
3. Основания.	Физические свойства оснований. Химические свойства оснований (расширение).
4. Основания.	Применение. Выполнение упражнений.
5. Кислоты.	Классификация кислот. Структурные формулы кислот. Способы получения.
6. Кислоты.	Физические свойства. Химические свойства. Применение.
7. Соли.	Классификация солей. Способы получения солей. Физические свойства.
8. Соли.	Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорг. веществ.
9. П. р. №6. Важнейшие классы неорганических соединений.	Решение экспериментальных задач.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система (5ч)
1. Периодический закон	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон.
2. Периодическая система химических элементов.	Периоды и группы. Закономерности периодической системы.
3. Строение атома.	Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы.
4. Строение атома.	Расположение электронов по энергетическим уровням. Состояние электронов в атоме.
5. Значение периодического закона.	Жизнь и деятельность . Значение периодического закона.
1.	2.
Тема 7. Химическая связь. Строение веществ (4ч).
1. Типы химической связи.	Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Ионная связь.
2. Кристаллические решётки.	Кристаллические и аморфные вещества. Ионные, атомные, молекулярные, металлические кристаллические решётки.
3. Степень окисления.	Окисление и восстановление. Степень окисления.
4. Итоговая работа.	Химическая связь. Степень окисления.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3ч).
1. Закон Авогадро.	Открытие и формулировка закона. Молярный объём газов.
2. Объёмные отношения газов.	Объёмные отношения газов. Решение примеров.
3. Итоговая работа.
Тема 9. Галогены (6ч.).
1. Положение галогенов в периодической системе х./э.	Галогены и их положение в п. с.х. э. Распределение электронов в атомах галогенов.
2. Хлор.	Нахождение хлора в природе. Свойства: а) физические б) химические
3. Соляная кислота и её соли	Получение. Свойства: физические и химические.
4. П. р. №7. Получение соляной кислоты и опыты с ней.	Получение соляной кислоты. Свойства соляной кислоты. Распознавание соляной кислоты.
5. Сравнительная характеристика галогенов.	Нахождение в природе. Получение. Свойства. Возгонка. Генетическая связь.
6. П. р №8. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

9 класс. Неорганическая химия.