Основные понятия и законы химии. Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Вычислите объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г.

2. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды для того, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl?

Вариант 2

1. При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н. у.). Определите металл.

2. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.

Вариант 3

1. К 1 г КОН прибавили 1 г HNО3. Какое вещество и в каком количестве останется не нейтрализованным?

2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

Вариант 4

1. К раствору, содержащему 8,5 г AgNО3, прибавили 3,9 г ВаС12. Определите массу AgNО3, оставшуюся в растворе после образования AgCl.

2. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.

Вариант 5

1. Сколько BaSО4 можно получить из 6,1 г ВаС12∙2Н2О? Сколько H2SО4 для этого потребуется?

2. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?

Вариант 6

1. К раствору, содержащему 12,6 г HNО3, добавили раствор, содержащий 7,2 г NaOH. Какое вещество и сколько останется в избытке?

2. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Вариант 7

1. Определите массу AgNО3, способную прореагировать с 27,03 г FeCl3∙6Н2О. Сколько AgCl образуется при этом?

2. При обжиге 1 т известняка, содержащего 20% примесей, получили 160 м3 оксида углерода (IV). Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного.

Вариант 8

1. Сколько граммов соляной кислоты может вступить во взаимодействие с 4,8 г магния? Чему равен объем выделяющегося водорода?

2. При обжиге 792 г железного колчедана FeS2 получено 268,8 л оксида серы (IV) SO2. Вычислите: а) сколько граммов FeS2 и О2 вступило в реакцию; б) каково содержание примесей в руде (в %); в) сколько получено оксида железа (III)?

Вариант 9

1. Определить массу сульфида железа, которая получится при нагревании 9 г железа с 9 г серы.

2. При сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%, образовалось 1,5 м3 оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного.

Вариант 10

1. Сколько Mn3O4 можно получить из 10 кг MnO2? Сколько кислорода выделится при этом?

2. При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (III) образовалось 20,81 г железа. Вычислите выход железа (в%).

Вариант 11

1. Вычислите объем (при н. у.) и массу хлора, выделяющегося при разложении 69,84 г хлорида свинца (IV).

2. Из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля примесей в котором 25%, получили 50 л оксида серы (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного.

Вариант 12

1. Сколько AgCl можно получить из 34 г AgNO3?

2. При нагревании концентрированной серной кислоты с 12,29 г хлорида натрия получено 4,23 л газообразного хлороводорода. Вычислите процент выхода хлороводорода.

Вариант 13

1. В цилиндр с водой погрузили 5 г стружек кальция. Выделяются пузырьки газа. Какой это газ? Вычислите массу веществ, образующихся в результате этой реакции.

2. 1 л раствора приготовили, растворив в нем 111 г A12(SО4)3∙18Н2О. Сколько миллилитров раствора потребуется для получения 0,85 г А12О3?

Вариант 14

1. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Вычислите процентное содержание кислоты в смеси.

2. Определите массу Аl, которую можно получить из 1 т каолина А12О3∙2SiО2∙2Н2О.

Вариант 15

1. Для реакции взяли 22 г сульфида железа и соляную кислоту. Сколько литров сероводорода выделится при н. у. в результате реакции?

2. Какое количество вещества хлорида алюминия образовалось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.)? Выход хлорида алюминия от теоретически возможного составляет 75% .

Вариант 16

1. При взаимодействии 5 г двухвалентного металла с водой выделилось 0.5 г водорода. Определите, какой взят металл.

2. Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3 (н. у.).

Вариант 17

1. Сколько молей нитрата серебра и соляной кислоты требуется для получения 287 г AgCl? Как называется полученное вещество?

2. При сжигании антрацита массой 40 г образовалось 3 моль оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) примесей в антраците.

Вариант 18

1. Одинаковая ли масса азотной кислоты требуется для реакции: а) с 10 г NaOH; б) с 10 г КОН?

2. Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 г из­вестняка, содержащего 25% примеси.

Вариант 19

1. Найдите объем оксида углерода (IV) и массу гидроксида натрия, при взаимодействии которых образовался 21 г гидрокарбоната натрия.

2. К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

Вариант 20

1. Реакция горения аммиака выражается уравнением:

4NH3+3О2=2N2+6Н2О

Определите: а) объемы аммиака и кислорода, необходимые для получения 50 л азота; б) массу аммиака, вступающего в реакцию с 11,2 л кислорода.

2. Определите массовые доли оксида железа (III) и оксида меди (II) в смеси, если при восстановлении 31,9 г ее во­дородом образовались 9 г воды.

Вариант 21

1. Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

2. Какова масса воды, в которой следует раство­рить 500 г KA1(SО4)2∙12Н2О, чтобы из каждого грамма раствора можно было получить 0,017 г Al2O3?

Вариант 22

1. Цинк количеством вещества 0,2 моль раство­рили в соляной кислоте. Вычислите массу образо­вавшейся соли.

2. При анализе некоторого сплава, содержащего серебро, получена масса AgCl, в точности равная массе вещества, взятого для анализа. Вычислите процентное содержание серебра в сплаве.

Вариант 23

1. Какую массу ортофосфорной кислоты мож­но получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфо­ра (V) с достаточным количеством воды?

2. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г AgCl.

Вариант 24

1. К раствору сульфата натрия, содержащему 0,5 моль соли, прилили достаточную массу раствора хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

2. После добавления ВаС12 в раствор, содержащий 1г смеси K2SО4 и Na2SО4, образовалось 1,491 г BaSО4. В каком соотношении смешаны K2SО4 и Na2SО4?