Тема урока: СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Цели урока:

    закрепление знаний о процессах окисления и восстановления; отработка умений расставлять коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса; воспитание у учащихся коммуникативной культуры, целеустремленности; развитие умений делать выводы, высказывать содержательные суждения; развития умений осуществлять умственные операции: сравнение, анализ и абстрагирование.

Тип урока: совершенствование полученных знаний

Методы обучения: фронтальный опрос, решение задач и выполнение упражнений

Формы обучения: групповая (работа в парах и микрогруппах) и фронтальная

Средства обучения: карточки с заданиями, учебник (9 класс)

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Актуализация знаний

Вопросы для фронтального опроса:

1. Каковы современные представления о процессах окисления и восстановления?

2. Могут ли эти процессы протекать отдельно друг от друга? Почему?

3. Как можно определить окислительно-восстановительные реакции среди других?

4. Что такое степень окисления?

5. Определите степени окисления хлора в соляной и хлорной кислотах: HCl и HClO4.

6. Как определить степень окисления атомов в простых веществах?

7. Как изменяется в ходе реакции степень окисления восстановителя? А окислителя?

III. Совершенствование полученных знаний

Работа в парах постоянного состава.

Учитель раскладывает на каждую парту по карточке с заданиями. Всего 3 вида карточек: желтая, красная и синяя. На 1-ом ряду – карточки красного цвета, на 2-ом – желтого цвета, а на 3-ем - синего. Желательно, чтобы карточек было несколько больше, чем пар учащихся:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Каждая пара начинает решать задания полученной карточки в процессе совместного обсуждения всех заданий. Полученные ответы пара проверяет по контрольному листу, который находится на кафедре, и отмечает в своем оценочном листе результаты проверки:

ОЦЕНОЧНЫЙ ЛИСТ

Ф. И. _____________________________

_____________________________

Карточка

№ задания

Правильность выполнения

красная

1

правильно (+)

2

частично правильно (+-)

желтая

1

2

синяя

1

2

Далее, пара пересаживается за парту другого ряда для работы с карточкой другого цвета. Таким образом, каждая пара должна выполнить задания всех трех карточек.

На работу в парах дается 15 минут (включая проверку по контрольным листам).

Далее, в ходе короткого обсуждения выявляются основные затруднения и ошибки учащихся при работе по карточкам. Оценочные листы сдаются учителю.

КАРТОЧКИ ДЛЯ РАБОТЫ В ПАРАХ:

КРАСНАЯ

1) Используя значения степеней окисления N, Cl, S, найдите «лишнего»:

а) Са(NO3)2 б) Cl2O7 в) H2S

KNO2 KClO3 Al2(SO4)3

HNO3 HClO4 Al2S3

2) Укажите окислитель и восстановитель в реакциях:

а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

в) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O г) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
 
 

ЖЕЛТАЯ

1) Определите, какие из предложенных реакций являются окислительно-восстановительными:

а) KBr + Cl2 → KCl + Br2 б) CaCO3 → CaO + CO2

в) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl г) P + O2 → P2O5

2) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций из задания 1.
 
 

 

Работа в микрогруппах.

Учитель делит весь класс на микрогруппы по 4-5 учащихся.

Каждая группа получает задание на карточке, которое должна выполнить в ходе совместного обсуждения всех членов группы (на это дается 10 минут). Учитель обращает внимание учащихся на то, что любой из членов группы может потом выступать в роли представителя от группы (т. е. держать ответ за всю группу). Такое условие активизирует деятельность учащихся, т. к. каждый член группы должен быть в курсе её работы. При оценивании ответа представителя группы желательно учитывать и результаты работы учащегося в паре (по его оценочному листу).

КАРТОЧКИ ДЛЯ МИКРОГРУПП:

К-1

Сформулируйте, в чем состоит сущность химических реакций с позиции теории окислительно-восстановительных реакций.

Представьте вашу мысль графически (в виде схемы или рисунка).
 
 

К-2

Составьте таблицу-шпаргалку с формулами и названиями веществ – сильных окислителей и типичных восстановителей. Представьте таблицу в следующем виде:

Окислители

Восстановители

Название вещ-ва

Формула

Название вещ-ва

Формула
 
 

К-3

Подумайте, можно ли отличить окислительно-восстановительную реакцию от других, не расставляя степени окисления атомов химических элементов. В каких случаях это возможно?

Составьте список «полезных советов» по определению окислительно-восстановительных реакций: «Если... , то реакция является окислительно-восстановительной».
 
 

К-4

В какой из приведенных схем бромоводородная кислота окислитель, а в какой – восстановитель:

а) MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O

б) Zn + HBr → ZnBr2 + H2 ?

Составьте 2 уравнения реакций, в которых одно и то же вещество является в первом случае окислителем, а во втором – восстановителем.
 
 

IV. Подведение итогов

Учитель вызывает к доске по одному представителю от каждой микрогруппы для выступления по своему вопросу. Остальные учащиеся внимательно слушают и фиксируют в тетрадях полезную информацию, которую сообщают члены других микрогрупп. Выступление учащихся оценивается учителем.

V. Домашнее задание: Сборник задач и упражнений: №№ 000, 217, 220.