Деятельность учителя и ученика (стр. 2 )

Маршрутный лист ученика

маршрут	деятельность учащегося	Макс. баллы	Доп. б
I блок	Задание 1 (индивидуально) •запишите 3 первых члена гомологического ряда в структурном виде; •характеристика связей C – H и C – C • в названиях ряда углеводородов выделите повторяющийся суффикс; • в названиях ряда радикалов выделите повторяющийся суффикс; • выделите и запишите гомологическую разницу; •запишите общую формулу;	1 1 1 1 1 1
II блок	Задание 2: ( работа в группах) (приложение 5№ А) моделирование углеводорода с линейным и разветвленным углеродным скелетом и дать им название, соблюдая правила формирования названия и используя ( приложение 4-5)	5 (группе)
III блок IY блок	Задание 3: (индивидуально) Свойства, применение.(стр 203 в учебнике) 1)изменение свойств в гомологическом ряду 2)применение газообразных, жидких и твердых углеводородов Химические свойства: 1)Горение Задание 4: Лабораторный опыт: наличие углерода и водорода в парафине – твердом углеводороде. (работа в группах) ( приложение 6) Выполнить задания, указанные в методичке, вынести на доску. Озвучить вывод. 2)Реакция дегидрирования ( расщепления) Задание 5: Записать уравнение реакции 3)Реакция разложения Задание 6: Записать уравнение реакции Физические свойства Задание 7: Вопросы для беседы (индивидуально) -- почему в природе так много метана? -- совместное составление схемы « Источники метана» (приложение7) --какими свойствами обладает метан? Каково его важнейшее свойство? Обсуждение вопроса учащимися использование метана как горючего. (работа в группах): Задание 8: Определить плюсы и минусы свойств метана при использовании его человеком. ( группа, которая первая поднимет руку дает ответ) (приложение 8) Эксперимент (решение проблемной задачи с экологическим содержанием) (работа в группах) Задание 9: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента, сделать вывод и озвучить (приложение 9) Задание 10: предложить способ очистки воды от нефти с использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах): Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит.	1 1 3 1 1 1 1 По 1 б. за правиль ный ответ По 1 б. за правиль ный ответ (группе) За правиль ный ответ группе 5 баллов
Закрепление изучен ного.	Вопросы для закрепления ? Какое вещество обусловливает черный цвет типографской краски? ? Встречали ли мы сегодня реакцию получения вещества из которого делают эту краску? ? Назовите алканы (слайд 21) ? Осуществите превращения (слайд 22 ?Решите задачу(слайд 23; 24)	1 1 По 1 баллу По 1 баллу
Оценивание по результатам работы	32 балла и выше – «5» 26 – 31 балл – «4» 15 – 25 баллов «3»

(приложение 1)

Карточка учета совместной деятельности

Фамилия, имя	Роль	Оценка ( баллы)
1.	Руководитель-организатор
2.	Секретарь
3.	Инструктор
4.	Хранитель времени

Алгоритм подготовки учащихся к групповой работе

1)заранее сформировать группу из 3- 4 человек (учащиеся, разные по уровню знаний, организаторским способностям, среди которых выделяется руководитель- организатор, организующий работу в группе);

Алгоритм работы учащихся в группе

1)распределить обязанности;

3)выслушать и обсудить мнения всех членов группы при выполнении заданий;

4) составить отчет о результатах работы;

5)оценить вклад каждого участника в результат работы группы;

6) представить отчет

(приложение 2)

Положения теории химического строения.	Примеры доказательства положений теории химического строения для неорганических веществ
I. (атомы в молекулах соединены не беспорядочно, а в определенной последовательности согласно их валентности)	1) Геометричекая форма молекул В гибридизацию вступают атомы, образующие молекулы и в результате и атомы и молекулы имеют определенную форму. Молекула воды – уголковую, некоторые могут иметь форму плоского треугольника, линейную, бипирамиды и т. д. 2)Строение веществ отражается структурными формулами а)H 2SO4 – серная кислота H--- O O S структурная формула H --- O O H :O: :O: : : S :: электронная формула H :O: :O: б) Na 2СO3 –карбонат натрия Na --- O С O структурная формула Na --- O Na :O: . : : С :: O: электронная формула Na :O: . 3) Водородные соединения элементов III-YI групп сущуствуют по несколько водородных соединений. -- у бора B2H6 и B2H10 -- у кремния SiH4; Si2H6; Si3H8 и т. д. (кремневодороды) -- у серы H2S; H2S2; H2S3 ; H2S4 (полисульфаны H2Sn , где n=2+8) --- у кислорода H2O ;H2O2 ---- у аммиака NH3 ; N 2H4 (гидразин) -- у фосфора PH3 ; P2H4 Но рекордсменом в образовании водородных соединений является углерод
II. ( Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения молекул)	Под строением понимается: а)порядок соединения атомов в молекуле (структурная изомерия) б) взаимное расположение атомов и групп атомов в пространстве ( пространственная изомерия) HO ─ C≡N и H─NCO циановая кислота изоциановая кислота Na─O ─ C≡N и Na─NCO цианат изоцианат Межклассовая изомерия NH4OCN NH2 ─C─NH2 цианат аммония O мочевина (карбамид) (амид) NH4SCN NH2 ─C─NH2 роданид аммония S тиомочевина
III. ( Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекуле)	а) кислотные свойства сероводорода, хлороводорода, серной кислоты. б)основные свойства гидроксидов натрия и алюминия, фосфина, аммиака и т. д. в) восстановительные свойства фтороводорода и йодоводорода. У всех веществ проявления свойств неодинаковы, а причинами изменения химических свойств являются разница электроотрицательности элементов, наличие неподеленных электронных пар, смещение электронной плотности
IY. ( По строению вещества можно предположить его свойства и, наоборот, по свойствам – строение.	Способность вещества отщеплять H+ ( наличие полярной связи Э 𝛿- -- Н 𝛿+ ) – дает кислотные свойства. Способность присоединять H+ ( наличие элемента с высокой электроотрицательностью и неподеленными электронными парами Э: 𝛿- ) – основные свойства. Наличие простых полярных связей – реакции замещения (обмена). Наличие кратных связей – реакции присоединения. Наличие элемента в высшей степени окисления – окислительные свойства, в низшей степени окисления – восстановительные свойства, в промежуточной – окислительно - восстановительные свойства.

(приложение 3)