Рабочая программа учебного предмета «Химия»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 2

г. Кимовска Тульской области

Согласовано Утверждено

Заместитель директора по УВР решением педсовета протокол №

____ августа 2013 года

___ июня 2013 года

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

11 класс, базовый уровень

Разработана

учителем биологии и химии первой

квалификационной категории

2013 год

Химия

11 класс (базовый уровень)

Пояснительная записка

Химия, является частью естественнонаучного образования, вносит существенный вклад в научное понимание мира. Изучение зависимости свойств веществ от состава и строения, природы химических связей и способов их преобразования при химических реакциях, обусловленности многообразия веществ и методов их практического использования составляет основу таких мировоззренческих идей, как материальное единство органических и неорганических веществ, единство и взаимосвязь способов химического движения материи. Цель химического образования - дать учащимся в рамках базового уровня образования целостное представление об основах химической науки, её теоретических и прикладных аспектах, сформировать у обучающихся навыки грамотного поведения в быту. Кроме этого, одной из важнейших задач курса химии в современной школе является формирование гуманистических и экологических представлений. Химия не только изучает природу, но и обеспечивает человека знаниями для практической деятельности, развития материального производства.

Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), на основе примерной программы по химии для среднего (полного) общего образования (базовый уровень), авторской программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) (автор , к учебникам , дляклассов).

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) общего образования на изучение курса химии в 11 классе отводится 35 часов в год (1час в неделю). В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №2 из школьного компонента на изучение курса химии добавлен 1 час. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.  В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.  Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов. Для более совершенного усвоения всех этих вопросов, а также для развития умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, что особенно актуально сейчас, когда по окончании 11 класса некоторым выпускникам предстоит ЕГЭ по химии, и используется добавленный час из школьного компонента.

Изучение химии в 11 - м классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 •  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / , . – М.: Просвещение, 2009.

Программа курса рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю), предусматривает 6 практических работ, 5 контрольных работ.

Содержание курса

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

 Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 

на основе учения о строении атомов (6 часов)

 Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Периодический закон и периодическая система химических элементов , их мировоззренческое и научное значение. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
 Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (12  часов)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
 Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Чистые вещества и смеси. Природные газообразные смеси. Состояние атмосферы в Тульской области и ее основные загрязнители. Способы разделения смесей. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. 

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (14  часов)

 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ. Крупнейшие предприятия химической промышленности региона. Производство серной кислоты контактным способом.
 Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. 

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. 

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (14  часов)

 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Крупнейшие металлургические заводы Тульской области, их особенности.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
 Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
 Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо,никель, платина).
 Сплавы металлов.
 Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. 

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (9  часов)

 Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот. Водородные соединения неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. 

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (7 часов)

 Генетическая связь неорганических и органических веществ. Химия в повседневной жизни. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность. Химия и здоровье. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Экологическая ситуация в Тульской области. Охрана окружающей среды.
 Практикум:

Решение экспериментальных задач по неорганической химии; Решение экспериментальных задач по органической химии; Решение практических расчетных задач; Получение, собирание и распознавание газов.

Календарно - тематическое планирование по химии в 11 классе

( 70 часов, 2 часа в неделю)

№ п/п	Да- та	Тема раздела и урока	Региональный компонент	Содержание стандарта хим. образования	д/з	примечания
		Теоретические основы химии
		I. Важнейшие химические понятия и законы ( 3 часа)
1.		Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. ИОТ 003		Атом. Изотопы.	П.1, № 1-3
2.		Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.			П.2 (до стр.6), № 4-6
3.		Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.			П.2, № 7, зад.1,2
		II. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атома (6 часов)
4. 1.		Атомные орбитали. S-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Энергетические уровни, подуровни.		Атомные орбитали. S-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов	П.3, № 1-7
5. 2		Периодический закон и периодическая система химических элементов , их мировоззренческое и научное значение. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.		Периодический закон и периодическая система химических элементов .	Задания в тетради
6. 3.		Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов. Особенности строения электронных оболочек.			П.4, №8-10, зад.1,2
7. 4.		Валентность. Валентные возможности атомов. Размеры атомов химических элементов.			П.5, № 11-17,зад. 3
8. 5.		Решение расчётных задач.			Зад. 4
9. 6.		Обобщение знаний о строении атомов химических элементов, периодическом законе, валентности.			Задания в тетр.
		III. Строение вещества (12 часов)
10. 1.		Виды и механизмы образования химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности, механизмы образования. Элетроотрицательность. Степень окисления и валентность.		Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Электроотрицатель- ность. Степень окисления и валентность химических элементов.	П.6, № 1-4
11. 2.		Характеристики химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая и водородная связь. Единая природа химической связи.		Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.	П.6
12. 3.		Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.			П.7, № 5-6
13. 4.		Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.		Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	П.8, № 7-8
14. 5.		Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.		Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.	П.9, № 9, зад1,2
15. 6.		Чистые вещества и смеси. Природные газообразные смеси. Способы разделения смесей. Дисперсные системы. Состояние атмосферы в Тульской области и ее основные загрязнители.	Состояние атмосферы в Тульской области и ее основные загрязнители.	Чистые вещества и смеси.	П.10 (до стр. 36)
16. 7.		Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.		Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.	П.10 (до стр.39), зад.1,2
17. 8		Золи, гели, понятие о коллоидах и их значение.		Золи, гели, понятие о коллоидах.	П.10, № 10-13
18. 9		Практическая работа 1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией». ИОТ 004			Отчёт
19. 10		Решение расчетных задач.			Задания в тетр.
20 11		Обобщение знаний по теме «Строение вещества. Химическая связь».			Повтор. П. 1-10
21 12		Контрольная работа 1 Важнейшие химические понятия. Периодический закон. Строение вещества.
		IV. Химические реакции (14 часов)
22. 1		Анализ к. р. №1, работа над ошибками. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.		Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	П.11, № 1,5-6, зад 1
23 2		Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.		Окислительно-восстановительные реакции.	П.11, № 2-4, зад. 2
24 3		Скорость реакции, её зависимость от разных факторов. Закон действующих масс.		Скорость реакции, её зависимость от разных факторов.	П.12, № 1-3, зад.1,2
25 4		Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.		Катализ.	П.12, № 4-6, зад. 3
26 5		Практическая работа 2 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции». ИОТ 004			Отчёт
27 6		Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.		Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.	П.13, № 7-8
28 7		Общие представления о промышленных способах получения химических веществ. Крупнейшие предприятия химической промышленности региона. Производство серной кислоты контактным способом.	Крупнейшие предприятия химической промышленности региона.	Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)	П.14, № 9-11, зад. 4
29 8		Диссоциация электролитов в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.		Диссоциация электролитов в водных растворах.	П.15, №1-4, зад. 1,2
30 9		Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH).		Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH).	П.16, № 5-9, зад. 3
31 10		Реакции ионного обмена в водных растворах.		Реакции ионного обмена в водных растворах.	П.17, № 1-3, зад. 1,2	Л. О. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
32 11		Гидролиз неорганических и органических соединений.			П.18, № 4-12, зад.3
33 12		Составление уравнений реакций гидролиза различных солей.			Задания в тетр.
34 13		Обобщение знаний по теме «Химические реакции». Решение расчётных задач.			Повт. П.11-18
35 14		Контрольная работа 2 Химические реакции. Гидролиз.
		Неорганическая химия
		V. Металлы (14 часов)
36 1		Анализ к. р. №2, работа над ошибками. Классификация неорганических соединений, свойства основных классов. Общая характеристика металлов.		Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы.	Записи	Л. О. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)
37 2		Химические свойства металлов.			Записи
38 3		Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Крупнейшие металлургические заводы Тульской области, их особенности.	Крупнейшие металлургические заводы Тульской области, их особенности.	Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.	П.19, № 1-6, зад.1
39 4		Электролиз растворов и расплавов веществ.		Электролиз растворов и расплавов веществ.	П.19, № 7-10, зад. 2
40 5		Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.		Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	П.20, № 11-13,зад.4
41 6		Металлы главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Строение атомов. Свойства. Получение.			П.21, № 1,2, 4,5, зад. 3
42 7		Металлы главной подгруппы II и III группы периодической системы элементов. Строение атомов. Свойства. Получение.			П.22, № 3, 6-8, зад. 1
43 8		Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Медь. Цинк. Строение атомов. Свойства. Получение			П.22, 23, 24, № 1-5, зад. 3	Л. О. Взаимодействие цинка с растворами кислот и щелочей
44 9		Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Титан. Хром. Строение атомов. Свойства. Получение.			П.25, 26, № 6-9, зад. 2
45 10		Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Железо. Никель. Платина. Строение атомов. Свойства. Получение.			П.27, № 10-12, зад. 4
46 11		Сплавы металлов. Решение задач.			П.28, № 13-15
47 12		Оксиды и гидроксиды металлов.			П.29, № 16-18, зад.6
48 13		Обобщение знаний по теме «Металлы и их соединения».			Повтор. П. 19-29
49 14		Контрольная работа 3 Металлы. Получение. Свойства. Применение.
		VI. Неметаллы (9 часов)
50 1		Анализ к. р. №3, работа над ошибками. Неметаллы. Строение и свойства химических элементов – неметаллов.		Неметаллы.	П.30, № 1-4
51 2		Неметаллы. Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.		Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.	П.30, № 13	Л. О. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)
52 3		Оксиды неметаллов.			П31, 5-7, зад.3
53 4		Кислородсодержащие кислоты.			П.31, № 8-10, зад.2	Л. О. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
54 5		Окислительные свойства азотной и серной кислот.			записи
55 6		Водородные соединения неметаллов.			П.32, № 11-12
56 7		Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.		Общая характеристика подгруппы галогенов.	Записи в тетради
57 8		Обобщение знаний по теме «Неметаллы».			Задания в тетради
58 9		Контрольная работа 4 Неметаллы и их соединения.
		VII. Генетическая связь неорганических и органических веществ (7 часов)
59 1		Анализ к. р. №4, работа над ошибками. Генетическая связь неорганических и органических веществ.			П.33, задание
60 2		Химия в повседневной жизни. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность. Химия и здоровье.		Химия и здоровье. Химия в повседневной жизни. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность.	П.34
61 3		Практическая работа 3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». ИОТ 004.			Отчёт
62 4		Практическая работа 4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». ИОТ 004.			Отчёт
63 5		Практическая работа 5 «Решение практических расчётных задач». ИОТ 004.			Отчёт
64 6		Практическая работа 6 «Получение, собирание и распознавание газов». ИОТ 004.			Отчёт
65 7		Обобщение и повторение изученного материала. Осуществление цепочек превращений по генетической связи неорганических и органических веществ.			Задания в тетр.
66		Решение задач, подготовка к итоговой контрольной работе.			Задания в тетр.
67		Итоговая контрольная работа по курсу общей и неорганической химии 11 класса
68		Анализ итоговой к. р. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Экологическая ситуация в Тульской области. Охрана окружающей среды.	Экологическая ситуация в Тульской области. Охрана окружающей среды.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
69-70		Резервное время

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

 В результате изучения химии в 11-ом классе на базовом уровне ученик должен 

знать/понимать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методическое обеспечение

1. , Зуева и проверочные работы по химии. 10-11 классы. – М.: Дрофа, 1997.

2. Набор дидактических карточек по курсу органической химии 11 класса.

3. Презентации по общей и неорганической химии.

4. Радецкий работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

5. Сайт «Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» - www.festival.1september.ru

6. , Хомченко по химии для поступающих в ВУЗы. – М.: Высшая школа, 1994.

7. Учебник: Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / , . – М.: Просвещение, 2009.

8. Электронное пособие «Репетитор по химии для абитуриентов, старшеклассников, учителей»

9. Электронное приложение к учебнику Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / , . – М.: Просвещение, 2009.

Список литературы

1. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008.

2. , Зуева и проверочные работы по химии. 10-11 классы. – М.: Дрофа, 1997.

3. и др. репетитор по химии. / Под ред. . – Ростов н/Д: Феникс, 2006.

4. и др. Химия: все темы ЕГЭ для выпускников и абитуриентов. –М.: Эксмо, 2007.

5. Радецкий работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

6. Семенькова . Подготовка к ЕГЭ. – М.: Русское слово – РС», 2010.

7. Сборник нормативных документов. Химия. / сост. , – М.: Дрофа, 2006.

8. Учебник: Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / , . – М.: Просвещение, 2009.

9. , Хомченко по химии для поступающих в ВУЗы. – М.: Высшая школа, 1994.