1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;
3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;
4) никогда не совпадают.
17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.
1) а, в;
2) б, г;
3) а, б, г;
4) а, в, г.
18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?
1) если давление в системе постоянное;
2) если объем системы постоянен;
3) если температура системы постоянна;
4) если энергия системы постоянна.
19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А(г)+В(г)→; б) 2А(г)+В2(г)→; в) 2А(Т)+2В(г)→; г) 3А(г)+ В2(г)→.
1) а;
2) в;
3) б, г;
4) а, г.
20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?
1) общим кинетическим порядком реакции;
2) молекулярностью реакции;
3) порядком реакции по веществу;
4) стехиометрическими коэффициентами.
21. Что называют порядком реакции по веществу?
1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4) стехиометрический коэффициент вещества.
22. Что называют общим кинетическим порядком реакции?
1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4) произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.
23. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:
1) 1 порядка;
2) 0 порядка;
3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;
4) 2 порядка.
24. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:
1) 1 порядка;
2) 3 порядка;
3) 2 порядка;
4) 0 порядка.
25. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):
1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;
2) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;
3) зависит от исходного количества вещества;
4) равно половине константы скорости процесса распада.
26. Что называется молекулярностью реакции?
1) число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
2) сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
3) число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;
4) произведение стехиометрических коэффициентов реакции.
27. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?
1) и порядок, и молекулярнось могут;
2) порядок – может, молекулярность – нет;
3) молекулярность – может, порядок – нет;
4) и порядок, и молекулярность не могут.
28. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
1) молекулярностью реакции;
2) порядком реакции по веществу;
3) общим кинетическим порядком реакции;
4) стехиометрическим коэффициентом вещества.
29. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
1) для сложных;
2) для простых протекающих в одну стадию;
3) никогда не совпадают;
4) для многостадийных реакций.
30. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
1) простые и сложные;
2) гомогенные и гетерогенные;
3) экзотермические и эндотермические;
4) обратимые и необратимые.
31. Что называют простой химической реакцией?
1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;
4) продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.
32. Что называют сложной химической реакцией?
1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе4
4) продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц.
33. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
1) самая быстрая стадия;
2) стадия, имеющая низкую энергию активации;
3) самая медленная реакция;
4) самая сложная реакция.
34. Какие стадии называются сопряженными?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт;
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
35. Какие реакции называются последовательными?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт4
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
36. Какие реакции называются параллельными?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт;
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
37. Скорость параллельных реакций определяется:
1) скоростью самой медленной стадии;
2) разностью скоростей всех стадий;
3) суммой скоростей всех стадий;
4) скоростью самой быстрой стадии.
38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образует конечный продукт называется:
1) параллельными;
2) последовательными;
3) сопряженными;
4) конкурирующими.
39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
1) параллельными;
2) последовательными;
3) сопряженными;
4) конкурирующими.
40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO (г)+ О2(г)→2NO2(г) имеет вид u = kc2(NO)c(О2)
1) реакция является тримолекулярной;
2) реакция протекает в одну стадию;
3) реакция имеет третий порядок;
4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.
41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:
1) экзотермических;
2) экзо - и эндотермических;
3) эндотермических;
4) обратимых.
42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?
1) последовательные;
2) параллельные;
3) сопряженные;
4) простые.
43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.
1) а, б, в, г;
2) б, в;
3) а, б, г;
4) а, б, в;
44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?
1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;
3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;
4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:
1) увеличивается в 2-4 раза;
2) не изменяется;
3) уменьшается в 2-4 раза;
4) увеличивается в 7-8 раз.
46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:
1) 2-4;
2) 7-9;
3) больше 9;
4) меньше 2.
47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:
1) увеличением средней кинетической энергии молекул;
2) возрастанием числа активных молекул;
3) ростом числа столкновений;
4) уменьшением энергии активации реакции.
48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?
1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;
2) температурная зависимость константы скорости;
3) изменение энергии активации при изменении температуры;
4) возрастания числа активных молекул.
49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:
1) υ 2=υ1g∆t\10;
2) K = A e-Ea\RT;
3) 
=K CaCb;
4) = ±;
50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:
1) 
= γ;
2) K = A e-Ea\RT;
3) =K CaCb;
4) υ 2=υ1g∆t\10.
51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:
1) Еа › Еа*;
2) Еа ‹ Еа*;
3) нельзя определить;
4) Еа ›› Еа*;
52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?
1) прямая;
2) обратная.
53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:
1) а, в;
2) а, в, г;
3) а, б;
4) в, г.
54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.
1) а, г;
2) а, в, г;
3) а, б, в, г;
4) в, г;
55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1) возникновением активированных комплексов;
2) увеличением числа столкновений;
3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4) изменением энергии активации.
56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?
1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;
3) образованием активированного комплекса;
4) существенным увеличением числа столкновений.
57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.
1) а, б, в, г;
2) б, в, г;
3) б, г;
4) а, б, г.
58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.
1) а, б, в, г;
2) б, в, г;
3) б, г;
4) б, в;
59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.
1) а, б, в;
2) а, б;
3) б, в;
4) а, г;
60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.
1) а, в;
2) а, б, в, г;
3) б, в;
4) а, в, г.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
3 | 2 | 1 | 1 | 3 | 2 | 2 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 | 1 | 1 | 3 | 3 |
20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 |
1 | 1 | 2 | 3 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 |
39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 |
1 | 3 | 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | 2 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 1 | 3 | 1 | 2 |
58 | 59 | 60 | ||||||||||||||||
2 | 2 | 1 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
