Административная контрольная работа за I полугодие по химии 8 класс

Административная контрольная работа за I полугодие

по химии 8 класс.

Цель работы: Выявить и оценить знания учащихся по материалу первого полугодия

Объект: учащиеся 8 класса СОШ.

Вид контроля: Предметный

Метод: Тестирование по типу ГИА

Сроки проведения: декабрь 2012

Элементы минимума содержания:

Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы , , . Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Требования к уровню подготовки учащихся по стандарту 2004 года.

Ученик должен знать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций.

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü безопасного обращения с веществами и материалами;

ü экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ü приготовления растворов заданной концентрации.

Кодификатор элементов содержания разделов материала для составления контрольно-измерительных материалов диагностической работы

Кодификатор составлен на базе рабочей программы.

Код контролируемого элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями	Перечень основных ЗУН	Проверяемое УУД
A1	Строение атома и его свойства	По ПСХЭ уметь определять изменяемость свойств атомов элементов	Работа по алгоритму.
A2	Деление веществ на простые и сложные.	По формуле вещества уметь определять простые и сложные вещества	Работа по алгоритму.
A3	Составление формулы вещества по названию.	Уметь составлять формулу вещества по его названию, используя ПСХЭ	Работа по алгоритму. Анализ.
A4	Изменяемость металлических и неметаллических свойств в ПСХЭ	Уметь по ПСХЭ определять активность металлов и неметаллов..	Работа по алгоритму. Анализ.
A5	Электронная формула элемента.	Используя ПСХЭ уметь составлять электронную формулу атома элемента	Работа по алгоритму. Анализ.
A6	Типы связей.	По формуле вещества используя ПСХЭ уметь определять тип связи вещества	Классификация. Работа по алгоритму. Анализ.
A7
A8	Уравнения химических реакций.	Уметь записывать уравнения химических реакций и производить расстановку коэффициентов	Работа по алгоритму.
A9	Характеристика элемента (ов) по его положению в ПСХЭ	Используя ПСХЭ уметь давать характеристику элемента по плану	Работа по алгоритму. Анализ.
B1	Классификация и номенклатура основных групп неорганических веществ.	Уметь распределять неорганические вещества по основным 4-м группам и давать им названия	Работа по алгоритму. Анализ. Классификация. Обобщение.
B2	Соответствие формулы вещества и его названия	Уметь составлять формулы веществ	Работа по алгоритму. Анализ. Классификация.
C1	Решение задачи на определение количества вещества.	Решение задач с использованием формулы количества вещества	Работа по алгоритму. Анализ. Обобщение.
C2	Расчет массовой доли элемента в формуле вещества.	Решение задачи на определение массовой доли элемента в веществе.	Работа по алгоритму. Анализ. Обобщение.

Работа состоит из 3-х частей. Часть А – 8 заданий с выбором 1 ответа и А9 с выбором нескольких ответов. Оценивается в 1 балл. Часть В содержит 2 задания, включающие задания на соответствие и классификацию. Оценивается каждое задание в 2 балла. Часть С состоит из 2-х заданий, подразумевающих решение задачи по определенному плану. Оценивается каждое задание в 3 балла. Максимальный балл – 19. Вариантов -2.

36-61% -оценка»3»

62-85%- оценка «4»

86-100% - оценка «5»

Административная контрольная работа за I полугодие

по химии 8 класс.

Вариант 1

А 1. Неметаллические свойства наиболее выражены:

а) у брома; б) у йода; в) у фтора; г) у хлора

А 2. К простому относится вещество, формула которого:

а) H2O2; б) H2 в) CH4 г) C6H12O6.

А 3. Составьте формулу оксида азота (II):

а) N2O2; б) N2O; в) NO; г) N2O4.

А 4. В ряду химических элементов N→ P→ As→Sb→Bi металлические свойства:

а) усиливаются; б) не изменяются; в) ослабевают; г) изменяются периодически.

А 5. Элемент, которому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P2

а) углерод; б) сера; в) кремний; г) селен.

А 6. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) О2; б) Н2O; в) CaO; г) CО2.

А 7. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

а) HBr и Br2 ; б) S4 и H2S; в) Na2S и SO3 г) P8 и NaF

А 8. В уравнении реакции между натрием и водой коэффициент перед формулой щелочи равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

А 9 В ряду химических элементов Be → Mg → Ca: ( ответов несколько)

1. увеличивается число электронных слоев в атоме;

2. увеличивается радиус атома;

3. уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4. увеличивается электроотрицательность;

5. уменьшается радиус атома.

В 1. Выберите формулы оксидов, оснований и кислот и дайте им названия:

NaOH, HNO3, SO3, CaSO4, Ca(OH)2, Fe2O3, НCl,.

Оксиды – SO3 оксид серы (VI), Fe2O3 оксид железа (III).

Основания – NaOH гидроксид натрия, Ca(OH)2 гидроксид кальция.

Кислоты - HNO3 азотная кислота, НCl соляная кислота.

В 2. Установите соответствие:

Название вещества	Формула вещества
А. Сульфид железа (II) Б. Оксид кальция В. Нитрид кальция Г. Фторид кислорода	1) CaO
2) Fe2S3
3) OF2
4) OCa
5)FeS
6)Ca3N2

А 5 Б1 В6 Г3

С 1. Вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г. азотной кислоты.

Решение: n=m/M=12,6/63 = 0,2 моль

С 2. Расчитайте массовую долю кислорода в углекислом газе.

W=16*2*100%/44 = 73%

36-61% -оценка»3»

62-85%- оценка «4»

86-100% - оценка «5»

Административная контрольная работа за I полугодие

по химии 8 класс.

Вариант 2

А 1. Наибольший радиус атома имеет:

а) литий; б) углерод; в) фтор; г) кислород

А 2. К сложным веществам относится относится каждое из двух веществ, формулы которых:

а) O2 и O3; б) NH3 и H2SO4 в) CuO и N2 г) Mg и NaOH

А 3. Составьте формулу оксида фосфора (V):

а) PO5; б) P2O10; в) P2O5; г) P5O2.

А 4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

а) Si; б) C; в) Sn; г) Ge.

А 5. Элемент, которому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P3

а) азот; б) мышьяк; в) фосфор; г) сера.

А 6. Формула вещества с ионной связью:

а) H2S; б) Н2; в) NaCl; г) NO

А7 . Химическая связь в соединении хлора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 7:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.

А8. В уравнении реакции между растворами хлорида бария и сульфата алюминия коэффициент перед формулой сульфата бария равен:

а) 1 б) 3 в) 2 г) 4

А9. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2, 8, 7:

( ответов несколько)

1. проявляет металлические свойства

2. имеет больший радиус атома, чем фосфор

3. с металлами образует соединения с ионной связью

4. имеет большую электроотрицательность, чем фтор

5. образует простое вещество, молекулы которого состоят из двух атомов.

В 1. Выберите формулы оксидов, оснований и кислот и дайте им названия:

Н3PO4, N2O3, KOH, MgO, H2CO3, Fe2O3, NaNO3,

Оксиды - N2O3 оксид азота ( III), MgO оксид магния, Fe2O3 оксид железа (III)

Основания – KOH гидроксид калия

Кислоты - Н3PO4 ортофосфорная кислота, H2CO3 угольная кислота

В 2. Установите соответствие:

Название вещества	Формула вещества
А. Хлорид железа (II) Б. Оксид серы (VI) В. Сульфид углерода(IV) Г. Гидрид алюминия	1) SO3
2) CS2
3)FeCl2
4) SO2
5)AlH3
6)FeCl

А 3 Б 1 В 2 Г 5

С 1. Вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г. серной кислоты.

Решение: n=m/M=19,6/98= 0,2 моль

С 2. Расчитайте массовую долю кислорода в угольной кислоте.

W=16*3*100%/62 = 77%

36-61% -оценка»3»

62-85%- оценка «4»

86-100% - оценка «5»