№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Плановый срок прохождения | Практические работы | Контрольные работы |
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 5 | 02.09 – 19. 09 | - | - |
2. | Тема 1. Скорость химической реакции | 4 | 19.09 – 03.10 | - | - |
3. | Тема 2. Металлы | 18 | 03.10 – 01.11 11. | Практикум по теме «Металлы» Практическая работа №1 -3 | №1 |
4. | Тема 3. Неметаллы | 28 | 11.12 – 28.12 13.01 – 21.03 01.04 – 10.04 | Практикум по теме «Неметаллы» Практическая работа №4-6 | № 2 |
5. | Тема 4. Органические соединения | 8 | 10.04 – 07.05 | - | №3- Тестирование |
6. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 5 | 07.05.25.05 | - | №4 |
Итого | 68 | 7 | 6 | 4 |
Контроль знаний, умений, навыков
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Контрольных работ - 3: контрольная работа №1 по теме «Металлы»; контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 - «Органические соединения», контрольная работа №4 - за курс основной школы.
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа №1 -9класс
Тема «Металлы»
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства калия.
2. Запишите уравнения реакций для переходов
___________6___________
↑ 2 ↓ 3 4 5
Al → Al2O3 → AlCl3 ↔ Al(OH)3 → Al2O3 → Al
↓ 8 ↓9 10
↓__________7_____________› NaAlO2 → AlCl3
а) укажите, какие реакции являются окислительно–восстановительными.
б) рассмотрите с позиции окисления – восстановления уравнение 1
в) напишите в ионном виде уравнение 3
3. Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 59 г железа, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой, если выход водорода составляет 98%?
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства бария.
2. Запишите уравнения реакций для переходов
___________6___________
↑ 2 ↓ 3 4 5
Fe → Fe2O3 → FeCl3 ↔ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
↓7 9 ↑
↓ 8 ↑10
FeCl2 → Fe(OH)2
а) укажите, какие реакции являются окислительно–восстановительными.
б) рассмотрите с позиции окисления – восстановления уравнение 1
в) напишите в ионном виде уравнение 3
3. Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 41 г калия, содержащего 4,8 % примесей, если выход водорода составляет 98%?
Контрольная работа №2 - 9класс
Тема «Неметаллы»
Вариант №1
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:
NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → AgNO3 → Ag
Уравнение 1 рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс; укажите окислитель и восстановитель; расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. Уравнение 6 запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное уравнение)
2. При обжиге 500г. сульфида цинка получили 112л. оксида серы (IV). Какова массовая доля примесей во взятом образце сульфида?
3. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства хлора
Вариант №2
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:
Ca2 Si → SiH4 → SiO2 → Si → К2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3 →BaSiO3
Уравнение 2 рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс; укажите окислитель и восстановитель; расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. Уравнение 7 запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное уравнение)
2. При обжиге 550г. карбоната кальция получили 112л. оксида углерода (IV). Какова массовая доля примесей во взятом образце карбоната?
3. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства фосфора
Контрольная работа №3 - 9класс
Тема «Органические соединения»
Вариант №1
1. Формула органического вещества:
1) СО2 2) СН4 3) Н2СО3 4) СS2
2. Формула углеводорода
1) Н2СО3 2) СН3ОН 3) С2Н4 4) (С6Н10О5)n
3. Структурная формула метана
1) СН4 2) СН3-Н 3) Н-СН2-Н 4) 
4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна
1)+4 4) +3
5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь
1) СН4 2)С2Н4 3) С2Н6 4) СН3СООН
6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно
1) СН3ОН 2) СН3СООН 3) Н2СО3 3) С17Н35ООН
7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов
1) С2Н4 2) СН3СООН 3) СН3ОН 4)С2Н5ОН
8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость
1) СН3СООН 2) СН3ОН 3) С17Н35СООН 4) СН2ОН-СНОН-СН2ОН
9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку
1) СН3ОН 2) С2Н4 3) СН3СООН 4) С17Н35СООН
10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого
1) С17Н35СООН 2) СН3ОН 3) С2Н4 4) С2Н5ОН
11. Наиболее калорийный компонент пищи
1) жиры 2) белки 3) углеводы 4) витамины
12. Вещество, которое не содержит азот
1) аммиак 2) целлюлоза 3) белок 4) нитрат натрия
13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации
1) белки 2) жиры 3) углеводы 4) углеводороды
14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 3) СН3ОН
г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)…
16. Объем кислорода, затраченный на сжигание 5,6 л этана, составит (л) …. (ответ округлите до целых)
Вариант №2
1. Формула неорганического вещества
1) СН3ОН 2) СН4 3) Н2СО3 4) СН3СООН
2. Формула кислоты
1) СН3ОН 2) С2Н5ОН 3) СН4 4) СН3СООН
3. Метан - главный составной компонент
1) нефти 2) природного газа 3) минеральной воды 4) бензина
4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна
1) I 2) II 3) III 4) IV
5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей?
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 4) СН3ОН
6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью
1) СН4 2) С2Н4 3) СН3ОН 4) С17Н35СООН
7. Вещество, которое НЕ диссоциирует в водных растворах
1) СН3СООН 2) Н2СО3 3) NaCl 4) C2H5OH
8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира
1) уксусная кислота 2) метанол 3) этилен 4) глицерин
9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия
1) С2Н4 2) С2Н5ОН 3) СН3СООН 4) СН3ОН
10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие
1) СН3СООН 2) Н2СО3 3) С17Н35СООН 4) Н2SO4
11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло
1) белки 2) жиры 3) углеводы 4) углеводороды
12. Вещество, которое не усваивается в организме человека
1) крахмал 2) целлюлоза 3) жиры 4) белки
13. Вещество, структурными фрагментами которого являются аминокислоты
1) белки 2) жиры 3) углеводы 4) углеводороды
14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 3) СН3ОН
15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе (%) составит …
16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л) …(ответ округлите до целых)
Итоговая контрольная работа по химии
Вариант1
Часть А
1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8
2. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:
4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2
3. К реакциям разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
Б. 2HgO=2Hg+O2
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Г. 2Mg+O2=2MgO
4.Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3
5. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II) Б. гидроксид меди (I) В. гидроксид меди (II) Г. нитрат меди (II)
6. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu
7. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
8Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3 Б. MgO и SO3 В. Mg(OH)2 и H2SO4 Г. Mg и H2SO4
9. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= …. Б. H2O + SO2 = …. В. FeS + 2HCI= …. Г.K2SO3 + 2HCI = ….
10.Какое вещество пропущено в цепочке превращений? Ca → CaO → …. → CaCI2
A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3
11.Схеме превращений S-2 → S0 соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3 Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2 В. 2H2S +O2 =2H2O + S Г. 2Na + S= Na2 S
12.Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0 → Cu+1 Б. Cu0 → Cu+2 В. Cu+2 → Cu0 Г. Cu+1 → Cu+2
13.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится малиновым В. метилоранж желтеет
Б. лакмус краснеет Г. лакмус синеет
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А. не растворяется в воде
Б. химически стоек к действию кислот
В. встречается в природе в виде минералов
Г. имеет высокую твердость
Часть Б
1.Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.
А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л
2. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?
Вариант2
Часть А
1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов занимает этот элемент?
А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа
Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
В. Второй период, VI группа, главная подгруппа
Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа
2. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?
А. Ca + O2 = CaO
Б. Ca + 2O2= CaO
В. 2Ca +O2 =CaO
Г.2Ca+ O2= 2CaO
3. К реакциям замещения относиться реакция
А. 4Na +O2= 2Na2O
Б. CaCO3= CaO+CO2
В. NaOH+HCI =NaCI+H2O
Г. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
4.Из предложенных ниже формул веществ основанием является
А. H2SiO3 Б. KOH В.CaCO3 Г. Fe2O3
5.Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название
А. сульфат железа (II)
Б. хлорид железа (III)
В. сульфид железа (II)
Г. сульфат железа (III)
6.Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI
А. металлическая
Б. ковалентная полярная
В. ионная
Г. ковалентная неполярная
7.Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)
8. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na2SO4 + H2O
А. Na2O и H2SO4
Б. NaOH и H2SO4
В. NaOH и SO2
Г. NaCI и H2SO4
9.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению H+ + OH - = H2O
А. Cu(OH)2 + 2HCI= …. Б. NaOH + HNO3= …. В. BaO + 2HCI= …. Г. CuSO4 + 2KOH= ….
10.Какое вещество пропущено в цепочке превращений P → …. → H3PO4 → Ca3(PO4)2
А. PH3 Б. HPO3 В. P2O5 Г. Na3P
11.Схеме превращений CI-1 → CI0 соответствует уравнение
А.2NaCI = 2Na + CI2 Б.H2S +CI2 = 2HCI + S B. 2Na + CI2 =2 NaCI Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI
12.Процесс окисления серы соответствуют схеме:
А. S+4 → S-2
Б. S+6 → S+4
В.S0 → S+4
Г. S0 → S-2
13.Кислород можно распознать:
А. по цвету
Б. по запаху
В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет
Г. внести тлеющую лучину, она потухнет
14.Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?
А. высокая прочность
Б. серебристый цвет
В. способность образовывать сплавы
Г. дешевизна по сравнению с другими металлами
Часть Б
1.Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.
А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г
2.На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
2. Авторская программа , соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации ( Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / . – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
3. С., Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 9» / , , и др. — М.: Дрофа, 2009г.
5. , Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
6. С., Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
7. , Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
· Программа «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
· «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
· «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
· «Химия, 9 класс», М., 2009 г
· «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов)
2. CD «Неорганическая химия», в 3 частях
3. CD «Органическая химия», в 5 частях
4. CD «Общая химия», издательство «Учитель»CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
1. Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф).
2. Стенды:
-«Периодическая система »
-«Таблица растворимости»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD диски.
[1] Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
