Рабочая программа _по_химии

Рабочая программа

_по_химии

учителя

Классы ____________11а________________

УМК

Учебники:

1 Габриелян 11 класс. Учебник для 11 класса.. М: Дрофа, 2009г .

Программа:

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М:Дрофа 2009г

г. Дзержинск

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа курса химии для базового изучения химии в X – XI классах общеобразовательных учреждений автор: , «Химия. 11класс.»

Рабочей программой предусмотрено проведение 4-х контрольных и 2-х практических работ.

Основное содержание курса химии 11 класса составляют современные представления о строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения дидактической многомерной технологии.

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян . 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.:Дрофа, 2009, 2010.

2. , Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. - М.: Дрофа, 2008.

Содержание программы

За основу взята программа курса химии для X–XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Введение в общую химию (1час).

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Знать:

основные теории химии;

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Строение атома. Периодический закон (6 часов).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов , их мировоззренческое и научное значение.

Знать:

основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Строение вещества (26 часов).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Знать:

понятие химической связи, теорию химической связи.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Химические реакции (16 часов).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать:

основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

.

Вещества, их классификация (18 часов).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Знать:

важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

· .

Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе (2 часа в неделю).

Контрольных работ – 4

Самостоятельных работ – 8

Практических работ – 2

Тестирование - 1

Структура программы по химии в 11 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов).

№	Название темы	Количество часов
1	Введение. Вводный инструктаж по охране труда.	1 час
1	Строение атома. Периодический закон .	6 часов
2	Строение вещества.	26 часов
3	Химические реакции.	16 часов
4	Вещества, их свойства	18 часов
	ВСЕГО	68 часов

№ уроков п/п	Уч. неделя	№ ур. в теме	Название темы		Демонстрационные, лабораторные опыты	Домашнее задание	Дата	Оборудование
			Тема№1 Строение атома и периодический закон .(6ч)
1	1	1/6	Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.		Вводный инструктаж по охране труда.	§1упр 1-4		Таблица «Строение атома»
2	1	2/6	Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения эл. оболочек атомов элементов 4 и 5 периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S и р – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.			§1упр 5-8		Таблицы: «Электронные конфигурации атомов», «Формы электронных облаков и последовательность заполнения подуровней электронами», «Расположение электронов по орбиталям в атомах первых 20 элементов ». Презентация «Строение атома»
3	2	3/6	Периодический закон в свете учения о строении атома. Открытие периодического закона. Периодическая система химических элементов – графическое отображение закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы. Валентные электроны.		Д. Различные формы периодической системы химических элементов . Л. О.№1. Конструирование периодической таблицы с помощью карточек.	§2упр 1-6
4	2	4/6	Положение водорода в периодической системе.			§2упр7-9
5	3	5/6	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.			§2упр 10
6	3	6/6	Упражнения в применении знаний по теме: «Строение атома и периодический закон »			Повтор. Виды хим. связ.
			Тема№2. Строение вещества. (26ч)
7	4	1/26	Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.		Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.	§3 упр3-8 устно.9-письм.		Модель кр. Решетки NaCI, минералы галит и кальцит. Таблицы: «Типы кристаллических решеток». Презентация: «Химическая связь»
8	4	2/26	Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи.			§4 упр1-3		Таблица: «Образование ковалентной связи». Презентация: «Химическая связь»
9	5	3/26	Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.		Д. Модели кр. решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца)	§4упр 4-8		Модели кр. Решеток «сухого льда»,алмаза, графита.
10	5	4/26	Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.			§5 упр1-5 Упр8-10-на выбор одно		Модели решеток меди, железа, магния. Презентация: «Типы кристаллических решеток»
11	6	5/26	Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная химическая связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.		Д. Модель молекулы ДНК.	§6упр 1-6 упр 9 (по желанию)		Таблица: «Белки» Модель ДНК.
12	6	6/26	Упражнения в применении знаний по теме: «Типы химической связи»		Л. О.№2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»	2 задачи		KCI, AI2O3, SiO2, Na2CO3, C12H22O11, H2O, C6H12O6,Cu, AI, Zn,графит.
13	7	7/26	Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.		Д. Образцы пластмасс: (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид), и изделия из них. Л. О.№3. Ознакомление с коллекциейпластмасс и изделий из них.	§7 стр54-59, упр1-5		Коллекция «Пластмассы»
14	7	8/26	Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.		Д. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан. нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая. Кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты. Л. О.№3. Ознакомление с коллекцией волокон и изделий из них.	§7стр 60 – 65. Упр 6.7,10		Коллекция «Волокна»
15	8	9/26	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними.		Д.Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.	§8стр 67-73 упр1-8		Модель молярного объема газов. Кристаллическая решетка льда.
16	8	10/26	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.			§8 стр74-78 Упр11-12
17	9	11/26	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.		Д. Образцы накипи к чайниках и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Л. О.№4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.	§9 стр80-84 Упр 1-4,7		Таблица «Вода – необычное вещество», жесткая вода. Раствор мыла, раствор соды. Спиртовка. Держатель. Спички. Пробирки.
18	9	12/26	Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.		Д. Приборы на жидких кристаллах. Л. Л.№5. Ознакомление с минеральными водами.	§9 стр85-86 Упр 8-11		Коллекция этикеток: минеральные водыОбразцы минеральной воды, раствор соляной кислоты, раствор соды. Пробирки.
19	10	13/26	Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение веществ.			§10 упр1-4		Коллекции «Аморфные и кристаллические вещества»
20	10	14/26	Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.		Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей. Гелей и золей.	§11стр 95-97 Упр 1,3,6		Презентация «Дисперсные системы»
21	11	15/26	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.		Д. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Л. О.№6. Ознакомление дисперсными системами.	§11упр 4,5.7,8		Образцы суспензий, эмульсий, паст, гелей. Коллоидный раствор белка, источник света.
22	11	16/26	Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.			§12		Таблица «Вещества молекулярного и немолекулярного строения»
23	12	17/26	Понятие « доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси).			§12упр 1,5
24	12	18/26	Массовая доля примесей, доля растворенного вещества в растворе.			§12 упр3,6-8
25	13	19/26	Объемная доля компонента в смеси.			§12упр 9,12
26	13	20/26	Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.			§12 упр11.13.14
27	14	21/26	Упражнения в применении знаний по теме: «Состав вещества и смесей». Проверочная работа.			§8 повторить, стр217-218
28	14	22/26	Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.			§§ 1-12 повт
29	15	23/ 26	Обобщение темы: «Строение вещества».			2задачи
30	15	24/26	Решение задач и упражнений по темам: «Строение атома и периодический закон Д. ИМенделеева. Строение вещества.»			Подгот. к к/р
31	16	25/26	Контрольная работа №1 по темам: « Строение атома и периодический закон химических элементов ».
32	16	26/26	Анализ контрольной работы №1.			Повт. понятия:аллотропия, изомерия.
			Тема№3. Химические реакции. (16ч)
33	17	1/ 16	Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.		Д. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор.	§13упр 1-6		Красный фосфор, вата, Спиртовка, спички. Пробирка, штатив. Озонатор.
34	17	2/ 16	Изомеры и изомерия.		Д. Модели молекул н - бутана и изобутана.	§13 составить изомеры С6Н12		Таблица «Изомерия».
35	18	3/ 16	Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.		Л. О.№7. Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса. Л. О.№8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.	§14 стр118-123 Упр 1-5		Таблица «Типы химических реакций». Растворы медного купороса, серной кислоты, соды, хлорида бария, щелочи, фенолфталеин, кнопка.
36	18	4/ 16	Реакции экзо – и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.			§14стр 123-125 Упр7-9
37	19	5/ 16	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо – и гетерогенные.		Д.Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя».	§15стр 126-132 Упр 1-4, 10-12		Презентация «Скорость химических реакций». Растворы соляной. Серной, уксусной кислот, тиосульфата натрия разной концентрации, магний, цинк, железо.
38	19	6/ 16	Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.		Д.Разложение пероксида водорода с помощью катализатора МnO2 и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Л. О.№9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью MnO2и каталазы сырого картофеля.	§15 стр133-135 Упр 5-9		Раствор Н2О2, МnO2,кусочек сырого картофеля.
39	20	7/ 16	Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.		Д. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Л. О.№8. Реакции, идущие с образованием осадка. газа и воды.	§16упр 1-6		Растворы карбоната натрия, соляной кислоты, сульфата меди, гидроксида натрия, фенолфталеина. Таблица « Химическое равновесие».
40	20	8/ 16	Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.			§16 упр7,8		Таблицы: «Производство аммиака», « Производство серной кислоты».
41	21	9/ 16	Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации.		Д .Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.	§17стр 1 Упр 1,6,7		Таблица «Электролитическая диссоциация». Прибор для испытания электропроводности, уксусная кислота, твердый хлорид натрия, дистиллированная вода, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сахароза, глюкоза.
42	21	10/ 16	Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.		Д. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Л. О.№10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.	§17 стр 148-149 Упр 8-10		ЩМ, кристаллизатор, лакмус, фенолфталеин, красный фосфор, ложечка для сжигания, колба, цинк, соляная кислота.
43	22	11/ 16	Гидролиз неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.		Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка. Л. О.№11. Различные случаи гидролиза солей.	§18 стр 150-152 Упр 1-3,7		Растворы карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия, индикаторы.
44	22	12/ 16	Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.		Д. Гидролиз карбида кальция. Получения мыла.	§18 стр 153-154 Упр 8,10,11		Жир, щелочь, дист. вода, спиртовка, стакан, стекл. палочка, карбид кальция, пробирка с газоотводной трубкой.
45	23	13/ 16	Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.		Д. Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди(II).	§19 стр 155-158 Упр 1-4		Таблица «ОВР».
46	23	14/ 16	Электролиз. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.			§19 стр 158-162 Упр 6-9		Таблицы по электролизу хлорида натрия и алюминия.
47	24	15/ 16	Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.		Д. Модель электролизной ванны для получения алюминия.	§§13-19 повт
48	24	16/ 16	Контрольная работа № 2 по теме: « Химические реакции».
			Тема № 4 Вещества и их свойства.(18ч)
49	25	1/ 18	Металлы.Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.		Д. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Л. О.№18а. Ознакомление с коллекциями металлов.	§20 стр 164-169 Упр 1-5		Коллекция «Металлы». Презентация «Металлы».
50	25	2/ 18	Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.		Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.	§20 стр 170-173 Упр 6-8		Презентация «Коррозия металлов». Таблицы «Виды коррозии и способы защиты от коррозии».
51	26	3/ 18	Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов ( взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).		Д. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Л. О.№18б.Ознакомление с коллекцией неметаллов.	§21 упр 1-7		Презентация «Металлы и неметаллы». Коллекция образцов неметаллов. Хлорная вода, раствор иодида калия.
52	26	4/ 18	Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: Взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами( реакция этерификации).		Д. Коллекция природных органических кислот. Л. О.№ 12-15. 12. Испытание растворов кислот индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.Взаимодействие соляной и раствора уксусной кислоты с солями. Л. О. №18 в. Ознакомление с коллекциями кислот.	§22упр 1-6		Коллекция природных органических кислот. Реактивы для демонстраций. Таблица «Важнейшие кислоты и их соли».
53	27	5/ 18	Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.		Д. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие конц. серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.	§22упр7,8		Реактивы для демонстраций.
54	27	6/ 18	Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.		Л. О.№16. Получение и свойства нерастворимых оснований. Л. О.№18 г. Ознакомление с коллекциями оснований.	§23упр 1-6		Сульфат меди, гидроксид натрия, соляная кислота, спиртовка, держатель.
55	28	7/ 18	Упражнения в применении знаний по теме: «Кислоты. Основания»			§22.23 Упр7,8
56	28	8/ 18	Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.		Д. Гашение соды уксусом. Л. О.№17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.	§24упр 1-4,5а		Сода. Уксус. Индикаторы. Растворы солей для л. о. Презентация «Соли»
57	29	9/ 18	Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).		Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(II). Образцы пищевых продуктов, содержащихгидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению. Л. О.№18 д.Ознакомление с коллекциями минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.	§24упр 5б,6		Коллекции «Минералы», пищевой разрыхлитель, маргарин «Пышка», сода, уксус. Таблица «классификация солей».
58	29	10/ 18	Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат – анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).		Д. Качественные реакции на катионы и анионы.	Знать кач. реакции		Таблицы « Качественные реакции на ионы». Реактивы для качественных реакций.
59	30	11/ 18	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенность генетического ряда в органической химии.			§25упр 1-3		Таблицы по генетическим связям.
60	30	12/ 18	Упражнения в применении знаний по теме: «Генетические ряды металлов».			Упр 4,6 Стр204
61	31	13/ 18	Упражнения в применении знаний по теме: «Генетические ряды неметаллов».			Упр 5,7 Стр204
62	31	14/ 18	Упражнения в применении знаний по теме: «Генетические ряды с участием органических соединений».			Подготовка к пр. р. №2, стр220
63	32	15/ 18	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».			Повт. §§20-24		Набор реактивов для практической работы.
64	32	16/ 18	Обобщение знаний по теме: «Вещества и их свойства».			§§20-25
65	33	17/ 18	Контрольная работа № 3 по теме: «Вещества и их свойства».
66	33	18/ 18	Анализ контрольной работы № 3.			2 задачи
67	34	резерв	Решение комбинированных задач по курсу химии 11 класса			2 задачи
68	34	резерв	Решение комбинированных задач по курсу химии 11 класса