Рабочая программа по химии (стр. 3 )

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярное и ионное уравнение реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации.

Обнаружение сульфат - и хлорид-ионов.

Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями.

Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Типичное свойство нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций оснований.

Классификация солей. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства нормальных солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами. Правила ряда напряжений металлов. Условия протекания реакций солей с металлами.

Классификация оксидов. Типичные свойства основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой. Типичные свойства кислотных оксидов: взаимодействие их с основаниями, основными оксидами и водой. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой.

Проведение реакций ионного обмена с различными признаками.

Генетическая связь. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности.

Проведение опытов, подтверждающих свойства основных классов неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие хлорной и сероводородной кислоты. Горение магния. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).

Лабораторные опыты. Реакции, характерные для растворов кислот. Реакции, характерные для растворов щелочей. Реакции, характерные для растворов солей. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов

Практическая работа №6 «Ионные реакции»

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»

Повторение (4 часа)

Резерв (5 часов)

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№	Тема урока	Изучаемые вопросы	Экспериментальная часть	Дата	Коррекция	Д/з
8-а	8-б	8-в	8-а	8-б	8-в
Введение (4 часа)
1	Химия – наука о веществах. Химический элемент.	Предмет химии. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества.	Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.							§1, №4,6 (с.10)
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления, или реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование. Краткий очерк развития химии.	Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение “известковой воды”.							§2-3, №6 (с.25)
3	Химическая символика. Периодическая система.	Периодическая система химических элементов (таблица) . Периоды большие и малые. Группы и подгруппы: главная и побочная. Символы химических элементов. Химическая формула. Индексы и коэффициенты.								§4-5, №1,4,6 (с.36), изготовить карточки химических элементов
4	Нахождение Ar, Mr.	Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе.								§4-5 (повт), №7 (с.37)
Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч)
5	Основные сведения о строении атомов.	Атом – сложная нейтральная частица. Протон. Электрон. Нейтрон. Ядро атома. Основные характеристики атома по ПСХЭ. Относительная атомная масса	Д. 1. Модели атомов химических элементов.							§6, №3 (с.43)
6	Образование изотопов и новых химических элементов.	Ядерные процессы. Превращения элемента. Изотопы. Изотопы водорода.								§7, №1,3 (с.46)
7	Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов.	Электронная оболочка. Энергетические уровни. Атомные орбитали. Электронные формулы. Электронно-графические формулы.	Д. 1. Периодическая система химических элементов .							§8, №1 (с.52)
8	Составление электронных конфигураций атомов.	Составление электронных конфигураций атомов.								§8, зад. в тетр.
9	Образование ионов. Изменение металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.	Металлические и неметаллические свойства атомов элементов. Закономерности их изменения в ПСХЭ.								§9(с.53-55), №2 (с.58)
10	Составление электронных конфигураций ионов.	Составление электронных конфигураций ионов.								§9, зад в тетр.
11	Образование бинарных соединений. Ионная связь.	Электроотрицательность. Ионы положительные и отрицательные. Ионная химическая связь. Коэффициенты и индексы.								§9(с.56-58),
12	Образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.	Атомная, или ковалентная, химическая связь. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Валентность. Длина связи. Электронные и структурные формулы.								§10, №4 (с.62)
13	Образование бинарных соединений неметаллов. Понятие о полярной ковалентной связи.	Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Частичный заряд.								§11, №2 (с.66)
14	Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.	Металлическая связь. Атом-ионы. Обобществленные электроны.								§12, №3 (с.68)
15	Составление схем образования химической связи.	Составление схем образования химической связи.								§9-12 (повт), зад в тетр.
16	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	Решение заданий изученных типов.								§6-12(повт), зад. в тетр.
17	Контрольная работа №1 “Атомы химических элементов”.
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
18	Простые вещества – металлы. Аллотропия.	Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, тягучесть, твердость, температура кипения, металлический блеск, электро - и теплопроводность. Аллотропия. Серое и белое олово.	Д. Образцы белого и серого олова.							§13
19	Важнейшие простые вещества – неметаллы.	Благородные газы. Аллотропия кислорода, углерода, фосфора. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.	Д. 1. Получение озона. 2. Образцы белого и красного фосфора. Л. 1. Получение и свойства озона.							§14, №3 (с.79)
20	Количество вещества.	Количество вещества. Число Авогадро. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.	Д. 1.Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. 2. Молярный объем газообразных веществ.							§15, №2-3 (с.82)
21	Расчеты на количество вещества.	Расчеты с использованием понятий “количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объем газов”, “число Авогадро”.								§16, №1-2 (с.85)
22	Расчеты на количество вещества.	Расчеты с использованием понятий “количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объем газов”, “число Авогадро”.								§16, №4-5 (с.85)
23	Расчеты на количество вещества.	Расчеты с использованием понятий “количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объем газов”, “число Авогадро”.								§16, зад в тетр.
24	Обобщение и систематизация знаний по теме “Простые вещества”.	Решение задач изученных типов.								§13-16 (повторить), №3 (с.85)
Тема 3. Соединения химических элементов (18 ч.)
25	Степень окисления. Оксиды, хлориды, сульфиды.	Бинарные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.								§17, №1-2 (с.90)
26	Составление формул бинарных соединений	Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.								§17, зад в тетр.
27	Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения.	Оксида. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак и нашатырный спирт.	Д. Образцы оксидов.							§18, №1, 4 (с.98)
28	Составление формул оксидов и летучих водородных соединений.	Составление формул оксидов и летучих водородных соединений.								§18, зад в тетр.
29	Основания. Индикаторах и качественные реакции.	Гидроксид-ион. Основания. Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Едкий натр. Едкое кали. Гашеная известь и известковая вода. Качественные реакции. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.	Д. Образцы оснований.							§19, №2-3 (с.101)
30	Составление формул оснований.	Составление формул оснований.								§19, зад в тетр.
31	Кислоты. Изменение окраски индикаторов.	Кислоты. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.	Д. Образцы кислот.							§20, №1, 4, 5 (с.107)
32	Соли как производные кислот и оснований.	Соли. Номенклатура солей. Хлорид натрия, карбонат кальция. Фосфат кальция.	Д. Образцы солей.							§21, №2-3 (с.113)
33	Кислые и основные соли.	Кислые и основные соли.								§21, зад в тетр.
34	Составление формул солей.	Составление формул солей.								§22, зад в тетр.
35	Типы кристаллических решеток.	Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решетки: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Закон постоянства состава.	Д. 1. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). 2. Модели атомов.							§22, №6 (с.120)
36	Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества и смеси. Особо чистые вещества. Химический анализ.	Д. Разделение смесей. Л. Разделение смесей с помощью делительной воронки.							§23, №3 (с.124)
37	Массовая и объемная доли компонента смеси.	Массовая доля. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля и объемный состав воздуха.								§24, №2-3 (с. 128)
38	Расчет массовой доли компонента смеси.	Решение задач на расчет массовой доли компонента смеси.								§24, зад в тетр.
39	Расчет массовой доли компонента смеси.	Решение задач на расчет массовой доли компонента смеси.								§24, зад в тетр.
40	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Обобщение и систематизация знаний по предыдущей теме.								§13-24 (повторить), №4-7 (с.128)
41	Контрольная работа №2 “Соединения химических элементов”.
42	Работа над ошибками.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (17 ч.)
43	Физические явления.	Физические явления. Способы разделения смесей: дистилляция, кристаллизация и выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, делительная воронка, центрифугирование.	Д. Примеры физических явлений. Л. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаги.							§25, №3 (с.134)
44	Признаки и условия протекания химических реакций.	Признаки химических реакций. Условия течения химических реакций. Реакции экзо - и эндотермические. Реакции горения.	Д. Примеры химических явлений. Л. 1. Окисление меди в пламени спиртовки. 2. Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа. 3. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 4. Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом.							§26, №2 (с.139)
45	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Правила составления уравнений химических реакций.								§27, №2 (с.145)
46	Составление уравнений химических реакций.	Выполнение упражнений на составление уравнений химических реакций.								§27, №3 (с.145)
47	Реакции разложения.	Реакции разложения.								§29, №1 (с.155)
48	Реакции соединения.	Реакции соединения.								§30, №1-2 (с.159)
49	Реакции замещения.	Реакции замещения.								§31, №2 (с.164)
50	Реакции обмена.	Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.								§32, №4 (с.168)
51	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение и обмен; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические.								§33, №1,3 (с.173)
52	Расчеты по химическим уравнениям.	Алгоритм решения расчетной задачи по химии. Решение задач на расчет по химическому уравнению.								§28, №1 (с.150)
53	Решение задач на расчет продукта по исходным веществам.	Решение задач на расчет продукта по исходным веществам.								§28 (повт), №2 (с.155), №3 (с.164)
54	Решение задач на расчет исходного вещества по продуктам.	Решение задач на расчет исходного вещества по продуктам.								§28 (повт), №5 (с.155)
55	Решение задач на массовую долю примесей.	Решение задач на массовую долю примесей.								§28 (повт), №4-5 (с.164)
56	Решение задач на избыток и недостаток.	Решение задач на избыток и недостаток.								§28(повт), зад в тетр.
57	Решение комбинированных задач.	Решение комбинированных задач.								§28 (повт), зад в тетр.
58	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Решение изученных типов задач.								§25-33 (повторить), №2-3 (с.150)
59	Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Простейшие операции с веществом (5 ч).
60	Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.»	Правила ТБ. Устройство лабораторного штатива. Использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Посуда.								№1-2 (с.155)
61	Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».	Физические явления при горении свечи. Обнаружение продуктов горения в пламени. Влияние воздуха на горение свечи								№1-2 (с.159)
62	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».	Механический анализ почвы. Получение почвенного раствора и опыты с ним. Определение прозрачности воды. Определение интенсивности запаха воды.								Подготовка к п/р №4.
63	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».	Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. Взаимодействие мрамора с кислотой. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция.								Подготовка к п/р №5.
64	Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.								№2 (с.164), №4 (с.168)
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (31 ч.)
65	Растворение. Растворимость. Типы растворов.	Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые явления при растворении. Гидраты и кристаллогидраты. Кристаллизационная вода. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.								§34, №2, 5 (с.192)
66	Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Д. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.							§35
67	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярное и ионное уравнение реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации.	Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.							§36-37, №4 (с.203), подготовка к п/р №6.
68	Составление уравнений реакций ионного обмена.	Составление уравнений реакций ионного обмена.								Зад. по карточкам
69	Составление уравнений реакций ионного обмена.	Составление уравнений реакций ионного обмена.								Зад. по карточкам
70	Практическая работа №6 «Ионные реакции»	Обнаружение сульфат - и хлорид-ионов.								№1(с.209)
71	Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в свете ТЭД.	Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями.	Д. Взаимодействие хлорной и сероводородной кислоты. Л. Реакции, характерные для растворов кислот.							§38, №3-4 (с.214)
72	Решение заданий на химические свойства кислот.	Решение заданий на химические свойства кислот.								§38, №5-6 (с.214)
73	Основания, их классификация. Свойства оснований в свете ТЭД.	Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Типичное свойство нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций оснований.	Л. Реакции, характерные для растворов щелочей.							§39, №3 (с.217)
74	Решение заданий на химические свойства оснований.	Решение заданий на химические свойства оснований.								§39, №4 (с.218)
75	Соли, их диссоциация. Химические свойства солей в свете ТЭД.	Классификация солей. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства нормальных солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами. Правила ряда напряжений металлов. Условия протекания реакций солей с металлами.	Л. Реакции, характерные для растворов солей.							§41, №2-3 (с.225-226)
76	Решение заданий на свойства солей.	Решение заданий на свойства солей.								§41, №3-5 (с.226)
77	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.	Классификация оксидов. Типичные свойства основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой. Типичные свойства кислотных оксидов: взаимодействие их с основаниями, основными оксидами и водой. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой.	Д. Горение магния. Л. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.							§40, №3 (с.221),
78	Решение заданий на свойства оксидов.	Решение заданий на свойства оксидов.								§40, №4-5 (с.221) подготовка к п/р №7
79	Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»	Проведение реакций ионного обмена с различными признаками.								№4 (с.221)
80	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Генетическая связь. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности.	Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).							§42, №2-3 (с.228)
81	Решение цепочек превращений.	Решение цепочек превращений.								§42, 5-123 (Кузнецова)
82	Решение цепочек превращений.	Решение цепочек превращений.								§42, №5-124 (Кузнецова)
83	Решение цепочек превращений.	Решение цепочек превращений.								§42, №5-125 (Кузнецова
84	Решение цепочек превращений.	Решение цепочек превращений.								№5-126 (Кузнецова)
85	Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	Проведение опытов, подтверждающих свойства основных классов неорганических соединений.								№4 (с.228)
86	Окислительно - восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса.								§43, №3 (с.235)
87	Составление ОВР методом электронного баланса.	Выполнение упражнений на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.								§43, №1 (с.235), №5 (с.236)
88	Составление ОВР методом электронного баланса.	Выполнение упражнений на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.								§43, №7 (с.236)
89	Составление ОВР методом электронного баланса.	Выполнение упражнений на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.								№7-34 (Кузнецова)
90	Составление ОВР методом электронного баланса.	Выполнение упражнений на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.								№7-42, 7-47 (Кузнецова) Составление ОВР методом электронного баланса.
91	Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Выполнение упражнений на составление реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. Решение расчетных задач.								Савельев: №3 (с.194); Кузнецова: №7-39
92	Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Выполнение упражнений на составление реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. Решение расчетных задач.								Савельев: №4 (с.194); Кузнецова: №7-42, подготовка к п/р №9
93	Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»	Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов».								Кузнецова: №5-125
94	Контрольная работа №4 “Растворы. Свойства растворов электролитов”
95	Работа над ошибками.									Зад. по результату
Тема 7. Повторение курса 8 класса (4 часа)
96	Обобщение и систематизация знаний по всем темам.	Решение расчетных задач, составление РИО и ОВР.								Кузнецова: №7-47
97	Обобщение и систематизация знаний по всем темам.	Решение расчетных задач, составление РИО и ОВР.								Кузнецова: №7-48
98	Итоговая контрольная работа №5.
99	Работа над ошибками.									Зад. по результату.
100-105	Резерв.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ