Задания

Задания

№1

Смешали 10 мл 0,30 М раствора HClи 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?

Дано:

V(HCl) = 10 мл

с(HCl) = 0,30 М

V(NaOH) = 20 мл

с(NaOH) = 0,20 М

Найти:

Окраска метилового оранжевого

Решение:

НСl + NaOH => NaCl + H2O

Вещества реагируют эквимолярно, то есть

n (HCl) = n (NaOH)

Вычислим

n(HCl)= V(HCl)с(HCl) = 100,30=3 ммоль

n(NaOH) = V(NaOH) с(NaOH)=200,2=4 ммоль

В растворе после реакции остается непрореагировавшее количество NaOH, n(NaOH)ост=4 - 3=1 ммоль.

Значит среда в растворе щелочная, pH>7, цвет индикатора метилового оранжевого в щелочной среде – желтый.

Ответ: цвет индикатора метилового оранжевого – желтый.

№2

Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II)в конце титрования.

Дано:

Е=0,59 В

Е0=0,77 В

Найти:

в конце титрования

Решение:

В уравнении Нернста вместо активностей можно использовать равновесные концентрации окисленной и восстановленной форм системы.

Уравнение Нернста для системы Fе(III) / Fе(II) имеет вид:

Е=Е0Fе(III) / Fе(II) +0,059lg

Найдем соотношение равновесных концентраций окисленной и восстановленной форм церия:

0,059lg= Е - Е0 = 0,59 –0,77 = - 0,28

lg= - 4,75

1,7810-5

Ответ: 1,78*10-5.

№3

Какой объем 10% раствора соды (Na2CO3) плотностью 1,105 г/см3 надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na2CO3, равным 0,0050 г/мл?

Дано:

ωисх.(Na2CO3)=10%

ρисх.(Na2CO3)=1,105 г/см3

Vполуч.(Na2CO3)=1л

Tполуч.(Na2CO3)=0,0050 г/мл

Найти:

Vисх.(Na2CO3) - ?

Решение:

ω =

Т=

Исходя из того, что количество Na2CO3 в исходном растворе такое же, как и в полученном растворе.

nисх р-р =nполуч р-р , то

=

Найдем Vисх.(Na2CO3):

Vисх p-p (Na2CO3) = =

Ответ: Vисх p-p (Na2CO3) =

№4

К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl2). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl2.

Дано:

Vр-р(NiCl2) = 10,00 мл

Vр-р (ЭДТА) = 20,00 мл

c(ЭДТА) =0,01080 М

Vр-р (MgCl2) = 5,47мл

c(MgCl2) =0,01292 М

Найти:

с.(NiCl2) -?

Решение:

Для определения никеля используется метод комплексонометрического титрования:

Ni2+ + HY3- =>NiY2- + H+

Исходя из стехиометрии реакции, расчетное уравнение:

n(Ni)=n1(ЭДТА) , выразим:

=

Остатки ЭДТА оттитровали с помощью следующей реакции:

Mg2+ + HY3- =>MgY2- + H+

n(Mg)=n2(ЭДТА) , выразим:

Найдем молярную концентрацию NiCl2:

с.(NiCl2)= = ==

==0,0145 ммоль.

Ответ: молярная концентрация NiCl2 составляет 0,0145 ммоль.

Список литературы:

1. Иванова, химия и физико-химические методы анализа/ , и др. М.: Издательство РИОР, 20с.

2. Харитонов, химия. Аналитика: учебник в 2 кн. / . М.: Высшая школа, 20с.

3. Аналитическая химия. Химические методы анализа/Под ред. . М.: Химия, 19с. Ил.