Всероссийская олимпиада школьников по химии (стр. 5 )

2. MnSO4 + 2NH3∙H2O = Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4

3. Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2 ↓ или Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓ + 2 H2O

4. MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4

5. ZnSO4 + 2NH3∙H2O = Zn(OH) 2↓ + (NH4)2SO4

6. Zn(OH) 2↓ + 4NH3∙H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O

7. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH) 2↓ + Na2SO4

8. Zn(OH) 2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

9. Al2(SO4)3 + 6NH3∙H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

10. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + (NH4)2SO4

11. Al(OH)3↓ + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2] или Al(OH)3↓ + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] или Al(OH)3↓ + NaOH + = Na[Al(OH)4]

12. Pb(NO3)2 +2NH3∙H2O = Pb(OH)2↓ +2NH4NO3

13. Pb(NO3)2 +2NaOH = Pb(OH)2↓ +2NH4NO3

14. Pb(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

15. Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

16. PbSO4 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4

Одиннадцатый класс

(автор )

Ион Реагент	Ag+	Zn2+	Al3+	Pb2+	Ba2+	Mn2+	NH4+
HCl	↓ р-ся в NH3∙H2O	−	−	↓ р-ся в гор. воде	−	−	−
H2SO4	↓ помут-нение	−	−	↓ р-ся в NaOH	↓	−	−
NaOH	↓	↓ р-ся в изб.	↓ р-ся в изб.	↓ р-ся в изб.	−	↓ буреет	↑ нагревание
NH3∙H2O	↓ р-ся в изб.	↓ р-ся в изб.	↓	↓	−	↓ буреет	−

Ион Реагент	Ag+	Zn2+	Al3+	Pb2+	Ba2+	Mn2+	NH4+
HCl	1, 2	−	−	14	−	−	−
H2SO4	3	−	−	15, 16	20	−	−
NaOH	4	7, 8	11, 12	17, 18	−	21, 22	24
NH3∙H2O	5, 6	9, 10	13	19	−	22, 23	−

Ag+ + Cl - = AgCl↓ AgCl↓ +2NH3∙H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl– + 2H2O 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓ 2Ag+ + 2OH - = Ag2O↓ + H2O 2Ag+ +2NH3∙H2O = Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O Ag2O↓ + 4NH3∙H2O = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH– + 3H2O Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2↓ + 2OH– = Zn(OH)42– Zn2+ + 2NH3∙H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+ Zn(OH)2↓ + 4NH3∙H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH– + 4H2O Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + OH– + 2H2O = [Al(OH)4(H2O)2] – или

Al(OH)3↓ + 3OH– = [Al(OH)6]3– или

Al(OH)3↓ + OH– = [Al(OH)4] –

Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Pb2+ + 2Cl– = PbCl2↓ Pb2+ + SO4 2– = PbSO4↓ PbSO4↓ + 4OH– = [Pb(OH)4]2– + SO42– Pb2+ +2OH– = Pb(OH)2↓ Pb(OH)2↓ + 2OH– = Pb(OH)42– Pb2+ + 2 NH3∙H2O = Pb(OH)2↓ + 2NH4+ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mn2+ + 2OH– = Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2NH3∙H2O = Mn(OH)2↓ + NH4+ Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓ или Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓ + 2H2O NH4+ + OH - = NH3↑ + H2O

Девятый класс

Задача 9-1.

1. Три вещества и их названия 3 × 1 = 3 балла.

2. Четыре соединения, названия 4 × 1 = 4 балла.

Типы связей 4 × 1 = 4 балла.

3. Фрагмент 1 балл.

4. Формула изомера 1 балл.

Название 1 балл.

Строение фрагментов 2 × 1 = 2 балла.

5. 4 реакции 4 × 1 = 4 балла.

Всего: 20 баллов.

Задача 9-2.

1. Догадка про формулы солей: 2 соли 2 × 1 = 2 балла.

Реакция с хлоридом кальция 2 балла.

Расчет мольного содержания соли в растворе
(карбонат калия и карбонат натрия) 2 × 2 = 4 балла.

Выбор в пользу гидрата натрия 2 балла.

Определение состава моногидрата 2 балла.

2. Определение состава декагидрата 2 балла.

3. Два примера использования 2 × 1 = 2 балла.

4. Две реакции взаимодействия с кислотами
и условия проведения каждого процесса 2 × 2 = 4 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 9-3.

1. Четыре уравнения реакций 4 × 1 = 4 балла.

2. Четыре тепловых эффекта 4 × 1 = 4 балла.

3. Четыре удельных тепловых эффекта 4 × 1 = 4 балла.

За правильный порядок по теплотворной способности 2 балла.

4. Четыре удельных тепловых эффекта,
отнесённых к средней молярной массе 4 × 1 = 4 балла.

За правильный порядок по эффективности тяги 2 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 9-4.

1. Три ошибки 3 × 1 = 3 балла.

2. За указание не более двух разумных причин 2 × 1 = 2 балла.

3. Уравнение реакции 2 балла.

4. Расчёт теплового эффекта 3 балла.

5. Два уравнения реакции 2 × 2 = 4 балла.

6. Уравнение реакции 2 балла.

7. Два уравнения реакции 2 × 2 = 4 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 9-5.

Девять слов в кроссворде 9×1 = 9 баллов.

Три уравнения реакций 3×1 = 3 балла.

Формула и название (одно любое) 2 балла.

Установление формулы жидкого стекла 6 баллов.

(6 и 7 молекул воды оцениваются одинаково)

Всего 20 баллов.

Десятый класс

Задача 10-1.

1. Вещества М, К, Ч, О и названия 4 × 1 = 4 балла.

2. Уравнения реакций 1, 5, 6, 9 4 × 2 = 8 баллов.

Уравнения реакций 2, 3, 4, 7, 8 5 × 1 = 5 баллов.

3. Реакция Х 1 балл.

4. Доказательство окислителя 2 × 1 = 2 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 10-2.

1. За названия четырех «сод» 4 × 1 = 4 балла

2. За сопоставление каждой соды ее формуле
и современному названию 4 × 1 = 4 балла

3. Расчет количества вещества трех «сод» 3 × 1 = 3 балла

4. Расчет количества вещества CO2 1 балл

5. За обоснование на основании расчетов
гидрокарбоната и декагидрата 2 × 2 = 4 балла

6. За нахождение концентрации HCl 4 балла

Всего 20 баллов

Задача 10-3.

1. Соединения А, Б, В, Г и Х 5 × 2 = 10 баллов.

5 реакций 5 × 1 = 5 баллов.

2. Две реакции 2 × 2 = 2 балла.

3. Строение 1 балл.

4. Реакция 1 балл.

Условия 1 балл.

Всего 20 баллов.

Задача 10-4.

1. Три уравнения реакций 3 × 1 = 3 балла.

2. За расчёт правильного соотношения 2 балла.

3. За расчёт тепловых эффектов 3 × 1 = 3 балла.

4. За расчёт давления (для двух солей) 2 × 2 = 4 балла.

5. За расчёт массы двух солей 2 × 2 = 4 балла.

6. За расчёт количества теплоты 2 балла.

7. За указание не более двух разумных причин 2 × 1 = 2 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 10-5.

10 уравнений 10 × 2 = 20 баллов.

Всего 20 баллов

Одиннадцатый класс

Задача 11-1.

1. Расчет молекулярной массы 1 балл.

2. Элементы X и Y и состав соединений А–В 5 × 1 = 5 баллов.

3. Уравнения реакций 12 × 1 = 12 баллов.

4. Структура и название 2 × 1 = 2 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 11-2.

1. Соединения А, Б, В, Г и Х 5 × 2 = 10 баллов.

2. 5 реакций 5 × 1 =5 баллов.

3. Две реакции 2 × 2 = 2 балла.

4. Строение 1 балл.

5. Реакция 1 балл.

Условия 1 балл.

Всего 20 баллов.

Задача 11-3.

1. Три уравнения реакций 3 × 1 = 3 балла.

2. За расчёт правильного соотношения 2 балла.

3. За расчёт тепловых эффектов 3 × 1 = 3 балла.

4. За расчёт давления (для двух солей) 2 × 2 = 4 балла.

5. За расчёт массы двух солей 2 × 2 = 4 балла.

6. За расчёт количества теплоты 2 балла.

7. За указание не более двух разумных причин 2 × 1 = 2 балла.

Всего 20 баллов.

Задача 11-4.

1. Структурные формулы промежуточных продуктов А – З и элементарных звеньев полимеров I‑IV 12 ´ 1 = 12 баллов.

2. Расшифровка аббревиатур названий полимеров I‑III, расшифровка названия «лавсан», названия полимеров IV и V, название «вулканизация», указание полимера, полученного при поликонденсации 8 баллов

Всего 20 баллов.

Задача 11-5.

1. Структурные формулы веществ А–С 3 ´ 3 = 9 баллов.

2. Два примера восстановителей 2 ´ 1 = 2 балла.

3. Пять уравнений 5 ´ 1 = 5 баллов

Два численных ответа 2 ´ 2 = 4 балла.

Всего 20 баллов

Девятый класс

За открытие солей 5 ´ 2 = 10 баллов.

За написание реакций 7 ´ 2 = 14 баллов.

За оформление таблицы 1 балл.

Итого: 25 балов.

Десятый класс

За открытие солей 6 ´ 2,5 = 15 баллов.

За написание реакций 16 ´ 0,5 = 8 баллов.

За оформление таблицы 2 балла.

Итого: 25 балов.

Одиннадцатый класс

За открытие катионов 7 ´ 1,5 = 10,5 баллов.

За написание реакций 24 ´ 0,5 = 12 баллов.

За оформление таблицы 2,5 балла.

Итого: 25 балов.

[1] , Несмеянов органической химии, книга I. М., 1969, с. 201