Тема 1 .Растворы (18 час)
Урок № 3.
Значение растворов в природе и жизнедеятельности человека. Понятие о дисперсных системах, коллоидные и истинные растворы.
Цель урока:
Развивать знания учащихся о растворах.
Сформировать представления учащихся о растворах как многокомпонентных системах, познакомить с классификацией растворов, показать значение растворов в природе и жизнедеятельности человека.
Ход урока.
Используя свои знания, ответьте на вопросы:
- Что же такое, по вашему мнению, растворы?
- Приведите примеры растворов, которые мы используем в быту.
- Встречаем в природе.
- Используем в промышленности.
- Можно ли утверждать, что растворы бывают только жидкими?
-Приведите примеры газообразных растворов.
-Вспомните, что вам известно о растворах из курса природоведения, биологии, физики, химии.
-Сколько компонентов может входить в раствор?
-Чем отличается раствор от смеси?
-От сложного вещества?
-Что происходит с веществами в процессе образования растворов?
Чтобы ответить на эти вопросы, нам предстоит более подробно изучить суть процесса растворения, и явления, сопровождающие растворение веществ.
В общем виде можно утверждать, что раствор - это смесь двух и более компонентов, которые равномерно распределены друг в друге.
I. Изучение нового материала.
Чтобы оценить распространение растворов в природе и жизнедеятельности человека, рассмотрим схему классификации растворов по агрегатному состоянию и размерам частиц
Гомогенные Истинные растворы молекулярные
(размер частиц <1 нм)
ионные
коллоидные растворы золи
(размер частиц 1-150 нм)
гели
Дисперсные
системы гетерогенные
грубодисперсные (взвеси) суспензии
(размер частиц100нм) эмульсии
пены
пыль
туман
Рассматриваем схему, характеризуем дисперсные системы, приводим примеры, демонстрируем примеры дисперсных систем. Сопровождаем рассказ демонстрацией имеющихся в наличии дисперсных систем, предлагаем учащимся привести примеры из жизни.
Гетерогенные системы.
Грубодисперсные растворы – взвеси, характеризуются тем, что частички вещества в растворе имеют достаточно большие размеры и различимы глазом.
Суспензии – взвеси, в которых частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами жидкости (кофе, лекарства, краски).
Эмульсии – взвеси, в которых капельки одной жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, если жидкости нерастворимы друг в друге (молоко, масло в воде).
Аэрозоли – взвеси, в которых капельки жидкости равномерно распределены между молекулами газообразного вещества (туман, лак для волос, баллон с ядохимикатами).
Пены – взвеси, в которых газообразные вещества равномерно распределены в жидком веществе (взбитые сливки, мыльная пена).
Пыль – взвеси, в которых частицы твёрдого вещества равномерно распределены в газообразном веществе.(смог)
Коллоидные растворы – дисперсные системы, в которых размеры частиц достаточно малы, невидимы невооружённым глазом, но различимы с помощью специальных приборов. (Рассматриваем в учебнике рисунок или демонстрируем эффект Тиндаля на примере крахмала)
Особенность гетерогенных дисперсных систем – неустойчивы, распадаются на компоненты с течением времени.
Истинные растворы – однородные системы, состоящие из молекул растворённого вещества и растворителя.
Особенность истинных растворов – невозможно рассмотреть наличие отдельных компонентов раствора, системы устойчивы и сохраняются в течение длительного времени.
II. Обобщение и систематизация знаний
Мы познакомились с классификацией растворов, привели много примеров. Напишите небольшое сообщение.
«Значение растворов в природе»
«Значение растворов в быту и промышленности»
«Значение растворов в промышленности»
Группы учащихся в течение 5 – 7 минут работают со схемой в одном из направлений, затем схемы вывешиваются на доске, обсуждаются, при необходимости дополняются.
Домашнее задание.
Проработать материал §4, ответить на вопросы к нему.
Творческое задание: подготовить рассказ, эссе, стихотворение о роли растворов.
Урок № 4
Раствор и его компоненты: растворитель, растворённое вещество. Вода как растворитель. Строение молекулы воды, понятие о водородной связи.
Цель урока:
Сформировать представление учащихся о составе растворов.
Познакомить со свойствами воды как универсального растворителя.
Развивать знания о химической связи и строении вещества на примере строения молекулы воды и понятия водородной связи.
Ход урока.
-На какие две группы делятся дисперсные системы?
-Какие растворы называются коллоидными?
-Истинными?
-Из каких компонентов состоит раствор?
-Можно ли утверждать, что растворы имеют постоянный состав? Почему?
III. Растворы – это многокомпонентные системы
Растворы – это многокомпонентные системы. Один из компонентов называется растворитель. Как правило, это вещество, которое находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если все компоненты раствора находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот компонент, которого в растворе больше.
В том случае, если одним из компонентов является вода, то именно она и будет растворителем.
Вода – универсальный растворитель всех веществ на Земле.
-Приведите примеры водных растворов.
-А неводных растворов?
По отношению к воде все вещества делятся на три группы:
· Растворимые
· Малорастворимые
· Практически нерастворимые
Обращаемся к таблице растворимости, вспоминаем, как использовать эту таблицу для определения растворимости веществ в воде.
-Как можно объяснить такую особенность молекул воды?
Обратимся к строению молекулы воды и рассмотрим схему.
Нδ+ – Оδ-
|
Н
Тип связи – ковалентная полярная, угол связи – 104,50.
Тип кристаллической решётки – молекулярная.
-Решетка молекулярная? Почему же при нормальных условиях вода – жидкость?
Молекула воды полярная – диполь. Между молекулами воды возникает взаимное притяжение при температуре меньше 100 градусов. Такая связь называется водородной.
Рассматриваем схему водородной связи между молекулами воды.
Нδ+ – Оδ- ∙∙∙ Нδ+ – Оδ- ∙∙∙ Нδ+ – Оδ
| | |
Н Н Н
∙ ∙
∙ ∙
∙ ∙
Нδ+ – Оδ ∙∙∙ Нδ+ – Оδ
| |
Н Н
Такая связь возможна между молекулами воды и молекулами полярных растворённых веществ. Такая особенность молекул воды – одна из причин её растворяющей силы.
IV. Закрепление знаний, осмысление объектных связей и отношений.
Вспоминаем свойства воды (на основании знаний о воде заполните опорную схему).
Молекулярная формула: Структурная формула
М(Н2О) =
Нахождение в природе
В организме человека на Земле в Космосе
Физические свойства При атмосферном давлении 1 атм. Ткипения = 1000С,
Тплавления= 00С,
ρ = 1г/см3.
Агрегатные состояния → ← Ц З В
← →
Химические свойства
1. Н2О + Ме2Оn → Ме(ОН)n ( если Ме – активный, а основание Р или М)
Na2O + H2O →
CaO + H2O →
CuO + H2O →
2. Н2О + X2Оn → H2X2On+1 (кроме SiO2)
Р2O5 + H2O →
СO2 + H2O →
SO2 + H2O →
3. Н2О + Ме → Ме(ОН)n + H2 (если Ме – активный)
K + H2O →
Ca + H2O →
Cu + H2O →
Задание 1.
Рассчитайте массу воды, которая образуется при сгорании водорода объёмом 1,12 л (при н. у.)
Рассчитайте объём паров воды этой массы
Задание 2.
Рассчитайте массу щелочи, которая образуется в процессе растворения в воде калия массой 3,9г.
VI/ Домашнее задание.
Проработать материал §1, ответить на вопросы к нему, решить задачу: Рассчитайте, какую массу сульфатной кислоты можно получить из 3,2г серы.(в тетради)
